课题常见的酸和碱(Y).ppt

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1、第七单元第七单元 酸和碱酸和碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 一、溶液的导电性一、溶液的导电性 干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。一、溶液的导电性一、溶液的导电性 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？后却能导电了呢？干燥的氯化钠晶体中没有能够自

2、由移动的离子干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的离子为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？后却能导电了呢？氯化钠溶于水后，产生了自由移动的氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和和Cl-溶质的分子溶质的分子(或或离子离子)被拆开被拆开,向水中扩散向水中扩散,这这一过程吸收热一过程吸收热量；量；另一种溶质的另一种溶质的分子分子(或离子或离子)和和水分子作用水分子作用,结合成水分子(或水合离子)这一过程放出热量.为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？后却能导电了呢？在氯化钠溶液中接通直流电源后，在氯

3、化钠溶液中接通直流电源后，Na+向阴极移动，向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。钠的水溶液能够导电。现在，你来解释一下为什么有下面的现象？现在，你来解释一下为什么有下面的现象？做电解水实验时，常往水中加少量的稀硫酸或加氢氧化钠，这是为了增强水的_性。n导电。稀硫酸或加氢氧化钠能电离出自由移动的离子。思考：定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。离子的过程。条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。

4、能导电。表示方法：电离方程式表示方法：电离方程式NaCl=Na+Cl-Na2SO4=2 Na+SO42-KNO3=K+NO3-NaOH=Na+OH-（1 1）离离子子所所带带电电荷荷数数和和电电性性，与与电电离离前前它它在在化化合合物物中中的的元元素素或或原原子子团团的的化化合合价价数数值值及及正正负负性性有何关系？有何关系？（2 2）在在电电离离过过程程中中，需需要要通通电电吗吗？原原子子团团拆拆不拆开？不拆开？（3 3）电电离离出出的的阳阳离离子子所所带带正正电电荷荷总总数数与与阴阴离离子所带负电荷总数有什么关系？子所带负电荷总数有什么关系？二、酸、碱、盐二、酸、碱、盐 盐酸、硝酸和硫酸都

5、能够导电，说明在水溶液中电盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。离生成了能够自由移动的离子。电离方程式：电离方程式：HNO3 =H+NO3-HCl =H+Cl-H2SO4 =2H+SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。全部全部 同样，氢氧化钠、氢氧化钾、同样，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙氢氧化钙和氢氧化钡和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。动的离子。电离方程式：电离方程式：KOH =K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2

6、 OH-NaOH =Na+OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。全部全部Ca(OH)2=Ca2+2 OH-同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式：电离方程式：Na2CO3=2Na+CO3-MgSO4 =Ba2+2OH-BaCl2 =Ba+2Cl-电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下通过对酸、

7、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSONaHSO4 4、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3应该属于哪一类化合物？应该属于哪一类化合物？电离电离内因内因碱、盐物质结构中含有离子碱、盐物质结构中含有离子外因：溶于水后，在外因：溶于水后，在水分子水分子作用下电离。作用下电离。溶液的导电性可用下式表示：溶液的导电性可用下式表示：酸酸 碱碱 盐盐化合物化合物溶于水溶于水电离电离自由移动的离子自由移动的离子外电场作用外电场作用导电导电定向移动定向移动形成电流形成电流酸：酸：HnR=nH+Rn-碱：碱：M(OH)n=Mn+nOH-蔗糖、酒精本身是分子，溶于水后仍为分子。【随堂练习】1、

8、下列物质溶于水，不导电的是()A.硫酸 B.硝酸钾C.酒精 D.氢氧化钾2.某化合物溶液中通过实验证明只有Na+和SO42-,则该化合物是()A.Na2CO3 B.NaClC.Na2SO4 D.NaHSO43.下列电离方程式正确的是()A.FeSO4=Fe3+SO42-B.Ca(OH)2=Ca2+(OH)2-C.AlCl3=Al3+3Cl-D.H2SO4=H+SO42-CCC4.下列电离方程式中是酸电离方程式的是()A.HCl=H+Cl-B.KNO3=K+NO3-C.NaOH=Na+OH-D.NaCl=Na+Cl-5.下列不属于盐的是()A.Cu2(OH)2CO3 B.CH3COOHC.NaH

9、SO4 D.Na2CO36.含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是()A.H+Na+SO42-B.H+Cl-NO3-C.OH-K+Ba2+D.Ag+K+NO3-ABB7.下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A.Mg(OH)2 CuSO4 H2CO3B.HNO3 KOH NaClC.CaCO3 NaOH H3PO4D.H2SO4 KNO3 NaOH8.在氯化钙和盐酸混合物溶液中，已知Ca2+和Cl-个数之比为1：5，若溶液中Cl-为5个，则氢离子个数是9.经实验测得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42-离子个数比为3：3：1，则可推断

10、出该溶液中Al3+、SO42-、Cl-的个数比是（）A.1：3：13 B.3：3：1C.3：1：13 D.1：3：4BNC三、酸碱指示剂三、酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这类物质叫的颜色，这类物质叫酸碱指示剂酸碱指示剂。常用的。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚酞。酸碱指示剂有石蕊、酚酞。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸性溶液酸性溶液红色红色无色无色碱性溶液碱性溶液蓝色蓝色红色红色中性溶液中性溶液紫色紫色无色无色四、溶液酸碱度的表示法四、溶液酸碱度的表示法 pH 溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定 酸碱

11、指示剂只能测溶液是酸性还是碱性酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性，不能测溶液酸碱性的强弱。不能测溶液酸碱性的强弱。溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度酸碱度。常用常用pH来表示。来表示。pH的范围通常在的范围通常在0 14之间之间 pH值值紫色石紫色石蕊溶液蕊溶液无色酚无色酚酞溶液酞溶液酸性溶液酸性溶液pH7红色红色无色无色中性溶液中性溶液pH=7紫色紫色无色无色碱性溶液碱性溶液pH7蓝色蓝色红色红色 pH值值越小越小，溶液的，溶液的酸性越强酸性越强；pH值值越大越大，溶液的，溶液的碱性越强碱性越强。酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱

12、性。酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。日常生活中的一些物质的日常生活中的一些物质的pH，(P15图)pH小于小于7的物质有：柠檬、苹果、桔子、的物质有：柠檬、苹果、桔子、醋、酱油、西瓜、萝卜、洁厠灵。醋、酱油、西瓜、萝卜、洁厠灵。pH大于大于7的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸 出液、厨房清洁剂出液、厨房清洁剂牛奶、鸡蛋清接近中性牛奶、鸡蛋清接近中性1、判断下列物质的类别：、判断下列物质的类别：硫酸铜硫酸铜 盐酸盐酸 氢氧化钠氢氧化钠 氯化镁氯化镁碳酸碳酸 氢氧化钡氢氧化钡硫酸亚铁硫酸亚铁 氨水氨水氯化铵氯化铵 碳酸氢钠碳酸氢钠水

13、水 氧化铜氧化铜2、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸、蒸馏水、馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂溶液，能把它们一次性区分开的试剂是是 （）A.酚酞酚酞 B.铁片铁片 C.石蕊试液石蕊试液 D.二氧化碳气体二氧化碳气体 3、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示出来？（提示HCl+NaOH NaCl+H2O）中性溶液中性溶液中性溶液中性溶液C可以可以五、常见的酸五、常见的酸1、几种常见的酸、几种常见的酸【实验

