(完整版)初中化学方程式大全(按单元).pdf

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1、1 初中化学方程式一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11

2、. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验2HgOHg+ O2 14. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2（实验制氧气）15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理2）16 加热氯酸钾（二氧化锰）：MnO22KCl+ 二、自然界中的水：17. 水在直流电作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+ O2 18. 生石灰溶于水：CaO + H2O =

3、 Ca(OH)2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 2 19. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3 三、质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 24. 碳在氧气中不充分燃

4、烧：2C + O2点燃2CO 25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO226. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27煤炉的底层：C + O2点燃 CO228煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 29煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：30大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO231碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO232二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3 33

5、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO234石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （ 4）一氧化碳的性质：35一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 3 36一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2 其它反应：37碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H

6、2O + CO2五、燃料及其利用：38甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 39酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 40 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 六、金属（1）金属单质 + 氧气 - 金属氧化物（化合反应）41 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO42 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）45. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Z

7、n + H2SO4 = ZnSO4 + H246. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H247. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H248. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H249. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H250. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H251. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H252. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐（置换反应）53. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +

8、CuSO4 = FeSO4 + Cu 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 4 54. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 55. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag （3）金属铁的治炼原理：563CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物 - 盐 + 水（

9、复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈 )：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 58. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈） ：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 60. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 63. 氢氧化铝药物治

10、疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3+_ 64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）65大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +_66碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO267碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO268. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2= BaSO4+ 2HCl 2、碱的化学性质精品资料 - - - 欢迎下载 - - - -

11、 - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 5 （1）碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水（复分解反应）69苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 70苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O71苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O72消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+

12、 H2O（ 2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）74. 氢 氧 化 钙 与 碳 酸 钠 ：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质 - 另一种金属 + 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）76碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O

13、+ CO2（3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）77. 氢 氧 化 钙 与 碳 酸 钠 ：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐（复分解反应）78氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl+ NaNO3 79硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，逐步确定各反应物与生成物的计量数，确保反应前后各元素数量不变，若是分数再进行通分去掉分精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 6 母，保证最后得到最简整数比）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -