(完整版)初三化学寒假填空作业第十一单元盐和化肥知识点.pdf

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1、第十一单元盐化肥课题一、生活中常见的盐考试要求：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应考点一、常见的盐：物 质俗称物理性质用途氯化钠色粉末， 水溶液有味，溶解度受温度影响（ 1 ） 作品 。（ 2 ） 作剂。（3）（降低雪的熔点） 。（4）农业上用NaCl 溶液来。（5）制（溶液）。Na+可维持分布，促进细胞内外物质交换；Cl- 可促生、帮助消化，增进食欲。碳酸钠、色状固体，溶于水用于制、造纸、纺织、洗涤、工业等。碳 酸 氢钠色晶体，溶于水制糕点所用的；医疗上，治疗。碳酸钙、色固体，溶于水建筑材料、剂。备注1、

2、粗盐中由于含有、等杂质，易吸收空气中的水分而。（无水钙可用作剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的分子，化学式为。晶体 Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在中放置一段时间后，失去而变成粉末。（变化）3、2NaHCO3NaHCO3+HCl =精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 考点二、精盐提纯去除不溶性，得到的精盐中还含有、等可溶性杂质 ：（）实验步骤：溶解、。（）实验仪器：实验 步骤实验仪器

3、其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速过滤铁架台（带铁圈） 、烧杯、蒸发铁架台（带铁圈）、玻璃棒使液体受热，防止考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：1、碳酸钙的化学性质：（1）与酸的反应：CaCO3+2HCl =（2）高温分解： CaCO3 高温2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应： Na2CO3 + 2HCl =（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3=3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；NaHCO3 + HCl =碳酸根离子的检验：CO32无色气体石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO 或或NaOH Na2CO3

4、 C 检验 CO32的方法：（1）加入稀，若有无色气泡产生，则存在（2）加入石灰水或溶液，若液体变浑浊，则存在CO32（3）加入 CaCl2或溶液，若液体变浑浊，则存在CO32考点四、盐的性质：（一）、酸、碱、盐的溶解性：+CO2+CO2+H2O +Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO +CuO +HCl +Ca(OH)2+HCl +NaOH +C +CO2稀HCl澄清石灰水这两个反应可用检验是否变质精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共

5、 6 页 - - - - - - - - - - （1）酸：数都可溶。（2）碱：只有氨水、氢氧化、氢氧化、氢氧化和氢氧化可溶于水，其余均为沉淀。（3）盐：盐、盐、盐、盐都可溶；硫酸盐除难溶， Ag2SO4、微溶外，其余都可溶；氯化物除难溶外，其余都可溶；碳酸盐除碳酸、碳酸、碳酸可溶， 其余都难溶。注：、不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质：（1）盐（）+ 金属 1 = + （条件：金属1 比金属 2 活泼， K、Ca、Na 除外）反应类型：反应Fe + CuSO4 = (“法冶铜”原理) 2Al + 3CuSO4 = Cu + 2AgNO3=（2）盐+ 酸 = 新盐 + 新酸（满足的条件

6、）反应类型：反应H2SO4 + BaCl2=2HCl + Na2CO3=2HCl + CaCO3=HCl + NaHCO3=HCl + AgNO3=（3）盐+ 碱 = 新盐 + 新碱（反应物需都，且满足反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4=现象：出现色沉淀（注： Cu(OH)2沉淀：色）3NaOH + FeCl3=现象：出现色沉淀（注： Fe(OH)3沉淀：红色）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊（4）盐+ 盐 = 两种（反应物需都，且满足反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3 = 现象：出现色沉淀Na

7、2SO4 + BaCl2 = 现象：出现色沉淀考点五、复分解反应：1、概念：由互相交换成分，生成的反应。2、特点：交换，各元素的化合价。4、条件：有或或生成时，复分解反应才可以发生。金属氧化物+ 酸 =碱 + 酸 =RHCO3 /RCO3 + 酸 = 另一种盐+ CO2+ H2O 考点六、 特殊离子鉴别：3、复分解反应的类型这三种复分解反应一定能发生精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 离 子 种类检验方法（所加试剂）现象Cl先加3溶液

