酸碱盐单元复习.ppt
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1、第一章第一章 酸碱盐酸碱盐 单元复习单元复习物理变化物理变化-没有新物质生成的变化没有新物质生成的变化化学变化化学变化 有新物质生成的变化有新物质生成的变化一、物理变化与化学变化物质的变化物质的变化寻找物质的变化的证据寻找物质的变化的证据物质的性质物质的用途物质的用途全面有序的观察微观:微观:组成分子的原子是组成分子的原子是否发生重新组合否发生重新组合 1、本质区别:、本质区别:宏观宏观:有没有新物质生成没有新物质生成物理变化与化学变化物理变化与化学变化寻找物质变化的证据的方法寻找物质变化的证据的方法观察和观察和实验物质变化的证据物质变化的证据n颜色、颜色、状态、状态、沉淀、沉淀、气体、(温度
2、气体、(温度)放热、放热、发光发光观察硫酸铜晶体的变化并分析现象观察硫酸铜晶体的变化并分析现象n形状形状 规则的几何外形规则的几何外形 颜色颜色 蓝色蓝色 n溶解性溶解性 易溶于水易溶于水n与氢氧化钠反应与氢氧化钠反应 有有 生成生成n加热晶体加热晶体 变为变为 粉末粉末n粉末中加水粉末中加水 变为变为 晶体晶体白色白色蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀蓝色蓝色白色白色蓝色蓝色物质的特性物质的特性物理性质物理性质化学性质化学性质物质的溶解性物质的溶解性颜色、颜色、状态状态气味气味 硬度硬度熔点沸点熔点沸点酸碱性酸碱性可燃性可燃性a不稳定性不稳定性酸的特征酸的特征 电离产生的电离产生的阳离子阳离子全部是全
3、部是氢离子氢离子酸的概念酸的概念 电离时产生的电离时产生的阳离子阳离子全部是全部是氢离子的化合物氢离子的化合物HCl =H+Cl-H2SO4=H+SO42-HNO3=H+NO3-2盐酸(盐酸(HCl)HCl)、硫酸、硫酸(H(H2 2SOSO4 4)、)、硝酸硝酸(HNO(HNO3 3)是是工业上常见的工业上常见的三大强酸三大强酸醋酸(CH3COOH)是常见的弱酸碱的特征碱的特征-电离产生的电离产生的阴离子阴离子全部全部是是氢氧根氢氧根离子离子碱氢氧化钠氢氧化钠 (NaOHNaOH)氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2是工业上常见的两大强碱是工业上常见的两大强碱氨水氨水(NH(NH
4、3 3.H.H2 2O)O)是常见的弱碱是常见的弱碱盐 NaCl Na2CO3 CuSO4 KNO3有金属离子和酸根离子组有金属离子和酸根离子组成的化合物成的化合物检测溶液的酸碱性方法检测溶液的酸碱性方法1、pH试纸试纸2、酸碱指示剂、酸碱指示剂判断物质酸碱性最简便的方法是酸碱指示剂判断物质酸碱性强弱最常用最简便的方法是PH试纸判断判断NaHSO4 CuCu2 2(OH)(OH)2 2CO3KAl(SO4)2各属于哪一类?各属于哪一类?现有三瓶无色溶液分别为现有三瓶无色溶液分别为HCl HCl、NaClNaCl、NaOHNaOH溶液溶液你能用什么方法鉴别出来?你能用什么方法鉴别出来?酸的通性(
5、共性)酸的通性(共性)n能使指示剂变色能使指示剂变色n酸酸+某些金属某些金属 盐盐+氢气氢气n硫酸硫酸+某些金属氧化物某些金属氧化物 盐盐+水水n酸酸+碱碱 盐盐+水水n酸酸+盐盐 新盐新盐+新酸新酸H+盐酸(盐酸(HCl)的个性的个性观察观察纯净的盐酸是纯净的盐酸是无色液体,无色液体,浓盐酸浓盐酸易挥发,易挥发,瓶口出现白雾瓶口出现白雾有有刺激性气味,有酸味刺激性气味,有酸味密度密度-1.19g/cm1.19g/cm3 3HClHCl气体跟空气气体跟空气中的水蒸气相遇中的水蒸气相遇形成的小液滴形成的小液滴物理性质物理性质硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4)的个性)的个性n纯净的硫酸是无色无
6、味的液体,纯净的硫酸是无色无味的液体,不易挥发不易挥发浓硫酸浓硫酸-粘稠、油状的液体粘稠、油状的液体-观察观察物理性质物理性质n1 1、浓硫酸具有很强的腐蚀性,使、浓硫酸具有很强的腐蚀性,使用时要小心!用时要小心!注意注意浓硫酸溶于水放出大量的热,浓硫酸溶于水放出大量的热,且密度大于水的密度且密度大于水的密度2 2、稀释时一定要把浓硫酸沿着器、稀释时一定要把浓硫酸沿着器壁满满地注入水里,并不断搅动,壁满满地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。切不可将使产生的热量迅速扩散。切不可将水倒进硫酸中水倒进硫酸中稀释浓硫酸1、浓硫酸的脱水性、浓硫酸的脱水性-使纸张、木材使纸张、木材变黑,发生碳化
