鲁科高化学必修元素周期表的应用预测同主族元素的性质.pptx

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1、鲁科高化学必修元素周期表的应用预测同鲁科高化学必修元素周期表的应用预测同主族元素的性质主族元素的性质如何认识各种元素的如何认识各种元素的如何认识各种元素的如何认识各种元素的“庐山真面目呢庐山真面目呢庐山真面目呢庐山真面目呢”？第1页/共23页第一章第一章第三节第三节元素周期表的应用（第元素周期表的应用（第2 2课时）课时）安丘市实验中学安丘市实验中学 杨凯杨凯第2页/共23页学习目标学习目标1、以第、以第A族、族、A元素为例，元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变使学生掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步规律，并能用原子结构理论初步加以解释加以解释。2、了解元素、了解元素“位、构

2、、性位、构、性”三三者间的关系，初步学会运用元素者间的关系，初步学会运用元素周期表。周期表。学习重点学习重点v同主族元素性质递变规律同主族元素性质递变规律第3页/共23页课本课本、导学案、导学案、双色笔双色笔最重要的是激情最重要的是激情!存在问题：存在问题：预习导学案预习导学案“温故知新温故知新”部部分没有认真完成分没有认真完成做的较好的同学做的较好的同学程森安程森安 李玉秋李玉秋 周杰周杰 周璐莎周璐莎 刘玉龙刘玉龙 王璐王璐 李项楠李项楠 徐浩徐浩 李洪波李洪波 第4页/共23页温故知新温故知新(2分钟分钟)1、如何判断元素原子失电子能、如何判断元素原子失电子能力（元素金属性）的强弱？力（

3、元素金属性）的强弱？比较元素的单质与水（或酸）比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度反应置换出氢的难易程度。置。置换反应越容易发生，元素原子换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。的失电子能力越强。比较元素最高价氧化物对应比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的碱性越强，元素原子失电子的能力越强。能力越强。第5页/共23页2、如何判断元素原子得电子能、如何判断元素原子得电子能力（元素非金属性）的强弱？力（元素非金属性）的强弱？比较元素的单质与氢气化合的比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定难易程度以

4、及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。原子得电子的能力越强。比较元素最高价氧化物对应水比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。强，元素原子得电子的能力越强。第6页/共23页3、同周期元素（除稀有气体外）、同周期元素（除稀有气体外）自左向右，随着元素序数的递增，自左向右，随着元素序数的递增，元素得电子能力（元素非金属性）元素得电子能力（元素非金属性）、失电子能力（元素金属性）如、失电子能力（元素金属性）如何变

5、化？何变化？在同一周期中，各元素原子的核在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子失减小（稀有气体除外），原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。逐渐增强。第7页/共23页第第AA族族元素元素名称名称核电核电荷荷数数电子层电子层数数最外层最外层电子电子数数预测原子半径预测原子半径如何变化如何变化预测失电子能力预测失电子能力如何变化如何变化锂锂LiLi321从锂到铯，原从锂到铯，原子半径逐渐子半径逐渐增大增大 从锂到铯，失电从锂到铯，失电子能

6、力逐渐子能力逐渐增强增强 钠钠NaNa1131钾钾K K1941铷铷RbRb3751铯铯CsCs5561预习内容（预习内容（5分钟）分钟）第8页/共23页第第AA族族元素元素名称名称核电荷核电荷数数电子层电子层数数最外层最外层电子电子数数预测原子半径如预测原子半径如何变化何变化预测失电子能力预测失电子能力如何变化如何变化氟氟F F727从氟到砹，原子从氟到砹，原子半径逐渐半径逐渐增大增大 从氟到砹，得电从氟到砹，得电子能力逐渐子能力逐渐减弱减弱 氯氯ClCl1737溴溴BrBr3547碘碘I I5357砹砹AtAt8567第9页/共23页预习检测预习检测1、B2、A C第10页/共23页自主学

7、习（自主学习（3分钟）分钟）在元素周期表中，同主族元素原在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？它对元素的性质有何影响？同主族元素原子的最外层电子数相同，同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。因而化学性质具有相似性。同主族元素从上到下，随着原子核外电同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。弱，失电子能力增强。第11页/共23页 课内探究（课内探

8、究（30分钟）分钟）探究内容探究内容时间时间方式方式地点地点小组展小组展示示导学案导学案【探究一探究一】【巩固检测巩固检测】15分分钟钟实验实验+板书板书（简练）（简练）前黑板前黑板（1、2）导学案导学案【探究二探究二】【巩固检测巩固检测】8分钟分钟板书板书+口头口头（简练）（简练）后黑板后黑板（1、2）导学案导学案【探究三探究三】【】【巩固检测巩固检测】8分钟分钟口头口头后黑板后黑板（3、4）6组组1组组4组组第12页/共23页合作探究一（合作探究一（15分钟）分钟）（1 1）复习回顾金属钠和水反应时的现象）复习回顾金属钠和水反应时的现象）复习回顾金属钠和水反应时的现象）复习回顾金属钠和水反

