2019届高考化学一轮复习第4讲物质的量在化学实验中的应用课件.ppt

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1、2019届高考化学一轮复习第4讲物质的量在化学实验中的应用课件【考考纲纲要要求求】1.1.了了解解溶溶液液的的含含义义。了了解解溶溶解解度度、饱饱和和溶溶液液的的概概念念。2.2.了了解解溶溶液液浓浓度度的的表表示示方方法法。理理解解溶溶液液中中溶溶质质的的质质量量分分数数和和物物质质的的量量浓浓度度的的概概念念,并并能能进进行行有有关关计计算算。3.3.掌掌握握配配制制一一定定溶溶质质质质量量分分数数溶溶液液和和物物质质的的量量浓浓度度溶溶液液的方法。的方法。4.4.与溶液有关的守恒与溶液有关的守恒(1)(1)溶液的稀释溶液的稀释溶质的物质的量守恒溶质的物质的量守恒,即有即有c c1 1VV

2、1 1=c=c2 2VV2 2、c c1 1VV1 1+c+c2 2VV2 2=c=c混混VV混混。溶质的质量守恒溶质的质量守恒:1 1VV1 1ww1 1+2 2VV2 2ww2 2=(=(1 1VV1 1+2 2VV2 2)w)w混混。(2)(2)电荷守恒电荷守恒,如如NaNa2 2SOSO4 4溶液中存在溶液中存在c(Nac(Na+)=2c()=2c()。【多维思考多维思考】提示提示:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确,正确的打正确的打“”,“”,错误的打错误的打“”“”。(1)(1)从从100 mL 5 molL100 mL

3、 5 molL-1-1 H H2 2SOSO4 4溶液中取出了溶液中取出了10 mL,10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为所得硫酸的物质的量浓度为0.5 molL0.5 molL-1-1。()(2)(2)标准状况下标准状况下22.4 L HCl22.4 L HCl溶于溶于1 L1 L水水,盐酸的物质的量浓度为盐酸的物质的量浓度为1 molL1 molL-1-1。()(3)(3)将将25 g CuSO25 g CuSO4 45H5H2 2O O晶体溶于晶体溶于75 g75 g水中所得溶质的质量分数为水中所得溶质的质量分数为25%25%。()(4)(4)同浓度的三种溶液同浓度的三种溶液:Na:Na

4、2 2SOSO4 4、MgSOMgSO4 4、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3,其体积比为其体积比为321,321,则则 浓浓度之比为度之比为323323。()提示提示:(5)(5)(6)(6)(5)31 g Na(5)31 g Na2 2O O溶于水溶于水,配成配成1 L1 L溶液溶液,c(Na,c(Na2 2O)=0.5 molLO)=0.5 molL-1-1。()(6)(6)将将1 molL1 molL-1-1的的NaClNaCl溶液和溶液和0.5 molL0.5 molL-1-1的的BaClBaCl2 2溶液等体积混合后溶液等体积混合后,不考不考虑体积变化虑体积变化,c(Cl,

5、c(Cl-)=0.75 molL)=0.75 molL-1-1。()提示提示:(1)(1)的物质的量浓度比的物质的量浓度比的小。的小。(2)(2)不变化。不变化。(3)c(Ba(3)c(Ba2+2+)=0.25 mol/L,c(Cl)=0.25 mol/L,c(Cl-)=1 mol/L)=1 mol/L。2.2.对于下列溶液对于下列溶液5%5%的的CuSOCuSO4 4溶液溶液(密度为密度为1.6 g/mL);1 mol/L 1.6 g/mL);1 mol/L 的的BaClBaCl2 2溶液溶液:(1)(1)的物质的量浓度比的物质的量浓度比的大吗的大吗?(2)(2)从从中各取中各取5 mL5

