高考化学一轮复习弱电解质的电离新人教.pptx

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1、第第八八章章水水溶溶液液中中的的离离子子平平衡衡第第一一讲讲弱弱电电解解质质的的电电离离一气贯通的课堂学案一气贯通的课堂学案一卷冲关的课后练案一卷冲关的课后练案考点一一突破考点一一突破一举双得的课前预案一举双得的课前预案1010分钟识记分钟识记5 5分钟体会分钟体会要点一网打尽要点一网打尽一、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率 时，电离过程达到了平衡状态。相等2电离平衡的特征3浓度、温度对电离平衡的影响(1)电离是一个 的过程，因此，升高温度能 弱 电解质的电离。(2)加水稀释能 弱电解质的电离。吸热促进

2、促进思考感悟1稀醋酸加水稀释时溶液中的所有离子浓度一定减小吗？提示不一定；稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H)减小，但c(OH)增大。二、电离平衡常数1表达式(1)对于一元弱酸HA：HA HA，平衡常数K 。(2)对于一元弱碱BOH：BOHBOH，平衡常数K 。2特点(1)电离常数K只与温度有关，与浓度无关，升温K值 。(2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越 ，所对应的酸性或碱性相对越强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2，故多 元弱酸的酸性决定于其第一步电离。增大易电离思考感悟2相同温度下，已知HF和HNO2的电离常数分别为7.2104和4.6104，HF和HNO2哪种酸的

3、酸性强？提示HF的酸性强；原因是HF的电离常数大于HNO2的电离常数。1在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向左移动B加入少量NaOH固体，平衡向右移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动解析：A加入水时，溶液的浓度减小，电离程度增大，平衡正向移动；B加入的NaOH与H反应，c(H)变小，平衡正向移动；C加入HCl溶液时c(H)变大，平衡逆向移动，但最终c(H)比未加HCl溶液前还是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO

4、)增大，平衡逆向移动。答案：B2下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 ()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3解析：电离平衡常数表示弱电解质电离程度的大小，K值越大，电离程度越大。电离平衡常数是一个温度常数，且多元弱酸的电离平衡常数关系为K1K2K3。答案：A答案：D4判断下列说法的正误。(1)能导电的物质一定是电解质。()(2)弱电解质的电离程度越大，电离常数越大。()(3)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。()(4)升高温度，能使

5、醋酸的电离平衡正移。()(5)同浓度同体积的盐酸和醋酸分别跟足量的锌粒反应。产生氢气的量相同，产生氢气的速率相等。()解析：(1)能导电的物质不一定是电解质，如Ca。(2)电离常数只受温度的影响，而不受浓度的影响，所以在一定温度下，当浓度越小时，电离程度增大，而电离常数不变。(3)溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的相对强弱无关，强电解质溶液中的离子浓度不一定大。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(4)醋酸的电离过程是吸热过程，加热能促进CH3COOH的电离。(5)同浓度和同体积的盐酸和醋酸中，n(HCl)n(CH3COOH)，但溶液中c(H)不同，故与足量Zn反应时，产生H2的

6、量相同，但产生的H2的速率不同。5将下列左右两栏中的物质和对应的类别用线连接：甲：氨水 弱电解质乙：氢氧化铝 不是电解质丙：HNO3 既不是电解质也不是非电解质丁：碳酸钙 非电解质戊：三氧化硫 电解质己：水 强电解质答案：甲、，乙、，丙、，丁、，戊、，己、6现有下列物质：硫酸蔗糖氨气CH3COOHNH3H2O锌粒BaSO4乙醇石墨Al(OH)3结合下表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号序号符合的条件符合的条件物质的序号物质的序号(1)电解质电解质(2)非电解质非电解质(3)强电解质强电解质(4)弱电解质弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电

7、解质解析：电解质和非电解质首先均指化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，凡溶于水或熔化状态下能导电的化合物均为电解质，属于电解质的有，非电解质的是，其中NH3是非电解质，是因为NH3本身不能电离出能导电的离子。强电解质与弱电解质的区别在于在水溶液中能否完全电离，据此可判断属于强电解质，属于弱电解质。答案：序号序号符合的条件符合的条件物质的序号物质的序号(1)(2)(3)(4)(5)考纲展示考纲展示考点关注考点关注(1)了解电解质在水溶液中的电了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性离以及电解质溶液的导电性(2)了解弱电解质在水溶液中的了解弱电解质在水溶液中的电离平衡电离平衡(3)了解

