高一化学必修第三章复习.ppt

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1、金属的性质金属的性质（一）钠的物理性质（一）钠的物理性质银白银白色固体，质地比较色固体，质地比较软软，可用小刀切割，可用小刀切割，密度比水小密度比水小、比煤油大。、比煤油大。（二）钠的化学性质（二）钠的化学性质易失电子，化学性质活泼易失电子，化学性质活泼1 1、与、与非金属非金属反应反应与氧气反应与氧气反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2（淡黄色淡黄色）（2 2）与氯气反应：）与氯气反应：2Na+Cl2 =2NaCl点燃点燃一、一、钠的性质钠的性质2 2、与、与水水反应反应浮浮 熔熔 游游 响响 红红实验现象实验现象2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2

2、OH-+H23 3、与、与盐酸盐酸反应反应2Na+2HCl=2NaCl+H2规律规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应：先与酸反应，过量的钠再与水反应4.4.与与盐溶液盐溶液反应反应钠投入到硫酸铜溶液钠投入到硫酸铜溶液现象：现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀生成。钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀生成。2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2钠与钠与水溶液水溶液反应反应规律规律：有酸酸为先，无酸水为先有酸酸为先，无酸水为先（三）钠的保存（三）钠的保存保存：保存：隔绝空气和水，加隔绝空气和水，加煤油煤油密封密封钠着火钠着火：干燥的沙土灭火干燥

3、的沙土灭火二、铝、铁与钠的化学性质的比较二、铝、铁与钠的化学性质的比较4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H+=2Na+H2常温下生成致密的常温下生成致密的氧化膜，纯氧中可氧化膜，纯氧中可燃烧生成燃烧生成Al2O3潮湿空气中易潮湿空气中易生锈，纯氧中生锈，纯氧中燃烧生成燃烧生成Fe3O4常温或加热常温或加热都都不不反应反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 高温高温2Al+6H+=2Al3+3H2Fe+2H+=Fe2+H2 可置换出可置换出较不较不活泼活泼的金属的金属可置换出较不可置换出较不活泼的金属活泼的金属2Al+2NaOH+

4、2H2O=2NaAlO2+3H2不反应不反应Na2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO3 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2三、三、Na2CO3和和NaHCO3相互转化相互转化 Na2CO3NaHCO3通入CO2加热加入NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O四、四、焰色反应焰色反应（1 1）操作步骤：）操作步骤：洗洗每试验前用每试验前用稀盐酸稀盐酸洗净铂丝；洗净铂丝；烧烧-在酒精灯火焰上灼烧到与原来火焰颜色相同为止；在酒精灯火焰上灼烧到与原来火焰颜色相同为止；蘸蘸-蘸取待测物蘸取待测物(固或液体固或液体)；烧烧放到火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。放到火焰上灼烧，并观察

5、火焰的颜色。洗洗 注意：注意：（1）实质：属于）实质：属于物理变化。物理变化。（2）不是所有金属元素都有焰色反应）不是所有金属元素都有焰色反应 （3）钠：黄色）钠：黄色 钾：紫色钾：紫色 （4）一般化学方法不能鉴别出时才用此法。）一般化学方法不能鉴别出时才用此法。五、铝的重要化合物五、铝的重要化合物(一一)氧化铝：氧化铝：Al2O3 物理性质物理性质 白色粉末状固体白色粉末状固体,难溶于水难溶于水，熔点高（，熔点高（20502050，难熔化）。，难熔化）。化学性质化学性质 1 1、AlAl2 2O O3 3与酸的反应与酸的反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2 2、AlAl2 2O

6、 O3 3与与强碱强碱溶液溶液的反应的反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3是是两性氧化物两性氧化物。既能与酸反应，又能与。既能与酸反应，又能与强碱强碱反应反应。(二二)Al(OH)3 化学性质化学性质（1）与酸反应：）与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3是是两性氢氧化物。两性氢氧化物。既能与酸反应，又能与既能与酸反应，又能与强碱强碱反应反应。（3）分解反应：分解反应：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O（2）与强碱）与强碱反应反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（与氨水不反应）（与氨水不反应）物理性质物理性质 白色粉

7、末状固体，难溶于水。白色粉末状固体，难溶于水。(三三)Al(OH)Al(OH)3 3的制备的制备 (四四)有关铝的图像问题有关铝的图像问题1.向向1L1mol/L的的AlClAlCl3 3溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入1mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液,描述现象、写出有关离子方描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。程式、画出有关图像。n()（OH-滴入滴入Al3+中中)n(OH-)Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 1mol3mol1mol3mol1mol1mol1molAl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+1mol3mol1m

8、oln()（NH3.H2O滴入滴入Al3+中中)n(NH3.H2O)1mol3mol2.向向1L 1mol/L的的NaAlO2溶液逐滴加入溶液逐滴加入1mol/L HCl溶液溶液,描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。n()（H+滴入滴入AlO2-中中)n(H+)1mol1mol1mol1mol1mol1mol3molAlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O六、六、铁的重要化合物铁的重要化合物(一一)铁的氧化铁的氧化物：物：磁性氧化铁磁性氧化铁铁红铁红-黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2

9、+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定(二二)铁的氢氧化物：铁的氢氧化物：1.1.铁的氢氧化物的制备铁的氢氧化物的制备往往FeClFeCl3 3溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液中分别溶液中分别滴入滴入NaOHNaOH溶液。溶液。产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀产生白色絮状沉淀产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色迅速变成灰绿色最后变成红褐色最后变成红褐色Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)22.2.铁的氢氧化物的化学性质铁的氢氧化物的化学性质1)1)Fe(OH)Fe(OH)2 2易被氧化：易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2