6、mL溶液溶液,它们的浓度变化吗它们的浓度变化吗?(3)(3)等体积的等体积的溶液反应后溶液反应后(忽略体积变化忽略体积变化),Ba),Ba2+2+、ClCl-物质的量浓度各为多少物质的量浓度各为多少?考点演练考点演练考向物质的量浓度概念及计算考向物质的量浓度概念及计算1.1.导学号导学号 96656017 96656017 下列关于物下列关于物质质的量的量浓浓度表述正确的是度表述正确的是()A.0.3 molLA.0.3 molL-1-1的的NaNa2 2SOSO4 4溶液中含有的溶液中含有的NaNa+和的和的总总物物质质的量的量为为0.9 mol0.9 molB.B.当当1 L1 L水吸收水

7、吸收22.4 L22.4 L氨气氨气时时所得氨水的所得氨水的浓浓度不是度不是1 molL1 molL-1-1,只有当只有当22.4 L22.4 L氨气溶于水制得氨气溶于水制得1 L1 L氨水氨水时时,其其浓浓度才是度才是1 molL1 molL-1-1C.C.在在K K2 2SOSO4 4和和NaClNaCl的中性混合水溶液中的中性混合水溶液中,如果如果NaNa+和和 的物的物质质的量相等的量相等,则则K K+和和ClCl-的物的物质质的量的量浓浓度一定相同度一定相同D.10 D.10 时时,0.35 molL,0.35 molL-1-1的的KClKCl饱饱和溶液和溶液100 mL100 mL

8、蒸蒸发发掉掉5 g 5 g 水水,冷却到冷却到10 10 时时,其体其体积积小于小于100 mL,100 mL,它的物它的物质质的量的量浓浓度仍度仍为为0.35 molL0.35 molL-1-1D D解解析析:由由于于不不知知道道溶溶液液体体积积,无无法法计计算算物物质质的的量量,不不能能计计算算微微粒粒数数,故故A A错错 误误;2 22 2.4 4 L L氨氨气气温温度度、压压强强不不知知,物物质质的的量量不不一一定定为为 1 1 m m o ol l,故故B B错错 误误;K K2 2S S O O4 4和和N Na aC Cl l的的中中性性混混合合水水溶溶液液中中,c c(H H+

9、)=c c(O O H H-),存存在在电电荷荷守守恒恒 c c(K K+)+c c(N N a a+)=c c(C C l l-)+2c(),2c(),若若NaNa+和和 物质的量相等物质的量相等,则则K K+的浓度必定大于的浓度必定大于ClCl-的浓度的浓度,故故C C错错误误;同一物质在同一温度下的溶解度一定同一物质在同一温度下的溶解度一定,饱和溶液的物质的量浓度恒定饱和溶液的物质的量浓度恒定,蒸蒸发掉水发掉水,冷却至原温度冷却至原温度,溶液仍饱和溶液仍饱和,浓度不变浓度不变,仍为仍为0.35 mol0.35 molL L-1-1,故故D D正确。正确。2.2.若若20 g20 g密度为

10、密度为 gmL gmL-1-1的的Ca(NOCa(NO3 3)2 2溶液中含有溶液中含有2 g Ca(NO2 g Ca(NO3 3)2 2,则溶液中则溶液中 的物质的量浓度为的物质的量浓度为()C C3.3.在标准状况下在标准状况下,将将V L AV L A气体气体(摩尔质量为摩尔质量为M gmolM gmol-1-1)溶于溶于0.1 L0.1 L水中水中,所得溶所得溶液的密度为液的密度为 gcm gcm-3-3,则此溶液的物质的量浓度则此溶液的物质的量浓度(molL(molL-1-1)为为()B B4.4.导学号导学号 16972022 16972022 已知已知20 20 时时,饱和饱和K

11、ClKCl溶液的密度为溶液的密度为 1.174 g/cm1.174 g/cm3 3,物质的物质的量浓度为量浓度为4.0 mol/L,4.0 mol/L,则下列说法中不正确的是则下列说法中不正确的是()A.25 A.25 时时,饱和饱和KClKCl溶液的物质的量浓度大于溶液的物质的量浓度大于4.0 mol/L4.0 mol/LB.B.此溶液中此溶液中KClKCl的质量分数为的质量分数为 100%100%C.20 C.20 时时,密度小于密度小于1.174 g/cm1.174 g/cm3 3的的KClKCl溶液是不饱和溶液溶液是不饱和溶液D.D.将此溶液蒸发部分水将此溶液蒸发部分水,再恢复到再恢复

