高一化学必修1期末复习课件110.ppt

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1、高一化学必修1期末复习课件110一一、实验室安全知识实验室安全知识二.物质的分离和提纯 物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）化学方法（化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）的去除）1.SO42-的检验的检验 先滴加先滴加HCl酸化，再加入酸化，再加入BaCl2 离子的检验离子的检验2.Cl-的检验的检验 先滴加先滴加HNO3酸化，再加入酸化，再加入AgNO3。SO42-+Ba2+=BaSO4 Cl-+Ag+=AgCl NANAMMVmVmNnmVCV（aq)V(aq)三、化学计量三、化学计量在试验中的应用在试验中的应用标况下：Vm=22.4 L/mol

2、只针对于气体气体的体积计算C=1000%M练习1、可用于分离和提纯物质的方法有：A.过滤 B.加热分解 C.蒸发 D.萃取 E.分液法 F.蒸馏 G.结晶法 下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 。(2)除去食盐中混有的乙醇 。(3)除去CaO中混有的CaCO3 。(4)分离水和汽油 。(5)分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯(110.6 oC)。(6)从碘水里提取碘 。(7)从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应 具有的性质是（）A.不溶于水，且必须易于碘发生化学反应 B.不溶于水，

3、且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水，且必须比水密度大 D.不溶于水，且必须比水密度小3、(1)1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有 的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有 原子数相同。(2)等质量的下列物质中，含分子数最多的是 A.H2O B.HCl C.H3PO4 D.H2 (3)9.8 g H2SO4与 g H3PO4所含的分子数相同，他们所含的氢原子数之比是 ,他们的摩尔质量 分别是 、。4、判断题。(1)标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L。(2)1 mol气体的体积约为22.4 L。(3)标准状况下，1 mol O2和N2的任意混合气的体积约(4)为22.4L

4、。(5)(4)22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。(6)(5)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。(7)(6)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。5、要配置0.5 mol/L的NaOH溶液100 ml，需要固体 NaOH 的质量是多少？6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为 1.84 g/cm3，(1)计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。(2)配制1 mol/L 的稀硫酸100 ml，则需要这样的 浓硫酸的多少毫升？7、标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，说的溶液的密度为 d g/m

5、l，则此 溶液的物质的量浓度是多少？第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化二、分散系二、分散系练习1、下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体外观不均与 B.胶粒一定不显电性 C.胶体一定是混合物 D.胶体一定是液体2、FeCl3和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）A.都能透过滤纸 B.都成红褐色 C.具有相同的颗粒直径 D.都曾存在布朗运动3、下列溶液能产生丁达尔效应的是（）A.NaCl溶液 B.淀粉溶液 C.酒精溶液 D.KMnO4溶液CAB4、写出下列化学反应的离子方程式。(1)澄清石灰水中通入CO2；(2)金属铜放入硝酸银溶液中；(3)实验室制取CO2；(4)氢氧化钡和硫酸的

6、反应；(5)氢氧化铜溶于稀盐酸。CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2O Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O 4、写出下列离子方程式对应的化学方程式。(1)CO32-+2H+=CO2 +H2O；(2)Mg2+2OH-=Mg(OH)2 ；(3)H+OH-=H2O；(4)Ag+Cl-=AgCl ；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O MgCl2+2NaOH=2Mg(OH)2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O AgNO3+Na

7、Cl=AgCl +NaNO3 三、离子反应三、离子反应离子共存问题离子共存问题-能发生化学反应的离子就不能共存A.K+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、Na+、CO32-、Cl-C.Fe3+、Na+、I-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-下列各组离子，在酸性溶液中能共存的是()A.Ca2+、NH4+、OH-、Cl-B.K+、Na+、CO32-、Cl-C.K+、Na+、S2-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-下列各组离子，能共存的是()ADD练习1、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、CO32-C.N

