第四节__难溶电解质的溶解平衡精选PPT.ppt

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1、第四节_难溶电解质的溶解平衡第1页，此课件共26页哦复习：盐溶液水解的应用课本57页第2页，此课件共26页哦20易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度/g101100.011QCKsp溶液溶液过饱和过饱和，有，有沉淀析出沉淀析出溶液溶液饱和饱和，沉淀与溶解处于，沉淀与溶解处于平衡状态平衡状态溶液溶液未饱和未饱和，可继续溶解可继续溶解该难溶电解质该难溶电解质2、溶液中有关离子浓度幂的乘积、溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积离子积QC第10页，此课件共26页哦练习：报纸练习：报纸15页页 专项训练专项训练 3、4、5第11页，此课件共26页哦一、沉淀的生成一、沉淀的生成1、应用：、应用：利用生

2、成沉淀来分离或除去某些离子利用生成沉淀来分离或除去某些离子。第12页，此课件共26页哦2、方法：、方法：调调pH值值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至值至78Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂加沉淀剂 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2=HgS第13页，此课件共26页哦 同离子效应法同离子效应法 氧化还原法氧化还原法硫酸中硫酸中c(SO42-)大，使平衡向沉淀的方向移动。大，使平衡向沉淀的方向移动。例：已知例：已知Fe3+在在pH值值3到到

3、4之间开始沉淀，在之间开始沉淀，在pH值值7到到8之间沉淀完全，之间沉淀完全，而而Fe2+，Cu2+在在8到到9之间开始沉淀之间开始沉淀11到到12之间沉淀完全，之间沉淀完全，CuCl2中混中混有少量有少量Fe2+如何除去？如何除去？例：为什么硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？第14页，此课件共26页哦答案：答案：先把先把Fe2+氧化成氧化成Fe3+，然后调然后调pH至至7到到8使使Fe3+转化为转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。沉淀，过滤除去沉淀。此题可用：氯气、双氧水、氧气等（不引入杂质）此题可用：氯气、双氧水、氧气等（不引入杂质）第15页，此课件共26页哦二、沉淀的溶解二、沉淀

4、的溶解（1）原理：）原理：设法不断移去平衡体系中的相应离子，使平衡向溶解设法不断移去平衡体系中的相应离子，使平衡向溶解的方向移动。的方向移动。（2）举例：）举例：如：如：CaCO3溶于盐酸，溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于溶于强酸（常用试剂）。强酸（常用试剂）。溶于酸中溶于酸中第16页，此课件共26页哦溶于某些盐溶液溶于某些盐溶液实验实验3-3 向三支盛有少量向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入适沉淀的试管中分别加入适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象：量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象：滴加试剂滴加试剂蒸馏水蒸馏水盐酸盐酸氯化铵溶液氯化铵溶

5、液现象现象无明显现象无明显现象沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解请用平衡移动原理解释沉淀溶解的原因。请用平衡移动原理解释沉淀溶解的原因。第17页，此课件共26页哦解释：解释：在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：加入加入NH4Cl时：时：1、NH4直接结合直接结合OH,使使c(OH)减小，平衡右移，从而减小，平衡右移，从而使使Mg(OH)2溶解。溶解。2、NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和OH,使使c(OH)减小，平衡减小，平衡右移，从而使右移，从而使Mg(OH)2溶解。溶解。Mg(OH)22NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2OMg(OH)2(s)Mg2+(a

6、q)+2OH-(aq)第18页，此课件共26页哦NaCl和和AgNO3混合混合生成白色沉淀生成白色沉淀向所得固液向所得固液混合物中滴混合物中滴加加KI溶液溶液白色沉淀转变白色沉淀转变为黄色为黄色向新得固液混合向新得固液混合物中滴加物中滴加Na2S溶液溶液黄色沉淀转变黄色沉淀转变为黑色为黑色实验实验3 34 4：三、沉淀的转化三、沉淀的转化第19页，此课件共26页哦向向MgCl2溶液溶液中滴加中滴加NaOH溶液溶液生成白生成白色沉淀色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液溶液白色沉淀转变为红褐色白色沉淀转变为红褐色静置静置红褐色沉淀析出，红褐色沉淀析出，溶液变无色溶液

7、变无色实验实验实验实验3 3 3 35 5 5 5第20页，此课件共26页哦1、根据你所观察到的现象，分析所发生的反应。、根据你所观察到的现象，分析所发生的反应。AgCl+I-=AgI+Cl-2AgI+S2-=Ag2S+2I-3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+第21页，此课件共26页哦特点：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。特点：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。两者差别越大，转化越容易。沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动AgCl AgAgCl Ag+Cl+Cl-+I I-AgIAgI第22页，此课

8、件共26页哦沉淀转化的应用举例：沉淀转化的应用举例：1、对于一些用酸或其它方法不能溶解的沉淀，可以、对于一些用酸或其它方法不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其它方法能溶解的沉淀。先将其转化为另一种用酸或其它方法能溶解的沉淀。例如：例如：水垢中的水垢中的CaSO4，用，用Na2CO3处理，使之转化处理，使之转化为为CaCO3，而后用酸除去。，而后用酸除去。CaSO4(s)SO42-+Ca2+CO32-CaCO3(s)第23页，此课件共26页哦练习：报纸练习：报纸15页页 专项训练专项训练 6第24页，此课件共26页哦2、自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更、自然界也发生着溶解度小

9、的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。小的矿物的现象。例例:各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿和方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。第25页，此课件共26页哦阅读阅读P66 氟化物防治龋齿的化学原理氟化物防治龋齿的化学原理+F-氟磷灰石氟磷灰石难溶物难溶物溶解度溶解度(25)Ca5(PO4)3(OH)1.510-10g Ca5(PO4)3F 9.510-11g羟基磷灰石羟基磷灰石交流与讨论交流与讨论第26页，此课件共26页哦