8、电离平衡常数了解电离平衡常数(1)强、弱电解质的判断强、弱电解质的判断与比较与比较(2)外界条件对弱电解质外界条件对弱电解质电离平衡的影响电离平衡的影响(3)结合图像考查电离平结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化衡以及溶液导电性的变化1理论依据HA HA(弱电解质的电离是吸热过程)由勒夏特列原理可知：(1)升温，平衡向右移动；(2)加水稀释，平衡向右移动；(3)减小H或A的浓度，平衡向右移动。2影响电离平衡的因素(1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电 离平衡向右移动，溶液中离子数目增加，而离子浓度 减小。(2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温平衡向吸热方向

9、(电离方向)移动。(3)相关离子：加入无水NaA，抑制电离；加入盐酸抑制 电离。特别提醒对弱电解质(以CH3COOH为例)溶液加水 稀释时，溶液中H+数目增大，但c(H+)减小，因KW为 常数，溶液中c(OH-)增大。由于OH-是水电离的，这 说明加水时不但CH3COOH CH3COO-+H+电离平 衡向右移动，水的电离平衡也向右移动。答案 B答案：大于103 mol/L；增大答案：D解析：加水稀释HF溶液，HF的电离平衡右移，水的电离平衡也向右移，H、F 的个数增加，HF个数减少，但浓度都是减小的，故A项不符合题意，D项符合题意，H个数比F增加的倍数大，故C不符合题意。电离平衡常数只受温度影

10、响，溶液的温度不变，则Ka(HF)不变，B项不符合题意。13.(2011西安模拟)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小.C向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7答案：B解析：溶液中H来源于H2O和CH3COOH的电离，A正确；加水稀释，c(H)减小，但c(OH)增大，B错误；c(CH3COO)增大，

11、平衡左移，C正确；两溶液混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，D正确。一元强酸和一元弱酸由于电离程度的不同，在许多方面会表现出不同的性质。等物质的量浓度的等物质的量浓度的盐酸盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的盐酸的盐酸(a)与与醋酸醋酸(b)pH或物质或物质的量浓度的量浓度pH：ab物质的量浓度：物质的量浓度：abab水的电离程度水的电离程度ac(CH3COO)c(Cl)c(CH3COO)等体积溶液中和等体积溶液中和NaOH的量的量ababab等体积溶液与过量等体积溶液与过量活泼金属活泼金属(如如Zn)反反应产生应产生H2的量的量aba10(a2)molL1；(3)0.01 molL1氨水

12、(滴有酚酞)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡逆向移动，从而使溶液的pH降低；所以用这种方法证明一水合氨是弱电解质不严密。答案(1)是0.01 molL1氨水的pH10，说明c(OH)104 molL1，NH3H2O没有完全电离(2)a2b3，HA为弱酸为弱酸(2)测测NaA溶液的溶液的pH若若pH7，HA为强酸为强酸若若pH7，HA为弱酸为弱酸探探规规寻寻律律(3)相同条件下，测相同浓相同条件下，测相同浓度的度的HA和和HCl(强酸强酸)溶液溶液的导电性的导电性若导电性若导电性HAHCl，则，则HA

13、为弱酸为弱酸(4)测定同测定同pH的的HA溶液与溶液与HCl溶液稀释相同倍数前溶液稀释相同倍数前后的后的pH变化变化若若pH变化变化HAHCl，则，则HA为弱酸为弱酸(5)加入与酸具有相同阴离加入与酸具有相同阴离子的可溶性盐子的可溶性盐HA溶液中滴入几滴石蕊试溶液中滴入几滴石蕊试液，加入液，加入NaA固体后溶液固体后溶液颜色变浅，证明颜色变浅，证明HA为弱酸为弱酸21.利用例2中所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3H2O是弱电解质。答案：取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡对照，读出其pH，若pHb(2010全国理综全国理综)诊断：弱酸溶液稀释后，溶液的诊断：弱酸溶液稀释后，溶液的pH变大变大4病例：病例：0.1 mol/LCH3COOH溶液的溶液的pH1，原因是，原因是CH3COOH=CH3COOH(2010北京高考北京高考)诊断：一定浓度溶液的诊断：一定浓度溶液的pH与电解质相对强弱的关系与电解质相对强弱的关系判断错误判断错误二、本节关键点数字记忆1牢记强电解质、弱电解质判断的3种类别：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。弱电解质：弱酸、弱碱、水。2理解电离平衡状态的2个特征：v(离解)v(结合)0。分子、离子的浓度保持不变。点点 击击 下下 图图 进进 入入