高考化学复习离子反应ppt.ppt

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1、第二章 化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应1.1.了了解电解质解电解质的的概念。概念。了了解强电解质和弱电解质解强电解质和弱电解质的概念。的概念。2.2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。的导电性。3 3.理解离子反应概念、离子反应发生条件。理解离子反应概念、离子反应发生条件。了解了解常见离子的检验方法。常见离子的检验方法。4 4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。进行有关计算。考纲点击考纲点击一、一、电解质与非电解质电解质与非电解质1、电解质：、电解质：在水溶液里或熔融

2、状态下能导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2、非电解质：、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的1 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；ClCl2 2不能导电，不能导电，故故ClCl2 2是非电解质是非电解质2 2、液态、液态HClHCl不导电，则液态不导电，则液态HClHCl为非电解质；盐酸能导电，为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质所以盐酸是电解质3 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质溶液是

3、电解质，硝酸钾晶体是非电解质4 4、把、把SOSO3 3溶于水所得的溶液能导电，所以溶于水所得的溶液能导电，所以SOSO3 3是电解质是电解质5 5、BaSOBaSO4 4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSOBaSO4 4是非电解质是非电解质6 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。解质。判断正误判断正误注意事项：注意事项：1 1、电解质、非电解质应是化合物；、电解质、非电解质应是化合物；2 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；、

4、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3属于非电解质。属于非电解质。4 4、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。上列物质中属于电解质的是（上列物质中属于电解质的是（）属于非电解质的是（属于非电解质的是（）能导电的是能导电的是()()2 2、4 4、8 8、1111、1212、1313、1414、1515

5、、16165 5、6 6、9 91 1、7 7、8 8、10101.1.金属铜金属铜 2.2.固态固态NaCl 3.ONaCl 3.O2 2 4.4.氧化钠氧化钠 5.SO5.SO3 3 6.CH6.CH3 3CHCH2 2OH 7.KOHOH 7.KOH水溶液水溶液 8.8.熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 9.9.葡萄糖葡萄糖 10.10.稀硫酸稀硫酸 11.HCl 12.11.HCl 12.水水13.13.硫酸钡硫酸钡 14.14.氢氧化铜固体氢氧化铜固体 15.CH15.CH3 3COOH COOH 16.NH16.NH3 3HH2 2O O练习练习1、强电解质：强电解质：在水溶

6、液里全部电离成离子的电解质。在水溶液里全部电离成离子的电解质。2、弱电解质：弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。在水溶液里部分电离成离子的电解质。二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离过程电离过程不可逆，无平衡不可逆，无平衡可逆，有平衡可逆，有平衡电离程度电离程度完全完全部分部分溶液中微粒溶液中微粒水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子同同条条件件下下导导电性电性强强弱弱物物质质类类别别实实例例强酸、强碱强酸、强碱大多数盐类大多数盐类弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强弱电解质比较强弱电解质比较 上列物质中属于强电解质的是（上列物质中属于强电解

7、质的是（）属于弱电解质的是（属于弱电解质的是（）1.1.金属铜金属铜 2.2.固态固态NaCl 3.ONaCl 3.O2 2 4.4.氧化钠氧化钠 5.SO5.SO3 3 6.CH 6.CH3 3CHCH2 2OH 7.KOHOH 7.KOH水溶液水溶液 8.8.熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 9.9.葡萄糖葡萄糖 10.10.稀硫酸稀硫酸 11.HCl 12.11.HCl 12.水水 13.13.硫酸钡硫酸钡14.14.氢氧化铜固体氢氧化铜固体 15.CH15.CH3 3COOH 16.NHCOOH 16.NH3 3HH2 2O O2 2、4 4、8 8、1111、13131212、

8、1414、1515、1616练习练习下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A A 熔化时不导电熔化时不导电 B B 水溶液中能导电水溶液中能导电C C 水溶液的导电能力很差水溶液的导电能力很差 D D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 D三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性1、电离、电离电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。的过程称为电离。表示电解质电离的式子叫表示电解质电离的式子叫电离方程

9、式电离方程式2 2、电离方程式的书写：、电离方程式的书写：(1)(1)强电解质的电离方程式中，用强电解质的电离方程式中，用“_”_”连接，连接，弱电解质弱电解质(包括弱包括弱酸的酸式酸根酸的酸式酸根)的电离方程式中，用的电离方程式中，用“_”_”连接。连接。如如NaNa2 2SOSO4 4：_，HClOHClO：_ _。=Na2SO4=2Na+HClO H+ClO-(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如如H2CO3：_，_；Fe(OH)3：_。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。酸式盐的电离：多元强酸

10、酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如如NaHSO4溶液中：溶液中：_NaHCO3溶液中：溶液中：_，_。H2CO3 H+H+Fe(OH)3 Fe3+3OH-NaHSO4=Na+H+NaHCO3=Na+H+（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合

11、物和共价化合物。合物和共价化合物。（3）溶液的导电能力决定于溶液中溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带离子的总浓度和所带的电荷数的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比。与而与溶液中离子总数不一定成正比。与电解电解质的强弱质的强弱也也不一定成正比不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。解质。2、溶液的导电溶液的导电性性例题往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能例题往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积

12、随加入稀氨水的体积V变化变化曲线图为（曲线图为（）IV0AIV0IV0C D IV0在一个烧杯中盛放一种液体在一个烧杯中盛放一种液体a a，向其中逐滴加入，向其中逐滴加入（或通入）另一物质（或通入）另一物质b b，在此过程中烧杯中液体，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？的导电能力如何变化？a b a b a b a b 导电能力变化导电能力变化导电能力变化导电能力变化A A A A 氨水氨水氨水氨水 醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液B B B B 醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液 NaOHNaOHNaOHNaOH溶液溶液溶液溶液C C C C 冰醋酸冰醋酸冰醋酸冰醋酸 水水水水D Ba(

13、OH)D Ba(OH)D Ba(OH)D Ba(OH)2 2 2 2溶液溶液溶液溶液 稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸E E E E 澄清的石灰水澄清的石灰水澄清的石灰水澄清的石灰水 二氧化碳气体二氧化碳气体二氧化碳气体二氧化碳气体先增强后减弱先增强后减弱增强增强先增强后减弱先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强练习练习三三、离子反应、离子反应 在溶液中在溶液中(或熔融状态或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。反应叫做离子反应。1、定义：、定义：2 2、离子反应的发生条件、离子反应的发生条件(1)复分解反应类型。复分解反应类型。难溶

14、难电离挥发性使溶液使溶液中的离中的离子浓度子浓度减小减小(2)氧化还原反应类型。氧化还原反应类型。强氧化性物质强氧化性物质+强还原性物质强还原性物质弱氧化性物质弱氧化性物质+弱还原性物质弱还原性物质如如FeCl3溶液与溶液与Cu反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(3)水解反应类型水解反应类型(4)络合反应类型络合反应类型4、离子方程式、离子方程式（1 1）定义：）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。的式子。（2 2）书写步骤：）书写步骤：以以CaCOCaCO3 3与盐酸的反应为例。与盐酸的反应为例。CaC

15、O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(3)意义：意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_ 来表示。来表示。H+OH-=H2O 如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能写化学

16、方程式。即：写化学方程式。即：2 2NHNH4 4Cl(Cl(固固)+)+Ca(OH)Ca(OH)2 2(固固)=)=CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O单质、氧化物、弱酸单质、氧化物、弱酸(HFHF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等)、弱、弱碱碱(NHNH3 3HH2 2O)O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡

17、非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。开写。对于微溶物的处理对于微溶物的处理:在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。微溶物用化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液稀溶液)，应写成，应写成离子形式。离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。（5 5）某些反应）某些反应反应物相对量不同时离子方程式不同。反应物相对量不同时离子方程式不同。（6 6）有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同

18、：有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应如铵盐与碱的反应离子反应题型一：离子反应题型一：离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 高考试题的第高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：个方面的问题：1、观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物、观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。及反应。如：向如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子方程式溶液中通入二氧化硫的离子方程式误写成

19、：误写成：Ca2+2ClO-+SO2+H2O =CaSO3+2HClO，是由于是由于HClO能氧化能氧化CaSO3，产物不可能为，产物不可能为CaSO3。2、观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的物质写成离子形式电离的物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写成：反应的离子方程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2，是由于，是由于Ca(HCO3)2是可溶性的是可溶性的盐应拆分成盐应拆分成Ca2+和和HCO3-。三氯化铁溶液跟过量氨水反。三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子

