专题4学案11 (2).pptx

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1、学案11常见非金属元素及其化合物专题4 常见元素及其重要化合物1.了解常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl)单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。最新考纲展示 基 础 回 扣题型1非金属化合物的性质及应用题型2非金属元素形成的化合物对 环境的影响题型3非金属及其化合物的检验 基 础 回 扣1.常见非金属元素及化合物的特征性质和应用常见非金属元素及化合物的特征性质和应用(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中：等元素形成的单质中：属属于于空空气气主主要要成成分分的的是是_，它它们们相相互互反反应应的的化学方程式化学方程式

2、_；N2、O2常常用用于于自自来来水水消消毒毒的的是是_，它它与与NaOH溶溶液液反反应应的的离离子子方方程程式式_，实实验验室制备该气体的化学方程式室制备该气体的化学方程式_；属于半导体材料的是属于半导体材料的是_，其工业制取方法是，其工业制取方法是_。Cl2Cl22OH=ClClOH2OSiMnO24HCl(浓浓)MnCl2Cl22H2OSiO22C2COSi(2)在在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：等氧化物中：其其中中属属于于酸酸性性氧氧化化物物的的是是_，能能形形成酸雨的是成酸雨的是_；能能与与水水发发生生氧氧化化还还原原反反应应的的是是_，反反应应的的化化学学

3、方方程式为程式为_；能使品红溶液褪色的是能使品红溶液褪色的是_；光光导导纤纤维维的的主主要要成成分分是是_，它它与与氢氢氟氟酸酸、烧烧碱碱反反应应的的化化学学方方程程式式分分别别为为_，_。CO2、SO2、SiO2SO2、NO、NO2NO23NO2H2O=2HNO3NOSO2SiO2SiO24HF=SiF42H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)在浓在浓(稀稀)硝酸、浓硝酸、浓(稀稀)硫酸中：硫酸中：常温下能使常温下能使Fe、Al钝化的是钝化的是_；实实验验室室常常用用作作干干燥燥剂剂的的是是_，中中学学常常见见气气体体中不能用其干燥的是中不能用其干燥的是_；常常用用于于清清洗洗

4、试试管管内内壁壁上上银银镜镜的的是是_，反反应应的的离离子子方方程程式式：_；见见光光易易分分解解的的是是_，反反应应的的化化学学方方程程式式：_。浓硫酸、浓硝酸浓硫酸、浓硝酸浓硫酸浓硫酸NH3、H2S、HI等等稀硝酸稀硝酸3AgNO4H=3AgNO2H2O浓硝酸浓硝酸4HNO34NO2O22H2O(4)在在H2O2、NH3、HCl中：中：被被称称作作绿绿色色氧氧化化剂剂的的是是_，它它与与FeSO4酸酸性性溶溶液反应的离子方程式为液反应的离子方程式为_；水水溶溶液液呈呈碱碱性性的的是是_，列列举举两两种种实实验验室室制制取取该气体的方法该气体的方法_，_；H2O22Fe2H2O22H=2Fe

5、32H2ONH3NH4Cl与消石灰共热法与消石灰共热法浓氨水浓氨水加热加热分解分解或浓氨水加入烧碱、生石灰等固体法或浓氨水加入烧碱、生石灰等固体法常常温温时时能能相相互互反反应应产产生生大大量量白白烟烟的的是是_，反应的化学方程式反应的化学方程式_；NH3在在催催化化剂剂、加加热热条条件件下下与与氧氧气气反反应应的的化化学学方方程程式式：_。NH3、HClNH3HCl=NH4Cl4NH35O2 4NO6H2O2.重要非金属元素及化合物的相互转化重要非金属元素及化合物的相互转化(1)氯气及其化合物间的转化关系氯气及其化合物间的转化关系化学方程式化学方程式：化学方程式化学方程式：离子方程式离子方程

6、式：离子方程式离子方程式：化学方程式：化学方程式：CuCl2CuCl2；Cl22OH=ClOClH2O；4HCl(浓浓)MnO2MnCl2Cl22H2O；2BrCl2=Br22Cl或或2ICl2=I22Cl；2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)硫及其化合物间的转化关系硫及其化合物间的转化关系离子方程式离子方程式：化学方程式化学方程式：化学方程式化学方程式：离子方程式离子方程式：化学方程式化学方程式：离子方程式：离子方程式：FeS2H=H2SFe2；2H2SSO2=3S2H2O；2H2SO3O2=2H2SO4；SO2Cl22H2O=SO2Cl4H；Cu2H2SO4

