专题2学案3 (2).pptx

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1、学案3氧化还原反应专题2 两类重要的无机反应1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。最新考纲展示 基 础 回 扣题型1基于“双线桥”，辨析概念题型2氧化性、还原性强弱的应用题型3氧化还原反应方程式的书写与配平 基 础 回 扣1.氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念氧氧化化还还原原反反应应概概念念正正误误判判断断，正正确确的的打打“”“”，错错误误的打的打“”“”(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应反应()(2)置置换换反反应应全全部部属属于于氧氧化化还还原原反反应应，因因为

2、为有有单单质质参参加加和生成，化合价发生了和生成，化合价发生了变化变化()(3)氧化还原反应一定属于四大基本氧化还原反应一定属于四大基本反应类型反应类型()(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应反应()(5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂还原剂()(6)在在氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂既既可可以以是是不不同同物质也可以是同种物质也可以是同种物质物质()(7)在氧化还原反应中，非金属单质都做在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂氧化剂()(8)生成物中来源于氧化剂的是

3、还原生成物中来源于氧化剂的是还原产物产物()(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应反应()(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原还原()(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强强()(12)在在同同一一氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性一一定定大大于于氧氧化化产物的氧产物的氧化性化性()(13)金属元素被还原，不一定得到金属金属元素被还原，不一定得到金属单质单质()(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越含

4、氧酸的价态越高，氧化性一定越强强()(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子电子()2.氧化还原反应基本概念的相互关系氧化还原反应基本概念的相互关系对于对于3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)Cu在在反反应应中中_电电子子，发发生生_反反应应，是是_剂。剂。(2)HNO3在在反反应应中中_电电子子，被被_，是是_剂。剂。(3)该该反反应应的的氧氧化化产产物物是是_，还还原原产产物物是是_(填化学式填化学式)。失失氧化氧化还原还原得得氧化氧化还原还原Cu(NO3)2NO3.氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律(1)下列粒子既有氧

5、化性又有还原性的下列粒子既有氧化性又有还原性的是是_。Fe2SO2FeCl2H2O2HClFe3HNO3(2)实实验验室室可可用用浓浓盐盐酸酸分分别别与与KMnO4、MnO2、KClO3等等多多种物质在一定条件下反应制取氯气种物质在一定条件下反应制取氯气上述反应中，上述反应中，HCl表现的性质是表现的性质是_、_。在在常常温温下下，浓浓盐盐酸酸与与KMnO4可可反反应应生生成成氯氯气气，KMnO4中中 的的 Mn被被 还还 原原 为为 2价价，该该 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式式：_。KMnO4、MnO2和和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：的氧化性由强到弱的顺序是：_。还原性还

6、原性酸性酸性2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OKMnO4MnO2Cl2已已知知KClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2O，用用双双线桥表示该反应的电子转移情况：线桥表示该反应的电子转移情况：_。用用上上述述三三种种物物质质分分别别制制取取标标准准状状况况下下3.36L氯氯气气时时，转转移移的的电电子子数数分分别别是是_(NA表表示示阿阿伏伏加德罗常数加德罗常数)。0.3NA、0.3NA、0.25NA题型1基于“双线桥”，辨析概念真题回顾1.(高考题组合高考题组合)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu

7、均为均为单质单质被被还原的置换反应还原的置换反应(2014山东理综，山东理综，7C)B.2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均均为水作还原剂的氧化还原反应为水作还原剂的氧化还原反应(2014山东理综，山东理综，7D)C.Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性元素的单质在化学反应中只表现氧化性(2013山东理综，山东理综，8D)D.BaSO3与与H2O2的反应为氧化还原反应的反应为氧化还原反应(2013天津理综，天津理综，1B)解析A项项，ZnCu2=Zn2Cu反反应应中中，Zn元元素素化化合合价价升升高，高，Zn单质被氧化，错误单质被氧化，错误；B项项，在在两两个

8、个反反应应中中水水分分子子中中的的元元素素都都未未发发生生变变化化，既既不不作作氧氧化化剂也不作还原剂剂也不作还原剂；C项项，Cl2在在化化学学反反应应中中，氯氯元元素素的的化化合合价价既既可可降降低低又又可可升升高高，如如在在Cl2和和NaOH的反应中既表现氧化性，又表现还原性，错误的反应中既表现氧化性，又表现还原性，错误；D项项，Na2SO3中中4价价的的硫硫元元素素被被H2O2中中1价价氧氧元元素素氧氧化化，二二者者反应为氧化还原反应，正确反应为氧化还原反应，正确。答案D2.2014新新课课标标全全国国卷卷，27(2)次次磷磷酸酸(H3PO2)是是一一种种精精细细磷磷化化工工产产品品，具

9、具有有较较强强还还原原性性。H3PO2及及NaH2PO2均均可可将溶液中的将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，中，P元素的化合价为元素的化合价为_。解析H3PO2中中P元素化合价为元素化合价为1价。价。1利利用用H3PO2进进行行化化学学镀镀银银反反应应中中，氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂的的物物质质的的量量之之比比为为41，则则氧氧化化产产物物为为_(填填化化学学式式)。解析根据根据H3PO2与与Ag反应中两者物质的量之比为反应中两者物质的量之比为14，4molAg在反应中得到在反应中得到4mole，1molH3PO2则失则失去去4mole，

10、所以，所以P元素将显元素将显5价，产物为价，产物为H3PO4，即，即氧化产物为氧化产物为H3PO4。H3PO43.(1)2014广广东东理理综综，33(1)H2O2是是一一种种绿绿色色氧氧化化还还原原试试剂剂，写写出出H2O2分分解解反反应应方方程程式式并并标标明明电电子子转转移移的的方方向向和和数目：数目：_。(2)2013山山东东理理综综，28(2)辉辉铜铜矿矿(Cu2S)可可发发生生反反应应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该该反反应应的的还还原原剂剂是是_。当当1molO2发发生生反反应应时时，还还原原剂剂所所失失电电子子的的物物质质的的量量为为_mol。向向CuS

11、O4溶溶液液中中加加入入镁镁条条时时有有气气体体生生成，该气体是成，该气体是_。Cu2S解析在在辉辉铜铜矿矿和和H2SO4、O2的的反反应应中中，O2作作氧氧化化剂剂，所所以以1molO2得得4mole，还还原原剂剂也也失失去去4mole，Cu22H2OCu(OH)22H，Mg2H=Mg2H2，所所以放出的气体应为以放出的气体应为H2。4H2方法规律题型1基于“双线桥”，辨析概念解解答答氧氧化化还还原原反反应应有有关关概概念念的的试试题题并并不不难难，只只需需坚坚持持一一种种思思想想，用用好好一一个个关关系系，循循着着正正确确的的思思维维程程序序，所所有有问问题题都都可可迎迎刃而解。刃而解。1

12、.核心思想核心思想对立统一思想对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。原反应共存于同一反应中。2.关系式关系式3.解答氧化还原反应有关概念题的解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤三个步骤”第一步：依据题意分析概念第一步：依据题意分析概念“升升失失氧氧，降降得得还还；剂剂性性一一致致，其其他他相相反反。”“”“剂剂性性一一致致”即即氧氧化化剂剂具具有有氧氧化化性性，还还原原剂剂具具有有还还原原

13、性性。“其其他他相相反反”即即氧氧化化剂剂被被还还原原，发发生生还还原原反反应应，生生成成还还原原产产物物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。第二步：依据规律判断反应的合理性第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌握化合价与氧化性的关系，同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价高价氧，低价还，中间价态两面转还，中间价态两面转”。第三步：利用电子守恒进行定量判断第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可

14、有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直以简化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解系，快速列等式求解。如：一定量的如：一定量的Cu与与HNO3完全反应产生完全反应产生NOx，该，该NOx又被又被O2氧化为氧化为HNO3，则，则Cu与与O2的关系为的关系为n(Cu)2n(O2)4。(一一)“三对三对”概念的定性判断

15、概念的定性判断1.下下列列变变化化按按氮氮元元素素只只被被氧氧化化、只只被被还还原原、既既不不被被氧氧化化又又不不被被还还原原、既既可可能能被被氧氧化化又又可可能能被被还还原原的的顺顺序序排排列列正正确确的的是是()高高能能固固氮氮硝硝酸酸分分解解实实验验室室制制取取氨氨气气氨氨氮氮废废水脱氮水脱氮(指将指将NH3或或NH转化转化为为N2)A.B.C.D.对点模拟题型1基于“双线桥”，辨析概念A2.相相同同物物质质的的量量的的KClO3分分别别发发生生下下述述反反应应：有有催催化化剂剂MnO2存存在在时时，受受热热分分解解得得到到氧氧气气；若若不不使使用用催催化化剂剂，加加热热至至470左左右

16、右，得得到到KClO4(高高氯氯酸酸钾钾)和和KCl。下下列列关关于于和和的说法不正确的是的说法不正确的是()A.都属于氧化还原反应都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同发生氧化反应的元素不同D.生成生成KCl的物质的量相同的物质的量相同解析有有MnO2作催化剂时发生反应：作催化剂时发生反应：2KClO32KCl3O2，被被氧氧化化的的元元素素为为O，被被还还原原的的元元素素为为Cl；若不用；若不用MnO2作催化剂时发生反应：作催化剂时发生反应：4KClO33KClO4KCl，被被氧氧化化与与被被还还原原的的元元素素都都是是Cl，由由两两种

17、种条条件件下下反反应应的的化化学学方方程程式式可可推推知知等等物物质质的的量量的的KClO3参参加反应时，生成加反应时，生成KCl的物质的量不同。的物质的量不同。答案D3.下列推断可能合理的是下列推断可能合理的是()A.Fe3、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有三种微粒只具有氧化性，没有还还原原性性B.木炭与浓硝酸反应可能生成木炭与浓硝酸反应可能生成CO和和NH4NO3C.因为因为SO2具有还原性，所以不能用浓具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥干燥SO2D.Cl2转变为转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现时一定需要加入氧化剂才能实现解析本本题题利利用用氧氧化化还还原原反反应应规

18、规律律来来推推断断物物质质的的性性质质或或可可能能的的生生成成物物。这这类类试试题题的的解解答答要要在在充充分分理理解解氧氧化化还还原原反反应应规规律律的的基基础础上上，从从元元素素的的价价态态来来分分析析其其氧氧化化性性或或还还原性，从元素价态变化情况来分析其转化是否合理原性，从元素价态变化情况来分析其转化是否合理。选项选项A，H2O2既具有氧化性也具有还原性既具有氧化性也具有还原性；选选项项B，如如果果浓浓硝硝酸酸与与木木炭炭反反应应生生成成CO和和NH4NO3，则则在在反反应应过过程程中中既既有有元元素素化化合合价价降降低低，也也有有元元素素化化合合价价升升高，符合氧化还原反应规律，假设

19、成立；高，符合氧化还原反应规律，假设成立；选选项项C，因因浓浓H2SO4中中S的的化化合合价价与与SO2中中S的的化化合合价价相相邻邻，即浓即浓H2SO4不能与不能与SO2反应，所以浓反应，所以浓H2SO4能干燥能干燥SO2；选选项项D，Cl2与与H2O直直接接反反应应可可得得到到HClO，该该反反应应中中Cl2既是氧化剂又是还原剂，不需加入氧化剂就能实现。既是氧化剂又是还原剂，不需加入氧化剂就能实现。答案B(二二)电子转移数目与反应物或生成物的定量关系电子转移数目与反应物或生成物的定量关系4.已已知知二二氯氯化化二二硫硫(S2Cl2)的的结结构构式式为为ClSSCl，它它易易与与水水反反应应

20、：2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法正确的是对该反应的说法正确的是()A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂既作氧化剂又作还原剂B.H2O作还原剂作还原剂C.每生成每生成1molSO2转移转移4mol电子电子D.氧化产物与还原产物物质的量之比为氧化产物与还原产物物质的量之比为13解析因因Cl的的非非金金属属性性比比S强强，故故S2Cl2中中S、Cl的的化化合合价价分分别别为为1、1价价；则则在在反反应应中中只只有有硫硫的的化化合合价价发发生生变变化化，氧氧化化产产物物与与还还原原产产物物的的物物质质的的量量之之比比为为13，A、D项正确，项正确，B项错误项错误；SO2中中硫硫

