13化学键(一)(教育精品).ppt

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1、第三节 化学键（一）第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第三节 化学键离子键离子键化学键化学键共价键共价键 金属键金属键 化学键理论的先驱 鲍林 掌握了化学键理论就掌握了人工合成大门的一把金钥匙！钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄光，瓶中出现大量白烟；黄绿色气体的颜色逐渐消失。现象：点燃点燃点燃点燃 思考：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。如果从微观的角度，又该怎样理解上述反应呢？物质氯化钠。如果从微观的角度，又该怎样理解上述反应呢？NaCl的形成过程 Na+118 12+1182Na+Cl +17+178 72+1

2、78 82Cl-NaNa+Cl-e-观看动画观看动画观看动画观看动画 1.1.定义：定义：带带相反电荷离子相反电荷离子之间的之间的相互作用（静相互作用（静电作用）电作用）一、离子键 阴、阳离子静电引力和静电斥力2.2.形成：形成：思考思考 哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？练习：下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14 C3.离子化合物：含有含有离子键离子键的的化合物化合物叫离子化合物叫离子化合物特例：特例：1、AlCl3是共价化合物是共价化合物 2、NH4+形成的铵盐也是离

3、子化合形成的铵盐也是离子化合物。物。一般的：含有金属离子或铵根的就是离子一般的：含有金属离子或铵根的就是离子化合物化合物新课本，强调氯化铵新课本，强调氯化铵NHNH4 4ClCl没有离子键没有离子键二、二、二、二、电子式电子式电子式电子式1.定义：在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”表示表示原子最外层电子原子最外层电子的式子的式子2.2.书写：书写：（1 1）原子）原子HH或如：练习：钠钠 镁镁 铝铝 碳碳 氮氮 氧氧 氯氯二有电荷符号二有电荷符号一有一有“【】”O NaAlCNClMg（2 2）阳离子：）阳离子：（同阳离子符号）（同阳离子符号）（3 3）阴离子：）阴离子：二有二有 O

4、 2-：Cl -：Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+O2-的电子式的电子式Cl-的电子式的电子式Ca2+Cl -Cl -（4 4）离子化合物的电子式）离子化合物的电子式NaCl MgO Na+Cl -Mg2+O 2-Na2O Na+O 2-Na+CaCl2 课堂练习课堂练习（5）用电子式表示离子化合物的形成过程）用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2 2BrBrSK KBrMgBrS2-2-K K例例例例：A下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（）K K O

5、 O K KOOKK2 2KKMgMg F F F F Mg Mg F F2 22 2B Ba aClClClClB Ba aClClClClA AB BC CD DClClKKClCl K K=小结:2、相同离子要单个写 3、不能把“”写成“=”4、用箭头标明电子转移方向1、离子需标明电荷本节小结本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金活泼金属原子属原子MM活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键离子键:带相反电荷离子之间的相互作用.ClMgClMg2 2ClCl例【巩固练习巩固

6、练习】1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A A 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力。离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力。离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力。离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力。B B 所有金属原子与非金属原子都能形成离子键。所有金属原子与非金属原子都能形成离子键。所有金属原子与非金属原子都能形成离子键。所有金属原子与非金属原子都能形成离子键。C C 在化合物在化合物在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯原子之间也存在离子键。中，两个氯原子之间也存在离子键。中，两个氯原子之间也存在离子键

7、。中，两个氯原子之间也存在离子键。D D 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。D D2.2.下列电子式书写正确的是下列电子式书写正确的是下列电子式书写正确的是下列电子式书写正确的是 （）A A 钠离子：钠离子：钠离子：钠离子：Na Na +.B B 氮原子氮原子氮原子氮原子:N N .C C 锂原子锂原子锂原子锂原子:Li Li .D KCl:KD KCl:K Cl Cl -.B B3.用电子式表示下列离子化合物的形成过程。用电子式表示下列离子化合

8、物的形成过程。（1 1）CaFCaF2 2（2 2）KBrKBr（3 3）NaNa2 2S S第三节第三节 化学键化学键 （2）活泼的金属元素和活泼非金属元素活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？素之间化合时，能形成离子键吗？H2、Cl2、HCl的形成与的形成与NaCl一样吗？为什么一样吗？为什么？思考思考:不能，因非金属元素的原子均有获得电子不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向的倾向。三、共价键三、共价键 1.1.原子间通过共用电子对所形成的相互作用如：如：H2 Cl2 H2O HCl HClO

9、HNO3成键微粒成键微粒：原子：原子相互作用相互作用：共用电子对：共用电子对成键元素成键元素：a.同种或不同种非金属元素同种或不同种非金属元素 b.部分不活泼金属和非金属之间的结合部分不活泼金属和非金属之间的结合2.2.共价键的表示方法共价键的表示方法:电子式法：电子式法：HH Cl Cl ClH OHHH2 N NH HCl2Cl ClN2HCl H ClNH3H NHHCO2O C O H2OH O HCH4H C HHHOH-：O H -O O 2-O22-：注意注意 和电荷和电荷练习：写出练习：写出 H2O2、NaOH、Na2O2的电子式。的电子式。+HNa O NaO：Na +2-O

