高二化学上学期铁和铁的化合物.ppt

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1、第二课时 宝泉岭高级中学 范志华复习回顾：复习回顾：（1）镁、铝和铁的性质有哪些异同点？）镁、铝和铁的性质有哪些异同点？（2）氯化镁、氯化铝、氯化铁的性质有）氯化镁、氯化铝、氯化铁的性质有哪些异同点？哪些异同点？（3）铁、镁和铝的冶炼方法有什么不同）铁、镁和铝的冶炼方法有什么不同之处？之处？（4）铁有哪些常见的氧化物？它们分别）铁有哪些常见的氧化物？它们分别跟盐酸反应的化学方程式？跟盐酸反应的化学方程式？思考：若将NaOH 溶液滴到FeCl3溶液中有什么现象？若滴加到FeCl2溶液中呢？请同学们写出相应的化学方程式。铁的化合物铁的化合物2、氢氧化物、氢氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3实验：

2、向实验：向FeCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH，观察实验现象，写出离子方程式。观察实验现象，写出离子方程式。Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色红褐色)实验：新制实验：新制FeSO4溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液，注意把滴管伸入液面以下，溶液，注意把滴管伸入液面以下，观察实验现象，写出方程式。观察实验现象，写出方程式。Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色白色)铁的化合物铁的化合物白色沉淀在空气中放置，观察颜白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化：色变化：白色白色-绿色绿色-灰绿色灰绿色-红褐色，红褐色，写出反应的方程式：写出反应的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

3、生成的生成的Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是不都是不溶性碱，都能与酸反应，写出离溶性碱，都能与酸反应，写出离子方程式。子方程式。铁的化合物铁的化合物3、亚铁盐和铁盐、亚铁盐和铁盐绿矾绿矾(FeSO47H2O)制法：铁屑加稀硫酸制法：铁屑加稀硫酸-浓缩浓缩冷却冷却绿色晶体。绿色晶体。用途：分析化学上常用作还原用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。剂等。三氯化铁三氯化铁（FeCl3）铁的化合物铁的化合物制法：铁屑与氯气直接反应制法：铁屑与氯气直接反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3 或或 Fe+HCl再通再通Cl2-浓缩浓缩-冷却冷却-FeCl36

4、H2O问问1：向：向FeCl3溶液中投入镁粉，可溶液中投入镁粉，可能发生的反应有：能发生的反应有：问问2：Fe3+能使淀粉能使淀粉-KI试纸变蓝，试纸变蓝，写出反应离子方程式。写出反应离子方程式。FeFe2+2+和和FeFe3+3+离子的检验离子的检验Fe3+的检验：的检验：a目测：黄色溶液目测：黄色溶液b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：滴入氨水或烧碱等碱性溶液：现象：红褐色沉淀。方程式：现象：红褐色沉淀。方程式：Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色红褐色)c加加KSCN溶液：溶液：现象：溶液呈血红色现象：溶液呈血红色 Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+黄色黄色 无色无色 血红色血红色演 示

5、文 稿1 23 后 等美人如玉最新章节 光圵夻FeFe2+2+和和FeFe3+3+离子的检验离子的检验 Fe2+的检验的检验a目测：浅绿色溶液目测：浅绿色溶液b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：滴入氨水或烧碱等碱性溶液：现象：白色沉淀，在空气中立刻现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿色，最后变成红褐色。转化成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色白色 红褐色红褐色 直 接 观 色与KSCN与苯 酚显色反应 利 用 的氧化性 利 用与 铜 片与 淀 粉KI 试 纸鉴 别方 法 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色不显紫色 显 紫 色无明显现象 Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝 试纸变蓝色利用沉淀反应 与 作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐 色沉淀有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C,将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E，将E也分成两份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则A.B.CD.E.F.用 溶液可以腐蚀印刷线路板，请解释并写出离子方程式，若想从废液中回收铜，应如何操作？最后可得什么物质？思考：氧化性还原性还原性氧化性