7、(浓浓)CuSO4SO22H2O或或C2H2SO4(浓浓)CO22SO22H2O；SO2HBa22OH=BaSO42H2O。(3)氮气及其化合物间的转化关系氮气及其化合物间的转化关系化学方程式化学方程式：化学方程式化学方程式：化学方程式化学方程式：离子方程式离子方程式：化学方程式化学方程式：化学方程式化学方程式：NH3HCl=NH4Cl；2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O；4NH35O2 4NO6H2O；3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O；Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；3NO2H2O=2HNO3NO。题型1非金属化合物的性质及应用真题回顾1

8、.(2014海海南南，9、10组组合合)下下列列关关于于物物质质应应用用的的说说法法正正确的是确的是()A.P2O5可用于干燥可用于干燥Cl2和和NH3B.玻璃容器可长期盛放各种酸玻璃容器可长期盛放各种酸C.浓氨水可检验氯气管道漏气浓氨水可检验氯气管道漏气D.Si和和SiO2都用于制造光导纤维都用于制造光导纤维解析A项项，P2O5属属于于酸酸性性干干燥燥剂剂，不不能能用用来来干干燥燥碱碱性性气气体体NH3，错误；，错误；B项项，玻玻璃璃容容器器可可长长期期盛盛放放不不与与玻玻璃璃发发生生反反应应的的酸酸，但但由由于于HF能能与与玻玻璃璃的的成成分分SiO2发发生生反反应应(SiO24HF=Si

9、F42H2O)，所以玻璃容器不能存放氢氟酸所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF)，错误；，错误；C项项，氯氯气气与与浓浓氨氨水水挥挥发发出出的的氨氨气气可可发发生生如如下下反反应应：8NH33Cl2=N26NH4Cl，当当将将浓浓氨氨水水靠靠近近氯氯气气时时，可可以以看看到到白白烟烟(NH4Cl)生生成成，所所以以工工厂厂里里常常用用浓浓氨氨水水来来检检验验氯氯气气管管道道是是否否泄泄漏漏，正确；正确；D项，项，SiO2用于制造光导纤维，用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料，错误用于制造半导体材料，错误。答案C2.真题选项正误判断，正确的打真题选项正误判断，正确的打“”“”，错误的打，错误的打

10、“”“”。(1)SO2使溴水褪色与乙烯使使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理溶液褪色的原理相同相同()(2014大纲全国卷，大纲全国卷，8A)解析SO2使使溴溴水水褪褪色色与与乙乙烯烯使使KMnO4溶溶液液褪褪色色都都是是利利用用二者的还原性。二者的还原性。(2)浓氨水中滴加浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体胶体()(2014重庆理综，重庆理综，3A)解析浓浓氨氨水水与与氯氯化化铁铁饱饱和和溶溶液液反反应应生生成成氢氢氧氧化化铁铁沉沉淀淀，而不是胶体，错误。而不是胶体，错误。(3)硅胶可作袋装食品的硅胶可作袋装食品的干燥剂干燥剂()(2014四川理综，四

11、川理综，1B)解析硅硅胶胶多多孔孔，吸吸收收水水分分能能力力强强，可可作作袋袋装装食食品品的的干干燥燥剂，正确剂，正确。(4)晶体硅熔点高硬度大，可用于制作晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料半导体材料()(2014江苏，江苏，4A)解析晶晶体体硅硅能能导导电电，可可用用于于制制作作半半导导体体材材料料，与与熔熔点点高高硬度大无关系硬度大无关系。(5)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张纸张()(2014江苏，江苏，4C)解析漂漂白白粉粉具具有有强强氧氧化化性性，可可用用于于漂漂白白纸纸张张，与与其其稳稳定定性无关系性无关系。(6)漂漂白白粉粉中中的的CaC

12、l2与与空空气气中中的的CO2反反应应生生成成CaCO3，漂漂白粉在空气中久置白粉在空气中久置变质变质()(2014新课标全国卷新课标全国卷，8B)解析 漂漂白白粉粉在在空空气气中中久久置置变变质质，是是因因为为有有效效成成分分Ca(ClO)2会会发发生生反反应应，产产生生的的HClO不不稳稳定定，光光照照分分解解产产生生HCl和氧气，错误和氧气，错误。(7)NH3能使酚酞溶液变红，因而能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉可用于设计喷泉实验实验()(2014广东理综，广东理综，9C)解析由于氨气极易溶于水，故可用于设计喷泉试验由于氨气极易溶于水，故可用于设计喷泉试验。规律方法熟记常见无机

