高考化学二轮复习攻略专题电解质溶液.pptx

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1、专题专题7电解质溶液电解质溶液1了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。2了解水的电离、离子积常数。3了解溶液pH的定义、能进行pH的简单计算。4了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。5了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。答案：答案：D2(2011全国卷，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c2c1

2、，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH7，而NaOH过量时，其pH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当pH7时，CH3COOH的物质的量需大于NaOH的物质的量，若V1V2，一定是c2c1，C项正确；若V1V2，c1c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。答案：A3(2011重庆，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量的NaCl固体解析：酚酞遇到碱变红色

3、，遇到酸不变色，故滴有酚酞试液的溶液颜色变深，是因为溶液的碱性增强。明矾溶液水解显酸性，故A错；CH3COONa溶液显碱性，加热时水解程度增大，碱性增强，故B正确；氨水中加入少量NH4Cl固体，会使氨水的电离程度减小，碱性减弱，颜色变浅，故C错；NaCl固体对NaHCO3的水解无影响，故D错。答案：B4(2011浙江，13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案。模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体

4、积不变。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca(OH)24.68106Ksp，Mg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解 析：本 题 主 要 考 查 溶 度 积 的 计 算 和 分 析。步 骤 发 生 Ca2 OHHCO=CaCO3H2O，步骤：KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.611012，c(Mg2)5.61106。QCa(OH)2c(Ca2)(103)21

5、08Ksp，无Ca(OH)2析出，A项正确，生成了0.0001 mol CaCO3；剩余c(Ca2)0.001 mol/L，B项错误；c(Mg2)5.61106105，无剩余，C项错误；生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH，QCa(OH)2 0.010.00522.51071，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸答案：答案：B2已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电

6、离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍答案：答案：B考点 2 离子浓度大小比较1.判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：试回答：(1)A项中溶质组成是什么？若加入NaOH溶液至反应最大量时离子浓度大小关系是什么？(2)D项中若CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH7时离子浓度大小关系是什么？A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3CO

7、O)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析：向CH3COOH溶液中逐渐滴加NaOH溶液，当加入NaOH很少时，D项正确；继续滴加至点，2n(NaOH)n(CH3COOH)，此时溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，pH7，因CH3COOH电离，c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(H)，A错误；点时pH7，根据电荷守恒，则有c(Na)c(CH3COO)，B错误；点时n(NaOH)n(CH3COOH)此时溶质为CH3COONa，CH3COO水解使溶液显碱性，正确顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，

8、C错误。答案：D考点 3 混合溶液pH的计算两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化。一般来说溶液的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液体积的变化，而取其体积之和(除非有特殊说明)。例3已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100)，水的离子积KW11012。下列说法正确的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液pH1B0.001 molL1的NaOH溶液pH11C0.005molL1的H2SO4溶液与0.01molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50mL，需要pH11的NaOH溶液5

9、0mL答案：答案：A归纳总结：在溶液混合与稀释的pH计算中，往往因分不清次要、主要因素而导致计算失误，这主要是因忽略溶液中OH或H的来源以及条件变化而致。由于水的电离是很微弱的，在酸溶液中H绝大部分来自酸的电离，只有OH全部来自于水，此时由水电离产生的c(H)等于该溶液中的c(OH)；而在碱溶液中，H全部来自于水的电离，此时水电离产生的c(H)就是溶液中的c(H)。如果溶液中有盐的水解则正好相反，在强碱弱酸盐溶液中，由于弱酸的酸根离子结合了一些H，使平衡向右移动，c(OH)增大，当然这时的OH全部来自于水，而这时溶液中的H只是水电离产生的H的一部分，另一部分和弱酸的酸根离子结合了。如果是弱碱强

10、酸盐溶液，由于弱碱的阳离子结合了一部分OH，水的电离平衡同样向右移动，c(H)增大，此时溶液中的c(H)就是水电离出的c(H)。因此由于盐的水解，水的电离受到促进。在进行有关计算时要特别注意：由于盐的水解(单水解)而使得溶液呈现酸碱性时，酸性溶液中c(H)就是水电离产生的c(H)；而在碱性溶液中，c(OH)等于水电离产生的c(H)。要记住，H2O在电离出1个H的同时一定而且只能电离出1个OH。变式训练4(2011福州模拟)室温时，将xmL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10 xy，且ab13

11、，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7 答案：答案：D5(2010全国理综，9)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHa，故A错误；B酚酞的变色范围是pH8.010.0(无色红色)，现在使红色褪去，pH不一定小于7，溶液pH刚刚小于8时即可显示无色，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确的，也可用更一般的式子：设强酸pHa，体积为V1；强碱的pHb，体积为V2，则有10aV110(14b)V

12、2，现在V1/V2102，又知a1，所以b11。答案：D考点 4 沉淀溶解平衡(2)应用计算溶液中离子浓度由溶液中离子浓度判断沉淀的溶解与生成方向沉淀转化的原因及实验现象2沉淀的形成、溶解与转化(1)欲沉淀某种离子时，应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂，同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓度，以使该离子沉淀更完全。(2)沉淀可由一些合适的试剂，如酸、盐等溶解。(3)沉淀的转化规律从溶解度小的转化为溶解度更小的。例4(2010山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判

13、断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，c(OH)c109.6，c(OH)b1012.7，则KspFe(OH)3x(1012.7)3，KspCu(OH)2x(109.6)2，故KspFe(OH)3 Ksp，沉淀要析出，故D正确。答案：B归纳总结：沉淀的形成、溶解与转化1欲沉淀某种离子时，应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂，同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓

14、度，以使该离子沉淀更完全。2沉淀可由一些合适的试剂，如酸、盐等溶解。3沉淀的转化规律从溶解度小的转化为溶解度更小的。变式训练6在100mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为0.0033 molL1答案：答案：B7在25时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX

15、)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。下列说法(均在25)错误的是()A三者溶解度(mol/L)的大小顺序为S(AgX)S(AgY)S(AgZ)B若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)减小C若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为1.0102mol/LD往C选项的溶液中加入1mL 0.1 mol/L的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀解析：由AgX、AgY、AgZ的Ksp可知三者溶解度依次减小；因AgX的溶解度大于AgY的，故向AgY饱和溶液中加入少量AgX，

16、会有AgX溶解，使溶液中c(Ag)增大，因温度不变，Ksp不变，故将引起溶液中c(Y)的减小；由AgY的Ksp知，将0.188g AgY固体放入100mL水中，不能完全溶解，该饱和溶液中c(Y)1.0106mol/L；C选项中的溶液为AgY的饱和溶液，故向溶液中加入NaZ溶液，由沉淀的转化原理可知，会有更难溶的AgZ沉淀生成。答案：C1计算溶液的pH时，常见错误是直接应用溶液中c(H)来求解，忽略溶液中当c(OH)c(H)时，OH对水电离平衡的影响。2在对弱酸或弱碱溶液加水稀释时，并非所有离子浓度都减小，不要忽视KW在一定温度下是定值，当H(或OH)浓度减小时，必然意味着OH(或H)浓度增大。3电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然的关系，强电解质的溶液导电能力未必强。溶液导电性的强弱决定于溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少等因素，与电解质的强弱有关的同时也受其他因素的影响，因此不能作为判断电解质强弱的标准。4误认为Ksp越小，物质的溶解能力越弱。只有物质类型相同时(如AB型、AB2型等)，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。若物质类型不同如Mg(OH)2和AgCl，Ksp不能直接用于判断物质溶解能力的强弱。