第一章第二节第三课时物质的量浓度(教育精品).ppt

《第一章第二节第三课时物质的量浓度(教育精品).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章第二节第三课时物质的量浓度(教育精品).ppt（30页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组 n(mol)N(个个)c(molL-1)m(g)V(L)(标准状况下标准状况下)NAM22.4Lmol-1NAM22.4Lmol-1以物质的量为中心的转换关系以物质的量为中心的转换关系济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？一种或几种物质分散到另一种物质里一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。液。溶液由溶质和溶剂组成。2、什么是溶液中溶质的质量分数？、什么是溶液中溶质的质量分数？溶质的质量分数溶质的质

2、量分数=100%溶质质量溶质质量溶液溶液质量质量思考：济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组一、物质的量浓度一、物质的量浓度()的物质的量浓度（的物质的量浓度（的物质的量浓度（的物质的量浓度（molmolL L）的物质的量（的物质的量（的物质的量（的物质的量（molmol）溶液的体积（溶液的体积（溶液的体积（溶液的体积（L L）溶液体积，溶液体积，非溶剂体积非溶剂体积溶质的物溶质的物质的量质的量1 1、概念：单位体积溶液中所含溶质的物质的量、概念：单位体积溶液中所含溶质的物质的量2 2、单位：、单位：mol或或 mol-13 3、计算公式、计算公式（）（）n（）（）=济宁市育才中学化学组济宁

3、市育才中学化学组只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同。思考思考：2.1L 1mol/L NaCl 溶液与溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液所含离子溶液所含离子数是否相同？数是否相同？Cl-的物质的量浓度分别为多少？的物质的量浓度分别为多少？1.10L 1mol/L 酒精溶液与酒精溶液与10L 1mol/L 蔗糖溶液所含蔗糖溶液所含溶质分子数是否相同？溶质分子数是否相同？离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，而与溶液的体积无关。济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶

4、质单位溶质单位溶液单位溶液单位公式公式 特点特点molgLg体积相同，物质的体积相同，物质的量浓度相同的溶液量浓度相同的溶液中，所含溶质中，所含溶质物质物质的量相同的量相同，但，但溶质溶质质量不同质量不同。溶液质量相同，溶质质溶液质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，量分数相同的溶液中，所含溶质的所含溶质的质量相同质量相同，但溶质的但溶质的物质的量不同物质的量不同W=m质质/m液液 100%cB=nB/V济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组例：例：已知已知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4 三种溶液中三种溶液中 Na+浓度相等，浓度相等，溶液的体积比为溶液的体积比为 3：2：1，求溶液

5、中溶质的物质的量之比。，求溶液中溶质的物质的量之比。C(Na+)相等相等 C(NaNO3):C(Na2CO3):C(Na3PO4)=1:1/2:1/3 =6:3:2 V(NaNO3):V(Na2CO3):V(Na3PO4)=3:2:1 n(NaNO3):n(Na2CO3):n(Na3PO4)=63:32:21 =9:3:1二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算 o1 1在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 解：解：济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组例例1：将：将5.3gNa2CO3配成配成250mL溶液，求溶液溶液，求溶液的物质的量浓

6、度。的物质的量浓度。解：解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106gmol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/VNa2CO3(aq)=0.05mol/0.25L=0.2mol/L答：溶液的答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.2mol/L。o2.2.基本量的换算基本量的换算济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组例例2：配配制制250mL1.6mol/LNaCl溶溶液液，需需要要NaCl的质量是多少？的质量是多少？解：解：n(NaCl)=C(NaCl)VNaCl(aq)=1.6mol/L0.25L=0.4molm

7、(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.4mol58.5g/mol=23.4g答：需要答：需要NaCl的质量为的质量为23.4g。济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组o 3 3溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 1000M mol/L C=M：溶质溶质B的摩尔质量的摩尔质量：溶液溶液密度（密度（g/mL）济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组推导：推导：设溶液的设溶液的体积为体积为1L，溶液的质量分数为溶液的质量分数为，密度为密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量为 M g/mol 物质的量浓度与物质的量浓度与 溶质质量分

8、数的换算必须以溶质质量分数的换算必须以密度密度为桥梁。为桥梁。则有：则有：C=1000mL g/cm3 M g/mol 1L=1000mL g/cm3 M g/mol 1L而而 =C mol/L1L M g/mol 1000mL g/cm3 100%济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组【例例】98%的密度为的密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸的浓硫酸，其物质其物质的量浓度为多少？的量浓度为多少？C(H2SO4)=1000mL1.84 g/cm3 98%98 g/mol 1L=18.4 mol/L解：解：答：浓硫酸的物质的量浓度为答：浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol/L济宁市育才