8、H4+、Zn2+、NO3-、Cl-D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-2、某溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-、SO42-的个数比为3:2:1，则溶液 中Al3+与SO42-的个数比为（）A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2CA四、氧化还原反应四、氧化还原反应技巧：完全变价看前面，部分变价看后面技巧：完全变价看前面，部分变价看后面练习1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D某元素从化合态变为游离态时，该元素

9、一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是()ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 C2H2+O2=2H2O D2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为()A1：1 B2：1 C1：2 D3：2ADC电子转移的相关计算电子转移的相关计算-电子得失的守恒MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O+4+2-10得2e-失2e-2 e-转移4 mol e-，生成的Cl2在标况下的体积为多少？1224V(Cl2)=n(Cl2)Vm=222.4 L/mol=44.8 L根据反应方

10、向判断氧化性和还原性的强弱根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱 若下列反应能向右进行，若下列反应能向右进行，则氧化性强弱：氧化剂氧化产物则氧化性强弱：氧化剂氧化产物还原性强弱：还原剂还原产物还原性强弱：还原剂还原产物氧化、还原性强弱的比较：氧化、还原性强弱的比较：练习1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是()ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 C2H2+O2 2H2

11、O D2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为()A1：1 B2：1 C1：2 D3：2ADC4、在、在3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，反应中，若有若有64 g Cu被氧化，则被还原的被氧化，则被还原的HNO3的质量是的质量是()A168g B42g C126g D60g5、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物均为氯的含氧化合物.我们不了解我们不了解 它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的 转换关系转换关系(未配平

12、未配平)：GQ+NaCl Q+H2O X+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQBB6、已知、已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS，下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A氧化性氧化性Fe3I2S B氧化性氧化性I2SFe2C还原性还原性H2SIFe2 D 还原性还原性Fe2H2SI7、根据下列事实：X+Y2+=X2+Y，Z+2H2O=Z(OH)2+H2，Z2+氧化性比X2+弱，Y+W2+=W+Y2+，可推知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺

13、序是()AXYZW BYXWZ CZXYW DZYXWAC一、钠及其化合物的化学性质一、钠及其化合物的化学性质第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物两种氧化物的比较Na2ONa2O2物理性物理性质白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体与水反与水反应与与CO2反反应应生成条件生成条件Na在空气中在空气中缓缓慢氧化慢氧化Na在空气中燃在空气中燃烧烧稳定性定性相相对稳定定Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不稳定，不稳定，2Na2O+O2=2 Na2O2后者不稳定后者不稳定150180分解分解

14、不分解不分解沉淀产生原因不同沉淀产生原因不同白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀后者产生快后者产生快大量气体大量气体视情况产生气体视情况产生气体无反应无反应白色沉淀白色沉淀小苏打小苏打纯碱纯碱相同浓度前者大相同浓度前者大PH7PH7后者相对较小后者相对较小易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水白色固体白色固体白色固体白色固体说明说明热稳定性热稳定性与与CaCa（OHOH）2 2反应反应与盐酸反应热与盐酸反应热与与CaClCaCl2 2反应反应俗称俗称水溶液的酸碱性水溶液的酸碱性溶解性溶解性外观外观NaHCO3Na2CO3碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考？1 Na2CO3粉末中混有粉末中混有NaHCO32 Na

15、2CO3溶液中混有溶液中混有NaHCO3，3 NaHCO3 溶液中混有溶液中混有Na2CO3 用加热法用加热法：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 滴加适量滴加适量NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 通入过量通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3二、镁、铝及其化合物的化学性质二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角铝三角”及其应用及其应用1“铝铝三三角角”是是指指Al3、Al(OH)3、AlO2-相相互互转转化化的的三三角角关关系：系：2应用应用(1)制取制取Al(OH)3Al33NH3H2OAl(OH)33NHAlO2-CO22H2OAl(O

