盐类的水解1 (2).ppt

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1、盐类的水解（一）盐类的水解（一）复习：什么叫盐？复习：什么叫盐？酸碱中和生成盐酸碱中和生成盐-盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐 ：NaCl Na2SO4 KNO3强酸弱碱盐强酸弱碱盐 ：(NH4)2SO4 NH4Cl CuCl2强碱弱酸盐强碱弱酸盐 ：CH3COONa K2CO3一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性演示实验：演示实验：p54科学探究科学探究盐盐溶液溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸酸碱性碱性盐类型盐类型中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性思考：思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关

2、系？盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？强碱弱酸强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 。强酸弱碱强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 。强酸强碱强酸强碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 。强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐碱性碱性酸性酸性中性中性酸性酸性强酸弱强酸弱碱盐碱盐二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因（1 1）盐溶液中存在哪些粒子？（）盐溶液中存在哪些粒子？（2 2）哪些粒子间可能结合？）哪些粒子间可能结合？（3 3）对水的电离

3、平衡有何影响？（）对水的电离平衡有何影响？（4 4）盐溶液酸碱性？）盐溶液酸碱性？强碱弱酸盐强碱弱酸盐如如CH3COONa溶液呈酸性溶液呈酸性c（OH-)c(H+)溶液显碱性溶液显碱性CH3COONa=CH3COO-+Na+H2O H+OH-CH3COOH(弱酸弱酸,弱电解质弱电解质)+CH3COO-H2O CH3COOH+OH-CH3COO-与水电离的与水电离的H+结合形成弱电解质，结合形成弱电解质，c（H+）减小，使水的电离平衡正向移动，）减小，使水的电离平衡正向移动，c（H）c（OH-），溶液显酸性。），溶液显酸性。强酸弱碱盐强酸弱碱盐如如NH4Cl溶液呈酸性溶液呈酸性NH4Cl NH4

4、ClNH3H2OH2O OH-H(弱碱弱碱,弱电解质弱电解质)NH4+H2O NH3H2O+H+c（OH-)c(H+)溶液显碱性溶液显碱性1、盐类水解的、盐类水解的定义定义：在溶液中盐电离出来的离：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的子与水所电离出来的H+或或OH-结合结合生成生成弱电解质弱电解质的反应，叫盐类的水解。的反应，叫盐类的水解。2.盐类水解的盐类水解的实质：实质：盐电离出的盐电离出的弱离子弱离子与水作用生成弱电解质，与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生破坏了水的电离平衡，使其发生正向正向移动。移动。（1）弱酸的酸根离子弱酸的酸根离子 弱酸弱酸H2O弱碱的阳离子弱碱

5、的阳离子 弱碱弱碱H2OCH3COO-H2O CH3COOH+OH-显碱性显碱性NH4+H2O NH3H2O+H+显显酸性酸性（2）酸）酸 碱碱 盐盐 水水 水解水解中和中和盐的盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。水解是微弱的水解是微弱的（3 3）盐类水解方程式的书写）盐类水解方程式的书写1、多多元元弱弱酸酸的的酸酸根根离离子子水水解解分分步步进进行行，以以第第一一步步水水解解为主，故只写第一步即可为主，故只写第一步即可。2、多多元元弱弱碱碱的的阳阳离离子子水水解解过过程程较较为为复复杂杂，通通常常写写成成一一步完成。步完成。3、盐盐类类水水

6、解解是是可可逆逆的的、微微弱弱的的，通通常常用用“”表表示示，同同时时无无沉沉淀淀 和和气气体体 产产生生。生生成成物物（如如NH3H2O、H2CO3）不分解）不分解 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO_+H2O CH3COOH+OH_化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：练习：练习：书写下列盐类水解的方程式：书写下列盐类水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 NaF+H2O HF+NaOHF-+H2O HF+OH-Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH (主主)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (次次)NH4Cl+H2

