专题2学案4 (2).pptx

《专题2学案4 (2).pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题2学案4 (2).pptx（104页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学案4离子反应专题2 两类重要的无机反应1.了解离子反应的概念、了解离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子反应方程式。2.了解Cl、SO、CO、Na、K、Fe3、NH等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。最新考纲展示 基 础 回 扣题型1离子反应的条件离子共存问题题型2离子方程式的书写及正误判断题型3离子检验及推断 基 础 回 扣1.正误判断，正确的打正误判断，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”“”(1)NH3、SO2的的水水溶溶液液均均导导电电，所所以以NH3、SO2均均属属于于电解质电解质()(2)强强电电解解质质饱饱和和溶溶液液一一定定比比弱弱电电解解质质饱饱和

2、和溶溶液液的的导导电电性性强强()(3)NaCl溶液能导电，故溶液能导电，故NaCl溶液为溶液为电解质电解质()(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为为电解质电解质()(5)H2S溶于水的电离方程式为溶于水的电离方程式为H2S HHS，HS HS2()(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4 NaHSO()2.常见离子共存情况剖析常见离子共存情况剖析常见离子组合常见离子组合共存情况共存情况原因原因(1)Ba2、Ca2与与SO、CO、SO(2)Mg2与与SO、NO(3)OH与与NH、HCO不能不能能能生成难溶生成难溶物质物质不不反应

3、反应不能不能(4)OH与与Mg2、Al3、Fe2(5)H与与CH3COO、ClO、HCO、SO、SiO(6)Fe3、Al3与与CO、HCO、S2、AlO(7)NO(H)与与Fe2、I、SO不能不能生成难溶性生成难溶性氢氧化物氢氧化物不能不能不能不能不能不能生成弱酸或气体生成弱酸或气体发发生生双双水水解解反反应应，Fe3与与S2发生氧化还原反应发生氧化还原反应发生氧化还原反应发生氧化还原反应(8)Fe3与与S2、I(9)MnO与与Fe2、I、SO(10)NH与与NO、Cl、HCO不能不能发生氧化还原发生氧化还原反应反应发生氧化还原反应发生氧化还原反应不能不能能能不不反应反应3.指出下列离子方程式

4、错误的原因指出下列离子方程式错误的原因实例实例错因分析错因分析铁与盐酸反应：铁与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2Ba(OH)2溶液与溶液与CuSO4溶液溶液反应：反应：Ba2SO=BaSO4产物中的产物中的Fe3应为应为Fe2反应物中遗漏反应物中遗漏Cu2和和OH，产物中遗漏，产物中遗漏Cu(OH)2CaCO3与盐酸反应：与盐酸反应：CO2H=CO2H2OFeCl3溶液腐蚀线路板上的铜：溶液腐蚀线路板上的铜：Fe3Cu=Fe2Cu2碳酸钠水解：碳酸钠水解：CO2H2O=H2CO32OH碳酸钙不能拆写成离子碳酸钙不能拆写成离子形式形式电荷不守恒电荷不守恒多元弱酸要分步水解，多元弱酸要分步水解

5、，且要用且要用“”制备氢氧化铁胶体：制备氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)23H胶体不能标注胶体不能标注“”“”，应注明应注明(胶体胶体)4.完成下列离子方程式：完成下列离子方程式：(1)钠与水反应：钠与水反应：_。(2)氯气通入水中：氯气通入水中：_。(3)向氢氧化钠溶液中通入少量向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：_。(4)碳酸钙中滴入醋酸溶液：碳酸钙中滴入醋酸溶液：_。2Na2H2O=2Na2OHH2Cl2H2O HClHClO(或或Cl2H2O=HClHClO)CO22OH=COH2OCaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(5)铝片投入氢氧化钠溶液：铝片投入氢氧

6、化钠溶液：_。(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：_。(7)FeCl3溶液与溶液与Cu反应：反应：_。(8)酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：_。2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al33HCO=Al(OH)33CO22Fe3Cu=Cu22Fe22Fe2H2O22H=2Fe32H2O(9)实验室用实验室用MnO2与浓盐酸制取与浓盐酸制取Cl2：_。(10)NO2溶于水：溶于水：_。2Cl 4HMnO2Cl2Mn22H2O3NO2H2O=2H2NONO题型1离子反应的条件离子共存问题真题回顾1.(2014广广东东理理综综，

7、8)水水溶溶液液中中能能大大量量共共存存的的一一组组离离子子是是()A.Na、Ca2、Cl、SOB.Fe2、H、SO、ClOC.Mg2、NH、Cl、SOD.K、Fe3、NO、SCN解析逐逐一一分分析析判判断断每每个个选选项项中中四四种种微微粒粒的的性性质质，如如果果能能生生成成沉沉淀淀、气气体体、弱弱电电解解质质、络络合合离离子子或或发发生生氧氧化化还还原原反反应应就就不能大量共存不能大量共存。C项，四种离子之间不发生反应，能大量共存项，四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项，项，Fe3和和SCN能形成络合离子，不能大量共存能形成络合离子，不能大量共存。答案CA项，项，Ca2和和SO能能生成

8、硫酸钙沉淀，不能大量共存；生成硫酸钙沉淀，不能大量共存；B项项，ClO能能氧氧化化Fe2、SO，H和和SO能能生生成成二二氧氧化化硫硫气体，气体，H与与ClO能生成能生成HClO，不能大量共存；，不能大量共存；2.(2013重重庆庆理理综综，1)在在水水溶溶液液中中能能大大量量共共存存的的一一组组离离子子是是()A.Na、Ba2、Cl、NOB.Pb2、Hg2、S2、SOC.NH、H、S2O、POD.Ca2、Al3、Br、CO解析从从离离子子之之间间能能否否发发生生复复分分解解反反应应、沉沉淀淀反反应应或或氧氧化化还原反应等角度分析还原反应等角度分析。A项四种离子之间不发生任何反应；项四种离子之

9、间不发生任何反应；B项项Pb2与与S2、SO都都可发生沉淀反应，可发生沉淀反应，Hg2与与S2可可发生发生沉淀反应；沉淀反应；C项项H与与S2O可可发发生生氧氧化化还还原原反反应应：S2O2H=SSO2H2O；D项项Al3和和CO之之间间能能发发生生水水解解相相互互促促进进的的反反应应：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，Ca2、CO可可发生沉淀反应。发生沉淀反应。答案A3.(2014山山东东理理综综，12)下下列列有有关关溶溶液液组组成成的的描描述述合合理理的的是是()A.无色溶液中可能大量存在无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B.酸性溶液中可能大量存在酸性溶液中可

10、能大量存在Na、ClO、SO、IC.弱碱性溶液中可能大量存在弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD.中性溶液中可能大量存在中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO解析A项项，Al3和和S2可可以以发发生生水水解解相相互互促促进进反反应应而而不不能能大量共存，该选项错误；大量共存，该选项错误；B项项，酸酸性性溶溶液液中中，HClO具具有有强强氧氧化化性性，能能将将I氧氧化化，该该选项错误；选项错误；C项，弱碱性溶液中，项，弱碱性溶液中，Na、K、Cl、HCO能能大量共存；大量共存；答案CD项项，Fe3在在pH为为3.7的的溶溶液液中中就就可可沉沉淀淀完完全全，则则在在中中性性溶溶液

11、中生成液中生成Fe(OH)3沉淀，该选项错误。沉淀，该选项错误。4.(2014江江苏苏，3)25时时，下下列列各各组组离离子子在在指指定定溶溶液液中中一一定能大量共存的是定能大量共存的是()A.pH1的溶液中：的溶液中：Na、K、MnO、COB.c(H)11013molL1的溶液中：的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC.0.1molL1NH4HCO3溶液中：溶液中：K、Na、NO、ClD.0.1molL1FeCl3溶液中：溶液中：Fe2、NH、SCN、SO解析A项项，pH1的的溶溶液液显显强强酸酸性性，CO与与H因因生生成成CO2、H2O而不能大量共存；而不能大量共存；B项项，c(H)110

12、13molL1的的溶溶液液pH13，溶溶液液显显强强碱碱性性，Mg2、Cu2分分别别与与OH反反应应生生成成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；沉淀而不能大量共存；C项项，0.1molL1NH4HCO3溶溶液液中中，题题给给四四种种离离子子与与NH、HCO均均不发生反应，可以大量共存；不发生反应，可以大量共存；D项项，Fe3、Fe2均均能能与与SCN反反应应，生生成成难难电电离离的的弱弱电解质电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。而不能大量共存。答案C得分技巧溶溶液液中中离离子子能能否否大大量量共共存存的的判判断断准准则则：看看离离子子在在所所给给条条件件下下能