16、H)3HCO3-Al33AlO2-6H2O4Al(OH)3铝的性质铝的性质铝的化学性质：铝的化学性质：1 1、与非金属单质反应、与非金属单质反应2 2、与酸反应、与酸反应3 3、与碱反应、与碱反应4 4、与金属氧化物反应、与金属氧化物反应2 Al+3Cl2 2AlCl3 2Al+3S Al2S3 4Al+3O2 2Al2O3点燃点燃2Al+6H2Al+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 22Al+2OH2Al+2OH-+2H+2H2 2O O2AlO2AlO2 2-+3H+3H2 22Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3=2Fe+=2Fe+AlAl2 2O O3 3高温高温高温高温

17、AlAl2 2O O3 3和和Al(OH)Al(OH)3 3的性质的性质1 1、两性：、两性：AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH-=2AlO=2AlO2 2-+H+H2 2O O AlAl2 2O O3 3+6H+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O2 2、AlAl2 2O O3 3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。高硬度、高熔点，可制作耐火材料。3 3、Al(OH)Al(OH)3 3的制备的制

18、备氯化铝溶液中滴加氨水能制备氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)Al(OH)3 3偏铝酸钠溶液中通入偏铝酸钠溶液中通入COCO2 2气体能制备气体能制备Al(OH)Al(OH)3 3偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3 3：1 1混合混合AlOAlO2 2-+H+H+H+H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl3+3+3OH+3OH-(2)识别图像识别图像在在含含1 mol Al3的的可可溶溶性性铝铝盐盐溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入NaOH溶液至过量。溶液至过量。在在含含1 mol AlO2-的的偏偏铝铝酸酸盐盐溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入稀稀盐酸至过量

19、。盐酸至过量。练习1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是是()AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2 Al(OH)3 AB C D C2、向100mL 2molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是()A1molL1 B1.5molL1 C3molL1 D7moLL1 CD三、铁及其化合物的化学性质三、铁及其化合物的化学性质知识小结氢氧化物氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3物理性物理性质白色固体白色固体,不溶于不溶于水水红红褐色固体褐色固体,不不溶于水溶于水化学性

20、化学性质制法制法Fe(OH)22H=Fe22H2O4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe(OH)3=Fe2O33H2OFe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3(1)Fe2的检验：a.加碱溶液：灰白色灰绿色红褐色 b.先加KSCN溶液，再通入Cl2：无明显现象血红色溶液 (2)Fe3的检验：a.加KSCN溶液：溶液变血红色，b.加碱溶液：有红褐色沉淀，Fe33SCN=Fe(SCN)3铁和铁的化合物铁和铁的化合物FeFe3+弱氧化剂弱氧化剂：S S、H H+及金属活动性表中铁后面的金属离子及金属活动性表中铁后面的金属离子强氧化剂强氧化

21、剂：ClCl2 2、BrBr2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、H H2 2O O2 2 OO2 2和水在一定条件下将和水在一定条件下将FeFe变成变成FeFe3 3O O4 4强氧化剂：强氧化剂：ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3、MnOMnO4 4-、H H2 2O O2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4等等还原剂：还原剂：I I-、S S2-2-、H H2 2S S、SOSO2 2、FeFe、CuCu等等Fe2+练习1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是()AFe2 BFe3和Fe2CCu2和

22、Fe2 DCu22、铁和氧化铁的混合物共A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为()AD3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L，求 混合物中各组成的质量。解：设Fe的物质的量为x mol，Zn的物质的量为y mol56 x+65y=10 x+y=0.15 一一、硅硅及及其其化化合合物物 二二、氯氯及及其其化化合合物物氯气的性质氯气的性质1 1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味

23、的有毒气体；色、有刺激性气味的有毒气体；1 1体积水约能溶解体积水约能溶解2 2体体积积ClCl2 2；但难溶于饱和食盐水。；但难溶于饱和食盐水。2 2、氯气的化学性质：、氯气的化学性质：与金属反应：与金属反应：与非金属反应：与非金属反应：与水反应：与水反应：与碱反应：与碱反应：卤族元素的置换：卤族元素的置换：ClCl2 2+2Na=2NaCl+2Na=2NaCl3Cl3Cl2 2+2Fe=2FeCl+2Fe=2FeCl3 3 ClCl2 2+Cu=CuCl+Cu=CuCl2 2点燃点燃点燃点燃ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO2HClO=2HCl+O2HCl

24、O=2HCl+O2 2 光照光照ClCl2 2+H+H2 2=2HCl=2HCl点燃点燃或光照或光照ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O ClCl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2 ClCl2 2+2Kl=2+2Kl=2K KCl+ICl+I2 2 1 1、下列关于氯水的说法中正确的是：、下列关于氯水的说法中正确的是：A A、新制氯水中只含有、新制氯

25、水中只含有ClCl2 2和和H H2 2O O分子分子 B B、新制氯水能杀菌消毒是因为、新制氯水能杀菌消毒是因为ClCl2 2有毒，能毒杀细菌有毒，能毒杀细菌 C C、光照氯水有气泡逸出，该气体是、光照氯水有气泡逸出，该气体是ClCl2 2 D D、氯水放置数天后酸性增强、氯水放置数天后酸性增强2 2、下列物质能使红墨水褪色的是、下列物质能使红墨水褪色的是 A A、活性炭、活性炭 B B、二氧化碳、二氧化碳 C C、NaClNaCl溶液溶液 D D、酸化的、酸化的NaClONaClO溶液溶液课堂练习：课堂练习：DAD3 3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A A、褪色

26、、褪色 B B、变成红色、变成红色 C C、先褪色后变红、先褪色后变红 D D、先变红后褪色、先变红后褪色4 4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：酸反应而生成的是：A A、FeClFeCl2 2 B B、CuClCuCl2 2 C C、AlClAlCl3 3 D D、FeClFeCl3 35 5、当有大量、当有大量ClCl2 2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是 A A、NaOH BNaOH

27、 B、NaCl CNaCl C、KBr DKBr D、NaNa2 2COCO3 3CDD SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？三三、硫硫及及其其化化合合物物三、硫及其化合物三、硫及其化合物 对铁和铝的钝化：按水的比例脱去有机物中的H和O2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起一起漂白一种漂白一种 物质时，漂白效果会（物质时，漂白效果会（）A.增强增强 B.不变不变 C.减弱减弱 D.难确定难确定SO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4 +2HClC 四四、氮氮及及其其化

28、化合合物物N N的化合物的性质的化合物的性质1、氮气跟氧气的反应、氮气跟氧气的反应2、氮气跟某些金属的反应、氮气跟某些金属的反应3、氮气跟氢气的反应（合成氨）、氮气跟氢气的反应（合成氨）N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3（工业合成氨）（工业合成氨）高温、高压高温、高压催化剂催化剂N N N N2 2 2 23Mg =Mg3Mg =Mg3Mg =Mg3Mg =Mg3 3 3 3N N N N2 2 2 2点燃点燃N N2 2+O+O2 2 =2NO=2NO放电放电2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2 3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+N

29、O+NO合并：合并：4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3 合并：合并：4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3催化剂催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3CaClCaCl2 2+2H+2H2 2O O 浓硝酸的钝化作用，Fe和Al 四四、氮氮及及其其化化合合物物硝酸的性质硝酸的性质 无色、易挥发无色、易挥发,有刺激性气味的液体；能与水任意比有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶互溶硝酸酸性硝酸酸性:HNO:HNO3 3 =H=H+N

30、O+NO3 3-强氧化性：强氧化性：Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 3Cu+8HNO 3Cu+8HNO3 3(稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 金属遇硝酸一般不产生金属遇硝酸一般不产生H H2 2；不活泼金属将浓硝酸还；不活泼金属将浓硝酸还原成原成NONO2 2，将稀硝酸还原成，将稀硝酸还原成NONO；活泼金属将硝酸还原成更；活泼金属将硝酸还原成更低价态的低价态的N N的化合物或单质；的化合物或单质；AlAl、FeFe遇浓硝酸常温下生成致密