13、酸的重要规律和特性熟记常见无机酸的重要规律和特性(1)重要规律：重要规律：最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性强强弱弱取取决决于于元元素素非非金金属性的强弱，如酸性：属性的强弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3题型1非金属化合物的性质及应用证证明明酸酸性性强强弱弱顺顺序序，可可利利用用复复分分解解反反应应中中“强强酸酸制制弱弱酸酸”的规律，如：的规律，如：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO强强氧氧化化性性酸酸(如如HNO3、浓浓H2SO4)与与金金属属反反应应，一一般般不不生生成

14、成H2；金金属属和和浓浓HNO3反反应应一一般般生生成成NO2，而而和和稀稀HNO3反反应则生成应则生成NO。(2)重要特性：重要特性：H2SiO3(或或H4SiO4)为为难难溶溶性性酸酸，浓浓盐盐酸酸、浓浓硝硝酸酸为为挥挥发发性酸。性酸。HNO3、浓浓H2SO4、HClO具具有有强强氧氧化化性性，属属于于氧氧化化性性酸酸，其中其中HNO3、HClO见光受热易分解。见光受热易分解。浓浓HNO3和和Cu(足足量量)、浓浓H2SO4和和Cu(足足量量)、浓浓盐盐酸酸和和MnO2(足足量量)在在反反应应时时，随随着着反反应应的的进进行行，产产物物会会发发生生变变化或反应停止化或反应停止。浓浓H2SO

15、4具有吸水性、脱水性和强氧化性。具有吸水性、脱水性和强氧化性。常温下，铁、铝遇浓常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓、浓HNO3发生钝化。发生钝化。浓浓盐盐酸酸、浓浓硝硝酸酸、醋醋酸酸等等遇遇氨氨气气能能冒冒白白烟烟，是是因因为为它它们们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体固体)的缘故。的缘故。H2S、HI、HBr遇遇强强氧氧化化性性酸酸能能发发生生氧氧化化还还原原反反应应，因因此不能用浓硫酸进行干燥此不能用浓硫酸进行干燥。易错警示(1)CO2通入通入CaCl2溶液不会产生沉淀。溶液不会产生沉淀。(2)高高炉炉炼炼铁铁时时的的还还原原剂剂是是CO，焦焦炭炭

16、的的作作用用是是燃燃烧烧提提供供能能量量和产生和产生CO。(3)NO2能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物。能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物。(4)SO2和和Cl2的混合气体，可能不具有漂白性。的混合气体，可能不具有漂白性。题型1非金属化合物的性质及应用(5)SO2能能使使溴溴水水或或酸酸性性KMnO4溶溶液液褪褪色色，不不是是利利用用SO2的漂白性。的漂白性。(6)SO2不能漂白石蕊溶液。不能漂白石蕊溶液。(7)硅硅单单质质可可用用于于制制造造半半导导体体材材料料，光光导导纤纤维维的的主主要要成成分分是是SiO2。(8)Fe、Al能能用用于于盛盛放放浓浓硝硝酸酸是是因因为为“钝钝化化”形

17、形成成致致密密的的氧化膜，隔离氧化膜，隔离Fe、Al与硝酸的接触。与硝酸的接触。对点模拟1.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧氧化化硅硅B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应发生剧烈反应D.将将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通通入入溴水溴水，溴水褪色后加热也能恢复原

18、色，溴水褪色后加热也能恢复原色题型1非金属化合物的性质及应用解析光缆的主要成分是光缆的主要成分是SiO2，A正确正确；金金刚刚石石是是碳碳的的同同素素异异形形体体，高高温温下下与与O2反反应应产产生生CO2，B错误错误；Cu在在常常温温下下不不与与浓浓H2SO4反反应应，加加热热时时反反应应产产生生SO2，C错误错误；SO2通通入入溴溴水水中中发发生生氧氧化化还还原原反反应应生生成成无无色色物物质质使使溴溴水水褪褪色，加热时不能恢复原色，色，加热时不能恢复原色，D错误错误。答案A2.下列与实验相关的叙述正确的是下列与实验相关的叙述正确的是()A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

19、稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.将将SO2和和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快很快褪色褪色C.NO2与与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的的氮氮原子的个数比为原子的个数比为21D.因为因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液溶液反应反应制制取取Fe(OH)3解析A项，应将浓项，应将浓H2SO4沿玻璃棒缓慢注入水中才正确；沿玻璃棒缓慢注入水中才正确；B项项，因因SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，则则不不再再具具有有漂漂白性，品红不褪色；白性

20、，品红不褪色；答案CD项项，Fe(OH)3难难溶溶于于水水，能能用用Fe3与与NH3H2O反反应应制制取取Fe(OH)3，D项错误。项错误。3.下列推断正确的是下列推断正确的是()选项选项事实事实结论结论A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均常温下铁、铜与浓硫酸均不反应不反应BHCl与与Na2CO3溶液反应生成溶液反应生成CO2可用饱和可用饱和Na2CO3溶液除去溶液除去CO2中的少量中的少量HClC氧化铜高温下生成红色物质，氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成氧化铜高温下可分解生成Cu2OD稀、浓硝酸分