10、：H O O H +用电子式表示共价型分子的形成过程用电子式表示共价型分子的形成过程（也是共价键的形成过程（也是共价键的形成过程）HHHH ClHH Cl+OHHH O+H+HH ClH OHH观察 下列物质中两原子之间形成共用电子对数目的情况：一一对对 O OC N N C C HH四四对对三三对对二二对对 结构式法：结构式法：“”表示一对共用电子表示一对共用电子 适用范围：适用范围：适用于表示共价型分子或原子团适用于表示共价型分子或原子团中的共价键。中的共价键。HHH-H Cl ClCl-ClN N N N电子式电子式结构式结构式 ClH OHH O OC C C HHH-ClH-O-HO

11、 C OCC-HH-3.3.共价化合物共价化合物所有的酸，非金属氧化物，有机化合物，气态氢化物所有的酸，非金属氧化物，有机化合物，气态氢化物共价键：共价键：饱和性饱和性 方向性方向性4.4.共价键的分类：共价键的分类：非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键电子对电子对不不不不偏移偏移电子对电子对偏向偏向ClH2HCl(1)(1)非极性键：非极性键：共用电子对共用电子对不发生偏移不发生偏移(2)(2)极性键：极性键：共用电子对共用电子对发生偏移发生偏移AA为为非极性键非极性键AB为极性键为极性键如：如：H2O、HClH2O2、NaOH、Na2O2 中含有哪些化学键。中含有哪些化学键。分析分

12、析:H2O2、NaOH、Na2O2 中所含中所含共价键的极性。共价键的极性。H2O2、NaOH中中OH均为极性键均为极性键H2O2 中的中的OO键为非极性键键为非极性键Na2O2 中的中的OO键为非极性键键为非极性键离子键与共价键的比较：离子键与共价键的比较：键型键型 项目项目离子键离子键共价键共价键形成过程形成过程成键粒子成键粒子实质实质得失电子形成共用电子对阴、阳离子原子阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子化合物与共价化合物的比较：离子化合物与共价化合物的比较：化合物类型 离子化合物共价化合物定义构成微粒类型构成微粒间的主要作用实例阴、阳离子相互作用构成的化合物以

13、共用电子对形成的化合物阴、阳离子原子离子键共价键 NaCl、CaO KOH Na2O2、K2SO4H2O、HCl、CO SO2 HNO3 CH4下列叙述中，正确的是（下列叙述中，正确的是（）（A A）离子化合物可以含共价键）离子化合物可以含共价键（B B）共价化合物可能含离子键）共价化合物可能含离子键（C C）离子化合物中只含离子键）离子化合物中只含离子键（D D）共价化合物中不含离子键）共价化合物中不含离子键 正确。如离子化合物正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物含离子键的化合物就是离子化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如多元

14、素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。正确。若含离子键，应属离子化合物。A D 三、化学键：1、化学键的定义：分子里相邻的原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。分子是广义的分子，不仅指H2、O2、CO2等分子，还包括C、Si、SiO2、NaCl、CaCl2、Al、Cu等物质。原子也是广义的原子，不仅指H、O、Cl、S等原子，还包括Na+、Cl-。H HHHH键断裂键断裂Cl ClClCl键断裂键断裂假想假想中间中间物质物质436kJ/mol243kJ/molClHClH键形成键形成键形成键形成+（2）化学键的观点概括分析化学反应的过程：）化学键

15、的观点概括分析化学反应的过程：化学反应的过程，实质上是旧化学键断裂和化学反应的过程，实质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。新化学键形成的过程。（3）稀有气体原子（分子）之间没有）稀有气体原子（分子）之间没有化学键化学键。共价型分子里的化学键都是共价键。共价型分子里的化学键都是共价键。（4）离子化合物里的化学键离子化合物里的化学键，有的全是离子键，有的全是离子键（如（如NaCl、CaCl2），有的既有离子键又有共价），有的既有离子键又有共价键（键（NH4Cl、NaOH、Na2SO4 等等）。）。离子键离子键化学键化学键共价键共价键 非极性键非极性键金属键金属键 极性键极性键2.下列元素组，其

16、原子能以离子键相互结合成化合物的下列元素组，其原子能以离子键相互结合成化合物的是是（）A.O Ar B.H Cl C.Na F D.O C3.下列不是离子化合物的是下列不是离子化合物的是()A、H2O B、CaI2 C、KOH D、NNO3 4.下列微粒电子式错误的是下列微粒电子式错误的是()5.下列化合物电子式书写正确的是下列化合物电子式书写正确的是()B BD DA A课堂检测：课堂检测：1、用电子式表示下列物质、用电子式表示下列物质形成过程形成过程：MgBr2、Na2S、CO2H2O2、用、用电子式电子式下列物质：下列物质：KCl、NaOH、Na2O23、用、用结构式结构式下列物质：下列

17、物质：N2、Cl2、CO2 NH31.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 ()ANa2O2 BNaOH CH2O2 DMgCl22.下列物质含有共价键的离子化合物的是：A.Ba(OH)2 B.KCl C.H2O D.NaHCO33、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14(C)4二氧化碳的电子式或结构式二氧化碳的电子式或结构式错误错误的是（的是（）O C O O C O OCO OCO（A）（B）（C）（D）A C碳氧双键碳氧双键下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()()（A

18、 A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指应指相邻相邻的两个或多个原子，的两个或多个原子，强烈强烈的相互作用的相互作用静电引力应改为静电引力应改为静电作用静电作用，它包括引力和斥力。，它包括引力和斥力。铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可

19、铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。形成离子键。正确正确D 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()()（A A）含有共价键的分子一定是共价分子）含有共价键的分子一定是共价分子（B B）只含有共价键的物质一定是共价化合物）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键键（D D）氦分子中含有共价键）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如 NaOH，Na2O2 。