31、氧化膜而发生钝化。遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。不稳定性不稳定性 4HNO4HNO3 3=O=O2 2+2H+2H2 2O+4NOO+4NO2 2或光照或光照4HNO4HNO3 3（浓）（浓）+C=CO+C=CO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O O2HNO2HNO3 3+3H+3H2 2S=2NO+4HS=2NO+4H2 2O+3SO+3S氮的氧化物的计算氮的氧化物的计算一、NO2或NO2与非O2的混合气体溶于水的计算 原理 3NO2+H2O=2HNO3+NO例、在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩为原体积的3/5，

32、则原混合气中NO和NO2的体积比为（）。A.5:3 B.2:3 C.3:2 D.3:5解：解：3NO2+H2O=2HNO3+NO V 3 2 X X=V(NO):V(NO2)=:=2:3差量法的应用差量法的应用二、二、NO与与O2混合气与水反应混合气与水反应原理：原理：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，余气：，余气：NO或或O2例、将例、将40mLNO与与_mLO2混合，与水反应无气体剩余；混合，与水反应无气体剩余；将将40mLNO与与20mLO2混合，与水反应后余混合，与水反应后余_气体气体_mL;将将40mLNO与与40mLO2混合，与水反应后余混合，与水反应后余_气体气体_mL;将将

33、40mLNO与与_mLO2混合，与水反应后余混合，与水反应后余 气气10mL.规律规律 V(NO)/V(O2)=4:3时，恰好完全反应。时，恰好完全反应。V(NO)/V(O2)4:3时，剩余气体为时，剩余气体为NO。V(NO)/V(O2)4:1时，剩余气体为时，剩余气体为NO。V(NO2)/V(O2)4:1时，剩余气体为时，剩余气体为O2。例：将例：将40mLNO2和和_mLO2混合，与水反应无气体剩余。混合，与水反应无气体剩余。将将40mLNO2与与15mLO2混合，与水反应后余混合，与水反应后余_气体气体_mL;将将40mLNO2与与5mLO2混合，与水反应后余混合，与水反应后余_气体气体

34、_mL;将将60mLNO2和和_mLO2混合，与水反应后余气混合，与水反应后余气10mL。练习1、盛有a体积NO的试管倒置在水中，欲使最后气体体积为 体积，则通入的O2体积（同温同压）为（）。解：最后 体积气体可能是O2或NO。若为O2 若为NO 4NO 3O2 4NO 3O2 a a 2、将盛有40mLNO2 和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余5mL无色气体，则原混合气体中NO2、O2的体积比为（）A1:3 B1:1 C7:1 D7:3 解析：由于题中没有指明解析：由于题中没有指明5 mL是什么，则有两种可能是什么，则有两种可能 (1)当剩余当剩余5 mL为为O2时，设

35、时，设NO2为为x4NO2+O2+2H2O=4HNO3，x 1/4x 得：得：x+1/4X+5=40 mL x=28 mLV(NO2)=28 mL，V(O2)=12 mL；V(NO2)：V(O2)=7：3 (2)当剩余当剩余5 mL NO时，设时，设O2为为 y4NO2+O2+2H2O=4HNO3；3NO2+H2O=2HNO3+NO 4y y 15 mL 5 mL 4y+y+15=40 mL；y=5 mL V(O2)=5 mL，V(NO2)=35 mL；V(NO2)：V(O2)=7：11 1、物质的分离与提纯、物质的分离与提纯2 2、物质的检验（包括焰色反应）、物质的检验（包括焰色反应）3 3

