粤教九年级化学下册常见酸和碱.pptx

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1、日常生活中的酸酸奶中含有乳酸食醋中含有醋酸蓄电池中含有硫酸l阅读课文阅读课文227227页。页。l阅读后讨论阅读后讨论“三酸三酸”的物理性质及常见酸的用的物理性质及常见酸的用途途 第1页/共49页硝酸盐酸硫酸 常见的酸常见的酸第2页/共49页1 1、产生白雾的原因：产生白雾的原因：这两种浓酸浓酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸)气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸(硝酸)的小液滴。2 2、浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置空气中质量会减少，溶质质量分数会减少。3、浓硫酸有吸水性，露置空气中质量会增加，溶质质量分数会减少。盐酸，即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味；(瓶口有白雾)硫酸，无色油状液体，不易挥发

2、，强腐蚀性，密度较大（1.84g/cm3）；硝酸，无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。(瓶口有白雾)第3页/共49页重要的酸重要的酸酸酸化学式化学式常见用途常见用途盐酸盐酸HCl用于电镀、食品、化工生产用于电镀、食品、化工生产硫酸硫酸H2SO4车用电池、化肥、农药、精炼石油车用电池、化肥、农药、精炼石油硝酸硝酸HNO3生产化肥、染料、炸药生产化肥、染料、炸药第4页/共49页 浓硫酸的腐蚀性1.浓硫酸的特性 【实验8-5】能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。浓硫酸的脱水性浓硫酸的吸水性-做干燥剂第5页/共49页脱水性吸水性腐蚀性第6页

3、/共49页稀释浓硫酸时，一定 要把浓硫酸沿容器壁 慢慢注入水里，并不 断搅拌。切不可将水 倒进浓硫酸里 浓硫酸的稀释【实验8-6】第7页/共49页化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释：（1）小豆事先用_画了一只猫；（2）使白纸出现黑猫的物质是_；表现该物质具有_性。稀硫酸浓硫酸脱水第8页/共49页稀酸的化学性质 1、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由 色变成了 色。2、稀硫酸跟锌可发生什么反应？3、盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？紫红H2SO4 +Zn=H2 +ZnSO

4、42HCl +CaCO3 =CaCl2 +H2O +CO2 l知识回顾第9页/共49页1、酸与指示剂的作用使紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。第10页/共49页2、酸与金属的反应（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2 （金属）（酸）（盐）（氢气）FeSO4这类由 金属离子 和 酸 根离子 组成的化合物通称为盐。FeSO4Fe2+SO42-+（金属离子）（酸根离子）CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。第11页/共49页酸与金属的反应拓展：镁或锌与稀盐酸的反应。【实验8-7】现象：在金属表

5、面产生气泡(生成气体)。化学方程式：Mg +2HCl =MgCl2 +H2 2Al +6HCl =2AlCl 2Al +6HCl =2AlCl 2Al +6HCl =2AlCl 2Al +6HCl =2AlCl3 3 3 3+3H+3H+3H+3H2 2 2 2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2 （金属）（酸）（盐）（氢气）结论：性质2 酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）发生置换反应，放出氢气，并生成盐。硝酸性质较特殊它与金属反应时，一般不生成氢气，而是氮氧化物第12页/共49页3、酸跟金属氧化物的反应实验：【实验8-8】在试管中，加入少量氧化

6、铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化现象。现象：黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。化学方程式：CuO +H2SO4 =Cu SO4 +H2O（金属氧化物）（酸）（盐）（水）第13页/共49页酸跟金属氧化物的反应实验(2)把生锈的铁钉浸入盛有稀盐酸溶液的试管中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化。现象：铁锈消失，同时无色溶液变黄色。化学方程式：Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O （金属氧化物）（酸）（盐）（水）结论：性质3：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水 第14页/共49页4、酸跟盐的反应 拓展：将稀盐酸与硝酸银进行实验 实验8-9现象：生

7、成白色沉淀(此实验常用于检验l）。阅读 P231化学方程式：HCl +AgNO3 =AgCl +HNO3 （酸）（盐）（新盐）（新酸）结论：性质4：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO22HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3H2O+CO2回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应：（酸）（盐）（新盐）（新酸）第15页/共49页长话短说长话短说酸的化学通性酸的化学通性项目项目反应情况反应情况使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液 变红变红 跟活泼金属跟活泼金属 发生置换反应，放出氢气，并生成发生置换反应，放出氢气，并生成盐。盐。跟金属氧化物跟金属氧化物发生反应生成

