补充粗盐提纯的化学方法.ppt

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1、习题：1、在粗盐提纯的实验操作中，并非必须的实验用品是（）A、天平和量筒 B、烧杯和漏斗C、玻棒和蒸发皿 2、在粗盐提纯中不需要进行的操作是（）A、溶解 B、过滤 D、洗涤3、在课本粗盐提纯的实验中，一定能被除去的杂质是 （）A、氯化镁 B、硫酸镁 C、氯化钾 D、石棉网和锥形瓶C、蒸馏D、泥沙下课补充:粗盐中可溶性杂质的提纯化学方法补充:可溶性杂质的去除的化学方法思考：若提供的粗盐含可溶性杂质较多思考：若提供的粗盐含可溶性杂质较多,则则前面的方法所得到的食盐中是否还含有前面的方法所得到的食盐中是否还含有杂质离子？杂质离子？n我们去除杂质所对应加入的试剂、用量，加入试剂的顺序除去可溶性杂质除去

2、可溶性杂质（CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐以及一些硫酸盐）思考：思考：应选择加入什么试剂？应选择加入什么试剂？一些物质的溶解性一些物质的溶解性资料：资料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微思考与交流思考与交流杂质杂质加入的试剂加入的试剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl 为

3、了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过过量量，试剂过量则又可能，试剂过量则又可能引入新杂质引入新杂质。为此要。为此要设计加入设计加入试剂的顺序试剂的顺序，即要使前一过量试剂在，即要使前一过量试剂在后续除杂后续除杂操作中操作中除去。除去。用化学方法除杂时：用化学方法除杂时：过量过量过量过量过量过量所加试剂的所加试剂的顺序顺序、用量用量、以及、以及过量过量后如何处理后如何处理除杂方案设计思路：除杂方案设计思路：粗盐粗盐泥沙泥沙Ca2+、Mg2+、SO42重要的顺序问题重要的顺序问题:先加入先加入BaCl2后加入后加入Na2CO3加入的试剂需过量加入的试剂需

4、过量最后加的试剂最后加的试剂:过过滤后加入盐酸，使滤后加入盐酸，使溶液溶液呈中性呈中性CO32 OH Ba2+Na2CO3 NaOH BaCl2过滤过滤分析混合分析混合物的组成物的组成根据杂质的特点根据杂质的特点选择选择除杂试剂和除杂试剂和分离方法分离方法 Na2CO3HCl 过量过量适量适量过量的试剂需除去过量的试剂需除去BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤过滤 HClBaCl2 NaOH Na2CO3 过滤过滤 HClNaOH BaCl2 Na2CO3 过滤过滤 HCl除去粗盐中可溶性杂质除去粗盐中可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂的试剂加入顺序加入顺序依依

5、据据 加入试剂加入试剂2()加入试剂加入试剂1()Mg2+SO42-Ca2+剩余杂质剩余杂质剩余杂质剩余杂质稍过量稍过量BaCl2Mg2+Ca2+Ba2+稍过量稍过量NaOHCa2+Ba2+OH-除杂要求除杂要求:不引入新杂质不引入新杂质;为保证杂质除尽为保证杂质除尽,所加试所加试剂需剂需稍过量稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。新引入杂质需在后面加入试剂中除去。化学试剂法提纯粗盐化学试剂法提纯粗盐:方案一方案一稍过量稍过量Na2CO3 加入试剂加入试剂3()剩余杂质剩余杂质OH-CO32-加入试剂加入试剂4()适量适量HCl调整溶液的调整溶液的PH=7过滤过滤除去沉淀除去沉淀 加入试剂

6、加入试剂3()稍过量稍过量NaOHSO42-Ca2+OH-稍过量稍过量BaCl2剩余杂质剩余杂质Ca2+OH-Ba2+稍过量稍过量Na2CO3剩余杂质剩余杂质OH-CO32-加入试剂加入试剂4()适量适量HCl调整溶液的调整溶液的PH=7过滤过滤除去沉淀除去沉淀除杂要求除杂要求:不引入新杂质不引入新杂质;为保证杂质除尽为保证杂质除尽,所加试剂需所加试剂需稍稍过量过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。新引入杂质需在后面加入试剂中除去。方案二方案二 加入试剂加入试剂1()加入试剂加入试剂2()Mg2+SO42-Ca2+剩余杂质剩余杂质记录记录:粗盐的提纯流程：粗盐的提纯流程：蒸发蒸发溶解溶解 除

7、去可溶性除去可溶性杂质杂质(化学方法化学方法)过滤过滤过滤过滤难溶性杂质难溶性杂质泥沙泥沙记录:溶液中可溶性杂质的除去原则：（1 1）不增不增 提纯过程中不能引入新的杂质提纯过程中不能引入新的杂质（2 2）不减不减 不减少欲被提纯的物质不减少欲被提纯的物质（3 3）好分复原好分复原被提纯的物质与杂质容易分离被提纯的物质与杂质容易分离 除杂试剂必须过量除杂试剂必须过量三必须：三必须：过量试剂必须除尽过量试剂必须除尽 除杂途径选最佳除杂途径选最佳记录:课外活动小组对初步提纯的粗盐进一步提纯：课外活动小组对初步提纯的粗盐进一步提纯：粗盐溶液中含有少量的粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na

8、2SO4，要用要用4种试剂种试剂盐酸、盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中的来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。练习练习:稍过量稍过量 aMgCl2、Na2SO4图中图中a、b、c、d分别表示上述分别表示上述4种试剂中的各一种，种试剂中的各一种，试回答：试回答：（1）沉淀）沉淀A的名称是的名称是 ；理由是：理由是：（2）试剂）试剂d是是 ；判断试剂；判断试剂d已经足量已经足量的方法是的方法是 ；（3）加入）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学后溶液中发生的化学反应的化学方程式为：方程

9、式为：硫酸钡硫酸钡 新引进的杂质钡离子在后续的操作中要用新引进的杂质钡离子在后续的操作中要用碳酸钠除去碳酸钠除去盐酸盐酸溶液中不再产生气体。溶液中不再产生气体。CaCl2+Na2CO3=CaCO3+NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+NaClMgCl2+NaOH=Mg(OH)2+NaCl（4）是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？）是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（）为了保证食盐水的纯度，有时加适量盐酸后，（）为了保证食盐水的纯度，有时加适量盐酸后，加热煮沸加热煮沸,其目的是其目的是 （）如何判断溶液中的（）如何判断溶液中的SO42-已除尽，已除尽，方法是方法是 。改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去以后操作中无法除去 取上层清液加入氯化钡溶液，取上层清液加入氯化钡溶液，若无沉淀说明若无沉淀说明SO42-已除尽已除尽 除去溶解在溶液中的除去溶解在溶液中的CO2 如如果果检检验验一一未未知知溶溶液液中中是是否否有有SO42-，这这种种方方法法可可靠靠吗吗？为为什什么么？应应怎怎样样检检验验？