第三节 海水“制碱”.ppt

《第三节 海水“制碱”.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三节 海水“制碱”.ppt（44页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、Na2CO3俗称：纯碱或苏打俗称：纯碱或苏打第三节第三节 海水海水“制碱制碱”自自然然界界中中有有天天然然纯纯碱碱内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖碱湖?天然碱天然碱盐湖盐湖 纯碱（纯碱（Na2CO3)在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。思考：NaCl Na2CO3 从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？还需要：氨气、水饱和食盐水饱和食盐水饱和氨盐水饱和氨盐水通入通入二氧化碳二氧化碳过滤过滤通入氨气通入氨气NaHCO3加热加热饱和食盐水饱和食盐水通入通入饱和氨盐水饱和氨盐水

2、氨气氨气二氧化碳二氧化碳过滤过滤NH4ClNa2CO3NH3熟石灰熟石灰NaCl+NH3CO2H2O NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2COCO2+H2O氨碱法制纯碱原理氨碱法制纯碱原理思考：思考：1、为什么采用饱和的食盐水？、为什么采用饱和的食盐水？3 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢氢 钠和氯化铵，那种物质首先析出？钠和氯化铵，那种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本为什么？（提示：根据课本1515页溶解度页溶解度曲线）曲线）2 2、在生产过程中为什么要先通入、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入氨气得到饱和的氨盐水后再

3、通入二氧化碳？二氧化碳？凡是黄头发蓝眼睛凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的的人能办到的,我我们黑头发黑眼睛的们黑头发黑眼睛的人也一定能办到人也一定能办到!侯德榜侯德榜18621862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱纯碱,并对制碱技术进行了垄断。并对制碱技术进行了垄断。侯氏制碱法的诞生侯氏制碱法的诞生 19211921年年1010月侯德榜接受了永利碱业公司月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请，毅然的聘请，毅然从从美国美国启程回国，决心自己启程回国，决心自己开发制碱新工艺，开发制碱新工艺，经过经过600600多次研究实验，多次研究实验，分析了分析了20002000多个

4、样品，历时多个样品，历时5 5年，于年，于19421942年年发明并创立了举世闻名的发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法侯氏制碱法”。本可以高价出售这一专利而获得巨额财富本可以高价出售这一专利而获得巨额财富的侯德榜却把它的侯德榜却把它公布于众公布于众，让世界各国人，让世界各国人民民共享共享这一科技成果，促进了世界制碱技这一科技成果，促进了世界制碱技术的发展。术的发展。侯氏制碱法的反应原理侯氏制碱法的反应原理 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2向析出向析出NaHCO3的母液中加入研细的的母液中加入研细的NaCI，还，还得到另一产

5、品得到另一产品NH4CI固体固体阅读课本阅读课本2020页多识一点：侯氏制碱法页多识一点：侯氏制碱法问题：问题：1 1、氨碱法制纯碱的优、缺点？、氨碱法制纯碱的优、缺点？2 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？加热加热 v总原理相同总原理相同:2NaHCO3 =Na2COCO2+H2ONaCl+NH3CO2H2O NaHCO3+NH4Cl不同：对过滤出不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法后的母液的处理方法这两种制碱方法有何异同这两种制碱方法有何异同?优点：优点：缺点：缺点：原料便宜原料便宜氯化钠利用率低氯化钠利用率低氨气和二氧化碳可循环使用氨气和二氧化

6、碳可循环使用产生了无用的氯化钙产生了无用的氯化钙,用处不大，用处不大，且污染环境且污染环境.向析出向析出NaHCO3的母液的母液(氯化铵氯化铵)中加入中加入研细的研细的NaCI，使，使NH4CI结晶析出，用结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。纯碱的用途：阅读课本20页倒数第二段 碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）：俗名：小苏打物理性质：通常是白色晶体，能溶于水。化学性质：1、受热易分解 2、与酸反应（反应类型：）NaHCO3+HCl NaCl CO2 H2O2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成，猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学

7、性质？碳酸氢钠的用途：阅读20页最后一自然段注：1、碳酸氢钠还有其它性质。2、根据物质的储存方法可以推测出物质所具有的化学性质。如：低温、避光可推测出物质受热、见光易分解；密封推测该物质可能与空气的某种气体发生反应等纯碱的性质碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)名 称 主 要 用 途 碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳馒头里的小房子是谁造的？馒头里的小房子是谁造的？馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许并不知道。当你切开一个馒头时，

8、你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子

9、。碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）复分解反应的条件复分解反应的条件复分解反应：由两种化合物互相交复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反换成分，生成另外两种化合物的反应应复分解反应复分解反应的特点：双交换、的特点：双交换、价不变价不变Na2CO3+HCl 1、交

10、换位置：、交换位置：Cl+CO3Na H2、定化学式：、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3复分解反应A+C=BABDCD+复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求 两者缺一不可两者缺一不可问题的提出：问题的提出：复分解反应包括：酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐 酸+金属氧化物盐+水那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？类型一类型一：酸：酸+碱碱盐盐+水水HCl NaO

11、H+HCl NaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=H SO4Cu OHHOH+2H2O酸酸+碱碱盐盐+水水条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱 是否可溶，反应均可以进行。三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸酸、碱的溶解规律酸、碱的溶解规律酸：初中范围内的酸全溶碱：钾、钠、钡、铵，四碱 溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。酸和碱反应的其他例子酸和碱反应的其他例子 HNO3+Fe(OH)3 HCl+Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+H2O33=CaCl2+H2O22类型二：酸类型二：酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐HCl+AgNO3HClNO3Ag=+类型二：酸类型二：

12、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐 HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22=BaSO4+2 HCl=MgSO4+H2O+CO2酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐条件：（1）盐除了4和外，其它的盐是否可溶均可以反应；（2）生成物中有沉淀、气体或水生 成。盐的溶解性规律盐的溶解性规律钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶；硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶；碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。类型三：碱类型三：碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 NaOH

13、+CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3 Al(OH)3+NaCl KOH+CuSO4=CaCO3 +KOH=Cu(OH)2 +K2SO422 碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐条件：（1）反应物中的碱和盐都须能溶 于水；（2）生成物中至少有一种是沉淀 或生成物中有气体放出。类型四：盐类型四：盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐 KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3=BaCO3 +KCl=AgCl +KNO32盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是 沉淀。还应该注意，若反应物中 有一种盐微溶，则

14、生成物中必有 一种盐不溶。CaSO4+Na2CO3Na2SO4CaCO3 类型五：酸类型五：酸+金属氧化物盐金属氧化物盐+水水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O条件：（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3；（2）金属氧化物是否可溶都可以反应。想一想：想一想：反应物的溶解性如何？反应物的溶解性如何？生成物都有什么特点？生成物都有什么特点？13245下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1)银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液(4)硫酸和硝酸钠溶液(5)氢氧化钾溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液