氧化还原反应方程式的配平和计算高三化学件.pptx

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1、重要考点u运用电子转移数目相等（化合价升降相等）的原则进行有关氧化还原反应的计算。u用化合价升降法（电子得失法）配平各种类型的氧化还原反应方程式。主要以选择、填空、推断等形式出现。第1页/共18页命题趋势u运用守恒规律推算反应前或反应后元素的化合价、化学式及物质的量等以考察灵活运用知识的能力。u运用守恒规律配平化学方程式及进行综合计算考察综合运用知识的能力。第2页/共18页一、氧化还原反应方程式的配平配平步骤配平原则配平方法二、氧化还原反应的计算典型题型计算方法第3页/共18页 配平原则1、电子守恒，即电子转移数目相等。2、原子守恒，即反应前后原子种类 和数目相等。3、电荷守恒，即反应前后电荷

2、总数相等。第4页/共18页配平步骤1、标价态2、列升降3、求相等4、观察计量数5、检查第5页/共18页配平方法3、整体标价法1、正向配平常规法2、逆向配平4、缺项配平5、有机氧化还原反应 方程式的配平第6页/共18页典型题型1、求氧化剂与还原剂的物质的 量之比或质量比。2、计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。3、确定反应前后某一元素价态的变化。第7页/共18页例1：配平 Cu2S HNO3 Cu(NO3)2 NO H2SO4 H2O答案：3，22；6，10，3，8第8页/共18页例2：配平P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 答案：11，15，24；5，6，15第9页/共18

3、页例3：将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色（Bi3 无色）。试配平该反应。NaBiO3 Mn2 H Na Bi3 MnO4H2O答案：5，2，14；5，5，2，7第10页/共18页例4：配平丙醇在氧气中完全 燃烧方程式C3H8O O2 CO2 H2O答案：2，9；6，8第11页/共18页 练 习 一配平下列反应方程式：1、FeS2 O2 Fe2O3 SO22、MnO4 H2O2 Mn2 O2 H2O答案：4，11；2，8H答案：2，5，6；2，5，8第12页/共18页计算方法1、找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。2、找准1个原子

4、/离子得失电子数。3、据电子守恒列等式 n(氧化剂氧化剂)变价原子数变价原子数化合价变化值化合价变化值 n(还原剂还原剂)变价原子数变价原子数化合价变化值化合价变化值第13页/共18页例5、当X2O72和SO32离子数 之比为1：3时恰好完全发生反应，X在还原产物中的化合价 A 1 B 2 C 3 D 4C第14页/共18页 练 习 二 3、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00mL0.049molL1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，反应中Fe3转变为Fe2，生成的Fe2恰好与24.50mL0.020molL1 KMnO4溶液完全作用（此时Mn全部以Mn2 存在）。则上述反应中羟胺

5、的氧化产物为：A N2 B N2O C NO D NO2B第15页/共18页4、取0.04mol KMnO4固体加热，收集a mol气体后，加入足量浓盐酸又收集到b mol气体（此时Mn全部以Mn2 存在），则ab的最小值为：A 0.02 B 0.05 C 0.08 D 0.10C第16页/共18页思考题：单质铁溶解于一定浓度的硝酸中反应的方程式如下：aFe bNO3 cH dFe2 f Fe3 gNO hN2O kH2O 请回答下列问题：b、c、d、f 的关系式：g、h、d、f 的关系式：c、g、h 的关系式：若a12,铁和硝酸恰好完全反 应，则b、c的取值范围分别是多少？第17页/共18页感谢您的观看！第18页/共18页