高中化学必修一专题一复习课件苏教版必修1.ppt

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1、高中化学必修一专题一复习课件苏教版必修1专题专题1:化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界 单元一单元一:丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质 单元二单元二:研究物质的研究物质的 实验方法实验方法 单元三单元三:人类对原子结构的认识人类对原子结构的认识 四种基本反应类型的特点 化合反应化合反应为两种或两种以上的物质参加反应生成为两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应类型一种物质的反应类型 分解反应分解反应为一种物质在一定条件下反应生成两种为一种物质在一定条件下反应生成两种或两种以上的物质的反应类型或两种以上的物质的反应类型 置换反应置换反应为一种单质与一种化合物反应生成一种为一种单质

2、与一种化合物反应生成一种新的单质与新的化合物的反应类型新的单质与新的化合物的反应类型 复分解反应复分解反应为两种化合物相互交换成分生成两种为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型新的化合物的反应类型 返回返回单元一单元一:丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质应知应知3:物质的量及其单位物质的量及其单位 应会应会:以物质的量为核心的计算以物质的量为核心的计算(1)关于质量的换算关于质量的换算 _ n=mM(2)关于粒子数目的换算关于粒子数目的换算 _ n=NNA(3)关于气体体积的换算关于气体体积的换算 _n=V22.4(4)关于物质的量浓度的计算关于物质的量浓度的计算 _c=n V

3、物理量的单位物理量的单位:n mol m g M g/mol N 个个 NA mol-1V L 1.物质的量物质的量（n）是表示物质所含粒子多是表示物质所含粒子多少的少的物理量物理量，它是一个专有名词，由固定字，它是一个专有名词，由固定字数组成的一个整体，不可分割。数组成的一个整体，不可分割。2 2.摩尔摩尔（mol）是物质的量的单位是物质的量的单位，每摩尔，每摩尔物质都含有阿伏伽德罗常物质都含有阿伏伽德罗常数数（NA）个粒子，阿）个粒子，阿伏伽德罗常数是一个很大的数，等于伏伽德罗常数是一个很大的数，等于0.012kgC-12所含的碳原子数，近似值为所含的碳原子数，近似值为6.021023 m

4、ol-1。3 3.物质的量和摩尔都只适用于物质的量和摩尔都只适用于微观粒子微观粒子，不，不能用于宏观物体。能用于宏观物体。4 4.在使用物质的量时最好用在使用物质的量时最好用化学式化学式指明指明粒子的种类。粒子的种类。5.摩尔质量摩尔质量是指是指单位物质的量的物质所具单位物质的量的物质所具有的质量有的质量。单位单位:g/mol 6 6.摩尔质量摩尔质量(g/mol)、1mol物质的质量物质的质量(g)、物质的相对原子物质的相对原子(或分子或分子)质量之间的关系质量之间的关系:数值数值相等相等,单位单位不同不同 7.气体摩尔体积气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，：单位物质的量气体所占的体

5、积，单位为单位为Lmol-1。在标准状况时在标准状况时 Vm=22.4 Lmol-1物质的量物质的量(n)质量质量(m)气体体积气体体积(V)粒子数粒子数(N)物质的量浓度物质的量浓度(CB)MMNANAVmVmV液液V液液以物质的量为核心的计算以物质的量为核心的计算物质的量浓度物质的量浓度1 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。量来表示溶液组成的物理量。2 2、表达式：表达式：c cB B n nB B/V /V 单位：单位：molLmolL-1-1 注意：注意：（1 1）单位体积）单位体积1L1L是是溶液溶液的体积，不是

6、溶剂的的体积，不是溶剂的体积。体积。（2 2）溶液的物质的量浓度不受体积影响。）溶液的物质的量浓度不受体积影响。返回返回单元一单元一:丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质练习练习3:下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中Cl的浓度相等的是-()A.150 mL 1molL1的NaCl B.75 mL 2 molL1的NH4ClC.150 mL 3 molL1的KCl D.75 mL 1 molL1的CaCl2C 22.2 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。111g/mol1

7、11g/mol4040 CaClCaCl2 2单元一单元一:丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质应知应知4:分散系有分散系有_、_和和_ 3 种种.溶液溶液浊液浊液胶体胶体电解质和非电解质的概念电解质和非电解质的概念 应会应会:会区别分散系的类型、会区别电解质和非电解质会区别分散系的类型、会区别电解质和非电解质.练习练习4:用特殊的方法把固体加工到纳米级（1100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同的数量级的是-()A.溶液 B.悬浮液 C.胶体 D.乳浊液C 下列物质：下列物质：氢氧化钠固体氢氧化钠固体 水银水银 氯化氢

8、气体氯化氢气体 稀硫酸稀硫酸 二氧化碳气体二氧化碳气体 氨水氨水 碳酸钠粉末碳酸钠粉末 蔗糖晶体蔗糖晶体 熔融氯化钠熔融氯化钠 u晶体晶体上述状态下能导电的是：上述状态下能导电的是：_属于电解质的是：属于电解质的是：_属于非电解质的是：属于非电解质的是：_返回主页返回主页 电解质和非电解质电解质和非电解质化合物化合物 电解质电解质非电解质非电解质（酸、碱、盐酸、碱、盐、水水、活泼金属氧化物）、活泼金属氧化物）（大多数有机化合物、非金属氧化物、（大多数有机化合物、非金属氧化物、氢化物氢化物等等）电解电解质：质：在在水溶液中水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能能导电的导电的化合物化合物非非电解电解质