7、O NH3.H2O+HClCuCl2+H2O Cu(OH)2+HClNH4+H2O NH3.H2O+H+CO32-H2O HCO3-OH-HCO3-H2O H2CO3OH-练习：练习：判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？NaCl K2SO4CH3COONa Na2CO3AlCl3CH3COONH4强酸强碱盐不水解，显中性强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解，显碱性强碱弱酸盐水解，显碱性强酸弱碱盐水解，显酸性强酸弱碱盐水解，显酸性CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2O H+OH-CH3COOH NH3H2O3.盐类水解的盐类水解的规律规律：有

8、弱才水解有弱才水解 无弱不水解无弱不水解谁弱谁水解谁弱谁水解 谁强显谁性谁强显谁性 越弱越水解越弱越水解 都弱双水解都弱双水解条件条件结果结果程度程度三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素1、内因：反应物本身的性质、内因：反应物本身的性质NaA =A-+Na+H2O H+OH-+HA(弱酸)如如HA越弱越弱,则则A-和和H+更更 结合结合,水的电离平衡程度更水的电离平衡程度更 ,即水解的程度更即水解的程度更 。容易容易大大大大例例:比较比较Na2CO3和和CH3COONa的的碱性？碱性？H2CO3CH3COOH酸性：酸性：碱性：碱性：Na2CO3 CH3COONa越弱越水解越弱越水解 温

9、度温度 浓度浓度外加酸碱盐的影响外加酸碱盐的影响2.外因：符合勒夏特列原理外因：符合勒夏特列原理温度：温度：水解是中和反应的逆反应，水解是中和反应的逆反应，是是吸热反应。吸热反应。越热越水解越热越水解问题问题:能否通过加热蒸发能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？溶液的方法得到其结晶？Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+只能得到只能得到Fe2O3固体固体例、热的碱液（例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强溶液）去油污的能力较强溶液的酸碱度：溶液的酸碱度：问题：配制问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+加入

10、一定量的加入一定量的HCl，抑制抑制FeCl3的水解。的水解。酸碱能够抑制或促进水解酸碱能够抑制或促进水解 盐类水解产生盐类水解产生H+或或OH-，凡是能够结合，凡是能够结合H+，OH-的的物质，均会促进盐类的水解物质，均会促进盐类的水解浓度：浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大移动，即盐的浓度越小其水解程度越大 越稀越水解越稀越水解练习：练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：改变条件改变条件平衡移动平衡移动 c(CH3COO-)c(OH-)加加CH3COONa通入通入HCl升温升温加水

11、加水加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小变小变小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_1.向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，滴酚酞试液振荡，现现象是象是 ，原因用离子方程式表示是，原因用离子方程式表示是 _。2.然后对溶液加热，现象是：然后对溶液加热，现象是：_最后向溶液最后向溶液中再滴入过量的中再滴入过量的BaCl2溶液，溶液，现象为现象为_ _ 3.原因用离子方程式表示原因用离

12、子方程式表示 _ 。溶液变红溶液变红CO32-H2O HCO3+OH-产生白色沉淀，产生白色沉淀，Ba2CO32BaCO3溶液红色变深溶液红色变深练习：练习：且红色褪去。且红色褪去。四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用1解释某些盐（如明矾、解释某些盐（如明矾、FeCl3等）作净水剂的原理。等）作净水剂的原理。2.某些溶液的配置和保存。某些溶液的配置和保存。例如何用热水配制澄清的例如何用热水配制澄清的FeCl3、CuSO4、Na2SiO3溶液？溶液？3分析某些盐的固体不能用蒸发方法结晶获得的原因。分析某些盐的固体不能用蒸发方法结晶获得的原因。（如如AlCl3 FeCl3等）等）4分析某些活泼金属

13、（如镁）与强酸弱碱盐（如分析某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应产生溶液反应产生H2的原因。的原因。5某些肥料不宜混施的原因。（如某些肥料不宜混施的原因。（如草木灰（含草木灰（含K2CO3）不能和铵态氮肥混和使用）不能和铵态氮肥混和使用）6.书后溶解性表中，为何在提到书后溶解性表中，为何在提到Al2(CO3)3和和Fe2(CO3)3时显时显示的是示的是“”？玻璃筒里面放入玻璃筒里面放入的什么是药品？的什么是药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。外筒（钢质）放入的是什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？The end,thank you!