钠及其化合物 钠及其化合物.pptx

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1、（实质是钠原子与酸或水电离出的H反应，其反应速率取决于溶液中的H，H越高，反应速率越大）(2)与碱溶液：与熔融盐反应，如TiCl44Na=Ti4NaCl。2金属钠与酸、碱、盐的反应实质是与水反应实质是与水反应常见题型：向饱和石灰水中加入少量钠，分析现常见题型：向饱和石灰水中加入少量钠，分析现象以及溶液浓度、溶质微粒数、象以及溶液浓度、溶质微粒数、PH值变化情况值变化情况(1)与酸溶液(H)：（先H 后H2O）（3）与盐反应：）与盐反应：熔融第1页/共10页与盐溶液的反应实质：先与水反应生成NaOH，NaOH可能再与盐反应分析钠与下列盐溶液反应的情况：分析钠与下列盐溶液反应的情况：AlCl3溶液

2、、饱和溶液、饱和NaCl溶液、溶液、NH4Cl溶液、溶液、CuSO4溶液、溶液、FeCl3溶液溶液第2页/共10页例题：有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠的现象：(2)大试管中溶液颜色的变化：(3)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。(4)写出反应的离子方程式：第3页/共10页思路点拨解答本题时要明确以下三点：思路点拨解答本题时要明确以下三点：

3、(1)(1)钠的物理性质：密度小，熔点低，有金属光泽。钠的物理性质：密度小，熔点低，有金属光泽。(2)(2)钠的化学性质活泼，遇水剧烈反应，生成钠的化学性质活泼，遇水剧烈反应，生成NaOHNaOH和和H H2 2。(3)FeSO4(3)FeSO4溶液为浅绿色，溶液为浅绿色，Fe(OH)2Fe(OH)2为白色絮状沉淀。为白色絮状沉淀。答案答案(1)(1)有气泡生成，钠粒熔化成小球，且在煤有气泡生成，钠粒熔化成小球，且在煤油和油和FeSOFeSO4 4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)(2)下层溶液中出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐下层溶液中出现白色絮状沉淀，溶液

4、的颜色逐渐变浅渐变浅(3)(3)下降上升下降上升(4)2Na(4)2Na2H2H2 2O OFeFe2 2=Fe(OH)=Fe(OH)2 2H H2 22Na2Na第4页/共10页(2009上海单科)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.2 mol 中子B0.4 mol电子C0.2 mol质子 D0.4 mol分子解析由反应方程式：2Na2D2O=2NaODD2，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。第5页/共10页2 2、NaNa2 2O O2 2的电子式、阴阳离子个数比、是否碱性的电子式、阴阳离子个数

5、比、是否碱性氧化物、淡黄色氧化物、淡黄色第6页/共10页3 3NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2/H/H2 2O O反应的重要关系反应的重要关系（1 1）氧化剂、还原剂均为）氧化剂、还原剂均为NaNa2 2O O2 2；转移电子与；转移电子与NaNa2 2O O2 2、O O2 2的关系；单线桥表示方法；的关系；单线桥表示方法；（2）先后关系：）先后关系：CO2/H2O（3）固体增重关系）固体增重关系两个结论：两个结论：a a足量过氧化钠与足量过氧化钠与H H2 2O O或或COCO2 2反应，固体增重相当反应，固体增重相当于于与与H H2 2O O或或COCO2 2等物质的量的等物

6、质的量的H H2 2或或COCO的质量的质量b ba a g g通式符合通式符合(CO)(CO)m m(H(H2 2)n n(m m0,1,20,1,2，n n0,1,20,1,2，)的物质在氧气中燃烧，将其产物通的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量的过足量的NaNa2 2O O2 2固体，反应完毕，固体增重固体，反应完毕，固体增重a a g g。4、有关过氧化钠的探究实验、有关过氧化钠的探究实验第7页/共10页例题：(2009南京模拟)在三个密闭容器内分别装有：A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol。将它们

7、加热至300，经充分反应后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A B ，C ，如分别加入相同浓度的足量稀H2SO4与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为 .1 mol Na2CO3、1 mol NaOH1 mol Na2CO31 mol CaCO3、1 mol Na2CO3CAB第8页/共10页 考点考点3 碱金属元素碱金属元素1、碱金属元素；周期表中位置；原子结构特点、碱金属元素；周期表中位置；原子结构特点2、颜色、状态、密度、熔沸点、保存、颜色、状态、密度、熔沸点、保存3、在空气中燃烧，只有在空气中燃烧，只有Li氧化生成氧化生成Li2O；其余的；其余的生成过氧化物生成过氧化物(如如Na2O2)或更复杂的氧化物或更复杂的氧化物(如如KO2)。4、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但但A族金属族金属Na、K等除外。等除外。第9页/共10页感谢您的观看！第10页/共10页