14、实验】（1）观察盐酸、硫酸的颜）观察盐酸、硫酸的颜色、状态；色、状态；（2）分别打开盛有盐酸、）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。观察现象并闻气味。闻气体的方法闻气体的方法 n盐酸（盐酸（HCl）HCl气体的水溶液气体的水溶液 浓盐酸有强挥发性，浓盐酸有强挥发性，HCl气体极易溶于水（气体极易溶于水（1 500），），质量分数质量分数38%盐酸盐酸颜色状态颜色状态打开瓶盖后的现象打开瓶盖后的现象气味气味无色液体无色液体瓶口有白雾，有挥发性瓶口有白雾，有挥发性有强烈的刺激性气味、有酸味有强烈的刺激性气味、有酸味n为何制备为何制备H2、CO2不用浓盐酸？不

15、用浓盐酸？n为何制备的为何制备的CO2气体不能使气体不能使Ca（OH）2变变浑浊？浑浊？n浓浓HCl瓶塞打开，质量如何变化？质量分瓶塞打开，质量如何变化？质量分数如何变化？数如何变化？n不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶剂不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方式，盐酸也可以吗？的方式，盐酸也可以吗？2、硫酸、硫酸硫酸硫酸颜色状态颜色状态打开瓶盖打开瓶盖气味气味无色、无色、粘稠粘稠、油状油状的液体的液体无明显现象，无挥发性无明显现象，无挥发性无刺激性气味无刺激性气味（1）吸水性）吸水性 作干燥剂作干燥剂常见浓硫酸的溶质质量分数为常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度，密度是是1.84gcm-3

16、。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。水放出大量的热量，有很强的吸水性。（2）脱水性）脱水性【实验实验】纸、小木棍、布的脱水实验：纸、小木棍、布的脱水实验：实验实验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字酸在纸上写字用小木棍蘸少量用小木棍蘸少量浓硫酸浓硫酸将浓硫酸滴到一将浓硫酸滴到一小块布上小块布上纸张的笔画部分变黑纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑部分变黑滴到酸的布由黄变黑，滴到酸的布由黄变黑，容易破损。容易破损。(3)强氧化性强氧化性【实验实验】浓硫酸的稀释。浓硫酸的稀释。稀释

17、：稀释：酸入水、沿杯壁、酸入水、沿杯壁、缓慢注、不断搅缓慢注、不断搅 手的感觉手的感觉分分 析析有热量产生有热量产生浓硫酸溶于水时浓硫酸溶于水时放出大量的热放出大量的热思考思考n如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？该如何处理呢？n应立即用大量的水冲洗，应立即用大量的水冲洗，n然后涂上然后涂上3%5%的的NaHCO3溶液。溶液。n如何区分浓硫酸与浓盐酸如何区分浓硫酸与浓盐酸?六、酸的化学性质分别选取分别选取少量少量下列药品与稀盐酸和稀硫酸反下列药品与稀盐酸和稀硫酸反应，完成实验报告，探究酸的化学性质：应，完成实验报告，探究酸的化学性质：待选试剂待

18、选试剂现现 象象 化学方程式化学方程式石蕊石蕊 酚酞酚酞Zn FeFe2O3 CuOCu(OH)2 NaOHNa2CO3 CaCO3【实验实验】（1 1）在在点点滴滴板板中中分分别别滴滴入入1 1滴滴紫紫色色石石蕊蕊试试液液和和无无色色酚酞试液。酚酞试液。（2 2）在在点点滴滴板板中中分分别别滴滴入入2 2滴滴稀稀盐盐酸酸、稀稀硫硫酸酸，再再分别滴入分别滴入1 1滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。加入加入紫色石蕊紫色石蕊试液试液（颜色变化）（颜色变化）加入加入无色酚酞无色酚酞试液试液（颜色变化）（颜色变化）稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸 酸溶液能使紫色石蕊试液变成酸