10、H2O=4Fe(OH)32)2)Fe(OH)Fe(OH)3 3加热易分解：加热易分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O(三三)铁盐与亚铁盐：铁盐与亚铁盐：1.常见的铁盐和亚铁盐常见的铁盐和亚铁盐:铁盐：铁盐：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3亚亚铁盐：铁盐：FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)22.Fe2+、Fe3+常用的检验方法常用的检验方法1)1)Fe3+的检验：的检验：a.观察颜色：观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色的溶液呈棕黄色b.加碱液：加碱液：Fe3 +3OH =Fe(OH)3(红褐色红褐色沉淀沉淀)c.加加KSCN溶液：溶液：Fe3 +3SCN=Fe(SCN)

11、3(血红色溶液血红色溶液)2)2)Fe2+的检验：的检验：a.观察颜色：观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色的溶液呈浅绿色b.加碱液：加碱液：Fe2 +2OH =Fe(OH)2(白色絮状白色絮状沉淀沉淀)白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色红褐色 c.将将FeFe2 2 转化为转化为FeFe3 3 检验：检验：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3 +3SCN=Fe(SCN)3(血红色溶液血红色溶液)思考：思考：先氯水还是先加先氯水还是先加KSCN溶液溶液?FeFe3+3+和和和和FeFe2+2+的的的的转化规律：转化规律：FeFe2+2+FeFe3+3

12、+氧化剂：氧化剂：Cl2 O2 HNO3 KMnO4还原剂：还原剂：Fe Cu I S2浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色红褐色白色白色空气中空气中放置放置碱碱酸酸碱碱酸酸Fe0 练习练习 1 1、要除去、要除去FeClFeCl2 2溶液中的少量溶液中的少量FeClFeCl3 3，可行的办法是，可行的办法是_ A.A.滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液 B.B.通入氯气通入氯气 C.C.加入铜粉加入铜粉 D.D.加入铁粉加入铁粉D9 2 2 2 2、能与、能与、能与、能与FeFeFeFe3 3 3 3反应，且能证明反应，且能证明反应，且能证明反应，且能证明FeFeFeFe

13、3 3 3 3具有氧化性的物质是具有氧化性的物质是具有氧化性的物质是具有氧化性的物质是_ _ _ _ KSCN Fe FeCl KSCN Fe FeCl KSCN Fe FeCl KSCN Fe FeCl2 2 2 2 Cu NaOH Cu NaOH Cu NaOH Cu NaOH A A A A、B B B B、C C C C、D D D D、D5 5 5 5、向一金属铝制成的易拉罐内充满向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量然后向罐内注入足量NaOH溶液溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而罐壁内凹而瘪瘪,再过一段时间后再过一段时

14、间后,瘪了的罐壁重新鼓起瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实解释上述变化的实验现象：验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：罐壁内凹而瘪的原因：COCO2 2 与与NaOHNaOH反应使罐内压强减小反应使罐内压强减小2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 铝与铝与NaOH溶液反应放出了气体溶液反应放出了气体 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2反应方程式：反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：反应方程式：3 3 3 3、将、将Na、Mg、Al各各0.3mol分别放入分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是的盐酸中，同温同压

15、下产生的气体体积比是 （）A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1C4 4 4 4、在盛有在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是不可能观察到的现象是 （）A.钠熔成小球并在液面上游动钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成有气体生成C.试管底部有银白色物质生成试管底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊溶液变浑浊 C 6 6 6 6、下面有关、下面有关NaNa2 2COCO3 3 与与NaHCONaHCO3 3的叙述错误的是（的叙述错误的是（）A.Na A.Na2 2COCO3 3遇少量酸可转化为遇少量酸可转化为Na

16、HCONaHCO3 3 B.B.在水中的溶解度在水中的溶解度NaNa2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3大大 C.C.与同浓度的盐酸反应时，与同浓度的盐酸反应时，NaNa2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3剧烈剧烈 D.NaHCO D.NaHCO3 3比比NaNa2 2COCO3 3的碱性弱的碱性弱CA 2 2、将、将16g CH16g CH4 4 完全燃烧，将燃烧后的产物通过过量完全燃烧，将燃烧后的产物通过过量 的的NaNa2 2O O2 2，NaNa2 2O O2 2将增重将增重 （）A.16g B.32g C.4g D.A.16g B.32g C.4g D.无

17、法确定无法确定 B2 2 2 2、将将金金属属钠钠投投入入AlClAlCl3 3溶溶液液中中，下下列列有有关关叙叙述述一一定定 正正确确的的是（是（）A A、有气体生成，最后一定有白色沉淀、有气体生成，最后一定有白色沉淀 B B、一定无气体生成、一定无气体生成 C C、溶液最后澄清且有气体放出、溶液最后澄清且有气体放出 D D、一定有气体生成、一定有气体生成D D3 3 3 3、下下图图中中能能表表示示将将NaOHNaOH溶溶液液逐逐滴滴加加入入到到硫硫酸酸铝铝溶溶液液中中，产产生生沉沉淀淀的的质质量量（W W）与与加加入入NaOHNaOH溶溶液液的的体体积积（V V）关关系系的的是是()()

18、VVVVWWWWABCDA3 3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体虑出后能被磁铁吸引，则反应后溶液结束后，所剩余的固体虑出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是中存在较多的阳离子是_ _ A A、CuCu2 2 B B、FeFe3 3 C C、Fe Fe2 2 D D、H H C4.4.(2003(2003全国理综全国理综)在如图装置中，用在如图装置中，用NaOHNaOH溶液、铁屑、溶液、铁屑、稀稀H H2 2SOSO4 4等试剂制备。等试剂制备。（1 1）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（2 2）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（3 3）怎样操作就可以长时间看到白色的）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉淀？铁粉、铁粉、H2SO4NaOHNaOH溶液溶液铁粉、稀硫酸铁粉、稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液