9、应时的现象(1(1分钟分钟分钟分钟)（2）请你根据钾在周期表中的位置，预）请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。课本测金属钾的性质。课本P23（1分钟）分钟）“浮浮”“”“熔熔”“”“游游”“”“叫叫”钾原子比钠原子半径大，对外层电钾原子比钠原子半径大，对外层电子束缚能力减弱，所以金属钾比金属子束缚能力减弱，所以金属钾比金属钠比金属钠活泼钠比金属钠活泼第13页/共23页实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论钠与水的反应钠与水的反应钾与水的反应钾与水的反应金属钾、钠与水的反应（金属钾、钠与水的反应（5分钟）分钟）金属钾剧烈与水反金属钾剧烈与水反应，有轻微爆鸣声应，有轻微爆鸣声“浮浮”“

10、熔熔”“游游”“叫叫”钾比钠更活泼钾比钠更活泼钠比较活泼钠比较活泼第14页/共23页（2）根据钾和钠的性质，预测第）根据钾和钠的性质，预测第A族其它金族其它金属的性质。属的性质。第第A族都是活泼金属（除氢元素之外），且随着族都是活泼金属（除氢元素之外），且随着原子序数的递增，越来越活泼原子序数的递增，越来越活泼思考：（思考：（3分钟）分钟）（1）在此实验中，体现了那些研究方法？具体）在此实验中，体现了那些研究方法？具体说明。说明。比较法、实验法比较法、实验法（3）由此得出的结论是：）由此得出的结论是：元素周期表中同一主族，从上往下，元素失电子能力元素周期表中同一主族，从上往下，元素失电子能力

11、逐渐增强逐渐增强第15页/共23页巩固检测（巩固检测（3分钟）分钟）1、下列比较正确的是（、下列比较正确的是（）A原子半径：原子半径：LiNaKRbB离子半径：离子半径：Li+Na+K+Rb+CLiOH,NaOH，KOH的碱性的碱性依次增强依次增强D氧化性：氧化性：Li+Na+K+Rb+BC难点难点第16页/共23页2、碱金属钫（、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是误的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B它的氢氧化物化学式为它的氢氧化

12、物化学式为FrOH，是一种极强，是一种极强的碱的碱C钫在空气中燃烧时，只生成化学式为钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸应剧烈而发生爆炸C第17页/共23页阅读课本阅读课本阅读课本阅读课本P23P23，探究，探究，探究，探究F F2 2 、ClCl2 2 、BrBr2 2 、I I2 2等单质等单质等单质等单质得电子能力得电子能力得电子能力得电子能力反应物与反应物与氢气反应氢气反应F2Cl2Br2I2反应条件反应条件暗处暗处光照或点光照或点燃燃加热加热不断加热不断加热反应程度反应程

13、度爆炸爆炸剧烈剧烈缓慢缓慢缓慢缓慢氢化物的氢化物的稳定性稳定性很稳定很稳定稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定合作探究二（合作探究二（8分钟）分钟）第18页/共23页由此得出的结论是：由此得出的结论是：元素周期表中同一主族，从上往元素周期表中同一主族，从上往下，元素得电子能力下，元素得电子能力 逐渐增强逐渐增强巩固检测（巩固检测（2分钟）分钟）1、下列比较正确的是（、下列比较正确的是（）A.离子半径由大到小的顺序是：离子半径由大到小的顺序是：I-Br-Cl-F-B.离子还原性由强到弱的是：离子还原性由强到弱的是：I-Br-Cl-F-C.酸性：酸性：HClO4 HBrO4 HIO4D.稳定性：稳定性

14、：HFHCl HBr HIC难点难点第19页/共23页原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期序数周期序数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数相似性（最外层电子数相等，化学性质相似）相似性（最外层电子数相等，化学性质相似）递变性（从上至下，金属性递变性（从上至下，金属性增强增强，非金属性，非金属性减弱减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性递变性（从左到右，金属性减弱减弱，非金属性，非金属性增强增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）（主族）最高正价最高正价

15、=最外层电子数最外层电子数 负价负价=8最外层电子数最外层电子数 合作探究三（合作探究三（8分钟）分钟）第20页/共23页巩固检测（巩固检测（2分钟）分钟）1.在元素周期表中在元素周期表中,金属元素与非金属元素分金属元素与非金属元素分界线附近能找到界线附近能找到()A.耐高温的合金材料耐高温的合金材料B.制农药的元素制农药的元素C.作催化剂的元素作催化剂的元素D.作半导体材料的元素作半导体材料的元素D第21页/共23页总结提升（总结提升（2分钟）分钟）这节课有什么收获？这节课有什么收获？1 1、了解同主族元素性质的递变规律、了解同主族元素性质的递变规律、了解同主族元素性质的递变规律、了解同主族元素性质的递变规律2 2、预测同主族元素的性质、预测同主族元素的性质、预测同主族元素的性质、预测同主族元素的性质3 3、比较各种离子的氧化性、还原性、比较各种离子的氧化性、还原性、比较各种离子的氧化性、还原性、比较各种离子的氧化性、还原性第22页/共23页