21、的的化化合合价价为为4价价，故故每每生生成成1molSO2转转移移3mol电子，电子，C项错误项错误。答案AD5.在在碘碘酸酸钠钠(NaIO3)的的碱碱性性溶溶液液中中通通入入氯氯气气，可可以以得得到到高高碘碘酸酸钠钠(Na2H3IO6)。下下列列有有关关该该反反应应的的说说法法错错误误的的是是()A.在该反应中碘酸钠作还原剂在该反应中碘酸钠作还原剂B.碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C.反应中生成反应中生成1molNa2H3IO6转移转移2mol电子电子D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

22、21解析本本题题考考查查氧氧化化还还原原反反应应，难难度度中中等等。碘碘酸酸钠钠中中碘元素的化合价升高，作为还原剂，碘元素的化合价升高，作为还原剂，A选项正确选项正确；氯氯气气为为氧氧化化剂剂，高高碘碘酸酸钠钠为为氧氧化化产产物物，氧氧化化剂剂的的氧氧化化性强于氧化产物的氧化性，性强于氧化产物的氧化性，B选项正确选项正确；答案D该该反反应应的的离离子子方方程程式式为为IOCl23OH=H3IO2Cl，氧氧化化产产物物与与还还原原产产物物的的物物质质的的量量之之比比为为12，D选项错误选项错误。高高碘碘酸酸钠钠中中碘碘元元素素为为7价价，则则生生成成1molNa2H3IO6转转移移2mol电子，

23、电子，C选项正确；选项正确；6.黄黄铜铜矿矿(CuFeS2)常常用用于于提提炼炼金金属属铜铜。黄黄铜铜矿矿焙焙烧烧过过程程中中所所发发生生的的反反应应比比较较复复杂杂，其其中中主主要要反反应应之之一一的的化化学学方方程程式式为为2CuFeS2O22FeSSO2(已已配配平平)，则下列关于该反应的说法错误的是则下列关于该反应的说法错误的是()A.方框中的物质应为方框中的物质应为Cu2SB.该反应的部分产物可用于硫酸工业该反应的部分产物可用于硫酸工业C.反应中反应中SO2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物D.反应中若有反应中若有1molSO2生成，则一定有生成，则一定有4mol电子电

24、子发生发生转移转移解析根据原子守恒，方框中的物质应为根据原子守恒，方框中的物质应为Cu2S；反应反应中的产物中的产物SO2可以用于制可以用于制H2SO4；该该反应中部分硫的化合价由反应中部分硫的化合价由2价升高到价升高到4价，故每价，故每生成生成1molSO2转移的电子为转移的电子为6mol。答案D题型2氧化性、还原性强弱的应用真题回顾1.(高高考考题题组组合合)下下列列有有关关物物质质氧氧化化性性或或还还原原性性强强弱弱的的叙叙述述错错误的是误的是()A.Cl2、Br2、I2的氧化性能作为氯、溴、碘元素非金属性的氧化性能作为氯、溴、碘元素非金属性递递变变规律的判断依据规律的判断依据2014福

25、建理综，福建理综，23(2)bB.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大大(2013天津理综，天津理综，3C)C.将少量溴水加入将少量溴水加入KI溶液中，再加入溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，振荡，静置，可可观察到下层液体呈紫色，验证观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强的氧化性强于于I2(2014四川理综，四川理综，4C)D.将将KI和和FeCl3溶液在试管中混合后，加入溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，振荡，静静置置，下层溶液显紫红色，说明氧化性：，下层溶液显紫红色，说明氧化性：Fe3I2(2014广东广东理综，理综，22D

26、)解析A项项，根根据据元元素素周周期期律律，同同主主族族元元素素从从上上到到下下，金金属属性性增增强强，非非金金属属性性减减弱弱，Cl2、Br2、I2的的氧氧化化性性依依次次减减弱弱，正确正确；B项项，同同主主族族元元素素简简单单阴阴离离子子还还原原性性越越强强，其其水水解解程程度度并并不不一一定定越越大大，如如F的的还还原原性性小小于于Cl，但但其其水水解解程程度度比比Cl要要强，错误强，错误；C、D两两项项中中，下下层层液液体体呈呈紫紫色色，说说明明反反应应中中有有碘碘生生成成，说说明明Br2、Fe3均能将均能将I氧化为氧化为I2，正确，正确。答案B2.2013广广东东理理综综，33(1)