12、到20 20 时时,溶液密度一定大于溶液密度一定大于1.174 g/cm1.174 g/cm3 3D D规避溶液问题规避溶液问题3 3个易错点个易错点1.1.溶液中溶质的判断溶液中溶质的判断(1)(1)与水发生反应的物质与水发生反应的物质,溶质发生变化溶质发生变化,水量减少水量减少,如如:归纳总结归纳总结2.2.混淆溶液的体积和溶剂的体积混淆溶液的体积和溶剂的体积(1)(1)不能用水的体积代替溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶一般根据溶液的密度进行计算液的密度进行计算:V=10V=10-3-3 L L(2)(2)两溶液混合两溶液混合

13、,溶液的体积并不是两液体体积的加和溶液的体积并不是两液体体积的加和,应依据混合溶液的密应依据混合溶液的密度进行计算。度进行计算。3.3.部分与整体的关系部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同溶质的浓度和离子浓度不同,要注意根据化学式具体分析。如要注意根据化学式具体分析。如1 molL1 molL-1-1 AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中溶液中c()=3 molLc()=3 molL-1-1,c(Al,c(Al3+3+)等于等于2 molL2 molL-1-1(考虑考虑AlAl3+3+水解水解时时,则其浓度小于则其浓度小于2 molL2 molL-1-1)。考点考点2 2一定物质

14、的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制知识梳理知识梳理1.1.容量瓶的构造及使用方法容量瓶的构造及使用方法(1)(1)容量瓶的构造及用途容量瓶的构造及用途刻度线刻度线(2)(2)查漏查漏在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:检查合格后检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。用蒸馏水洗涤干净。(3)(3)使用时的四个使用时的四个“不能不能”不能将不能将 或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;不能作为不能作为 或用来长期贮存溶液或用来长期贮存溶液;不能将过冷或不能将过冷或 的溶液转移到容量瓶中的溶液转移到容量瓶中;不能配制任意体积

15、的溶液不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。只能配制容量瓶上规定容积的溶液。固体固体反反应应容器容器过热过热2.2.配制步骤配制步骤以配制以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例溶液为例20.0g20.0g冷却至室温冷却至室温500mL500mL容量瓶容量瓶2 23 3胶头滴管胶头滴管相切相切移液移液定容定容摇匀摇匀3.3.质量百分比浓度、体积比浓度的配制质量百分比浓度、体积比浓度的配制(1)(1)配配制制100 100 g g 10%10%的的NaClNaCl溶溶液液。用用托托盘盘天天平平称称取取10.0 10.

16、0 g g NaClNaCl固固体体,放放入入100 100 mLmL的的烧烧杯杯中中,再再用用100 100 mLmL量量筒筒量量取取90 90 mLmL的的水水注注入入烧烧杯杯中中,然然后后用用玻玻璃璃棒棒搅搅拌拌使使之之溶溶解。解。(2)(2)用用浓浓硫硫酸酸配配制制1414的的稀稀硫硫酸酸50 50 mLmL。用用50 50 mLmL的的量量筒筒量量取取40 40 mLmL的的水水注注入入 100 100 mLmL的的烧烧杯杯中中,再再用用10 10 mLmL的的量量筒筒量量取取10.0 10.0 mLmL浓浓硫硫酸酸,然然后后沿沿烧烧杯杯内内壁壁缓缓缓缓注注入烧杯中入烧杯中,并用玻璃