19、溶液能使紫色石蕊试液变成红红色色 酸溶液不能使无色酚酞试液变色酸溶液不能使无色酚酞试液变色1 1、与酸碱指示剂反应、与酸碱指示剂反应 注意：变色的是指示剂溶液。注意：变色的是指示剂溶液。【实验实验】（1 1）在在试试管管中中放放入入两两支支铁铁钉钉（用用砂砂纸纸打打磨磨过过），再加入再加入1mL1mL稀盐酸（或稀硫酸）。稀盐酸（或稀硫酸）。（2 2）在在试试管管中中放放入入少少量量锌锌粒粒，再再加加入入1mL1mL稀稀盐盐酸酸（或稀硫酸）。（或稀硫酸）。2 2、与某些金属反应、与某些金属反应 金属金属 +酸酸 盐盐 +氢气氢气 与铁反应与铁反应与锌反应与锌反应稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸Zn+2H

20、Cl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2条条 件：件：在金属活动性顺序中，排在在金属活动性顺序中，排在氢前面氢前面的金属的金属可以置换出酸中的氢。可以置换出酸中的氢。酸主要是酸主要是HClHCl和稀和稀H H2 2SOSO4 4。【实验实验】（1 1）在在试试管管中中放放入入少少量量红红褐褐色色FeFe2 2O O3 3粉粉末末，再再加加入入1mL1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。（2 2）在在试试管管中中放放入入少少量量黑黑色色CuOCuO粉粉末末，再再加加入入1mL1mL稀

21、盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。3 3、与某些金属氧化物反应、与某些金属氧化物反应:金属氧化物金属氧化物 +酸酸 盐盐 +水水与与FeFe2 2O O3 3反应反应与与CuOCuO反应反应稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl =CuCl2+H2OCuO+H2SO4 =CuSO4+H2O【实验实验】（1 1）向向盛盛有有少少量量Cu(OH)Cu(OH)2 2悬悬浊浊液液的的试试管管中中加加入入1mL1mL稀盐酸（或稀硫酸）。稀盐酸（或稀硫酸）。（2 2）在在试试

22、管管中中加加入入0.5mLNaOH0.5mLNaOH溶溶液液，再再加加入入1mL1mL稀盐酸（或稀硫酸）。稀盐酸（或稀硫酸）。4 4、与碱反应、与碱反应:与与Cu(OH)Cu(OH)2 2反应反应与与NaOHNaOH反应反应稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸Cu(OH)2+2HCl =CuCl2+2H2ONaOH+HCl =NaCl+H2O2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4 =CuSO4+H2O 酸酸+碱碱 盐盐+水水（中和反应）（中和反应）【实验实验】（1 1）在在试试管管中中放放入入少少量量CaCOCaCO3 3粉粉末末，再再加加入入1mL1mL稀盐酸（或稀硫

23、酸）。稀盐酸（或稀硫酸）。（2 2）在在试试管管中中加加入入0.5mLNa0.5mLNa2 2COCO3 3溶溶液液，再再加加入入1mL1mL稀盐酸（或稀硫酸）。稀盐酸（或稀硫酸）。5 5、与某些盐反应、与某些盐反应:酸酸 +盐盐 新酸新酸 +新盐新盐与与CaCOCaCO3 3反应反应与与NaNa2 2COCO3 3反应反应稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2CaCO3+H2SO4 =CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl =2NaCl+

24、H2CO3Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2CO3 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2CO3CaCO3+H2SO4 =CaSO4+H2CO3指示剂指示剂金属金属金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐小结：酸的化学性质小结：酸的化学性质思考：思考：为何盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质？为何盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质？A.A.FeFe和和H H2 2SOSO4 4 B.AlB.Al和浓和浓H H2 2SOSO4 4C.ZnC.Zn和和HNOHNO3 3 D.AgD.Ag和稀和稀HClHCl反馈练习反馈练习1 1：下列金属跟酸能反应而下列金属跟酸能反应而放出氢气的是放出氢气的是()()

25、A反馈练习反馈练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是接反应制得的物质是 ()()A.MgSO A.MgSO4 4 B.FeSO B.FeSO4 4 C.CuSO C.CuSO4 4 D.Al D.Al2 2(SO(SO4 4)3 3C反反馈馈练练习习3 3：向向放放有有锈锈铁铁钉钉的的试试管管中中加加入入过过量量盐盐酸酸，充充分分反反应应。预预测测反反应应现现象象，并写出有关反应的化学方程式：并写出有关反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2反反馈馈练练习习4 4：人人体体胃胃液液中中含含有有少少量量盐盐酸酸