27、在在实实验验室室中中用用浓浓盐盐酸酸与与MnO2共热制取共热制取Cl2并进行相关实验。并进行相关实验。将将Cl2通通入入水水中中，所所得得溶溶液液中中具具有有氧氧化化性性的的含含氯氯粒粒子子是是_。解析氯氯气气与与水水反反应应生生成成盐盐酸酸和和次次氯氯酸酸(具具有有较较强强的的氧氧化化性性)，次次氯氯酸酸电电离离生生成成的的ClO、溶溶液液中中溶溶解解的的Cl2也也具具有氧化性；有氧化性；Cl2、HClO、ClO设设计计实实验验比比较较Cl2和和Br2的的氧氧化化性性，操操作作与与现现象象是是：取取少少量量新制氯水和新制氯水和CCl4于试管中，于试管中，_。解析比比较较Cl2和和Br2的的氧

28、氧化化性性强强弱弱，可可以以通通过过非非金金属属单单质质间间的的置置换换反反应应来来判判断断，即即把把溴溴化化钠钠溶溶液液加加入入到到盛盛有有新新制制氯氯水水以以及及四四氯氯化化碳碳的的试试管管中中，然然后后振振荡荡，静静置置后后可可发发现现溶溶液液出出现现分分层层现现象象，下下层层溶溶液液变变为为橙橙红红色色(说说明明生生成成了了溴溴单单质质)，从从而而说说明明Cl2的氧化性强于的氧化性强于Br2。加加入入一一定定量量的的NaBr溶溶液液，充充分分振振荡荡,静置静置,若若观察到观察到CCl4层呈橙红色，证明层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于的氧化性强于Br2得分技巧1.氧化性还原性比较的六种

29、方法氧化性还原性比较的六种方法题型2氧化性、还原性强弱的应用判据判据判断方法判断方法金属活动金属活动顺序顺序一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱越强，对应阳离子的氧化性越弱非金属活非金属活动顺序动顺序一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱性越强，对应阴离子的还原性越弱化学方化学方程式程式氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物；氧化产物；还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物元素元素周期表周期表反应条件反应条件反应条件要求越低，反应越剧烈，对

30、应物质反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等电极放电电极放电顺序顺序(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极成原电池的两极，其还原性：负极正极正极(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强先放电的阴离子的还原性较强2.强弱规律的常见应用强弱规

31、律的常见应用(1)在在适适宜宜条条件件下下，用用氧氧化化性性强强的的物物质质制制备备还还原原性性弱弱的的物物质，用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。质，用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。(2)比较物质间氧化性比较物质间氧化性(或还原性或还原性)的强弱。的强弱。(3)判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。在浓度相差不大的溶液中：在浓度相差不大的溶液中：同同时时含含有有几几种种还还原原剂剂时时还还原原性性强强的的先先被被氧化；氧化；同时含有几种氧化剂同时含有几种氧化剂时时氧氧化性强的先化性强的先被还原。被还原。对点模拟(一一)由方程式判断由方程式

32、判断“强强”与与“弱弱”1.现有下列几个离子反应：现有下列几个离子反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有关性质的比较中正确的是下列有关性质的比较中正确的是()A.氧化性：氧化性：Cr2OCl2Fe3B.氧化性：氧化性：Cl2Br2Cr2OC.还原性：还原性：SO2Fe2Cr3Fe2题型2氧化性、还原性强弱的应用解析根根据据氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性大大于于氧氧化化产产物物的的氧氧化化性性，还还原原剂剂的的还还原原性性大大于于还还原原产产物物的的还还原原性性，并并结结合合卤卤素素单单质质及及阴阴离离子子的

33、的性性质质递递变变规规律律推推知知：氧氧化化性性强强弱弱顺顺序序为为Cr2O Cl2Br2Fe3SO ；还还原原性性强强弱弱顺顺序序为为SO2Fe2BrClCr3。故选。故选A。答案A2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由由此此可可以以确确定定Fe2、Ce3、Sn2三三种种离离子子的的还还原原性性由由强到弱的顺序是强到弱的顺序是()A.Sn2、Fe2、Ce3B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2D.Fe2、Sn2、Ce3解析在在氧氧化化还还原原反反应应中中还还原原剂剂的的还