8、，再加稀HNO3产生色沉淀SO42先加（或 BaCl2）溶液，再加稀 HNO3产生色沉淀CO32先滴加稀，再将气体通入澄清的石灰水中有产生，石灰水变OH滴加试液试液变H滴加试液试液变NH4先加溶液（溶液）加热，再用的蓝色纸试验有产生，试纸变（考点七）归纳总结：酸、碱的化学性质一、酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液色（2）金属 + 酸 反应类型：反应H2SO4 + Mg = 2HCl + Mg = 3H2SO4 + 2Al = 6HCl + 2Al = H2SO4 +Zn = 2HCl +Zn = H2SO4 + Fe = 2HCl + Fe = （3

9、）金属氧化物 + 酸 反应类型：反应 Fe2O3 +3H2SO4 = （注 Fe2(SO4)3 溶液：色）Fe2O3 +6HCl =（注 FeCl3 溶液：色）CuO + 2HCl = （注 CuCl2 溶液：色）CuO +H2SO4 = （注 CuSO4 溶液：色）（4）碱 + 酸 反应类型：反应HCl + NaOH = 2HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + 2NaOH = （5）盐 + 酸 另一种 + 另一种反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 = （注BaSO4 沉淀：色，不溶于稀）2HCl + Na2CO3 = 2HCl + CaCO3 = HCl + NaHCO

10、3 = HCl + AgNO3 = （注 AgCl 沉淀：色，不溶于稀）二、碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。（2）非金属氧化物 + 碱 2NaOH + CO2 = 2NaOH + SO2 = 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 2NaOH + SO3 = Ca(OH)2 + CO2 = （3）酸 + 碱 反应类型：复分解反应HCl + NaOH = 2HCl + Ca(OH)2 =

11、H2SO4 + 2NaOH = （4）盐 + 碱 另一种 + 另一种（反应物均，产物符合条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 = （注： CuSO4 溶液：色 Cu(OH)2 沉淀：色）3NaOH + FeCl3 = （注： FeCl3 溶液：色 Fe(OH)3 沉淀：棕色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = 课题二、化学肥料考试要求：知道常见化肥的名称和作用了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义一、农家肥料：营养元素含量，肥效慢而、价廉、能改良土壤结构。（考点一 ）二、化学肥料（肥、肥、肥） ：1、氮肥：（1）作用：促进植物、生长

12、茂盛、叶色（促苗） 。缺氮：叶。（2）常用氮肥：含 N 量使用注意事项NH4HCO317.7% 易，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与性物质（如、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35% 易，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤、板结NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤、板结CO(NH2)246.7% 含氮量最的氮肥（有机物）NH3. H2O 后施用不稳定，易放出NaNO3（3）生物固氮：科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆，抗（壮秆）。 缺钾：叶发黄。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - -

13、 - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - KCl（2） 常用钾肥： 农村最常用钾肥 （主要成分为） ，呈性。K2SO4：长期使用会使土壤、板结。3、磷肥：（1）作用：促进植物根系，穗粒增多，饱满（催果） ，抗，促进作物提早成熟。缺磷：生长迟缓，产量降低，不发达。（2）常用磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和 CaSO4不能与性物质 (如草木灰、熟石灰)混合施用。重过磷酸钙Ca(H2PO4)24、复合肥：含、中的两种或三种。KNO3NH4H2PO

14、4不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4 （考点二 ）三、使用化肥、农药对环境的影响：1、使用化肥、农药对环境的影响：（1）土壤污染：元素、有有机物、性物质。（2）大气污染：、NH3、H2S、。（3） 引起水体污染： N、 P过多，导致水体营养化，潮、等现象。2、合理使用化肥：（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。（2）农家肥和化肥合理配用。（考点三 ）四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：氮肥钾肥磷肥看外观色晶体色粉末加水溶于水不溶于水灼烧燃烧，熔化起泡冒烟燃烧，跳动、加 Ca(OH)2放出不放出五、 NH4+的检验：试剂：碱（、等） 、湿润的试纸。NH4NO3 + NaOH=精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -