氧化性、还原性强弱比较.pptx

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1、B2 2、单质X X和Y Y相互反应生成X X2+2+和Y Y2-2-，现有下列叙述：X X被氧化 X X是氧化剂 X X具有氧化性Y Y2-2-是还原产物 Y Y2-2-具有还原性 X X2+2+具有氧化性Y Y的氧化性比X X2+2+的氧化性强。其中正确的是()()A A B BC C D D第1页/共21页3下列反应中盐酸为氧化剂的是（）AZn2HCl ZnCl2H2BCaCO32HCl CaCl2 H2OCO2CKClO36HCl KCl 3Cl23H2ODCa（ClO）22HCl CaCl2 2HClO 4.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是（）ABr22NaI 2NaBr I

2、2BFeH2SO4 FeSO4 H2C2CSiO2 Si 2COD2AlFe2O3 2Fe十Al2O3AA第2页/共21页 A 5.下列变化加还原剂才能实现的是下列变化加还原剂才能实现的是 A、HClH2 B、CCO2 C、CO2CaCO3 D、KClO3KCl第3页/共21页课堂练习课堂练习：在：在3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 的反的反 应应 中，氧化剂是中，氧化剂是_，还原产物是，还原产物是_，若有，若有56gN2生成，则发生氧化反应的物质的质量是生成，则发生氧化反应的物质的质量是_g,用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。Cl2NH4Cl6

3、83Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2得得6e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失失23e-化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化第4页/共21页6.下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水 只作氧化剂的是（）A H2SO3 SO2H2OBCl2H2O HCl HClOC2H2O 2H2 O2D3Fe4H2O（气）Fe3O4 4H27.在反应在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有中，若有1molCl2完全反应完全反应,则被氧化的则被氧化的NH3质量为（质量为（）A.136g B.45.3g C.34g D.11.3g DD第5页/共21页8.标明电子转移方向和数目，并指

4、明氧化剂和氧化产物。（1）2Cu+O2 2CuO 氧化剂_氧化产物_（2）2KClO3+4HCl 2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 氧化剂_ 还原剂 氧化产物_ KClO3 HClCl2O2CuO7.7.K2Cr2O714HCl 2KCl 2CrCl33Cl27H2O 中，_是还原剂，_元素被还原，还原剂共失去的电子数目为_。HCl Cr6e。第6页/共21页例例1：在：在3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的质量中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是比是 _。例例2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，该反应氧化

5、剂与还原剂的物质的量之，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为比为 。1：21：5第7页/共21页（一）根据方程式判断氧化还原性强弱（一）根据方程式判断氧化还原性强弱 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化产物）（氧化产物）还原性：还原性：B b（还原产物）（还原产物）氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =氧化剂的还原产物氧化剂的还原产物 +还原剂的氧化产物还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子

6、、化合价降低、被还原，发生还原反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应应用举例：应用举例：已知：已知：5PbO5PbO2 2+4H+4H+2Mn+2Mn2+2+=5Pb=5Pb2+2+2MnO2MnO4 4-+2H+2H2 2O O 则有氧化性：则有氧化性：PbOPbO2 2 MnO MnO4 4-第8页/共21页H2 +CuO Cu +H2O氧化性：氧化性：还原性：还原性：CuO H2OH2 Cu氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物第9页/共21页例例：根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为顺序为（）H2S+Cl2 S+2HCl

7、 2NaI+Cl2 2NaCl+I2 Na2S+I2 2NaI+S A.Cl2 I2 S B.Cl2 S I2 C.I2 Cl2 S D.S I2 Cl2A第10页/共21页重要题型：重要题型：1.根据氧化还原反应判断氧化性、还原性的强弱根据氧化还原反应判断氧化性、还原性的强弱例例1.根据下列三个方程式：根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原有关物质的还原性强弱顺序是性强弱顺序是A I-Fe2+Cl-SO2 B Cl-Fe2+SO2 I-C Fe2+I-SO2 D SO

8、2I-Fe2+Cl-D第11页/共21页重要题型：重要题型：2.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应例例2.已知已知I-、Fe2+、和、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：还原性强弱顺序为：H2O2 Fe2+I-MnO MnO2 2 第15页/共21页(4)根据被氧化或被还原的程度不同进行判断当同一还原剂在相似的条件下被不同的氧化剂氧化时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即：在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。如：2Fe+3Cl2=2FeCl3

9、Fe+S=FeS 则氧化性：Cl2 S判断还原剂还原性的原理类似第16页/共21页(5)同一元素的不同价态进行判断低 高注：最低价只有还原性，最高价只有氧化性；中间价既具有氧化性，又具有还原性。例外：氧化性：HClOHClO4 但酸性：HClO4HClO第17页/共21页练习：（00全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成 AS2 BS CSO32DSO42D第18页/共21页(06全国)已知下列分子或离子在酸性 条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3 I2 MnO4 Mn2 HNO2 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到I2最多的是()A.H2O2 B.IO3 C.MnO4 D.HNO2B第19页/共21页例一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程例一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：式为：NH4NO3 HNO3+N2+H2O，在反应中被，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为氧化与被还原的氮原子数之比为 ()A 5:3 B 5:4 C 1:1 D 3:5 A第20页/共21页感谢您的观看！第21页/共21页