初中人教版初三九年级化学-分子、原子及原子的构成-名师教学PPT课件.pptx

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1、课前热身：比比看，哪一组拼得又快又准确！你可以利用手上的小卡片拼出以下指定的分子吗？除此之外，你还能拼出哪些粒子？氢分子：H2氧分子：O2氯分子：Cl2水分子:H2O氯化氢分子：HCl分子、原子及原子分子、原子及原子的结构的结构复习复习博乐市第一初级中学博乐市第一初级中学 王王 雪雪 复习目标1、物质的微粒性（理解）2、用微粒的观点解释某些常见的现象（应用）3、原子是由原子核和核外电子构成的（了解）4、原子可以结合成分子（理解）知识点梳理知识点梳理一、分子1、分子是保持物质化学性质的最小微粒。2、分子的基本性质：分子的质量和体积都很小；分子间有间隔；分子都在不断的运动；同种分子性质相同，不同种

2、分子性质不同；3、以分子的观点解释有关概念：物理变化和化学变化：由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不发生改变，而在发生化学变化时，分子本身发生改变；纯净物与混合物:由分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成，混合物是由不同种分子构成；同种分子性质相同，不同种分子性质不同；4、由分子构成的物质，例如：氧气，氢，水，二氧化碳，氯化氢气体等 二、原子1、原子是化学变化中的最小粒子。2、原子的基本性质：原子的质量和体积都很小；原子间有间隔；原子都在不断的运动；3、有原子构成的物质例如：汞，氦气，金刚石等4、分子、原子的区别与联系 分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小

3、粒子。区别化学变化中，分子可分化学变化中，原子不可分联系 物质 分子 原子 三、原子的结构 质子（+）原子核（+）1、原子的结构 中子（不带电)电子（-）(1)在原子中，质子数 核电荷数 核外电子数=原子序数，因此原子不显电性。(2)同种原子中，质子数不一定等于中子数。(3)不是所有原子都有中子，如氢。(4)相对原子质量(整数)质子数中子数。原子核核电荷数即质子数电子层最外层电子数为62、原子结构示意图1、能保持干冰化学性质的最小微粒是 （）A.水分子 B.碳原子 C.二氧化碳分子 D.氧分子2、下列物质中由原子直接构成的物质是（）A.水 B.二氧化碳 C.金 D.氧气3、夏季自行车轮胎容易发

4、生爆炸的主要原因(）A.分子停止运动 B.分子的质量变大C.分子本身体积变大，分子运动胜率减慢D.分子间隔变大，分子运动速率加快CDC4、从分子和原子认识物质的角度看，公共场所“二手烟”产生的主要原因是 （）A、分子在不断地运动 B、分子是真实存在的C、分子之间有间隔 D、分子的质量和体积很小5、硅的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是（）A、硅属于非金属元素 B、硅原子核内有14个质子C、硅原子核外有3个电子层 D、硅的相对原子质量是28.09gAD6、下列物质中，含有氧分子的是 （）A.水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳7、下列关于四种粒子结构示意图的说法中正确的是

5、（）A、表示的元素在化合物中通常显-1价B、属于离子符号为Mg+2C、和化学性质相似 D、属于同种元素 DB8、根据下列所示粒子结构示意图，回答问题。A、B、C、D所示粒子共表示 种元素（填数字）D粒子在化学反应中易 电子(填“得”或“失”)若E中x=10，则该粒子是 (填“原子”或“离子”)3原子得9.已知“”代表氧原子，“”代表氢原子，“”代表碳原子。写出下列微观示意图代表的物质或微粒的化学符号。H2OO22OH2CO210、下图中 分别表示不同的原子，根据选择正确答案：单质 ；化合物 ；纯净物 ；混合物 .BAA、BC、D11.某化学反应的微观示意图如下图所示，其中“”、“”、“”、“”

6、分别表示不同种元素的原子。下列关于该反应的叙述正确的是 （）反应前 反应后 A属于分解反应 B可能是氧气与一氧化碳的反应 C“”可能是催化剂 D4种元素的化合价在反应前后均未改变 C1、通过本节课的复习你有哪些收获？2、在小组合作中你有什么感受？小结与分享小结与分享分子物质原子离子金属单质，如：Fe、Cu、Hg等稀有气体单质，如：He、Ne、Ar等固态非金属，如C、Si等大多数的酸、碱、盐如：H2SO4、NaCl、KOH等大多数物质由分子构成，如：O2、N2、H2、O2、CO2等10根据下面所示某反应的微观示意图回答问题。X Y M N1个Y分子由 构成。生成M和N的分子个数比为 ;反应前后发生改变的是 （填序号）A、原子数目 B、分子数目 C、原子种类 D、分子种类在该反应过程中，化合价发生改变的元素有 .X和M的化学性质不同，其根本原因在于 .一氧化氮分子BD2：1分子的种类不同C、N