34、还原原性性比比还还原原产产物物的的还还原原性性强强。由由方方程程式式可可知知，还还原原性性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。答案A(二二)依据强弱规律判断反应顺序依据强弱规律判断反应顺序3.向向溶溶质质为为FeBr2、FeI2的的溶溶液液中中通通入入一一定定量量的的氯氯气气，再再向向反反应应后后的的溶溶液液中中滴滴加加KSCN溶溶液液，结结果果溶溶液液变变为为血血红红色色，则则下下列叙述不正确的是列叙述不正确的是()A.原溶液中的原溶液中的Br不一定被氧化不一定被氧化B.通入氯气之后原溶液中的通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化一定被氧化C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在不能确定通入氯气之

35、后的溶液中是否存在Fe2D.若取少量所得溶液，再加入若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，溶液，静置、分液，向向上层上层溶液中加入足量的溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀溶液，能产生黄色沉淀解析三三种种具具有有还还原原性性的的离离子子，还还原原性性由由强强到到弱弱的的顺顺序序为为IFe2Br，被被氯氯气气氧氧化化的的顺顺序序依依次次为为IFe2Br。答案D4.用用Pt电电极极电电解解含含有有Cu2和和X3各各0.1mol的的溶溶液液，阴阴极极析析出出固固体体物物质质的的质质量量m(g)与与溶溶液液中中通通过过电电子子的的物物质质的的量量n(mol)的的关关系系如如图图所

36、所示示。则则下下列列氧氧化化性性强强弱弱的的判判断断正正确的是确的是()A.Cu2X3HX2B.X3HCu2X2C.X3Cu2HX2D.X2HCu2X3解析根根据据图图像像可可知知：开开始始的的0.1mol没没有有固固体体析析出出，说说明明X3先先放放电电，X3e=X2，所所以以X3氧氧化化性性最最强强，当当X3完完全全放放电电后后，0.1molCu2放放电电，恰恰好好需需要要0.2mol电电子子，而而图图像像中中正正好好是是0.2mol电电子子，在在铜铜离离子子放放电电后后析析出出固固体体物物质质的的质质量量不不再再发发生生变变化化，说说明明H开开始始放放电电，而而X2始始终终没没有有放放电

37、电，说说明明X2的的氧氧化化性性小小于于氢氢离离子，综上所述可知子，综上所述可知C正确正确。答案C5.向向100mLFeI2溶溶液液中中逐逐渐渐通通入入Cl2，会会依依次次生生成成I2、Fe3、IO，其其中中Fe3、I2的的物物质质的的量量随随通通入入Cl2的的物物质质的的量量n(Cl2)的的变化如图所示，下列说法不正确的是变化如图所示，下列说法不正确的是()A.氧化性强弱：氧化性强弱：I2Fe3Fe2I2，它们对应的氧，它们对应的氧化产物分别为化产物分别为I2、Fe3、IO，还原性越强，对应氧化产还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，故物的氧化性越弱，故A正确；正确；选项选项B由图直接观察可

38、得，但不要遗忘由图直接观察可得，但不要遗忘Cl；若若n(Cl2)n(FeI2)65，设，设n(FeI2)0.1mol，则可认为，则可认为0.1moln(Cl2)H2O2；实实验验说说明明Mn2能能与与PbO2反反应应生生成成MnO，氧氧化化性性：PbO2KMnO4。实实验验中中SO2还还原原性性较较强强，能能使使酸酸性性KMnO4褪褪色色，SO2被被氧氧化化为为H2SO4，H2SO4和和Pb2反应生成反应生成PbSO4白色沉淀白色沉淀。答案(1)PbO2KMnO4H2O2(2)溶液紫红色褪色，有白色沉淀溶液紫红色褪色，有白色沉淀生成生成(3)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O5Pb

39、O22Mn24H=5Pb22MnO2H2O8.在在盛盛有有10mL1.0molL1的的碘碘水水的的试试管管中中，通通入入足足量量Cl2完完全全反反应应后后，共共转转移移了了0.1mol电电子子。写写出出该该反反应应的的化学方程式：化学方程式：_。解析第第一一步步：(1)找找出出发发生生氧氧化化还还原原反反应应的的粒粒子子：I2和和Cl2，显显然然Cl2是是氧氧化化剂剂，I2是是还还原原剂剂；(2)依依据据信信息息可可知知1molI2失失去去10mole，即即1个个I原原子子失失去去5个个电电子子，因因而而I2IO，写写出出发发生生氧氧化化还还原原反反应应的的物物质质及及产产物物：I2Cl2IO