36、、物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制4 4、氯气的制备、氯气的制备5 5、钠与水的反应、钠与水的反应6 6、FeFe2+2+、FeFe3+3+的检验的检验7 7、铜与浓、铜与浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反应的反应8 8、C C与浓与浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的反应的反应9 9、喷泉实验、喷泉实验重点化学实验重点化学实验分分离离方方法法适用对象适用对象分离原理分离原理示例示例过过滤滤不溶固体与不溶固体与液体液体不溶于水不溶于水泥沙与泥沙与水水蒸蒸发发从溶液提取从溶液提取溶质溶质沸点不同沸点不同食盐水食盐水结结晶晶两种均可溶两种均可溶固体固体

37、溶解度随温度变化差溶解度随温度变化差异较大异较大KClKCl与与KNOKNO3 3萃取萃取 将溶质从一种溶将溶质从一种溶剂提取到另和种剂提取到另和种溶剂中溶剂中溶剂互不相溶剂互不相溶，溶解度溶，溶解度差异大差异大溴与水溴与水分液分液 两种互不相溶液两种互不相溶液体体密度不同密度不同水和水和CClCCl4 4蒸馏蒸馏 从溶液中分离出从溶液中分离出溶质溶质根据沸点不根据沸点不同同制蒸馏水制蒸馏水分离和提纯分离和提纯1 1、常见物质检验的方法：、常见物质检验的方法：如：如：ClCl-、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、NHNH4 4+的检验的检验2 2、焰色反应及其注意事项、焰色反应及

38、其注意事项操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。焰色反应是焰色反应是物理变化物理变化。物质的检验物质的检验（1）基本原理）基本原理:固体配制溶液固体配制溶液 m=C V M 浓溶液稀释配制溶液 C(浓)

39、V(浓)=C(稀)V(稀)（2）主要操作）主要操作 a.检验是否漏水检验是否漏水.b.配制溶液配制溶液 1.计算计算 2.称量称量 3.溶解溶解(稀释稀释),冷却冷却 4.转移转移,洗涤洗涤 5.定容定容,摇匀摇匀（3）误差分析:c cB B 标准溶液的配置标准溶液的配置仪器组装顺序：自仪器组装顺序：自下而上、从左到右下而上、从左到右收集装置：收集装置：尾气处理装置：尾气处理装置：发生装置发生装置：固、液加热固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（碱液（NaOH)NaOH)吸收吸收MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2 根据反应原理选择反应装置根据

40、反应原理选择反应装置净化装置净化装置：分液漏斗、圆底烧瓶分液漏斗、圆底烧瓶洗气瓶：洗气瓶：HCl(饱和食盐水饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）（浓硫酸）查、连、取、集查、连、取、集能否用澄清石灰能否用澄清石灰水代替水代替NaOHNaOH？为？为什么？什么？如何检验氯如何检验氯气已收集满气已收集满？多余氯气能多余氯气能否直接排放否直接排放到空气中？到空气中？应如何处理应如何处理？MnO2浓浓HCl饱和食盐水饱和食盐水(除除HCl)浓硫酸浓硫酸(除除H2O)注意导气管注意导气管的进出方式的进出方式（长进短出）（长进短出）为什么？为什么？氯气的实验室制法氯气的实验室制法钠与水的反应2Na+2H2O=2N

41、aOH+H2 实验现象：浮、游、熔、嘶、红溶液变成血红色溶液变成血红色不显红色，滴加氯不显红色，滴加氯水后显血红色水后显血红色溶解，溶液颜色溶解，溶液颜色变浅变浅无明显现象无明显现象立即产生红褐色立即产生红褐色沉淀沉淀白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色棕黄色棕黄色浅绿色浅绿色与与KSCNKSCN显色反应显色反应加入铜粉加入铜粉与与OHOH-反应反应直直 接接 观观 色色FeFe3+3+FeFe2+2+鉴别方法鉴别方法两种铁离子检验铜与浓/稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O收集方法：收集方法：NO：排水法收集：排水法收集NO2：向上排空气法：向上排空气法硝酸Cu此此课件下件下载可自行可自行编辑修改，修改，仅供参考！供参考！感感谢您的支持，我您的支持，我们努力做得更好！努力做得更好！谢谢!