13、能否否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。1.先看条件先看条件题给条件题给条件一一看看准准题题干干要要求求，需需辨辨别别的的离离子子组组是是“大大量量共共存存”还还是是“不不能能大大量共存量共存”，是，是“可能可能”还是还是“一定一定”。题型1离子反应的条件离子共存问题二二看看准准附附加加条条件件，如如溶溶液液的的颜颜色色，若若为为无无色色溶溶液液则则MnO、Fe3、Cu2、Fe2等等有有色色离离子子不不能能存存在在；溶溶液液的的酸酸、碱碱性性；特特定定离离子或分子的存在等。子或分子的存在等。2.后看反应后看反应所给离子之间能否发生所给离子之间能否发生反

14、应反应熟记熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况发生离子反应不能大量共存的几种情况反应类型反应类型不能大量共存的离子不能大量共存的离子复复分分解解反反应应生成沉淀生成沉淀如如Ba2与与CO、SO、SO；SiO与与H不能大量共存不能大量共存生成气体生成气体H与与CO、HCO、S2、SO等等不能不能大量共存大量共存生成弱生成弱电解质电解质H与与OH、ClO、F、CH3COO不不能大量共存能大量共存氧化还原反应氧化还原反应Fe3能氧化能氧化S2、I等；等；MnO、ClO在酸在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将将I、Fe2、SO等等氧化氧化盐的双水解盐的双水解

15、Al3与与AlO、HCO、CO、S2、HS等水等水解彻底，解彻底，Fe3与与AlO、HCO、CO等等水解水解彻底，不能大量共存彻底，不能大量共存络合反应络合反应Fe3与与SCN；Ag与与NH3H2O对点模拟(一一)一般离子共存问题一般离子共存问题1.下列离子能在溶液中大量共存的是下列离子能在溶液中大量共存的是()A.Na、NH、CO、BrB.Fe2、H、NO、ClC.Al3、Ca2、HCO、SOD.Fe3、Cu2、NO、OHA题型1离子反应的条件离子共存问题解析B项项NO(H)能氧化能氧化Fe2；C项项Al3与与HCO双双水解生成水解生成CO2和和Al(OH)3，Ca2与与SO生成生成微溶物；

16、微溶物；D项项Fe3、Cu2与与OH生成沉淀。生成沉淀。答案A2.水溶液中能大量共存的一组离子是水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Fe3、Cl、I、NaB.NH、Al3、NO、ClC.Ca2、K、Cl、COD.K、H、F、SO解析A项项Fe3能能氧氧化化I；D项项H与与F结结合合成成弱弱酸酸氢氢氟酸。氟酸。B3.常温时，下列各组离子能大量共存的是常温时，下列各组离子能大量共存的是()A.Pb2、K、NO、SOB.Fe3、NH、S2、NOC.Fe2、Na、Cl、NOD.H、NH、Cl、SO解析A项中项中PbSO4难溶于水难溶于水；B项中项中Fe3与与S2发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。C

17、D(二二)有限制条件的离子共存问题有限制条件的离子共存问题4.常常温温下下，下下列列各各组组离离子子或或分分子子在在指指定定溶溶液液中中可可能能大大量量共存的是共存的是()解析Fe3、NH水水解解都都使使溶溶液液呈呈酸酸性性，在在中中性性条条件件下下不能大量存在，不能大量存在，A项错误项错误；水水电电离离出出的的c(H)，则则可可知知溶溶液液中中的的c(OH)，故故溶溶液液呈呈中中性性，而而CO水水解解使使溶溶液液呈呈碱碱性性，在在中中性性溶溶液中不能大量存在，液中不能大量存在，B项错误；项错误；由水电离出的由水电离出的c(OH)1.0102molL11.0107molL1，说说明明水水的的电

18、电离离受受到到了了促促进进，则则溶溶液液中中存存在在易易水水解解的的离离子子，CH3COO、AlO都都易易水水解，符合题意，解，符合题意，C项正确；项正确；1012的的碱碱性性溶溶液液，NH、Al3均均不不能能大大量存在，量存在，D项错误。项错误。答案C5.已已知知某某强强酸酸性性溶溶液液中中存存在在较较多多的的Ba2、NO，则则该该溶溶液中还可能大量存在的离子组是液中还可能大量存在的离子组是()A.K、NH、HCOB.Fe2、Ca2、ClC.Cu2、Mg2、SOD.Na、Cu2、Cl解析A项项中中HCO不不能能在在强强酸酸性性溶溶液液中中大大量量存存在在：HCOH=H2OCO2；答案D6.下