20、方程式误写成：应的离子方程式误写成：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，是由，是由于于氨水是弱碱不能拆分成离子形式氨水是弱碱不能拆分成离子形式。3、观察反应前后是否电荷守恒、元素守恒、得失电子、观察反应前后是否电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒。守恒。如：如：FeCl2 溶液与溶液与Cl2 反应，不能写成：反应，不能写成：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，应写成：应写成：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，离子方程式左右，离子方程式左右两边离子电荷总数相同。两边离子电荷总数相同。4、观察是否、观察是否漏漏写写部分离子反应部分离子反应或有无公约数。或有无公约数。如如Ba(OH)2与与CuSO4溶液

21、反应溶液反应写成写成 SO42-Ba2+=BaSO45、观察能否正确使用、观察能否正确使用“”“”“”“”等符号。等符号。6、观察是否符合题设条件及要求，如、观察是否符合题设条件及要求，如“过量过量”“少量少量”“等物质的量等物质的量”“适量适量”“任意量任意量”“滴加顺序滴加顺序”对对反应方式或产物的影响。反应方式或产物的影响。如：将少量如：将少量NaOH溶液滴入过溶液滴入过量的量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为溶液中的离子方程式为OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O。将过量。将过量NaOH溶液溶液滴入少量的滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为：溶液中的离子方程

22、式为：2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O。离子反应题型二：离子反应题型二：离子大量共存问题离子大量共存问题 如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：之间不能共存的类型有：1、溶液中离子能否大量共存的判断规律、溶液中离子能否大量共存的判断规律(1)生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物：如：如Ba2+与与SO42-、Ag+与与Cl-、Ca2+与与CO32-、Mg2+与与OH-等不能

23、大量共存。等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质：如：如NH4+与与OH-，H+与与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。等不能大量共存。(3)生成难电离的物质生成难电离的物质：如：如H+与与CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，等生成弱酸，OH-与与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱，等生成弱碱，H+与与OH-生成水，这些离子不能大生成水，这些离子不能大量共存。量共存。(4)发生氧化还原反应发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如如

24、Fe3+与与I-、S2-，Fe2+与与ClO-等不能大量共存。当有等不能大量共存。当有H+大量存在时，大量存在时，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能与不能与Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存。等大量共存。(5)形成配合物形成配合物：如：如Fe3+与与SCN-反应生成配合物反应生成配合物Fe(SCN)3，Ag+与与NH3反应生成反应生成Ag(NH3)2+,而不能大量共存。而不能大量共存。(6)看离子间能否发生双水解反应看离子间能否发生双水解反应：一些弱酸根离子和弱：一些弱酸根离子和弱碱碱根离子之间发生双水解。如根离子之间发生双水解。如Al3+和和HCO3-（CO32-）等。）等。

25、(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如：如：Cu2+(蓝色蓝色)、Fe3+(棕黄色棕黄色)、Fe2+(浅绿色浅绿色)、MnO4-(紫红色紫红色)等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在不存在。(2)常见酸、碱性溶液的判断常见酸、碱性溶液的判断 2、附加隐含条件的判断规律、附加隐含条件的判断规律红色红色 红色红色 橙色橙色 红色红色 蓝色蓝色 蓝色蓝色 红色红色 H2 黄色黄色 思考思考知识梳理知识梳理知识梳理知识梳理D递进题组递进题组C递进题组递进题组 递进题组递进题组 递进题组递进题组 递进题组递进

26、题组警惕题干中的常见警惕题干中的常见“陷阱陷阱”离子反应题型三：离子反应题型三：离子方程式的书写离子方程式的书写 这类题一般出现在高考试题的第这类题一般出现在高考试题的第卷中，与物卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的题的方法思路是先根据离子反应发生的条件，分析找出方法思路是先根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住参加反应的离子的来源、参加反应的离子；然后再抓住参加反应的离子的来源、物质的性质物质的性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确，确定是写化学式还是写离子符号定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查。方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查。离子反应题型四：离子反应题型四：离子检验和推断离子检验和推断离子推断的解题技巧离子推断的解题技巧