硝_酸(高三复习).ppt

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1、回顾与整理硫酸有硫酸有“几性几性”？硝酸有？硝酸有“几性几性”？什么事实证明硝酸有挥发性？什么事实证明硝酸有挥发性？什么事实证明硝酸有不稳定性？什么事实证明硝酸有不稳定性？什么事实证明硝酸什么事实证明硝酸只只有酸性？有酸性？什么事实证明硝酸什么事实证明硝酸只只有强氧化性？有强氧化性？什么事实证明硝酸什么事实证明硝酸既既有酸性有酸性 又又有强氧化性？有强氧化性？硝酸硝酸HNO3说明：说明：挥发性挥发性酸酸性性不稳定不稳定性性强氧化强氧化性性遇氨生烟遇氨生烟HNO3+NH3=NH4NO3开瓶生开瓶生雾雾制硝酸制硝酸H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3久置的浓硝酸呈黄色久置的浓硝酸呈黄色4

2、HNO3=光光=4NO2+O2+2H2O棕色瓶棕色瓶阴凉保存阴凉保存制备硝酸不宜加强热制备硝酸不宜加强热NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O有盐和水生成证明酸性有盐和水生成证明酸性C+4HNO3(浓浓)=CO2+4NO2+2H2OS+4HNO3(浓浓)=SO2+4NO2+2H2O4HNO3(浓浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3(稀稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O10HNO3(稀稀)+3FeO=3Fe(NO3)3+NO+5H2O保存角度看性质保存角度看性质制备角度看性质制备角度看性质反应角度看性质反应角度看性

3、质图图7 硝酸复习网络地图硝酸复习网络地图归纳与总结实验：将实验：将3.2g3.2g铜片投入盛有铜片投入盛有5.0mL 145.0mL 14molmolL L-1-1硝酸的试管中。硝酸的试管中。思考：思考：（1 1）上述实验从开始到反应结束这一过程能观察上述实验从开始到反应结束这一过程能观察 到什么现象？到什么现象？（2 2）写出反应开始时和写出反应开始时和将要结束时的化学方程式。将要结束时的化学方程式。（3 3）随着）随着铜铜的不断减少，反的不断减少，反应应生成的气体生成的气体颜颜色逐色逐渐变渐变浅浅 (不考不考虑虑2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4)，若完全反，若完全反应应后共收

4、集到气体后共收集到气体 0.672L(0.672L(标标准状况准状况)，则则生成生成CuCu2+2+物物质质的量的量为为_mol_mol。变式：变式：若（若（3 3）中得到的是）中得到的是NONO2 2、N N2 2O O4 4 和和NONO的混合气体。而的混合气体。而 这这些气体与些气体与0.01molO0.01molO2 2混合后通入水中，所有气体恰混合后通入水中，所有气体恰 好完全被水吸收生成硝酸。好完全被水吸收生成硝酸。则则生成的生成的CuCu2+2+物物质质的量的量 为为_mol_mol。观察与思考实验：将实验：将3.2g3.2g铜片投入盛有铜片投入盛有5.0mL 145.0mL 14molmolL L-1-1硝酸的试管中。硝酸的试管中。思考：思考：（4 4）若在上述反应后的固液混合物中加入稀硫酸，铜会若在上述反应后的固液混合物中加入稀硫酸，铜会 继续溶解吗？为什么？继续溶解吗？为什么？观察与思考实验：将实验：将3.2g3.2g铜片投入盛有铜片投入盛有5.0mL 145.0mL 14molmolL L-1-1硝酸的试管中。硝酸的试管中。思考：思考：（5 5）若将上述实验中的铜片改为铁片，可能会观察到若将上述实验中的铜片改为铁片，可能会观察到 什么现象？什么现象？观察与思考