19、列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A.加入甲基橙显红色的溶液中：加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2、Fe2、Cl、NOB.pH12的无色透明溶液中：的无色透明溶液中：Mg2、SO、NO、KC.无色透明溶液中：无色透明溶液中：SO、NO、Na、Fe3D.澄清透明溶液中：澄清透明溶液中：Cu2、SO、K、Br解析使使甲甲基基橙橙显显红红色色的的溶溶液液显显酸酸性性，此此时时NO能能将将Fe2氧化，氧化，A错误错误；Mg2与与OH反应生成反应生成Mg(OH)2沉淀，沉淀，B错误错误；Fe3为棕黄色，为棕黄色，C错误；错误；澄清透明是指不生成沉淀，不是无色

20、，澄清透明是指不生成沉淀，不是无色，D正确。正确。答案D7.常常温温下下，下下列列各各组组离离子子在在指指定定溶溶液液中中一一定定能能大大量量共共存存的是的是()A.高锰酸钾溶液：高锰酸钾溶液：H、Na、SO、NOB.0.1molL1NaOH溶液：溶液：K、Na、SO、COC.0.1molL1Na2CO3溶液：溶液：K、Ba2、NO、ClD.0.1molL1Na2S溶液：溶液：SO、K、Cl、Cu2解析C项项BaCO3难溶于水；难溶于水；D项中项中S2与与Cu2生成生成CuS沉淀。沉淀。答案AB题型2离子方程式的书写及正误判断真题回顾1.(2014四川理综，四川理综，3)能正确表示下列反应的离

21、子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Cl2通入通入NaOH溶液：溶液：Cl2OH=ClClOH2OB.NaHCO3溶液中加入稀溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD.Cu溶于稀溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O解析A项项，该该离离子子方方程程式式电电荷荷不不守守恒恒，正正确确的的离离子子方方程程式式为为Cl22OH=ClClOH2O；B项项，NaHCO3在在溶溶液液中中电电离离出出的的HCO不不能能完完全全电电离离，故故在在离离子子方方程程式式中中只只能

22、能写写为为HCO形形式式，故故正正确确的的离离子子方方程程式式为为HCOH=CO2H2O；C项项，Al(OH)3只只能能溶溶于于酸酸和和强强碱碱，而而氨氨水水属属于于弱弱碱碱，故故加加入入过过量量的的氨氨水水时时生生成成的的是是Al(OH)3沉沉淀淀而而不不是是AlO，正正确确的的离子方程式为离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；D项项，铜铜溶溶于于稀稀硝硝酸酸后后生生成成NO、Cu(NO3)2、H2O，该该离离子子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，故该选项正确。方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，故该选项正确。答案D2.正正误误判判断断，下下列列指指定定反反应应的的离离子

23、子方方程程式式，正正确确的的打打“”“”，错误的打，错误的打“”“”(1)Ca(HCO3)2溶溶液液与与少少量量NaOH溶溶液液反反应应：HCOCa2OH=CaCO3H2O()(2013江苏，江苏，8D)(2)(NH4)2Fe(SO4)2溶溶液液与与过过量量NaOH溶溶液液反反应应制制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2()(2014江苏，江苏，7B)(3)Fe2(SO4)3和和Ba(OH)2溶溶液液反反应应的的离离子子方方程程式式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4()(2014安徽理综，安徽理综，8C)(4)向向NaAlO2溶溶液液中中通通入入过过量量CO2制制Al(

24、OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO()(2014江苏，江苏，7D)解析参参加加反反应应的的各各离离子子的的量量的的关关系系不不正正确确，正正确确的的离离子子 方方 程程 式式 应应 为为 2Fe3 3SO 3Ba2 6OH=2Fe(OH)33BaSO4。(5)向向FeBr2溶溶液液中中通通入入足足量量氯氯气气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(2013海南，海南，10C)(6)NH4HCO3溶于过量的浓溶于过量的浓KOH溶液中：溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2O()(2013海南，海南，10A)(7)向向明明矾矾溶溶液液中中滴滴加加Ba(OH)2溶

25、溶液液，恰恰好好使使SO沉沉淀淀完完全全：2Al33SO 3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4 ()(2013海南，海南，10B)解析明明矾矾溶溶液液中中，Al3和和SO个个数数比比为为12，SO完完全全沉淀时，沉淀时，Al3应转化为应转化为AlO。3.(高考题组合高考题组合)完成下列离子方程式完成下列离子方程式(1)2013北北京京理理综综，27(1)H2SO4溶溶解解Al2O3的的离离子子方方程程式是式是_。Al2O36H=2Al33H2O(2)2013海海南南，13(3)H和和O元元素素组组成成的的化化合合物物中中，既既含含有有极极性性共共价价键键又又含含有有非非极极性性共共价价