7、变黑,发生碳化浓硫酸的特性浓硫酸的特性2 2、浓硫酸的吸水性、浓硫酸的吸水性-浓硫酸的特性浓硫酸的特性敞口于空气中的浓敞口于空气中的浓硫酸质量增加硫酸质量增加作干燥剂作干燥剂例如:可以干燥例如:可以干燥H H2 2、O O2 2、COCO2 2等气体等气体硝酸的个性硝酸的个性n纯净的硝酸是无色液体,n浓硝酸易挥发,瓶口出现白雾n有刺激性气味,有酸味n硝酸具有很强的腐蚀性,使用时要小心!硝酸与金属起反应时硝酸与金属起反应时不生成不生成H H2 2碱的通性总结碱的通性总结:1 1、碱碱性性物物质质能能使使紫紫色色石石蕊蕊变变蓝蓝,无无色色酚酚酞变红酞变红.2 2、碱碱跟跟酸酸作作用用生生成成盐盐和
8、和水水,这这种种反反应应也也叫中和反应。叫中和反应。3 3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4 4、盐和碱反应生成新碱和新盐、盐和碱反应生成新碱和新盐HNO3+NaOH=NaNO3+H2O CuCICuCI2 2+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+2NaCI+2NaCI CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+H2O只只有有可可溶溶性性碱碱才才能能满满足足以以上上全全部部性性质,难溶性碱只能与酸发生中和反应。质,难溶性碱只能与酸发生中和反应。参参加加反反应应的的盐盐和和碱碱必必需需都都是是可可溶溶性性的。的。注意:注意:总的来说就是:总的来
9、说就是:要让要让自由移动自由移动的离子在溶液中有的离子在溶液中有接触接触的机会!的机会!请你总结一下氢氧化钠有哪些个性?请你总结一下氢氧化钠有哪些个性?、个性、个性aOH是一种白色固体,是一种白色固体,aOH暴露在空气中易潮解暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,能溶解有机物,使用时必须十分小心。使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。碱的水溶液有滑腻感。1、实验室的氢氧化钠应该如何保存?为什么?、实验室的氢氧化钠应该如何保存?为什么?实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化实验室氢氧化钠固体必须密
10、封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质,你觉得在这、氢氧化钠固体具有易潮解的性质,你觉得在这方面应有什么用途?而在使用时又应注意什么方面应有什么用途?而在使用时又应注意什么?实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体,如:燥剂。但它不能干燥酸性类气体,如:CO2、SO2、H2S、HCl.二、氢氧化钙二、氢氧化钙 化学式:化学式:Ca(OH)Ca
11、(OH)2 2 1.1.俗名:熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳俗名:熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳3.个性:个性:Ca(OH)2是一种白色粉末固体是一种白色粉末固体,微溶于水微溶于水,它的水溶液俗称石灰水它的水溶液俗称石灰水.Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2 具有碱的共性具有碱的共性2.用途:中和酸性土壤、粉刷墙壁等用途:中和酸性土壤、粉刷墙壁等。1 1、下列对氢氧化钠的描述中,不正确的是()、下列对氢氧化钠的描述中,不正确的是()A A、NaOHNaOH固体极易溶于水,溶解时吸收大量的热固体极易溶于水,溶解时吸收大量的热B B、其水溶液有涩味和滑腻感、其水溶液
12、有涩味和滑腻感 C C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2 2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是()、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是()A A、COCO2 2 B B、O O2 2 C C、SOSO3 3 D D、HClHClA A B B课堂练习:课堂练习:3 3、能使酚酞变红的溶液,一般能使石蕊试液显、能使酚酞变红的溶液,一般能使石蕊试液显()()A A、红色、红色 B B、蓝色、蓝色 C C、紫色、紫色 D D、无色、无色4 4、下列物质露置在空气中,会发生反应且质量、下列物质露置在空气中,
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