9、：质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下熔融状态下都不都不能能导电的导电的化合物化合物单元二单元二:研究物质的研究物质的 实验方法实验方法应知应知1:物质的分离和提纯的方法有物质的分离和提纯的方法有:_、_、_、_、_、_ 6种种.层析层析 过滤过滤结晶结晶萃取萃取分液分液蒸馏蒸馏应会应会:对不同的混合物能采用不同的分离方法对不同的混合物能采用不同的分离方法 常用仪器的使用常用仪器的使用 下列实验操作中错误的是-()A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从 上口倒出

10、.D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.练习练习1:A 下面物质的分离方法不正确的是-（）选项选项需要分离的物需要分离的物质质分离方法分离方法ACCl4和水的混合物分液BMgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物过滤C酒精的水溶液萃取DKNO3与NaCl混合溶液结晶、过滤C 单元二单元二:研究物质的研究物质的 实验方法实验方法应知应知2:几种常见离子的检验方法几种常见离子的检验方法 单元二单元二:研究物质的研究物质的 实验方法实验方法应会应会:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+离子的检验离子的检验 现有一种化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag

11、+，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-，进行以下实验（填离子符号）做焰色反应，有黄色火焰，透过蓝色的钴玻璃观察，无紫色火焰.肯定有 离子。取少量固体Z放入水中，得到无色溶液肯定无 离子。向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，无明显变化，肯定无 _ 离子另取Z溶液，加入酸化的BaCl2溶液，无明显变化，肯定无 _ 离子另取Z溶液，加入NaOH溶液共热，无明显变化，肯定无 离子。由上述实验事实，可推断化合物Z是 。练习练习2：Na+Cu2+Cl-CO32-SO42-Ag+NH4+NaNO3 小结待检物质待检物质检验方法检验方法碳酸盐碳酸盐与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的与稀盐

12、酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味无色、无味的气体的气体铵盐铵盐与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色石与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体蕊试纸变蓝色的气体硫酸盐硫酸盐与与BaClBaCl2 2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀盐酸盐盐酸盐与与AgNOAgNO3 3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀淀粉淀粉与碘水反应，生成蓝色物质与碘水反应，生成蓝色物质丝绸制品丝绸制品灼烧时有烧焦羽毛的气味灼烧时有烧焦羽毛的气味金属元素金属元素焰色反应焰色反应应知应知3:物质的量浓度溶液物质的量浓度溶液单元

13、二单元二:研究物质的研究物质的 实验方法实验方法应会应会:物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析 下面是配制500mL 0.2 mol/L KCl溶液的操作，请按要求填空：（1）所需KCl的质量为 。（2）称量过程中主要用到的仪器是 。（3）将烧杯中的溶液沿 引流到 中，并用蒸馏水洗涤 烧杯23次，洗涤液要 ，并摇匀。（4）加水至距刻度线 处，改用 加水，使液面的凹 液面正好与刻度线相切。（5）在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）_。练习练习3:7.45 g 天平天平 玻璃棒玻璃棒 500mL容量瓶容量瓶 转移到容量瓶中转

14、移到容量瓶中 23 cm 胶头滴管胶头滴管 偏低偏低 c=n V返回主页返回主页 单元三单元三:人类对原子结构的认识人类对原子结构的认识XAZ元素符号元素符号元素符号元素符号质量数质量数质量数质量数质子数（核电荷数质子数（核电荷数质子数（核电荷数质子数（核电荷数）所带正负电荷数所带正负电荷数所带正负电荷数所带正负电荷数XAZn质量质量数数（A）=质子数质子数（Z）+中子数中子数（N）核电荷数核电荷数（Z）=核内核内质子数质子数（Z）=核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数（Z）=核内核内质子数质子数（Z）=核外电子数核外电子数+n核电荷数核电荷数（Z）=核内核内质子数质子数（Z）=核外电子数核外

15、电子数-n阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：原子：原子：返回返回单元三单元三:人类对原子结构的认识人类对原子结构的认识 应知应知1:构成原子的粒子有构成原子的粒子有_、_、_.电子电子 质子质子 中子中子应会应会:原子内各种粒子间的数量关系的计算原子内各种粒子间的数量关系的计算 练习练习1 和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是-()ANH4+B.F-C.H2O D.NH3 A 某元素R的阳离子Rn+核外有x个电子，该元素的质量数为A，则该元素原子核内的中子数-()A.A-x-n B.A-x+n C.A+x-n D.A+x+nA Z ZX Xe e +-d c+-A符号的每个字母的含义符号的每个

16、字母的含义 原子结构示意图和离子结构示意图原子结构示意图和离子结构示意图单元三单元三:人类对原子结构的认识人类对原子结构的认识 应知应知2:1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子 的中子数与电子数之差为：A0 B57 C118 D175X 293 118 B 练习练习2 返回主页返回主页 元素：元素：具有相同具有相同质子数质子数的同一类原子的总称。的同一类原子的总称。同位素：同位素：质子数质子数相同相同而而中子数中子数不同不同的核素互称为的核素互称为 同位素。同位素。17 Cl ,3517 Cl376 C ,136 C ,126 C148 O ,16 8 O ,178 O18核素：核素：具有一定质子数和一定中子数的一种具有一定质子数和一定中子数的一种原子原子。1H ,11H ,21H3氕（氕（piepie），氘），氘(dao)(dao)，氚，氚(chuan)(chuan)元素、核素、同位素元素、核素、同位素单元三单元三:人类对原子结构的认识人类对原子结构的认识 此此课件下件下载可自行可自行编辑修改，修改，仅供参考！供参考！感感谢您的支持，我您的支持，我们努力做得更好！努力做得更好！谢谢!