17、棒不停搅拌。并用玻璃棒不停搅拌。【多维思考多维思考】1.1.判断下列判断下列说说法是否正确法是否正确,正确的打正确的打“”,“”,错误错误的打的打“”“”。(1)(1)使用托使用托盘盘天平称量天平称量药药品品,都不能直接放在托都不能直接放在托盘盘中中,均均应应放在两放在两张张相同的相同的纸纸片片上。上。()(2)(2)为为了配制方便了配制方便,可将固体或可将固体或浓浓溶液直接在容量瓶溶液直接在容量瓶(或量筒或量筒)中中进进行溶解行溶解(或稀或稀释释)。()(3)(3)配制溶液定容配制溶液定容时时,俯俯视视容量瓶刻度会使溶液容量瓶刻度会使溶液浓浓度偏高。度偏高。()(4)(4)洗洗净净的的锥锥形

18、瓶和容量瓶可以放形瓶和容量瓶可以放进进烘箱中烘干。烘箱中烘干。()提示提示:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)用用固固体体NaClNaCl配配制制0.5molL0.5molL-1-1的的溶溶液液,所所用用的的仪仪器器是是烧烧杯杯、玻玻璃璃棒棒、胶胶头头滴滴管管、容量瓶。容量瓶。()(6)(6)将将10.6 g Na10.6 g Na2 2COCO3 310H10H2 2O O溶于水配成溶于水配成1 L1 L溶液溶液,物物质质的量的量浓浓度度为为0.1 molL0.1 molL-1-1。()(7)(7)配制一定物配制一定物质质的量的量浓浓度溶液度溶液摇摇匀后匀后,液面位

19、于刻度液面位于刻度线线以下以下,应应加水至刻度加水至刻度线线。()提示提示:(5)(5)(6)(6)(7)(7)2.2.实验室需要实验室需要0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液950 mL,950 mL,配制时你认为应选什么规格的配制时你认为应选什么规格的容量瓶容量瓶?根据你选定的容量瓶确定应称量根据你选定的容量瓶确定应称量NaNa2 2COCO3 3的质量是多少的质量是多少?提示提示:1 000 mL;10.6 g1 000 mL;10.6 g。3.3.配制溶液时配制溶液时,已开始移液已开始移液,发现容量瓶内有少量蒸馏水发现容量瓶内有少量蒸馏水,怎么办

20、怎么办?提示提示:不影响溶液的配制。不影响溶液的配制。考点演练考点演练考向一考向一一定物质的量浓度溶液的配制的过程分析一定物质的量浓度溶液的配制的过程分析1.(1.(20172017河北定州校级月考河北定州校级月考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,如图所如图所示对应的有关操作规范的是示对应的有关操作规范的是()B B解解析析:用用天天平平称称量量药药品品,药药品品不不能能直直接接放放在在托托盘盘内内,天天平平称称量量应应遵遵循循“左左物物右右码码”,故故A A错错误误;固固体体的的溶溶解解应应在在烧烧杯杯中中进进行行,且且用用玻玻璃璃杯杯搅搅拌拌加加速

21、速溶溶解解,故故B B正正确确;转转移移溶溶液液应应用用玻玻璃璃棒棒引引流流,防防止止溶溶液液溅溅出出,故故C C错错误误;胶胶头头滴滴管管不不能能伸伸入入容量瓶内容量瓶内,应在容量瓶正上方应在容量瓶正上方,竖直悬空滴加竖直悬空滴加,故故D D错误。错误。解解析析:(1)(1)固固体体需需要要称称量量,所所以以需需要要药药匙匙,溶溶解解在在烧烧杯杯中中进进行行,因因此此还还需需要要烧烧杯杯以以及及搅搅拌拌用用的的玻玻璃璃棒棒和和盛盛放放蒸蒸馏馏水水的的100 100 mLmL量量筒筒。配配制制500 500 mLmL溶溶液液,所所以以还还缺少的玻璃仪器是缺少的玻璃仪器是500 mL500 mL

22、容量瓶以及定容时需要的胶头滴管。容量瓶以及定容时需要的胶头滴管。答案答案:(1)(1)500 mL500 mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管2 2.导导学学号号 9 96 66 65 56 60 01 18 8 实实验验室室用用N Na a2 2C CO O3 31 10 0H H2 2O O配配制制 0 0.1 1 m mo ol l/L L 的的N Na a2 2C CO O3 3溶溶液液470 mL470 mL。有以下仪器。有以下仪器:药匙药匙100 mL100 mL量筒量筒锥形瓶锥形瓶玻璃棒玻璃棒烧杯烧杯(1)(1)配制时配制时,必须选用的仪器为必须选用的仪器为(填代号填代号),),

23、还缺少的玻璃仪还缺少的玻璃仪器为器为。(2)(2)经计算经计算,本实验需称量硫酸钠晶体本实验需称量硫酸钠晶体(Na(Na2 2COCO3 310H10H2 2O)O)为为 g g。(3)(3)用用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O配制标准溶液的正确顺序是配制标准溶液的正确顺序是。A.A.冷却冷却B.B.称量称量C.C.洗涤洗涤D.D.定容定容E.E.溶解溶解F.F.摇匀摇匀G.G.移液移液解解析析(2)(2)碳碳酸酸钠钠的的物物质质的的量量是是0.1 0.1 mol/L0.5 mol/L0.5 L=0.05 L=0.05 mol,mol,则则需需要要碳碳酸酸钠钠晶晶体的质量是

24、体的质量是0.05 mol286 g/mol=14.3 g0.05 mol286 g/mol=14.3 g。(3)(3)根据配制原理以及实验要求根据配制原理以及实验要求,正确的操作顺序是正确的操作顺序是BEAGCGDFBEAGCGDF。答案答案:(2)14.3(2)14.3(3)BEAGCGDF(3)BEAGCGDF考向二溶液配制的误差分析考向二溶液配制的误差分析3.(3.(20182018济南历下区校级期中济南历下区校级期中)用用NaOHNaOH固体配制固体配制0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液,下列下列操作或说法正确的是操作或说法正确的是()A.A.定容时俯视

25、刻度线定容时俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏大会使所配溶液浓度偏大B.B.将将4.0 g NaOH4.0 g NaOH固体溶于固体溶于1 L1 L水中可配成水中可配成0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液C.C.固体溶解后固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水到刻度线然后向容量瓶中直接加水到刻度线D.D.称量时称量时,将固体将固体NaOHNaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上放在垫有纸的托盘天平左盘上A A解解析析:定定容容时时俯俯视视刻刻度度线线,会会导导致致所所配配溶溶液液体体积积偏偏小小,则则溶溶液液浓浓度度偏偏大大,故故A A正

26、正确确;n(NaOH)=;n(NaOH)=0.1=0.1 mol,mol,将将 4.0 4.0 g g NaOHNaOH固固体体溶溶于于1 1 L L水水中中,溶溶液液的的体体积积大大于于1 1 L,L,则则导导致致配配制制溶溶液液浓浓度度偏偏小小,故故B B错错误误;NaOH;NaOH溶溶解解过过程程中中放放出出热热量量,液液体体有有热热胀胀冷冷缩缩的的性性质质,如如果果固固体体溶溶解解后后,将将溶溶液液转转移移到到容容量量瓶瓶中中,冷冷却却至至室室温温后后会会导导致致溶溶液液体体积积偏偏小小,配配制制溶溶液液浓浓度度偏偏大大,故故C C错错误误;NaOH;NaOH易易潮潮解解且且具具有有强

27、强腐腐蚀蚀性性,所以称量所以称量NaOHNaOH固体时应该放置在小烧杯等玻璃器皿中固体时应该放置在小烧杯等玻璃器皿中,故故D D错误。错误。4.4.导学号导学号 16972023 16972023 配制溶液配制溶液过过程中下列操作程中下列操作,对对溶液溶液浓浓度的影响用度的影响用“偏大偏大”“偏小偏小”或或“无影响无影响”填空。填空。(1 1)配配 制制 4 45 50 0 m mL L 0 0.1 1 m mo ol lL L-1 1的的N Na aO OH H溶溶 液液,用用托托盘盘天天平平称称取取N Na aO OH H固固 体体 1 1.8 8 g g:。(2 2)配配 制制 5 50