26、键键的的是是_。此此化化合合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此此化化合合物物还还可可将将碱碱性性工工业业废废水水中中的的CN氧氧化化为为碳碳酸酸盐盐和和氨氨，相相应应的离子方程式为的离子方程式为_。5H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2解析已已知知反反应应物物为为H2O2、CN、OH，产产物物为为CO、NH3，配平即可，此时，配平即可，此时CN中中C为为2价，价，N为为3价。价。H2O2(3)2013海海南南，14(1)海海水水提提溴溴过过程程中中，向向浓浓缩缩的的海海水水中中通通入入_，将将其其中中的的Br氧氧化化，再再用用空空

27、气气吹吹出出溴溴；然然后后用用碳碳酸酸钠钠溶溶液液吸吸收收溴溴，溴溴歧歧化化为为Br和和BrO，其其离离子子方方程程式式为为_。解析溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生的歧化，产生的H被碳酸钠吸收。被碳酸钠吸收。Cl2方法技巧1.“少定多变少定多变”法书写与量有关的离子方程式法书写与量有关的离子方程式所所谓谓的的“少少定定”，即即将将量量少少的的反反应应物物的的计计量量数数确确定定为为1，而而“多多变变”即即过过量量的的反反应应物物的的计计量量数数根根据据反反应应的的需需要要确确定定，不不受受化化学学式式中中比比例例制制约约，是是可

28、可变变的的。量量少少物物质质产产生的离子数之比符合化学式生的离子数之比符合化学式。题型2离子方程式的书写及正误判断2.判断离子反应顺序的方法判断离子反应顺序的方法(1)氧氧化化还还原原型型离离子子反反应应。同同一一氧氧化化剂剂(或或还还原原剂剂)可可能能与与多多种种还还原原剂剂(或或氧氧化化剂剂)反反应应，解解此此类类题题应应抓抓住住三三点点：确确定定氧氧化化剂剂或或还还原原剂剂强强弱弱顺顺序序。如如还还原原性性IFe2BrCl，氧氧化化性性AgFe3Cu2HFe2Zn2等等；根根据据强强弱弱规规律律，判判断断反反应应顺顺序序。同同一一氧氧化化剂剂与与多多种种还还原原剂剂反反应应，还还原原性性

29、强强的的还还原原剂剂优优先先发发生生反反应应；同同一一还还原原剂剂与与多多种种氧氧化化剂剂反反应应，氧氧化化性性强强的的氧氧化化剂剂优优先先发发生生反反应应；分分步步计计算算。先判断过量，后计算先判断过量，后计算。对点模拟(一一)简单离子反应的正误判断简单离子反应的正误判断1.下列离子方程式不正确的是下列离子方程式不正确的是()A.向向AgCl悬浊液中加入悬浊液中加入Na2S溶液：溶液：2AgClS2=Ag2S2ClB.向向NaHCO3溶液中加入溶液中加入NaOH溶液：溶液：HCOOH=COH2OC.向向Ba(OH)2溶液中加入稀溶液中加入稀H2SO4：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD.向

30、向Cu粉中加入过量的浓粉中加入过量的浓HNO3：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O题型2离子方程式的书写及正误判断C2.解释下列事实的化学用语正确的是解释下列事实的化学用语正确的是()A.将将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3H2O NH3H2O NHOHB.铜与浓硫酸共热铜与浓硫酸共热产生气体产生气体：CuH2SO4(浓浓)Cu2SOH2C.CH3COONa的水溶液呈碱性：的水溶液呈碱性：CH3COOH2O CH3COOHOHD.用用NaOH溶液吸收溶液吸收Cl2：Cl22OH=2ClH2OAC3.下列反应的离子方程式不正确的是下列反应的离子方程式不

31、正确的是()A.Cl2与稀与稀NaOH溶液溶液反应反应:Cl22OH=ClClOH2OB.Fe2(SO4)3和和KI溶液反应：溶液反应：Fe32I=Fe2I2C.烧碱溶液中加入铝片：烧碱溶液中加入铝片：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D.用浓盐酸与用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：反应制取少量氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2O解析B项得失电子不守恒。项得失电子不守恒。答案B(二二)复杂离子反应的正误判断复杂离子反应的正误判断4.下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2