21、别与铜反应，还稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为原产物分别为NO和和NO2稀硝酸氧化性比浓硝酸强稀硝酸氧化性比浓硝酸强解析常温下浓硫酸使铁钝化，钝化属于化学反应常温下浓硫酸使铁钝化，钝化属于化学反应，A错误；错误；Na2CO3可与可与CO2反应生成反应生成NaHCO3，B错误；错误；红色物质可与稀硫酸反应，一定不是铜，所以只能为红色物质可与稀硫酸反应，一定不是铜，所以只能为Cu2O，C正确；正确；浓硝酸氧化性大于稀硝酸，浓硝酸氧化性大于稀硝酸，D错误错误。答案C题型2非金属元素形成的化合物对环境的影响真题回顾1.2014高高考考涉涉及及环环境境问问题题选选项项正正误误判判断断，正正确确的的

22、打打“”“”，错误的打，错误的打“”“”(1)光光催催化化还还原原水水制制氢氢比比电电解解水水制制氢氢更更节节能能环环保保、更更经经济济()(2014浙江理综，浙江理综，7A)解析光光催催化化还还原原水水制制氢氢利利用用的的是是太太阳阳能能，而而电电解解水水制氢利用的是电能，正确。制氢利用的是电能，正确。(2)氨氨氮氮废废水水(含含NH及及NH3)可可用用化化学学氧氧化化法法或或电电化化学学氧氧化法化法处理处理()(2014浙江理综，浙江理综，7B)解析铵铵根根及及氨氨气气中中的的氮氮元元素素均均是是3价价，利利用用氧氧化化剂剂将将其其氧氧化化为为氮氮气气，可可以以进进行行废废水水处处理理，也

23、也可可以以借借助助于于电解法转化为氮气，电解法转化为氮气，B正确正确。(3)装饰材料释放的甲醛会造成装饰材料释放的甲醛会造成污染污染()(2014海南，海南，1D)解析装装饰饰材材料料释释放放的的甲甲醛醛会会造造成成人人体体一一些些不不适适，免免疫能力下降等，正确疫能力下降等，正确。(4)84消毒液的有效成分是消毒液的有效成分是NaClO()(2014海南，海南，1B)解析84消消毒毒液液是是氯氯气气与与氢氢氧氧化化钠钠反反应应得得到到的的溶溶液液，其有效成分是其有效成分是NaClO，正确。，正确。(5)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染白色污染()(20

24、14天津理综，天津理综，1B)解析聚聚乙乙烯烯塑塑料料在在自自然然界界中中很很难难分分解解，会会造造成成白白色色污染，错误污染，错误。(6)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素因素()(2014天津理综，天津理综，1C)解析大大量量燃燃烧烧化化石石燃燃料料会会产产生生烟烟尘尘等等污污染染物物，能能造造成雾霾天气，正确成雾霾天气，正确。2.2014四四川川理理综综，11(1)软软锰锰矿矿(主主要要成成分分为为MnO2)作作脱脱硫硫剂剂，既既脱脱除除燃燃煤煤尾尾气气中中的的SO2，又又制制得得电电池池材材料料MnO2，实现了，实现了_。A.废弃物的废

25、弃物的综合利用综合利用 B.白白色色污污染染的的减减少少C.酸酸雨雨的的减减少少AC解析白白色色污污染染主主要要是是塑塑料料等等难难降降解解的的物物质质形形成成的的，SO2能能形形成成酸酸雨雨，因因此此脱脱硫硫实实现现了了废废弃弃物物的的综综合合利利用用，同时也减少了酸雨形成，故同时也减少了酸雨形成，故答案答案选选A、C。1.常见的环境污染常见的环境污染题型2非金属元素形成的化合物对环境的影响规律方法污染类型污染类型污染成因污染成因温室效应温室效应CO2排放量过大，造成全球气温上升排放量过大，造成全球气温上升赤潮赤潮/水华水华大量富含大量富含N、P等营养物质的废水的排放使水体等营养物质的废水的

26、排放使水体富营养化富营养化酸雨酸雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度过大水酸度过大臭氧空洞臭氧空洞氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧层大量损耗氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧层大量损耗光化学污染光化学污染 主要是由氮的氧化物主要是由氮的氧化物(主要指主要指NO2)和碳氢化合物引起和碳氢化合物引起白色污染白色污染主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成食品污染食品污染人类在动物饲养和植物培养过程中使用的大量生长激人类在动物饲养和植物培养过程中使用的大量生长激素、农药、化肥等造成的素、农药、化肥等造成的飘尘飘