28、 00 0 m mL L 0 0.1 1 m mo ol lL L-1 1的的硫硫酸酸铜铜溶溶液液,用用托托盘盘天天平平称称取取胆胆矾矾8 8.0 0 g g:。解析解析:(1)(1)实际需配制实际需配制500 mL500 mL溶液溶液,需需NaOH 2.0 g,NaOH 2.0 g,浓度偏小。浓度偏小。(2)(2)实际需实际需n(CuSOn(CuSO4 4)=0.5 L0.1 mol)=0.5 L0.1 molL L-1-1=0.05 mol,=0.05 mol,而而8.0 g8.0 g胆矾的物质胆矾的物质的量的量n(CuSOn(CuSO4 45H5H2 2O)=O)=0.032 mol,=

29、0.032 mol,故偏小。故偏小。答案答案:(1)(1)偏小偏小(2)(2)偏小偏小(3)(3)配制一定物配制一定物质质的量的量浓浓度的度的NaOHNaOH溶液溶液,需称量溶需称量溶质质 4.4 g,4.4 g,称量称量时时物物码码放置放置颠颠倒倒:。(4)(4)用量筒量取用量筒量取浓浓硫酸硫酸时时,仰仰视读视读数数:。(5)(5)配制配制NaOHNaOH溶液溶液时时,将称量好的将称量好的NaOHNaOH固体放入小固体放入小烧烧杯中溶解杯中溶解,未未经经冷却立即冷却立即转转移到容量瓶中并定容移到容量瓶中并定容:。(6)(6)定容定容时时,加水超加水超过过刻度刻度线线,用胶用胶头头滴管吸收多余

30、的液体至刻度滴管吸收多余的液体至刻度线线:。解析解析:(3)(3)实际称取实际称取NaOHNaOH的质量为的质量为4.0 g-0.4 g=3.6 g,4.0 g-0.4 g=3.6 g,偏小。偏小。(4)(4)仰视仰视,读取刻度低于液面读取刻度低于液面,量取浓量取浓H H2 2SOSO4 4偏多偏多,浓度偏大。浓度偏大。(5)(5)温度下降至室温温度下降至室温,V(,V(溶液溶液)偏小偏小,浓度偏大。浓度偏大。(6)(6)造成溶质减少造成溶质减少,浓度偏小。浓度偏小。答案答案:(3)(3)偏小偏小(4)(4)偏大偏大(5)(5)偏大偏大(6)(6)偏小偏小(7)(7)定容摇匀后定容摇匀后,发现

31、液面下降发现液面下降,继续加水至刻度线继续加水至刻度线:。(8)(8)定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线:。(9)(9)定容摇匀后少量溶液外流定容摇匀后少量溶液外流:。解析解析:(7)V(7)V(溶液溶液)偏大偏大,浓度偏小。浓度偏小。(8)(8)仰视仰视,V(,V(溶液溶液)偏大偏大,浓度偏小。浓度偏小。(9)(9)已经定容摇匀已经定容摇匀,溶液浓度不变溶液浓度不变,无影响。无影响。答案答案:(7)(7)偏小偏小(8)(8)偏小偏小(9)(9)无影响无影响溶液配制过程中的误差分析溶液配制过程中的误差分析1.1.分析方法分析方法2.2.仰视、俯视的误差分析仰视、俯视的误差分析归纳总结归纳总结 真

32、题体验真题体验 感悟考法感悟考法明确考向明确考向考向一考向一溶液的配制溶液的配制1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确,正确的打正确的打“”“”,错误的打错误的打“”。(1)(1)(20162016浙江卷浙江卷)为准确配制一定物质的量浓度的溶液为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。()(2)(2)(20152015安徽卷安徽卷)如图如图A A配制配制0.1 molL0.1 molL-1-1 NaOH NaOH溶液。溶液。()(3)(3)(20152