8、盐和水。发生反应生成盐和水。跟某些盐跟某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐发生复分解反应生成新酸和新盐第16页/共49页检查站检查站1 1、写出下列反应的化学方程式：、写出下列反应的化学方程式：（1）硫酸跟氧化镁反应，生成硫酸镁和水 （2）硫酸跟氯化钡反应，生成硫酸钡和盐酸。（3）稀硫酸跟锌反应，生成硫酸锌和氢气。H2SO4+MgO=MgSO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClH2SO4+Zn =ZnSO4+H2第17页/共49页2、举例说明以下转变关系（参照上题，把题号填在下面的括号内）：酸活泼金属金属氧化物盐盐+氢气 例如（）水 例如（）新酸 例如（）1、H2SO4+MgO

9、=MgSO4+H2O2、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl3、H2SO4+Zn =ZnSO4+H2132第18页/共49页1.请你说出你所知道的碱还有哪些？他们有哪些用途你知道吗？请阅读课本232了解常见的碱的用途。2.阅读课本232页了解生石灰与熟石灰，了解它们是如何制得。第19页/共49页常见三种碱的常见用途名称名称名称名称化学式化学式化学式化学式常见用途常见用途常见用途常见用途氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2建筑材料、漂白粉、处理污建筑材料、漂白粉、处理污建筑材料、漂白粉、处理污建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤水、改良土壤水、改良土壤水、改良

10、土壤氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaOH制肥皂、洗涤剂、造纸、纺制肥皂、洗涤剂、造纸、纺制肥皂、洗涤剂、造纸、纺制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油织工业、炼制石油织工业、炼制石油织工业、炼制石油氢氧化钾氢氧化钾氢氧化钾氢氧化钾KOHKOH电池工业电池工业电池工业电池工业第20页/共49页氢氧化钙的物理性质及用途1.氢氧化钙的俗名叫熟石灰，(白色固体，微溶于水)用来 石灰水，就是它的水溶液。2.在生产中，人们大量用熟石灰作 。检验二氧化碳的建筑材料和改良土壤第21页/共49页二、氢氧化钙二、氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)22 在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石

11、灰水就是灰水就是氢氧化钙氢氧化钙的水溶液。的水溶液。CaO+H2OCa(OH)2产生大量的热产生大量的热产生大量的热产生大量的热（生石灰）（生石灰）（熟石灰）（熟石灰）氧化钙氢氧化钙（消石灰）（消石灰）生石灰生石灰生石灰生石灰 CaOCaO（白色块状固体）（白色粉末）该反应能放出大量的热。第22页/共49页它可由生石灰(CaO)与水反应得到:制取熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰煮鸡蛋?第23页/共49页北京奥运期间大量供应的自加热盒饭，北京奥运期间大量供应的自加热盒饭，加热包中就发生了如下反应，加热包中就发生了如下反应，CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2

12、 第24页/共49页此食品干燥剂的主要成分是什么？为什么要注明“请勿食用”？在你打开食品后，见到此类干燥剂，应如何处理？在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检验此干燥剂是否变质？第25页/共49页石灰吟明朝明朝-于谦于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。CaCO3 =CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰遇水放出大量的热，生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰并转变成熟石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O高温第26页/共49页【实验8-10】氢氧化钠的潮解性、水溶性和腐蚀性l l1 1、实验现象实验

13、现象：l l氢氧化钠固体逐渐溶解在水溶液氢氧化钠固体逐渐溶解在水溶液中，试管壁发烫。中，试管壁发烫。l l3 3、实验现象实验现象：氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。2 2、实验现象实验现象：鸡爪肉被腐蚀，变色。鸡爪肉被腐蚀，变色。第27页/共49页4 4、氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaOH的用途的用途肥肥肥肥 皂皂皂皂石石石石 油油油油造造造造 纸纸纸纸纺纺纺纺 织织织织印印印印 染染染染含含含含NaOHNaOH第28页/共49页氢氧化钠的物理性质及用途俗名俗名物理性质物理性质用途用途氢氧化钠氢氧化钠()是一种白色固体是一种白色固体,极易极易溶于水溶于水,并放并放出出热量