27、尘烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于烟雾、尘埃、煤灰或冷凝汽化物的固体长时间悬浮于空气中造成的空气中造成的2.工业尾气的主要成分及其治理工业尾气的主要成分及其治理(1)硫酸厂尾气；硫酸厂尾气；SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。等，一般用氨水吸收。(2)硝硝酸酸厂厂尾尾气气：NO、NO2、N2、O2等等，一一般般用用NaOH溶溶液吸收。液吸收。(3)高炉煤气：高炉煤气：CO、CO2、N2等，一般回收利用。等，一般回收利用。(4)炼钢烟气：炼钢烟气：Fe2O3烟尘、烟尘、CO等，一般回收利用。等，一般回收利用。(5)焦炉气：焦炉气：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。等，可

28、用作燃料。(6)氯碱工业：氯碱工业：Cl2一般用一般用NaOH溶液吸收溶液吸收。1.以以下下非非金金属属氧氧化化物物与与其其引引起起的的环环境境问问题题及及主主要要来来源源对对应应正正确确的是的是()题型2非金属元素形成的化合物对环境的影响对点模拟选项选项氧化物氧化物环境问题环境问题主要来源主要来源ACO煤气中毒煤气中毒含碳燃料的不完全燃烧含碳燃料的不完全燃烧BSO2光化学烟雾光化学烟雾汽车尾气的排放汽车尾气的排放CNO2温室效应温室效应工厂废气的排放工厂废气的排放DSO2酸雨酸雨化石燃料的燃烧化石燃料的燃烧解析本本题题考考查查环环境境污污染染及及污污染染物物，明明确确常常见见的的温温室室效效

29、应应、酸雨、光化学烟雾的形成原因即可解答。酸雨、光化学烟雾的形成原因即可解答。A项，碳不完全燃烧生成项，碳不完全燃烧生成CO，易导致煤气中毒；，易导致煤气中毒；B项，汽车尾气中含氮的氧化物，易导致光化学烟雾；项，汽车尾气中含氮的氧化物，易导致光化学烟雾；C项项，工工厂厂废废气气的的排排放放主主要要含含二二氧氧化化硫硫及及氮氮的的氧氧化化物物，导导致致酸酸雨雨；D项，化石燃料的燃烧产生二氧化硫，导致酸雨。项，化石燃料的燃烧产生二氧化硫，导致酸雨。答案AD2.化化学学与与社社会会、环环境境等等密密切切相相关关。下下列列说说法法错错误误的的是是()A.“低碳经济低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达

30、到低污染是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低低排放的模式排放的模式B.“低碳生活低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少减少CO2的排放的排放C.所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D.“静电除尘静电除尘”、“燃煤固硫燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化汽车尾气催化净化”都都能提高空气质量能提高空气质量解析本本题题考考查查了了化化学学与与STSE，意意在在考考查查学学生生关关注注自自然、关注社会及环境保护的意识。然、关注社会及环境保护的意识。C项中垃圾应该进行无害化处理项中垃圾应该进行无害化处理。答案C解析SO

31、2形形成成硫硫酸酸型型酸酸雨雨时时，二二氧氧化化硫硫和和空空气气中中的的水水、氧氧气气反反应应得得到到硫硫酸酸：SO2H2O H2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。3.直直接接排排放放含含SO2的的烟烟气气会会形形成成酸酸雨雨，危危害害环环境境。利利用用钠碱循环法可脱除烟气中的钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用用化化学学方方程程式式表表示示SO2形形成成硫硫酸酸型型酸酸雨雨的的反反应应：_。SO2H2O H2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4(或或2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4)(2)在在钠钠碱碱循循环环法法中中，Na2SO3溶溶液液作作为为吸吸收收液液，可可由

32、由NaOH溶溶液液吸吸收收SO2制制得得，该该反反应应的的离离子子方方程程式式是是_。解析二二氧氧化化硫硫被被氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液吸吸收收制制备备亚亚硫硫酸酸钠钠溶溶液液时的反应为时的反应为SO22OH=SOH2O。SO22OH=SOH2O(3)吸吸收收液液吸吸收收SO2的的过过程程中中，pH随随n(SO)n(HSO)变变化关系如下表：化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911191pH8.27.26.2上上表表判判断断NaHSO3溶溶液液显显_性性，用用化化学学平平衡衡原原理理解释：解释：_。题型3非金属及其化合物的检验真题回顾1.(2014重重庆庆理理综综，2)下下列列实实验验可可