26、，胃胃液液过过多多的的病病人人可可服服用用含含有有氢氢氧氧化化铝铝的的药物，该反应的化学方程式为：药物，该反应的化学方程式为：Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O 七、碱的化学性质思考：思考：1 1、你所知道的碱有哪些？、你所知道的碱有哪些？2 2、还记得澄清石灰水的一种用、还记得澄清石灰水的一种用途吗？途吗？氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙俗名俗名物理性质物理性质一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质白色固体，易潮白色固体，易潮解，易溶于水，解，易溶于水，并放出大量的热。并放出大量的热。氢氧化钠的水溶氢氧化钠的水溶液有涩味和滑腻液有涩

27、味和滑腻感感。白色粉末状白色粉末状固体，微溶固体，微溶于水。于水。苛性钠、火苛性钠、火碱、烧碱碱、烧碱熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质实验探究实验探究选用试剂选用试剂实验现象实验现象反应原理反应原理石蕊试液、酚酞试液石蕊试液、酚酞试液CO2稀盐酸、稀硫酸稀盐酸、稀硫酸CuSO4溶液、溶液、FeCl3溶溶液液Na2CO3浓溶液浓溶液分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中滴分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中滴加加1-21-2滴石蕊试液、酚酞试液。滴石蕊试液、酚酞试液。实验探究实验探究1 1现象现象紫色石蕊试液变紫色石蕊试液变蓝色蓝色，酚酞试液变，酚酞试液变红色红色。结论结论1

28、1碱溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊碱溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变试液变蓝色蓝色，酚酞试液变，酚酞试液变红色红色。实验探究实验探究2 2往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡；氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡；在小试管中加入少量澄清石灰水，通过在小试管中加入少量澄清石灰水，通过吸管向澄清石灰水吹气。吸管向澄清石灰水吹气。现象现象1 1、塑料瓶变瘪。、塑料瓶变瘪。2 2、澄清石灰水变浑浊。、澄清石灰水变浑浊。结论结论2 2碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+水水实验探究实验探究3 3试管中加少量氢氧化钙溶液，滴加两滴试管中加少

29、量氢氧化钙溶液，滴加两滴酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸；酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸；试管中加少量氢氧化钠溶液，滴加两滴试管中加少量氢氧化钠溶液，滴加两滴酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸。酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸。现象现象溶液由红色逐渐变为无色。溶液由红色逐渐变为无色。结论结论3 3碱碱+酸酸 盐盐+水水CuSOCuSO4 4溶液溶液？滴加滴加NaOHNaOHFeClFeCl3 3溶液溶液？滴加滴加NaOHNaOH？滴加滴加Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3溶液溶液实验探究实验探究4 4现象现象蓝色蓝色絮状沉淀絮状沉淀红褐色红褐色沉淀沉淀白色沉淀白色沉淀结论结论4 4碱碱

30、 +盐盐 新盐新盐 +新碱新碱与酸碱指示与酸碱指示剂的反应剂的反应使紫色石蕊试液变使紫色石蕊试液变蓝色蓝色；能使无色能使无色酚酞试液变酚酞试液变红色红色与多数非金属与多数非金属氧化物反应氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O与酸发生与酸发生中和反应中和反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O与某些盐与某些盐的反应的反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH碱的通性碱的通性NaOHCa(OH)2像这样两种化合物像这样两种化