32、O=Al(OH)33NHB.将将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸：溶于过量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC.用用NaClO溶液吸收过量的溶液吸收过量的SO2：ClOSO2H2O=HSOHClOD.Fe(OH)3溶于氢碘酸：溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O解析氢氧化铝不能溶于过量的氨水，氢氧化铝不能溶于过量的氨水，A对；对；硝酸具有强氧化性，可将硝酸具有强氧化性，可将Fe2氧化为氧化为Fe3，B错；错；次氯酸根可将次氯酸根可将4价的硫元素氧化为价的硫元素氧化为6价，价，C错；错；Fe3具有强氧化性，可将具有强氧化性，可将I氧化为氧化为I2，D错错。答案A5.下列反应的离

33、子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是()A.等等体体积积等等物物质质的的量量浓浓度度的的氢氢氧氧化化钡钡溶溶液液与与碳碳酸酸氢氢铵铵溶液混合：溶液混合：Ba22OH=BaCO3NH3H2OH2OB.实实验验室室配配制制的的亚亚铁铁盐盐溶溶液液在在空空气气中中被被氧氧化化：4Fe2O22H2O=4Fe34OHC.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：H2OD.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO6HH2O2=2Mn23O24H2O解析B项应生成项应生成Fe(OH)3沉淀沉淀；答案AC项还应有项还应有CaCO3沉淀

34、生成；沉淀生成；D项被氧化的都是项被氧化的都是H2O2中中1价的氧。价的氧。6.下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是()A.在在100mL浓度为浓度为1molL1的的Fe(NO3)3的溶液中通入足的溶液中通入足量量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB.在在100mL浓度为浓度为2molL1的的FeI2的溶液中通入标准的溶液中通入标准状况状况下下5.6L的的Cl2：4Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC.向向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：溶液中加入过量的澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2OD.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：向明矾溶液

35、中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析A项，应是项，应是NO(H)氧化氧化SO2；B项项，由由于于n(FeI2)n(Cl2)45，且且还还原原性性IFe2，离离子子方方程程式式应应为为2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl。答案CD解析A项反应后溶液呈碱性；项反应后溶液呈碱性；答案CB项项由由于于HClO比比HCO电电离离H能能力力强强，应应生生成成HCO；D项酸性条件下不能生成项酸性条件下不能生成OH。(三三)新情景下离子方程式的书写新情景下离子方程式的书写8.为探究为探究NH4HCO3和和NaOH的反应，设计实验方案如下：的反应，设计实验

36、方案如下：含含0.1molNH4HCO3的的溶溶液液中中加加入入0.1molNaOH，反反应应完全后，滴加氯化钙稀溶液。完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则若有沉淀，则NH4HCO3与与NaOH的反应可能的反应可能为为_(写离子方程式写离子方程式)；若无沉淀，则若无沉淀，则NH4HCO3与与NaOH的反应可能的反应可能为为_(写离子方程式写离子方程式)。9.海海水水淡淡化化具具有有广广泛泛的的应应用用前前景景，淡淡化化前前需需对对海海水水进进行行预处理。预处理。(1)通通常常用用明明矾矾K2SO4Al2(SO4)324H2O作作混混凝凝剂剂，降降低低浊度。明矾水解的离子方程式是浊度。明矾水解

37、的离子方程式是_。Al33H2OAl(OH)3(胶体胶体)3H(2)用用下下图图所所示示NaClO的的发发生生装装置置对对海海水水进进行行消消毒毒和和灭灭藻处理藻处理。海海水水中中含含有有Ca2、Mg2、HCO等等杂杂质质离离子子，处处理理过过程程中中装装置置的的阴阴极极易易产产生生水水垢垢，其其主主要要成成分分是是Mg(OH)2和和 CaCO3。生生 成成 CaCO3的的 离离 子子 方方 程程 式式 是是_。Ca2HCOOH=CaCO3H2O装装置置中中由由NaCl转转化化为为NaClO过过程程中中的的离离子子方方程程式式_、_，总总的的离离子子方方程程式式_。Cl22OH=ClOClH2

38、OClH2OClOH2若若每每隔隔510min倒倒换换一一次次电电极极电电性性，可可有有效效地地解解决决阴极的结垢问题。阴极的结垢问题。试试 用用 电电 极极 反反 应应 式式 并并 结结 合合 必必 要要 的的 文文 字字 进进 行行 解解 释释_。阴阴极极结结垢垢后后倒倒换换电电极极电电性性，阴阴极极变变为为阳阳极极，其其电电极极反反应应为为2Cl2e=Cl2，产产生生的的氯氯气气与与水水发发生生反反应应：Cl2H2O=HClHClO，使使该该电电极极附附近近溶溶液液呈呈酸酸性性，从从而而将将Mg(OH)2和和CaCO3溶解而达到除垢的目的溶解而达到除垢的目的10.工工业业上上用用粗粗氧氧

39、化化铜铜(含含杂杂质质FeO)为为原原料料制制取取氯氯化化铜铜晶晶体体(CuCl22H2O)的生产流程如下：的生产流程如下：(1)浓浓 盐盐 酸酸 溶溶 解解 粗粗 CuO时时 可可 能能 发发 生生 的的 离离 子子 方方 程程 式式_、_。(2)写写 出出 向向 溶溶 液液 A中中 加加 入入 NaClO的的 离离 子子 方方 程程 式式：_。CuO2H=Cu2H2OFeO2H=Fe2H2O2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)用沉淀用沉淀C制取制取FeCO3的流程如下的流程如下：完成上述转化过程中的离子方程式完成上述转化过程中的离子方程式_；_；_。Fe(OH)33H=Fe33H2

40、O2Fe3Fe=3Fe2Fe22HCO=FeCO3CO2H2O题型3离子检验及推断真题回顾1.(2014浙浙江江理理综综，13)雾雾霾霾严严重重影影响响人人们们的的生生活活与与健健康康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：某某同同学学收收集集了了该该地地区区的的雾雾霾霾，经经必必要要的的预预处处理理后后得得试试样样溶溶液液，设设计计并并完成了如下实验：完成了如下实验：已知：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根根据据以以上上的的实实验验操操作作与与现现象象，该该同同学学得得出出的的结结论论不不正正确确的是的是()A.试样中肯定试样中肯定

41、存在存在B.试样中一定不含试样中一定不含Al3C.试样中可能存在试样中可能存在Na、ClD.该雾霾中可能存在该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和和MgSO4解析由由气气体体1使使湿湿润润红红色色石石蕊蕊试试纸纸显显蓝蓝色色的的现现象象，确确定定气气体体1为为氨氨气气，溶溶液液中中一一定定存存在在NH；由由沉沉淀淀2与与酸酸反反应应的的现现象象判判断断其其成成分分中中一一定定有有碳碳酸酸钡钡，可可能能存存在在氢氢氧化铝，所以氧化铝，所以B项错误；项错误；答案BNa、Cl无法确定是否存在，无法确定是否存在，C项正确。项正确。2.(2014上上海海，18)某某未未知知溶溶液液可可能能含含Cl、C

42、O、Na、SO、Al3，将将溶溶液液滴滴在在蓝蓝色色石石蕊蕊试试纸纸上上，试试纸纸变变红红。取取少少量量试试液液，滴滴加加硝硝酸酸酸酸化化的的氯氯化化钡钡溶溶液液，有有白白色色沉沉淀淀生生成成；在在上上层层清清液液中中滴滴加加硝硝酸酸银银溶溶液液，产产生生白白色色沉沉淀。下列判断合理的是淀。下列判断合理的是()A.一定有一定有ClB.一定有一定有SOC.一定没有一定没有Al3D.一定没有一定没有CO解析本本题题考考查查离离子子的的共共存存和和检检验验。溶溶液液滴滴在在蓝蓝色色石石蕊蕊试试纸纸上上，试试纸纸变变红红，说说明明溶溶液液呈呈酸酸性性含含有有H，则则一一定定没没有有CO；取取少少量量试

43、试液液，滴滴加加硝硝酸酸酸酸化化的的氯氯化化钡钡溶溶液液，有有白白色色沉沉淀淀生生成成，则则一一定定有有SO；在在上上层层清清液液中中滴滴加加硝硝酸酸银银溶溶液液，产产生生白白色色沉沉淀淀，可可能能为为Ag2SO4或或AgCl或或二二者者混混合合物物，由由于于前前面面已已引引入入Cl，无无法法判判断断是否含有是否含有Cl，所以选，所以选B、D。答案BD解析加加入入过过量量NaOH溶溶液液，加加热热，得得到到0.02mol气气体体，说说明明有有NH，为为0.02mol；同同时时产产生生红红褐褐色色沉沉淀淀，说说明明有有Fe3，而而且且为为0.02mol，则则没没有有CO；得得到到不不溶溶于于盐盐

44、酸酸的的4.66g沉沉淀淀，说说明明有有SO，且且为为0.02mol；则则根根据电荷守恒可知一定有据电荷守恒可知一定有Cl，至少有，至少有0.04mol，B正确。正确。答案B题型3离子检验及推断离子推断的四项原则离子推断的四项原则(1)肯肯定定性性原原则则：根根据据实实验验现现象象推推出出溶溶液液中中肯肯定定存存在在或或肯肯定定不不存存在在的的离离子子(记记住住几几种种常常见见的的有有色色离离子子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在规律，否定一些离子的存在