33、实实现现鉴鉴别别目目的的的的是是()A.用用KOH溶液鉴别溶液鉴别SO3(g)和和SO2B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和和NO2C.用用CO2鉴别鉴别NaAlO2溶液和溶液和CH3COONa溶液溶液D.用用BaCl2溶液鉴别溶液鉴别AgNO3溶液和溶液和K2SO4溶液溶液解析SO3和和SO2均均是是酸酸性性氧氧化化物物，都都能能与与KOH溶溶液液发发生生反反应应生生成成相相应应的的含含氧氧酸酸盐盐：SO32KOH=K2SO4H2O，SO22KOH=K2SO3H2O，且且都都无无明明显显现现象象，不能实现鉴别目的，不能实现鉴别目的，A项不正确；项不正确；Br

34、2(g)和和NO2都都具具有有较较强强的的氧氧化化性性，都都能能将将I氧氧化化为为I2而而使使湿湿润润的的碘碘化化钾钾淀淀粉粉试试纸纸变变蓝蓝，不不能能实实现现鉴鉴别别目目的的，B项不正确；项不正确；NaAlO2溶溶液液中中通通入入少少量量CO2发发生生反反应应：2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3，有有白白色色沉沉淀淀生生成成，CH3COONa溶溶液液中中通通入入CO2不不发发生生反反应应，无无明明显显现象，可实现鉴别目的，现象，可实现鉴别目的，C项正确项正确；答案CBaCl2溶溶 液液 与与 AgNO3溶溶 液液 可可 发发 生生 反反 应应：Cl Ag=AgCl，产

35、产生生白白色色沉沉淀淀，BaCl2溶溶液液与与K2SO4溶溶液液可可发发生生反反应应：Ba2SO=BaSO4，也也产产生生白白色色沉沉淀淀，不能实现鉴别目的，不能实现鉴别目的，D项不正确。项不正确。2.真题选项正误判断，正确的打真题选项正误判断，正确的打“”“”，错误，错误的的打打“”“”(1)CCl4可用于鉴别溴水和碘可用于鉴别溴水和碘水水()(2014海南，海南，10C)(2)用用AgNO3溶液可以鉴别溶液可以鉴别KCl和和KI()(2014大纲全国卷，大纲全国卷，8D)解析KCl和和KI分分别别与与AgNO3溶溶液液反反应应生生成成白白色色沉沉淀淀和黄色沉淀。和黄色沉淀。(3)向向某某溶

36、溶液液中中加加入入稀稀盐盐酸酸，产产生生的的气气体体通通入入澄澄清清石石灰灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液液()(2013江苏，江苏，13A)解析能能使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊的的气气体体除除CO2外外还还有有SO2，还可能是碳酸氢盐溶液，错误，还可能是碳酸氢盐溶液，错误。(4)将将某某气气体体通通入入溴溴水水中中，溴溴水水颜颜色色褪褪去去，该该气气体体一一定定是是乙烯乙烯()(2013江苏，江苏，13C)解析能能使使溴溴水水褪褪色色的的气气体体除除乙乙烯烯外外还还可可能能是是其其他他不不饱饱和和气气态态烃烃如如丙丙烯烯等等，还还可可能

37、能是是还还原原性性气气体体如如SO2等等，错误错误。(5)向向溶溶液液中中滴滴加加酸酸化化的的Ba(NO3)2溶溶液液出出现现白白色色沉沉淀淀，说明该溶液中一定有说明该溶液中一定有SO()(2012山东理综，山东理综，12B)解析若溶液中有若溶液中有SO也也会出现白色沉淀。会出现白色沉淀。(6)用湿润的红色石蕊试纸检验用湿润的红色石蕊试纸检验氨气氨气()(2012福建理综，福建理综，6B)解析氨氨气气是是中中学学化化学学中中唯唯一一的的碱碱性性气气体体，常常用用湿湿润润的红色石蕊试纸检验，试纸由红色变蓝色的红色石蕊试纸检验，试纸由红色变蓝色。(7)能能使使湿湿润润的的淀淀粉粉-KI试试纸纸变变

38、蓝蓝色色的的物物质质一一定定是是Cl2()(2012新课标全国卷，新课标全国卷，7B)解析除除了了氯氯气气外外，其其他他物物质质如如Br2、臭臭氧氧等等都都可可以以将将其氧化得到碘单质其氧化得到碘单质。(8)某某溶溶液液中中加加入入CCl4，CCl4层层显显紫紫色色，证证明明原原溶溶液液中中存在存在I()(2012新课标全国卷，新课标全国卷，7C)解析应该是证明含有碘单质。应该是证明含有碘单质。3.(1)2013四四川川理理综综，9(3)用用下下图图所所示示的的实实验验装装置置A加加热热AgNO3固固体体，产产生生红红棕棕色色气气体体，在在装装置置D中中收收集集到到无无色色气气体体。经经小小组

