探索碱的性质2.ppt

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1、第第 3 节节探索碱的性质探索碱的性质1.碱碱（金属离子金属离子+OH-）电离时生成的电离时生成的阴离子全部阴离子全部是是氢氧根离子氢氧根离子的的化合物化合物叫做叫做碱碱。电离生成的电离生成的OH-的个数的个数=金属离子所带正电荷数金属离子所带正电荷数2.碱的命名和分类碱的命名和分类 命名命名氢氧化某或氢氧化亚某氢氧化某或氢氧化亚某 分类分类可溶性碱可溶性碱微溶性碱微溶性碱难溶性碱难溶性碱NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2 Al(OH)3 1.氢氧化钠和氢氧化钙的氢氧化钠和氢氧化钙的 化学性质化学性质P16 与指示剂的反应与指示剂的反应试液酚酞试液紫色石蕊 试液pH试

2、纸氢氧化钠 溶液 澄清石灰水现象：现象：pH=14红色红色蓝色蓝色深蓝色pH=13深蓝色 能使无色酚酞变红色，使紫色能使无色酚酞变红色，使紫色石蕊试液变蓝色，石蕊试液变蓝色，pH7。氢氧化钠溶液中滴入无色氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液呈酚酞试液，溶液呈 色；再逐色；再逐滴滴入盐酸和硫酸，滴滴入盐酸和硫酸，。蒸发皿上留下蒸发皿上留下 。与稀盐酸、稀硫酸的反应与稀盐酸、稀硫酸的反应P17现象：现象：红红红色褪去红色褪去白色物质白色物质 滴入一定量的稀盐酸或滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？酸碱性发

3、生了什么变化？用什么办法能够知道在稀用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？余，恰好完全反应？说出中和反应的实质说出中和反应的实质H+OH-=H2O 与与CO2、SO2的反应的反应 前者溶液为绿色，后者溶前者溶液为绿色，后者溶液为黄色。液为黄色。P19现象：现象：前者生成蓝色沉淀，后者前者生成蓝色沉淀，后者生成红褐色沉淀。生成红褐色沉淀。与氯化铜溶液、氯化铁溶液与氯化铜溶液、氯化铁溶液 的反应的反应2.碱的通性碱的通性碱碱指示剂指示剂新碱新碱 +新盐新盐盐盐 +水水非金属氧化物非金属氧化物 酸酸盐盐

4、氢氧化钠试剂瓶标签氢氧化钠试剂瓶标签1.氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)俗称：烧碱、火碱、苛性钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠放置在空气中的氢氧化钠放置在空气中的氢氧化钠固体固体表面变潮。表面变潮。易潮解。可用作某些气易潮解。可用作某些气体的干燥剂。可干燥氧体的干燥剂。可干燥氧气、氢气、氮气等，但气、氢气、氮气等，但不干燥二氧化碳、二氧不干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。化硫、氯化氢等气体。现象：现象：说明：说明：氢氧化钠固体放入水中氢氧化钠固体放入水中固体溶解，试管外壁很烫。固体溶解，试管外壁很烫。易溶解。溶于水时放热。易溶解。溶于水时放热。现象：现象：说明：说明：全毛绒线放入氢氧化钠溶全毛绒线放

5、入氢氧化钠溶液中，加热。液中，加热。全毛绒线溶解。全毛绒线溶解。现象：现象：石灰水中分别加入稀盐酸、石灰水中分别加入稀盐酸、稀硫酸稀硫酸 前者无现象，后者前者无现象，后者产生白产生白色沉淀。色沉淀。现象：现象：2.氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 俗称：熟石灰、消石灰俗称：熟石灰、消石灰你能用什么方法观察到你能用什么方法观察到前者反应的发生？前者反应的发生？石灰水中加入碳酸钠溶液石灰水中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀产生白色沉淀现象：现象：石灰水中加入氯化铁溶液石灰水中加入氯化铁溶液产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀现象：现象：有人用石灰乳刷墙，并在室有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程中发生了又白了。在这个过程中发生了哪些化学变化？写出有关的化哪些化学变化？写出有关的化学方程式。学方程式。作业：作业：自主性学习自主性学习1-31-3