40、Cl；(3)配电子守恒：配电子守恒：I25Cl22IO10Cl。第第二二步步：用用H配配电电荷荷守守恒恒：I25Cl22IO10Cl12H。改写为化学方程式：改写为化学方程式：I25Cl26H2O=2HIO310HCl。第第三三步步：配配原原子子守守恒恒，依依据据质质量量守守恒恒定定律律，显显然然反反应应物物的的一一边边要要加加6个个H2O，即即I25Cl26H2O=2IO10Cl12H答案I25Cl26H2O=2HIO310HCl9.将将FeSO4溶溶液液的的pH调调节节至至7左左右右,加加入入淀淀粉粉KI溶溶液液和和H2O2，溶溶液液呈呈蓝蓝色色并并有有红红褐褐色色沉沉淀淀生生成成。当当消

41、消耗耗2molI时时，共共转移转移3mol电子，该反应的离子方程式是电子，该反应的离子方程式是_。解析根根据据题题给给信信息息可可知知Fe2Fe(OH)3，II2，结结合合定定量量信信息息：当当消消耗耗2molI时时，共共转转移移3mol电电子子，可可判判断断出出参参加加反反应应的的Fe2失失去去1mol电电子子，2种种还还原原剂剂的的系系数数分分别别为为2和和1，氧氧化化剂剂为为H2O2，还还原原产产物物为为H2O，根据电子守恒规律根据电子守恒规律得得Fe22IH2O2Fe(OH)3I2(第第1步步)；等等式式两两侧侧的的电电荷荷已已经经守守恒恒(第第2步步)；将将等等式式两两侧侧同同时时扩

42、扩大大2倍倍得得2Fe24I3H2O2=2Fe(OH)32I2(第第3步步)，即即为为该该反反应应的的离离子子方方程式。程式。答案2Fe24I3H2O2=2Fe(OH)32I210.甲甲醛醛是是室室内内污污染染的的重重要要有有害害物物质质，碘碘量量滴滴定定法法是是测测定定甲甲醛醛的的化化学学方方法法之之一一，其其原原理理是是在在碱碱性性介介质质(NaOH)中中，碘碘转转化化为为次次碘碘酸酸钠钠和和碘碘化化钠钠，次次碘碘酸酸钠钠将将溶溶液液中中游游离离的的甲甲醛醛氧氧化化为为甲甲酸酸钠钠；经经适适当当酸酸化化后后，剩剩余余的的次次碘碘酸酸钠钠与与碘碘化化钠钠又又生生成成碘碘；以以淀淀粉粉为为指指

43、示示剂剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。用硫代硫酸钠标准溶液滴定。上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为(1)I22OH=IOIH2O；(2)_；(3)_；(4)I22S2O=S4O2I。HCHOIOOH=HCOOIH2OIOI2H=I2H2O得分技巧题型3氧化还原反应方程式的书写与配平书写信息型氧化还原反应的步骤书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法三步法)第第1步步：根根据据氧氧化化还还原原顺顺序序规规律律确确定定氧氧化化性性最最强强的的为为氧氧化化剂剂，还还原原性性最最强强的的为为还还原原剂剂；根根据据化化合合价价规规律律及及题题给给信信息息和和已已知知元元素素化化合合物物性性质质确确定定相相应应的的还还原原产产物物、氧氧化化产产物物；根根据据氧氧化化还还原原反反应应的的守守恒恒规规律律确确定定氧氧化化剂剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第第2步步：根根据据溶溶液液的的酸酸碱碱性性，通通过过在在反反应应方方程程式式的的两两端端添加添加H或或OH的形式使方程式两端的电荷守恒。的形式使方程式两端的电荷守恒。第第3步步：根根据据原原子子守守恒恒，通通过过在在反反应应方方程程式式两两端端添添加加H2O(或其他小分子或其他小分子)使方程式两端的原子守恒使方程式两端的原子守恒。