31、合物相互交换成分相互交换成分的反应就叫做的反应就叫做复分解反应复分解反应，属于，属于四大基本反应类型之一。四大基本反应类型之一。思考：思考：为什么氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化为什么氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质呢？学性质呢？结构决定性质，两者都可以电离出结构决定性质，两者都可以电离出氢氧氢氧根离子根离子，因此具有相似的化学性质。，因此具有相似的化学性质。思考：思考：是否任意两种化合物都能相互交换成分，是否任意两种化合物都能相互交换成分，发生复分解反应呢？发生复分解反应呢？NaOH与与 NaNO3能反应吗？能反应吗？复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件1 1、两种化合物交换成分后有、两种

32、化合物交换成分后有水水生成生成2 2、两种化合物交换成分后有、两种化合物交换成分后有气体气体生成生成3 3、两种化合物交换成分后有、两种化合物交换成分后有沉淀沉淀生成生成2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4NaOH+KNO3=NaNO3+KOH这个反应能发生吗？这个反应能发生吗？想一想：想一想：反馈练习1 1、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应，溶液仍显红色的是（恰好完全反应，溶液仍显红色的是（）A A、稀硫酸、稀硫酸 B B、氯化铜溶液

33、、氯化铜溶液 C C、碳酸钾溶液、碳酸钾溶液 D D、二氧化碳、二氧化碳 C 2 2化化学学反反应应往往往往伴伴随随着着一一些些现现象象发发生生，但但COCO2 2与与NaOHNaOH溶溶液液的的反反应应没没有有明明显显的的现现象象。为为了了通通过过一一些些现现象象说说明明COCO2 2与与NaOHNaOH发发生生了了反反应应，某某班班同同学学分分两两组组作作了如下探究实验：了如下探究实验：（1 1）第第一一组组同同学学把把一一支支收收集集有有COCO2 2的的试试管管倒倒立立在在装装有有饱饱和和NaOHNaOH溶溶液液的的烧烧杯杯中中（如如右右图图所所示示），看看到到试试管管内内液液面面上上

34、升升。这这种种现现象象是是因因为为试试管管内内外外产产生生（）A A温度差温度差 B B重力差重力差 C C压强差压强差 D D浮力差浮力差（2 2）第第二二组组同同学学从从中中得得到到启启发发，也也设设计计了了如如下下实实验装置进行探究：验装置进行探究：A A现象为现象为_，B B现象为现象为_，C C现象为现象为_。（3 3）同同学学们们经经过过分分析析讨讨论论，认认为为第第一一组组的的实实验验中中产产生生液液面面上上升升现现象象的的原原因因可可能能有有两两种种。一一种种是是因因为为COCO2 2与与溶溶液液中中的的NaOHNaOH反反应应，消消耗耗了了COCO2 2，你你认认为为另另一一

35、种原因是种原因是 _ _。（4 4）为为了了进进一一步步证证实实COCO2 2与与NaOHNaOH溶溶液液已已经经发发生生了了反反应应,他他们们设设计计了了如如下下方方案案:取取上上述述实实验验后后的的溶溶液液,第第一一 组组 同同 学学 滴滴 加加 _,_,现现 象象 为为_；第第 二二 组组 同同 学学 滴滴 加加_,_,现现 象象 为为 _。他他们们虽虽然然看看到到的的现现象象不不同同,但但都都可可以以证证实实COCO2 2与与NaOHNaOH溶液已经发生了反应。溶液已经发生了反应。3 3某些食品的包装袋内有一个装有白某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有色颗粒状固

36、体的小纸袋，上面写有“干干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：等字样，回答下列问题：生石灰可作干燥剂理由（化学方程生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）式）“请勿食用请勿食用”是因为干燥剂食用后是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？对人体有什么危害作用？4 4、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。程式。5 5、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚

37、硬的墙面。、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。这是为什么？请写出有关化学方程式。6 6、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。验步骤、观察到的现象及结论。一、溶液的导电性（附加）一、溶液的导电性（附加）实验实验 下列物质的导电性下列物质的导电性蒸馏水蒸馏水蔗糖溶液蔗糖溶液酒精溶液酒精溶液NaCl固体固体导电性导电性NaCl溶液