9、中学化学组济宁市育才中学化学组4.4.关于溶液稀释的计算关于溶液稀释的计算稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，溶质的量（质量或物质的量）均不变溶质的量（质量或物质的量）均不变。m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀)或m1w1=m2w2c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)或c1V1=c2V2 济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组依据：混合前后依据：混合前后溶质溶质的的物质的量物质的量总和不变总和不变注意：无特别指明时，注意：无特别指明时，；5.5.混合溶液的有关计算混合溶液的有关计算济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组 思考思考思考思考 从从 1

10、L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出溶液中，分别取出 100mL、10mL 和和 1mL，它们的物质的量浓度是否相等？所，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？含溶质是否相等？因为溶液具有因为溶液具有均一、稳定均一、稳定的特征，所以从一定物的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不浓度不变变，所含，所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组实实验验仪仪器器实实验验步步骤骤误误差差分分析析三、溶液的配制济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化

11、学组托盘天平、量筒、烧杯、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、玻璃棒、容量瓶容量瓶、胶头滴管、胶头滴管、药匙（固体溶质使用）药匙（固体溶质使用）、实验仪器、实验仪器济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组（1）容量瓶的规格）容量瓶的规格 100ml 250ml 500ml 1000ml100ml 250ml 500ml 1000ml（2）选择原则）选择原则“大而近大而近”原则原则：配制溶液时，选用和所配溶配制溶液时，选用和所配溶配制溶液时，选用和所配溶配制溶液时，选用和所配溶液体积液体积液体积液体积相等或稍大相等或稍大相等或稍大相等或稍大的容量瓶进行配液的容量瓶进行配液的容量瓶进行配液的容量瓶进行配

12、液济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组1 1）使用前检查是否漏水）使用前检查是否漏水2 2）使用前用蒸馏水洗净）使用前用蒸馏水洗净3 3）不准将溶质直接加入容量瓶重加水溶解）不准将溶质直接加入容量瓶重加水溶解 和稀释和稀释5 5）溶液注入容量瓶前需恢复到室温（因为溶）溶液注入容量瓶前需恢复到室温（因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应，如质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应，如NaOHNaOH、H H2 2SOSO4 4，未等溶液冷却就定容，会使，未等溶液冷却就定容，会使浓度浓度偏高偏高）。）。4 4）不可加热和长期存放溶液）不可加热和长期存放溶液（3）容量瓶使用注意事项）容量瓶使用注意事项济

13、宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组称量时能将称量时能将NaCl固体直接放置固体直接放置于托盘上吗于托盘上吗?、实验步骤、实验步骤 计算计算 称量（托盘天平或量筒）称量（托盘天平或量筒）用称量纸，用称量纸，NaOH等具腐蚀性等具腐蚀性的药品应用表面皿或烧杯的药品应用表面皿或烧杯济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组溶解：溶解：将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量的加入适量的水搅拌溶解水搅拌溶解,冷却冷却至室温。至室温。某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为为150mL，你认为可以吗，你认为可以吗?济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组移液、洗

14、涤和振荡移液、洗涤和振荡：将上述冷却后的溶液转将上述冷却后的溶液转入指定容积的入指定容积的容量瓶容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒2-32-3次，将洗涤液一并注入容量次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。如何将烧杯如何将烧杯中的液体转移中的液体转移到容量瓶中？到容量瓶中？为什么要洗为什么要洗涤玻璃棒和涤玻璃棒和烧杯？烧杯？济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm1-2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（处，改用胶头滴管滴加至刻度（液

15、体凹液面液体凹液面最低处与刻度线相切最低处与刻度线相切）。）。250mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组摇匀：摇匀：把定容好的容量瓶把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。摇动几次，混合均匀。装瓶贴签装瓶贴签(容量瓶容量瓶不能保存溶液不能保存溶液)济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组3、误差分析、误差分析：（）（）n（）（）根据上述公式推断实验过程中，分析实根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起验过

16、程中哪些操作会引起n n（）（）或或（aq）的变化，如果可以使其变化，则对的变化，如果可以使其变化，则对（）（）造造成误差成误差=mBMBV（aq）济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组1 1）称量时左盘高）称量时左盘高,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左而砝码放在左盘盘（）称量产生误差（）称量产生误差）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组（）溶解、转移、洗涤产生误差（）溶解、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶

17、解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中液缸中)溶解过程中有少量液体溅出烧杯溶解过程中有少量液体溅出烧杯济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度0)0)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1 1）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容后发现液面高于刻度线后）定容后发现液面高于刻度线后,用滴用滴管吸出少量溶液管吸出少量溶液（）定溶误差（）定溶误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组14)

18、14)原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15)15)容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16)16)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外（4）均无影响）均无影响若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？不能不能!必须重新配制必须重新配制!济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组 n(mol)N(个个)c(molL-1)m(g)V(L)(标准状况下标准状况下)NAV(aq)M22.4Lmol-1NAM22.4Lmol-1V(aq)以物质的量为中心的转换关系以物质的量为中心的转换关系