45、(要注意题目中的隐含条件，要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水、水的电离情况等的电离情况等)。得分技巧(3)电电中中性性原原则则：溶溶液液呈呈电电中中性性，一一定定既既有有阳阳离离子子，又又有有阴阴离离子子，且且溶溶液液中中正正电电荷荷总总数数与与负负电电荷荷总总数数相相等等(这这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；(4)进进出出性性原原则则：通通常常是是在在实实验验过过程程中中使使用用，是是指指在在实实验验过过程程中中反反应应生生成成的的离离子子或或引引入入的的离离子子对对后后

46、续续实实验验的的干扰。干扰。对点模拟(一一)定性离子推断定性离子推断1.下列判断正确的是下列判断正确的是()A.向某溶液中加入向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀溶液生成白色沉淀，加入稀盐盐酸酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl存在存在B.对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液溶液中中一定有一定有Na，可能有，可能有K题型3离子检验及推断C.加加入入盐盐酸酸时时有有能能使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊的的气气体体生生成成，则则原溶液中一定有大量的原溶液中一定有大量的CO存在存在D.分分别别含含有有Mg2

47、、Cu2、Fe2和和Na的的四四种种盐盐溶溶液液，只只用用NaOH溶液不能一次性鉴别出来溶液不能一次性鉴别出来解析盐酸中的盐酸中的Cl也可与也可与Ag生成白色沉淀，生成白色沉淀，A项不正确；项不正确；Na火火焰焰的的颜颜色色为为黄黄色色，可可以以遮遮掩掩K的的浅浅紫紫色色的的火火焰焰颜颜色色，B项正确项正确；Mg2、Cu2、Fe2与与NaOH反反应应产产生生的的沉沉淀淀的的颜颜色色不不同同，分分别别为为白白色色沉沉淀淀，蓝蓝色色沉沉淀淀，白白色色沉沉淀淀变变为为灰灰绿绿色色，最最终终变为红褐色，能一次鉴别，变为红褐色，能一次鉴别，D项不正确。项不正确。HCO也也能与盐酸反应产生能与盐酸反应产生

48、CO2气体，气体，C项不正确项不正确；答案B2.溶溶液液X中中可可能能含含有有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、CO、SO、SO中中的的若若干干种种离离子子。某某同同学学对对该该溶溶液液进进行行了了如如下实验：下实验：下列判断正确的是下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K、AlO和和SiO一定一定存在于溶液存在于溶液X中中D.CO和和SO一定一定不存在于溶液不存在于溶液X中中解析向向溶溶液液X中中加加入入过过量量稀稀盐盐酸酸后后有有沉沉淀淀和和气气体体生生成成，说说明明X溶溶液液中中肯肯定定含含有有SiO

49、，至至少少含含有有CO、SO中中的的一一种种，一一定定不不存存在在Mg2和和Al3；溶溶液液中中必必须须含含有有阳阳离离子子，所所以以X溶溶液液中中一一定定含含有有K。气气体体甲甲中中至至少少含含有有CO2、SO2中中的的一一种种，不不一一定定是是纯纯净净物物，沉沉淀淀甲甲是是硅硅酸酸。向向无无色色溶溶液液甲甲中中加加入入过过量量氨氨水水生生成成白白色色沉沉淀淀乙乙，说说明明溶溶液液甲甲中中含含有有Al3，白白色色沉沉淀淀乙乙是是Al(OH)3，X溶溶液液中中必必然然含含有有AlO，Al3是是AlO与与过过量量盐盐酸酸反反应应所所得得的的产产物物。实验无法确定实验无法确定X溶液中是否含有溶液中

50、是否含有SO。答案C3.有有一一瓶瓶澄澄清清溶溶液液，其其中中可可能能含含有有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO中中的几种。取该溶液进行以下实验。的几种。取该溶液进行以下实验。(1)填写表中空白：填写表中空白：实验步骤实验步骤肯定不存在的离子肯定不存在的离子用用pH试纸检验，溶液呈强酸性试纸检验，溶液呈强酸性取出部分溶液，加入少量取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴及数滴新制的氯水，经振荡、静置后新制的氯水，经振荡、静置后CCl4层呈层呈紫红色紫红色另取部分溶液，向其中加入另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过