33、015四川卷四川卷)如图如图B B配制一定浓度的配制一定浓度的NaClNaCl溶液。溶液。()答案答案:(1)(1)(2)(2)(3)(3)答案答案:(4)(4)(5)(5)(6)(6)(4)(4)(20142014山东卷山东卷)用如图用如图C C装置配制溶液。装置配制溶液。()(5)(5)(20142014全国全国卷卷)用容量瓶配溶液时用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线若加水超过刻度线,立即用滴管吸出立即用滴管吸出多余液体。多余液体。()(6)(6)(20142014广东卷广东卷)因为因为Ca(OH)Ca(OH)2 2能制成澄清石灰水能制成澄清石灰水,所以可配制所以可配制2.0 molL2.

34、0 molL-1-1的的Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液。溶液。()2.(2.(20172017全国全国卷卷,9,9)下列实验操作规范且能达到目的的是下列实验操作规范且能达到目的的是()B B目的目的操作操作A A取取20.00 mL20.00 mL盐盐酸酸在在50 mL50 mL酸式滴定管中装入酸式滴定管中装入盐盐酸酸,调调整初始整初始读读数数为为30.00 mL30.00 mL后后,将剩余将剩余盐盐酸放入酸放入锥锥形瓶形瓶B B清洗碘升清洗碘升华实验华实验所所用用试试管管先用酒精清洗先用酒精清洗,再用水清洗再用水清洗C C测测定醋酸定醋酸钠钠溶液溶液pHpH用玻璃棒蘸取溶液用玻璃棒蘸取溶

35、液,点在湿点在湿润润的的pHpH试纸试纸上上D D配制配制浓浓度度为为0.010 mol0.010 molL L-1-1 的的KMnOKMnO4 4溶液溶液称取称取KMnOKMnO4 4固体固体0.158 g,0.158 g,放入放入100 mL100 mL容量瓶中容量瓶中,加加水溶解并稀水溶解并稀释释至刻度至刻度解解析析:酸酸式式滴滴定定管管刻刻度度线线以以下下到到尖尖嘴嘴部部分分也也充充满满溶溶液液,若若调调整整读读数数为为30.00 30.00 mLmL后后,放放出出剩剩余余盐盐酸酸的的体体积积大大于于20 20 mL,mL,故故A A错错误误;碘碘易易溶溶于于酒酒精精,先先用用酒酒精精

36、洗洗去去碘碘,再再用用水水洗洗去去酒酒精精,B,B正正确确;测测定定溶溶液液的的pHpH不不能能用用湿湿润润的的pHpH试试纸纸,试试纸纸湿湿润润后后会会使使溶溶液液的的浓浓度度降降低低,影影响响pH,pH,故故C C错错误误;容容量量瓶瓶不不能能用用于于固固体体的的溶溶解解,所所以以不不能能直直接接加入固体溶解加入固体溶解,D,D错误。错误。3.(3.(20152015山东卷山东卷,31,31节选节选)实验室用实验室用37%37%的盐酸配制的盐酸配制15%15%的盐酸的盐酸,除量筒外还需使除量筒外还需使用下列仪器中的用下列仪器中的。a.a.烧杯烧杯b.b.容量瓶容量瓶c.c.玻璃棒玻璃棒d.d.滴定管滴定管解析解析:配制一定质量分数的溶液不需使用容量瓶和滴定管。配制一定质量分数的溶液不需使用容量瓶和滴定管。答案答案:acac考向二溶液的相关计算考向二溶液的相关计算4 4.(2 20 01 16 6全全 国国 卷卷,3 3 6 6节节 选选)一一种种双双氧氧水水的的质质量量分分数数为为2 27 7.5 5%(密密度度为为1.10 gcm1.10 gcm-3-3),),其浓度为其浓度为molLmolL-1-1。答案答案:8.98.9此此课件下件下载可自行可自行编辑修改，修改，仅供参考！供参考！感感谢您的支持，我您的支持，我们努力做得更好！努力做得更好！谢谢!