氧化还原反应高考复习课件公开课.pptx

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1、第1页/共80页一、化学反应的类型：（1）按反应物、生成物组成形式分为：化合、分解、置换、复分解。（2）按反应有无电子转移分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。（3）按反应是否有离子参加分为：离子反应和分子反应。（4）按反应的热效应来分：吸热反应和放热反应。氧化还原反应第2页/共80页1化学反应的类型先请同学们写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。（1）铁和氯气反应（2）H2O+CaO（3）用H2O2制氧气（4）加热NaHCO3固体（5）镁条在二氧化碳气体中燃烧（6）实验室制备SO2气体（7）Fe2O3与CO反应第3页/共80页2、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1化合反应：有单质

2、参加的是氧化还原反应。2分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3置换反应：全部是氧化还原反应。4复分解反应：都是非氧化还原反应。第4页/共80页下列反应既是分解反应，又是氧化还下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是原反应的是A CuA Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3=2CuO+H=2CuO+H2 2O+COO+CO2 2B 2HB 2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2C 8NHC 8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=6NH=6NH4 4Cl+NCl+N2 2D 2KClOD 2KClO3 3=2KCl+O=2KCl+O2 2第5页/共80页二、氧化还原反应1、概念

3、、本质、特征被氧化、被还原；氧化剂、还原剂；氧化性、还原性的概念及它们与得失电子的关系和判断方法；氧化产物、还原产物的判断。能否用简捷的方法表示出上述关系？升失氧化还原剂降得还原氧化剂第6页/共80页练习1、判断下列过程发生时，画横线的元素被氧化了，还是被还原了。（1）KI I2（2）SO2 SO3（3）NO2 HNO3（4）FeCl3 FeCl2（被氧化）（被还原）（被氧化）（被氧化）第7页/共80页例：分析下列反应哪些是氧化还原反应，若是，指出氧化剂和还原剂。氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂氧化剂（1）SO3H2OH2SO4（2）2K2H2O2KOHH2（3）Cl2+SO2+2H2O=2HC

4、l+H2SO4(4)2H2S+SO2=3S+2H2O(5)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3(6)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O（非氧化还原反应）（氧化还原反应）（氧化还原反应）（氧化还原反应）（非氧化还原反应）（氧化还原反应）氧化剂还原剂第8页/共80页氧化还原反应的概念 第9页/共80页第10页/共80页练习（2011上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2 2O2 2+2H2 2O=4NaOH+O2 2 B4Fe(O

5、H)2 2+O2 2+2H2 2O=4Fe(OH)3 3C2F2 2+2H2 2O=4HF+O2 2 D2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlO2 2+3H2 2第11页/共80页9第12页/共80页第13页/共80页氧化还原反应的分析方法 得到 失去 氧化剂 还原产物 还原性 氧化产物 表示同种元素在反应前后得失电子的情况第14页/共80页要点：（1）箭头由反应物指向生成物中对应元素。（2）标明得失电子的总数。（3）要标“得”、“失”。第15页/共80页练习、用双线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目（1）2KBr +Cl2 =Br2 +2KCl(2)2FeCl3 +Cu =2F

6、eCl2 +CuCl2(3)2HBr +H2SO4 =Br2 +SO2 +2H2O第16页/共80页练习、用双线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目1.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2.2Fe3+SO2+2 H2O=2Fe2+SO42-+4H+第17页/共80页转移电子总数 还原性 氧化剂 练习、用单线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目（1）2KBr +Cl2 =Br2 +2KCl(2)2FeCl3 +Cu =2FeCl2 +CuCl2(3)2HBr +H2SO4 =Br2 +SO2 +2H2O表示同种元素在反应前后得失电子的情况第18页/共80页第19

7、页/共80页第20页/共80页常见的氧化剂和还原性 第21页/共80页第22页/共80页4 氧化性、还原性比较氧化性：氧化剂表现的性质，实质是物质得电子能力的体现。还原性：还原剂表现的性质，实质是物质失电子能力的体现。第23页/共80页氧化性和还原性强弱的判断方法 第24页/共80页第25页/共80页第26页/共80页第27页/共80页第28页/共80页B第29页/共80页第30页/共80页第31页/共80页第32页/共80页氧化性和还原性的比较 第33页/共80页第34页/共80页第35页/共80页第36页/共80页（浙江）15分食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质

8、、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：Fe3I2；还原性：I3I26OH 5I3H2O；KII2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式

9、为_、_。第37页/共80页氧化还原反应基本规律的应用 5第38页/共80页第39页/共80页第40页/共80页第41页/共80页第42页/共80页第43页/共80页第44页/共80页氧化还原反应的计算 P196第45页/共80页0.2mol的的X2O72离子恰好能使离子恰好能使0.6mol的的SO32完全氧化，则完全氧化，则还原产物中还原产物中X的化合价是：的化合价是：还原剂失电子总数还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数第46页/共80页第47页/共80页第48页/共80页第49页/共80页第50页/共80页第51页/共80页P19第52页/共80页第53页/共80页第54页/

10、共80页第55页/共80页第56页/共80页氧化还原反应的计算 P20第57页/共80页第58页/共80页第59页/共80页7、氧化还原反应方程式配平的步骤：配平原则：配平方法：一、标二、等三、定四、平五、查（标明变价元素的化合价）（找最小公倍数，使得失电子数相等）（依据得失电子数相等，确定变价元素的反应物和生成物的系数）（用观察法配平其它各物质的系数）（检查各原子总数是否守恒）氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。第60页/共80页配平下列方程式1)KMnO4 +HCl MnCl2+KCl+H2O+Cl22)K2S+HNO3 KNO3+S+NO+H2O 3)Cl2 +KOH KClO3 +K

11、Cl +H2O第61页/共80页综合应用 P20第62页/共80页第63页/共80页8(2009江苏海门中学)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中正确的是()ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原性B产物中的SO42-有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是还原产物D5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移5(2008全国理综，12)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()ASO2、H2O、N2、N

12、H3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2第64页/共80页16(13分)(2008上海)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：(2)反应中，被还原的元素是_，还原性是_。(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原性与氧化剂的物质的量之

13、比为_。第65页/共80页MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式 +ClO3+MnO2+Cl2+。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。2011安徽27第66页/共80页第67页/共80页第68页/共80页第69页/共80页第70页/共80页第71页/共80页第72页/

14、共80页第73页/共80页第74页/共80页第75页/共80页单击此处进入单击此处进入 限时规范训练限时规范训练第76页/共80页氧还发生氧化反应发生还原反应被氧化被还原第77页/共80页氧化还原反应基本概念的分析和应用 第78页/共80页一、有关概念氧化：还原：氧化剂：还原剂：氧化产物:还原产物：原子或离子失电子（化合价升高）的过程原子或离子得电子（化合价降低）的过程（指反应物）得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低（指反应物）失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高（指生成物）（指生成物）还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物氧化还原反应的特征:在反应前后元素的化合价有变化，且升高价数一定等于降低价数。氧化还原反应的实质：在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等。第79页/共80页感谢您的观看！第80页/共80页