14、热量;易吸收空易吸收空气中的气中的水蒸气而潮水蒸气而潮解解,因此可作某些因此可作某些气体的气体的干燥剂干燥剂.是一种工业原是一种工业原料料,广泛应用广泛应用于造纸、肥皂于造纸、肥皂等工业等工业.NaOH苛性钠 火 碱 烧 碱氢氧化钠第29页/共49页碱的通性 1 1、碱与指示剂的作用碱与指示剂的作用 l l实验现象：无色酚酞溶液变实验现象：无色酚酞溶液变红红，紫色石蕊溶液变，紫色石蕊溶液变蓝蓝。性质1：碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝第30页/共49页2 2、碱与、碱与非金属氧化物的反应氧化物的反应【实验实验8-118-11】碱与非金属氧化物的作用碱与非金属氧化物的作用 实验现象：实

15、验现象：解释：解释：性质性质2 2：碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。回顾：二氧化碳与石灰水发生的反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 非金属氧化物 碱 盐 水倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高。说明氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。说明氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。第31页/共49页Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O NaOH +CO2=NaOH +SO2=Ca(OH)2+CO2=2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O2NaOH +SO2=Na2SO3 +H2O第32

16、页/共49页讨论：NaOH与CO2反应时是没有什么现象看到的，是不是它们不反应呢？那你如何设计一个实验来证明它们确实发生了化学反应呢？第33页/共49页 图一图一图一图一图二图二图二图二图三图三图三图三 图四图四图四图四图五图五图五图五图六图六图六图六第34页/共49页证明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验证明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验红墨水被压入左端或集红墨水被压入左端或集气瓶气瓶里里试管内液面上升，试管内液面上升，烧杯内液面下降烧杯内液面下降烧杯内的水流入锥形瓶中烧杯内的水流入锥形瓶中气球胀大气球胀大软塑料软塑料瓶变瘪瓶变瘪烧瓶中形烧瓶中形成红色喷泉成红色喷泉a瓶的瓶的长导管有长导管有气泡冒出

17、，气泡冒出，而而b瓶的瓶的长导管没长导管没有气泡冒有气泡冒出，石灰出，石灰水不变浑水不变浑浊。浊。解释：解释：在在中，中，CO22NaOHNa2CO3H2O，使容器里的压强减小。，使容器里的压强减小。第35页/共49页1 1、氢氧化钠与硫酸铜反应、氢氧化钠与硫酸铜反应 3、碱与盐的反应【实验实验8-128-12】实验现象：有蓝色的沉淀生成CuSOCuSO4 4+2NaOH=+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 2 2、氢氧化钠与氯化铁反应、氢氧化钠与氯化铁反应 实验现象：有红褐色的沉淀生成3NaOH 3NaOH FeClFeCl3 3=Fe(OH)Fe(

18、OH)3 3+3NaCl+3NaCl 性质3：碱能跟某些盐发生复分解反应，生成其他碱和盐。碱+盐新碱+新盐第36页/共49页畅谈收获氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质碱的物理性质碱的化学性质碱能使紫色石蕊溶液变蓝碱能使无色酚酞溶液变红碱+非金属氧化物盐+水碱+某些可溶性盐新碱+新盐第37页/共49页小结 一、几种常见的碱一、几种常见的碱1 1、氢氧化钠、氢氧化钠(NaOH)(NaOH)俗名：火碱、烧碱、苛性钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠2 2、氢氧化钙、氢氧化钙(Ca(OH)(Ca(OH)2 2)俗名：熟石灰、消石灰俗名：熟石灰、消石灰二、碱的通性二、碱的通性性质性质1 1

19、碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色的石蕊溶液变碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色的石蕊溶液变蓝。蓝。性质性质2 2 碱碱 +酸酸 盐盐 +水水 性质性质3 3 碱碱 +某些非金属氧化物某些非金属氧化物 盐盐 +水水NaOHNaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2的保存和鉴别的保存和鉴别COCO2 2的方法。的方法。性质性质4 4 碱碱 +盐盐 新盐新盐 +新碱新碱 第38页/共49页2下下列列溶溶液液分分别别能能跟跟硫硫酸酸铜铜、盐盐酸酸、碳碳酸酸钠钠溶溶液液反反应应，并产生不同现象的是并产生不同现象的是()AAgNO3 BCa(OH)2CH2SO4 DNaOHB化学新课标（KY）1有关氢氧化钠的叙