39、组讨讨论论并并验验证证无无色色气气体体为为O2，其其验验证证方法是方法是_。解析检检验验氧氧气气的的常常用用方方法法是是利利用用其其助助燃燃性性，使使带带有有火星的木条复燃火星的木条复燃。答案用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为明无色气体为O2(2)2013海海南南17(1)改改编编BaCl2xH2O中中结结晶晶水水数数目目可可通通过过重重量量法法来来确确定定；称称取取样样品品，置置于于小小烧烧杯杯中中，加加入入适适量量稀稀盐盐酸酸，加加热热溶溶解解，边边搅搅拌拌边边滴滴加加稀稀硫硫酸酸到到沉沉淀完全，静置；淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；

40、过滤并洗涤沉淀；在在操操作作中中，需需要要先先后后用用稀稀硫硫酸酸和和_洗洗涤涤沉沉淀淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是是_。解析该该题题实实质质是是考考查查Cl的的检检验验方方法法，若若沉沉淀淀洗洗涤涤后后洗洗涤涤液液中中不不含含Cl则则已已经经洗洗净净，这这是是沉沉淀淀洗洗涤涤的的常常用用方方法。法。答案蒸蒸馏馏水水取取水水洗洗液液于于试试管管中中，加加入入稀稀硝硝酸酸酸酸化化，滴滴加加AgNO3溶溶液液，若若无无白白色色浑浑浊浊出出现现，则则表表明明Cl已已经经洗净洗净规律方法1.常见非金属形成离子的鉴别方法常见非金属形成离子的鉴别方法题型3非金属及其化合

41、物的检验离子离子试剂试剂现象现象注意注意沉沉淀淀法法Cl、Br、IAgNO3溶溶液和稀液和稀HNO3溶液溶液白色沉淀白色沉淀AgCl、淡黄色、淡黄色沉淀沉淀AgBr、黄色沉淀、黄色沉淀AgISO稀盐酸和稀盐酸和BaCl2溶液溶液加入稀盐酸后无现象，加入稀盐酸后无现象，然后加入然后加入BaCl2溶液有溶液有白色沉淀白色沉淀需先用稀盐需先用稀盐酸酸化酸酸化显色法显色法I氯水，氯水，CCl4液体分层，下液体分层，下层为紫红色层为紫红色振荡静置振荡静置氯水，淀粉氯水，淀粉溶液变蓝溶液变蓝OH酚酞溶液酚酞溶液变红变红H紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝变蓝变红变红气体法气体法NH浓氢氧化钠溶液和浓氢氧化钠溶液

42、和湿润的红色石蕊试湿润的红色石蕊试纸纸产生刺激性气产生刺激性气味的气体，且味的气体，且使试纸变蓝使试纸变蓝加热加热CO稀盐酸和澄清石灰稀盐酸和澄清石灰水水石灰水变浑浊石灰水变浑浊SO也有也有此现象此现象SO稀硫酸和品红溶液稀硫酸和品红溶液 品红溶液褪色品红溶液褪色2.气体物质检验的一般思路气体物质检验的一般思路某某气体气体观察观察、闻闻气味气味有色：有色：Cl2(黄绿色黄绿色)、NO2(红棕色红棕色)进一步进一步检验检验有有气味：气味：HCl、H2S、SO2、NH3进一步检验进一步检验无无色色无无味味接触空气变红棕色的为接触空气变红棕色的为NO通通入澄清石灰水中变浑浊的为入澄清石灰水中变浑浊的

43、为CO2点燃点燃只生成水的为只生成水的为H2点燃点燃既生成水又生成使澄清石灰水变既生成水又生成使澄清石灰水变浑浊浑浊的气体为气态的气体为气态烃烃点燃点燃只生成只生成CO2的为的为CO使使带火星的木条复燃的为带火星的木条复燃的为O2对点模拟1.为为了了证证明明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫硫酸酸亚亚铁铁铵铵晶晶体体)的的成成分分中中含含有有NH、Fe2、SO与与H2O，下列实验叙述中不正确，下列实验叙述中不正确的是的是()A.取取少少量量硫硫酸酸亚亚铁铁铵铵晶晶体体于于试试管管中中，加加热热，试试管管口口有有液液体体生生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水成，则可证明晶体的成分中含有结晶