38、溶液NaOH溶液溶液HCl溶液溶液CH3COOH溶液溶液导电性导电性灯不亮、灯不亮、不能导电不能导电灯亮、灯亮、能导电能导电灯亮、灯亮、能导电能导电灯亮、灯亮、能导电能导电灯不亮、灯不亮、不能导电不能导电灯不亮、灯不亮、不能导电不能导电灯不亮、灯不亮、不能导电不能导电灯亮、灯亮、能导电能导电nNaCl固体能导电吗？为什么？固体能导电吗？为什么？H2O呢？呢？nNaCl溶液能吗？为什么？溶液能吗？为什么？HCl的水溶液的水溶液呢？呢？n所有的溶液都能导电吗？所有的溶液都能导电吗？能导电的物质中一定存在自由移动能导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子。的带电粒子。金属能导电金属能导电金属中有金属中

39、有自由移动的电子自由移动的电子酸、碱、盐溶液能导电酸、碱、盐溶液能导电溶液中存在溶液中存在自由移动的带电粒子自由移动的带电粒子离子离子酸酸碱碱盐盐溶于水溶于水电离电离自由移动自由移动的离子的离子溶液能溶液能导电导电n写出下列电离方程式：写出下列电离方程式：nNaClnMgCl2nHClnH2SO4nNaOHnCa（OH）2思考：思考：1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？微粒存在的？2、电离需要通电吗？、电离需要通电吗？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？、碱在水溶液

40、中含有的相同微粒是什么？5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？么？酸：电离生成的阳离子全都是氢酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。离子的化合物。碱：电离生成的阴离子全都是氢碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。氧根离子的化合物。盐：电离生成金属离子和酸根离盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。子的化合物。在酸、碱、盐的溶液中，阳离子所在酸、碱、盐的溶液中，阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等。溶液不显电性。电荷总数相等。溶液不显电性。一、溶液的导电性（附加）一、溶液的导电性（附加）实验实验

41、下列物质的导电性下列物质的导电性蒸馏水蒸馏水蔗糖溶液蔗糖溶液酒精溶液酒精溶液NaCl固体固体导电性导电性NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液HCl溶液溶液CH3COOH溶液溶液导电性导电性灯不亮、灯不亮、不能导电不能导电灯亮、灯亮、能导电能导电灯亮、灯亮、能导电能导电灯亮、灯亮、能导电能导电灯不亮、灯不亮、不能导电不能导电灯不亮、灯不亮、不能导电不能导电灯不亮、灯不亮、不能导电不能导电灯亮、灯亮、能导电能导电nNaCl固体能导电吗？为什么？固体能导电吗？为什么？H2O呢？呢？nNaCl溶液能吗？为什么？溶液能吗？为什么？HCl的水溶液的水溶液呢？呢？n所有的溶液都能导电吗？所有的溶液都能导电吗？能

42、导电的物质中一定存在自由移动能导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子。的带电粒子。金属能导电金属能导电金属中有金属中有自由移动的电子自由移动的电子酸、碱、盐溶液能导电酸、碱、盐溶液能导电溶液中存在溶液中存在自由移动的带电粒子自由移动的带电粒子离子离子酸酸碱碱盐盐溶于水溶于水电离电离自由移动自由移动的离子的离子溶液能溶液能导电导电n写出下列电离方程式：写出下列电离方程式：nNaClnMgCl2nHClnH2SO4nNaOHnCa（OH）2思考：思考：1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？微粒存在的？2、电离需要通电吗？、电离需要通电吗？3、酸在

43、水溶液中含有的相同微粒是什么？、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？么？酸：电离生成的阳离子全都是氢酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。离子的化合物。碱：电离生成的阴离子全都是氢碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。氧根离子的化合物。盐：电离生成金属离子和酸根离盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。子的化合物。在酸、碱、盐的溶液中，阳离子所在酸、碱、盐的溶液中，阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等。溶液不显电性。电荷总数相等。溶液不显电性。