氧化还原反应课件.pptx

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1、感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果第1页/共19页刚泡好的绿茶放置2小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在 第2页/共19页Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ClCl-2Na+Cl2=2NaCl 形 成 过 程：第3页/共19页一、氧化还原反应一、氧化还原反应 概念：特征：本质：有有电子转移发生电子转移发生的化学反应的化学反应电子转移电子转移一种或几种元素的一种或几种元素的一种或几种元素的一种或几种元素的化合价发生了变化化合价发生了变化化合价发生了变化化合价发生了变化(判断依据判断依据)第4页/共19页用化合价升降的观点去判断下面的反应用

2、化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些哪些是氧化还原反应是氧化还原反应?凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应化合化合分解分解 置换置换 复分解复分解第5页/共19页化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：第6页/共19页化合价降低，化合价降低，得得e e-，被还原被还原 化合价升高，化合价升高，失失e e-，被氧化被氧化氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 =还原还原产物产物+氧化氧化产物产物+4+2-10化合价降低，化合价降低，得得2e2e-，被还原被还原 化合价升高，化合价升高，失失2e2e-，被氧化被氧化MnO2+4HCl（浓）=

3、MnCl2+Cl2+2H2O.升失升失氧氧，降得，降得还还；若问剂，正相反；若问剂，正相反二、氧化剂和还原剂的相关概念第7页/共19页氧化还原反应分析2Na +Cl2 =2NaCl0 0 +1 -1还原剂还原剂 氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原产物还原产物+200+1（1）CuO+H2 =Cu+H2O氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物练习：练习：-1 +1 0 0 2 2）2 2NaCl+2HNaCl+2H2 2O =O =H H2 2+Cl+Cl2 2+2NaOH+2NaOH 电解电解还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 点燃3）2Fe

4、 +3Cl2 =2FeCl3 0 0 +3 -1还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 既是还原产物又是氧化产物既是还原产物又是氧化产物第8页/共19页练习1：水（H2O）在很多化学反应中起极其重要的作用。请研究下列有水参与的氧化还原反应：2Na+2H2 O=2NaOH+H2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2O=2H2+O2 2F2+2H2O=4HF+O2（1）水只做氧化剂的是 ，水只做还原剂的是 ，水既做氧化剂又还原剂的是 ，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 。第9页/共19页得得2e-，化合价化合价降降低，低，被被还还原，原，发生还原反应发生还原反应 化合价化合价升升高，高，失失2e-，被被氧

5、氧化，化，发生氧化反应发生氧化反应三、氧化还原反应电子转移的表示方法三、氧化还原反应电子转移的表示方法(1)(1)双线桥法双线桥法步骤：步骤：1.1.标出标出变价元素变价元素的化合价的化合价 2Na +Cl2 2NaCl2.2.用用双箭头双箭头表示，表示，箭头箭头从反应物从反应物指向指向生成物的生成物的同一种元素同一种元素。0 0 +1-1 0 0 +1-1 2Na +Cl2 2NaCl3.3.标出标出“失去失去”、“得到得到”的电子总的电子总数数 0 0 +1-1 0 0 +1-1 0 0 +1-1 0 0 +1-1 2Na +Cl2 2NaCl得电子总数失电子总数得电子总数失电子总数=电子

6、转移总数电子转移总数第10页/共19页+4+2-10化合价降低，化合价降低，得得2e2e-，被还原被还原 化合价升高，化合价升高，失失2e2e-，被氧化被氧化MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O练习练习1：被氧化的元素被氧化的元素_ _ 被还原的元素被还原的元素_ 氧化剂氧化剂_ _ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ _ 还原产物还原产物_ _ 转移的电子数转移的电子数_MnO2MnCl2HClCl22e-3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O0 +5 +2 +2化合价升高，化合价升高，失失32e32e-，被氧化，被氧化化合价降低，化合价降低，得得23e

7、23e-，被还原，被还原被氧化的元素被氧化的元素_被还原的元素被还原的元素_氧化剂氧化剂_还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ _ 还原产物还原产物_ _ 转移的电子数转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2 NOClMnCuN6e-第11页/共19页练习练习2 2R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2+与单质R不反应；X2+Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原为0价时表现的氧化性大小符合（）A.R2+X 2+Z 2+Y2+B.X 2+R 2+Y 2+Z 2+C.Y 2+Z 2+R 2+X 2+D.Z 2+X 2+R 2+Y 2+A第12页/共19页四、氧化性

8、和还原性强弱的比较2 2根据金属活动性顺序判断 氧化性氧化性：氧化剂氧化产物：氧化剂氧化产物 ；还原性还原性：还原剂还原产物还原剂还原产物1 1根据化学方程式判断根据化学方程式判断决定因素决定因素:得失电子的得失电子的难易难易，而非多少！越易失电子还原性，而非多少！越易失电子还原性 越强；越易得电子氧化性越强越强；越易得电子氧化性越强如：如：FeH2SO4=FeSO4H2氧化性：氧化性：H2SO4FeSO4 ，还原性：还原性：FeH2第13页/共19页3.3.根据产物的价态判断根据产物的价态判断氧化性：氧化性：Cl2 I24 4根据反应条件判断根据反应条件判断MnO2+4HCl(浓)=MnCl

9、2+Cl2+2H2O16HCl(浓)+2KMnO4 =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2后者比前者容易发生反应，可判断氧化性：后者比前者容易发生反应，可判断氧化性：KMnO4 MnO2第14页/共19页五、氧化还原反应的基本规律 中间价态，既有氧化性又有还原性（如：Fe2+、S 、Cl2）1守恒律：2价态律：（最高价、最低价、中间价）化合价升降守恒 电子得失守恒 最高价，只有氧化性；（如：Fe3+、MnO4-）最低价，只有还原性；（如：S2-、I-）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。第15页/共19页 同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循 “只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉

10、”（即价态归中）；3归中律:该反应体现了浓盐酸的那些性质？该反应体现了浓盐酸的那些性质？-还原性和酸性还原性和酸性若生成氯气若生成氯气0.3 mol,0.3 mol,则转移的电子数为则转移的电子数为-0.5N0.5NA A第16页/共19页4 4先后律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂与多种氧化剂强的优先发生反应。同理，一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应相遇时，氧化性最强的优先发生反应 如：向含如：向含 Cu2+和和 Ag+的混合溶液中加入单质的混合溶液中加入单质FeFe，首，首先被还原的是先被还原的是Ag+第17页/共19页六特殊的氧化还原反应六特殊的氧化还原反应歧化反应和归中反应歧化反应和归中反应(1)(1)歧歧化化反反应应：同同价价态态同同种种元元素素在在反反应应中中部部分分原原子子化化合合价价升升高高，部部分分原原子子化化合合价价降低降低。如。如(2)(2)归中反应归中反应：同种元素由高价态和低价态同种元素由高价态和低价态转化转化至至相同的相同的中间价态中间价态。如。如 0 -1 +5 2Na2SNa2SO36HCl=6NaCl3S3H2O -2 +4 03Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O第18页/共19页感谢您的观看！第19页/共19页