20、述不正确的是有关氢氧化钠的叙述不正确的是()A露置在空气中易变质露置在空气中易变质B能使紫色石蕊溶液变蓝色能使紫色石蕊溶液变蓝色C溶于水时放出热量溶于水时放出热量D能作治疗胃酸过多的药物能作治疗胃酸过多的药物D练习练习第39页/共49页4要要使使如如图图83装装置置中中的的小小气气球球鼓鼓起起来来，则则使使用用的的固固体体和液体可以是和液体可以是()石灰石和稀盐酸石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水固体氢氧化钠和水生石灰和水生石灰和水A BC DA练习练习3下列各组物质的溶液相互反应后不产生沉淀的是下列各组物质的溶液相互反应后不产生沉淀的是()ABaCl2、H2SO4BNaCl

21、、AgNO3CNa2CO3、HCl DNa2CO3、Ca(OH)2C第40页/共49页一、三酸的物理性质一、三酸的物理性质酸的酸的名称名称化学化学式式物理性质物理性质溶液质量溶液质量变化变化溶液质溶液质量分数量分数变化变化盐酸盐酸HClHCl硫酸硫酸 H H2 2SOSO4 4硝酸硝酸HNOHNO3 3无色有刺激性气无色有刺激性气味易味易挥发挥发的液体的液体无色无味难挥发无色无味难挥发易易吸水吸水的液体，的液体，可用作可用作干燥剂干燥剂。无色有刺激性气无色有刺激性气味易味易挥发挥发的液体的液体因溶质挥发，因溶质挥发，质量减少质量减少质量分质量分数减小数减小质量分质量分数减小数减小质量分质量分数

22、减小数减小因溶质挥发，因溶质挥发，质量减少质量减少因吸收水分，因吸收水分，质量增加质量增加第41页/共49页列表比较氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 NaOH Ca(OH)2色色 态态 溶解性溶解性潮解性潮解性俗俗 称称白色固体极易溶于水，放出大量的热微溶于水，水溶液俗称石灰水极易潮解烧碱苛性钠火碱熟石灰、消石灰、石灰浆白色固体第42页/共49页易潮解的物质：1、氢氧化钠2、粗盐溶于水放出大量热的物质1、浓硫酸2、生石灰3、氢氧化钠氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，切不可用嘴尝和用手拿，万一手上或衣服上碰到，要立即用水冲洗。氢氧化钙也有腐蚀性，也不能用嘴尝和用手拿。第43页/共49页浓盐酸和浓硫酸物理性质

23、比较浓盐酸和浓硫酸物理性质比较浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色状态状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气气 味味密密 度度无色液体无色；无色；粘稠粘稠、油状油状、液体、液体有白雾出现有白雾出现无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味1.191.19g/mg/mg/mg/mL L L L1.841.84g/mLg/mLg/mLg/mL工业浓盐酸常因含有杂质而工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色。带黄色。第44页/共49页小结：盐酸、硫酸、硝酸的性质比较小结：盐酸、硫酸、硝酸的性质比较盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸物理物理性质性质化化学学性性质质指示剂指示剂金属金属碱碱盐盐1、-色色-体体2、有、有-气味气味3、

24、易、易-，在空气中形，在空气中形成成-1、浓硫酸是、浓硫酸是-的液体，的液体，2、-易挥发，易挥发，具有具有-水性水性和和-水性。水性。1、-色色-体体2、有、有-气味气味3、有、有-性，在空气中形成性，在空气中形成-使石蕊试液变使石蕊试液变-使酚酞试液变使酚酞试液变-使石蕊试液变使石蕊试液变-使酚酞试液变使酚酞试液变-使石蕊试液变使石蕊试液变-使酚酞试液变使酚酞试液变-Zn+HClZn+H2 2SO4 4能反应，但是不生成能反应，但是不生成氢气氢气Fe2 2O3 3+HClCuO+H2 2SO4 4MgO+HNO3 3NaOH+HClNaOH+H2 2SO4 4KOH+HNO3 3AgNO3 3+HClBaCl2 2+H2 2SO4 4CaCO3 3+HNO3 3金属氧化物第46页/共49页1.完成下列化学方程式并指出反应的类型:1)NaOH+CO2=2)NaOH+SO2=3)NaOH+HCl=4)NaOH+H2SO4=5)NaOH+CuCl2=6)NaOH+FeCl3=Na2CO3+H2ONa2SO3+H2O22Na2SO4+H2O222NaCl+H2ONaCl+Cu(OH)22NaCl+Fe(OH)333第47页/共49页结束实验结束实验第48页/共49页感谢您的观看！第49页/共49页