44、水B.取取少少量量硫硫酸酸亚亚铁铁铵铵晶晶体体溶溶于于水水，得得到到浅浅绿绿色色溶溶液液，滴滴入入2滴滴KSCN溶溶液液，溶溶液液不不显显血血红红色色，再再滴滴入入几几滴滴新新制制氯氯水水，溶溶液液变变为血红色，则可证明晶体的成分中含有为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2题型3非金属及其化合物的检验C.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再再滴入几滴滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体晶体的的成分中含有成分中含有SOD.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水

45、，加入少量稀NaOH溶液溶液，在在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则则可可证明晶体的成分中含有证明晶体的成分中含有NH解析检检验验硫硫酸酸亚亚铁铁铵铵晶晶体体中中的的NH所所用用的的方方法法为为取取少少许许晶晶体体于于试试管管中中，溶溶于于水水，加加入入过过量量浓浓NaOH溶溶液液，加加热热，将将湿湿润润的的红红色色石石蕊蕊试试纸纸置置于于试试管管口口，若若变变蓝蓝，则则可可证证明明晶晶体体的的成分中含有成分中含有NH。答案D2.根据下列实验内容得出的结论正确的是根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项选项实验内容实验内容结论结论A某物

46、质的水溶液使红色石蕊试纸某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝变蓝该物质一定显碱性该物质一定显碱性B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝纸变蓝该气体一定是氯气该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体产生无色无味气体该溶液中一定含有碳酸根该溶液中一定含有碳酸根离子离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入入KSCN溶液，溶液显血红色溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有反应后溶液中肯定有Fe3，可能还有可能还有Fe2答案AD解析使使红红色色石石蕊蕊试试纸纸变变蓝蓝的的溶溶液液一一定定显显碱碱性性；氧氧化化性

47、性比比碘碘单单质质强强的的气气态态氧氧化化剂剂，如如NO2，也也能能使使湿湿润润的的淀淀粉粉碘碘化化钾钾试试纸纸变变蓝蓝；加加入入盐盐酸酸产产生生无无色色无无味味气气体体的的溶溶液液也也可可能能含含有碳酸氢根离子有碳酸氢根离子。3.某某化化学学兴兴趣趣小小组组在在课课外外活活动动中中，对对某某一一份份溶溶液液成成分分(已已知知不不含含其其他他还还原原性性离离子子)进进行行了了检检测测，其其中中三三次次检检测结果如表所示测结果如表所示：检测序号检测序号溶液中检测出的电解质溶液组合溶液中检测出的电解质溶液组合第一次第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次第二次KCl、AlCl3、Na

48、2SO4、K2CO3第三次第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是则下列说法合理的是()A.三次检测结果都正确三次检测结果都正确B.该溶液中的阳离子无法判断该溶液中的阳离子无法判断C.为了检验是否存在为了检验是否存在SO，应先加过量稀硝酸后再滴应先加过量稀硝酸后再滴加加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀产生溶液，观察是否有沉淀产生D.为了检验是否存在为了检验是否存在CO，可以向溶液中滴加可以向溶液中滴加CaCl2溶液溶液，观察观察是否有沉淀产生是否有沉淀产生解析由由于于第第二二组组中中的的AlCl3与与K2CO3能能发发生生双双水水解解，不能共存，不能共存，A错误；

49、错误；阳离子可以通过焰色反应确定，阳离子可以通过焰色反应确定，B错误错误；答案C加加入入CaCl2溶溶液液时时，若若SO存存在在也也可可能能出出现现沉沉淀淀，无无法法确确定定一定存在一定存在CO，D错误。错误。4.FeSO4在在不不同同条条件件下下分分解解得得到到的的产产物物不不同同，可可能能是是FeO和和SO3，也也可可能能是是Fe2O3、SO3和和SO2。某某化化学学研研究究小小组组为为探探究究在在酒酒精精喷喷灯灯加加热热条条件件下下FeSO4分分解解的的气气体体产产物物，进进行行了了一一系系列列实实验验。已已知知SO3的的熔熔点点是是16.8，沸点是，沸点是44.8。请回答下列问题：请回

50、答下列问题：(1)装装 置置 的的 试试 管管 中中 不不 装装 任任 何何 试试 剂剂，其其 作作 用用 是是_，试试管管浸浸泡泡在在50的的水水中，其目的是中，其目的是_。解析装装置置的的试试管管中中不不装装任任何何试试剂剂，显显然然是是起起防防倒倒吸吸的的作作用用，由由于于SO3的的熔熔沸沸点点较较低低，热热水水浴浴的的作作用用是是防止防止SO3液化或凝固。液化或凝固。防止溶液倒吸入装置防止溶液倒吸入装置中中防止防止SO3液化或凝固液化或凝固(2)装装置置和和装装置置的的作作用用是是探探究究本本实实验验中中气气体体产产物物的的成成分分。请请完完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限