高考化学-物质的检验、鉴别及定量分析.ppt

《高考化学-物质的检验、鉴别及定量分析.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学-物质的检验、鉴别及定量分析.ppt（47页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、考纲展示 1.了解常见物质的检验、鉴别方法。2.初步掌握天平、酸碱滴定管等一些常用定量分析仪器的使用方法。3.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。第二单元物质的检验、鉴别及定量分析第二单元物质的检验、鉴别及定量分析主干知识一、物质的检验与鉴别1牙膏中某些成分的检验(1)碳酸钙的检验：加入稀盐酸有无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体逸出，离子方程式为：CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)甘油的检验加入新制的Cu(OH)2，溶液呈绛蓝色。(3)含氟牙膏中的F可用CaCl2溶液检验，离子方程式为2FCa2=CaF2。2火柴头中某些成分的检验(1)成分：火柴头上的物质一般是KClO3、M

2、nO2等氧化剂和易燃物，如硫等。(2)检验硫元素：(检验燃烧后的SO2气体)(3)检验氯元素方案一：将燃尽的火柴头浸泡在水中，取少量溶液于试管中，再滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。(先将氯元素转化为Cl，再检验Cl)3居室内空气中甲醛浓度的检测(1)配制1104 molL1的KMnO4溶液(2)测定取2 mL 1104 molL1 KMnO4溶液，滴入1滴6 molL1的H2SO4溶液酸化。用50 mL的注射器缓慢抽气，记录溶液恰好褪色时抽气的次数。(3)KMnO4酸性溶液氧化甲醛的离子方程式为：4MnO5HCHO12H4Mn25CO211H2O。4亚硝酸钠和食盐的鉴别(1)利

3、用亚硝酸的不稳定性方案一：向取样溶液中加入稀H2SO4，若有红棕色气体产生，说明是NaNO2。(HNO2不稳定性)(2)利用亚硝酸钠的氧化性方案三：向取样溶液中加入淀粉KI溶液，若溶液变蓝色，说明是NaNO2。(3)利用亚硝酸钠的还原性方案五：向取样溶液中滴入K2Cr2O7酸性溶液中，若溶液由橙色变为绿色，说明是NaNO2。(4)利用AgNO2的性质方案六：向取样溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸沉淀溶解。点拨检验牙膏中的甘油时，要注意以下问题：(1)氢氧化铜悬浊液要现用现配。(2)牙膏中甘油含量较少，新制Cu(OH)2悬浊液不宜加得太多，否则Cu(OH)2的颜色会对实验现象

4、产生干扰。二、物质的定量分析1食醋总酸含量的测定(1)食醋总酸含量的测定原理CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。(2)指示剂的选择用NaOH溶液滴定食醋溶液时应选用酚酞作指示剂；用盐酸滴定氨水时应选用甲基橙作指示剂。(3)实验数据的处理m(CH3COOH)c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH)。(100 mL食醋中取出V mL，配成250 mL稀溶液，从中移取25 mL滴定)根据3次测定的平均值，可计算食醋中总酸含量的平均值。2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定(1)锌的电化学腐蚀锌的化学性质比铁活泼，如果镀锌铁皮的锌镀层被破坏，将在潮湿空气中发生电化学腐蚀，残留的锌镀层作为原电池

5、的负极，锌先被腐蚀。将镀锌铁皮放到酸中时，发生原电池反应，电极反应如下：负极Zn2e=Zn2正极2H2e=H2待锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率显著减慢，可以借此判断锌镀层是否反应完全。镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验中为何将铁片小火烘干而不能高温烘干？提示：因铁在高温时易被空气中的氧气氧化。若烘干时温度过高，会有部分铁转化为氧化物而使铁片质量增大，导致实验结果偏小。自我诊断1加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO。()2食醋总酸含量的测定过程中若NaOH标准溶液滴加过量，溶液呈深红色，则无法补救，必须重做实验。()3镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验中将铁片从酸溶液

6、中过早取出会使测量结果偏小。()4亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的AgNO2沉淀。()5检验牙膏中的CaCO3时，不能用稀H2SO4代替稀盐酸。()6用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色即达到滴定终点。()1对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A用铂丝蘸取少量固体在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，一定不含KB滴入几滴紫色石蕊试液变蓝色，说明该溶液一定含OH，即为碱溶液D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2物质的检验和鉴别物质的检验和鉴别解析：A项，由于黄色的干扰，无法确定

7、K是否存在；B项，也可能是强碱弱酸盐溶液；D项，可能含Ca2、Mg2等。答案：C1鉴定、鉴别与推断根据检验的目的及要求不同，物质的检验大致可以分为鉴定、鉴别和推断三种。(1)鉴定指用化学方法来确定未知物质的组成，各组成部分一定要逐一检验出来，鉴定又分为定性和定量两种。(2)鉴别是用一定的物理或化学方法把两种或两种以上已知物质一一区别开。如不用任何试剂加以鉴别、只用一种试剂予以鉴别、任选试剂鉴别等。(3)推断我还年轻，怎么会阳痿早泄呢，说白了就是不愿意面对现实，有的人本来就出现勃起不坚，坚而不久，房事过短的阳痿早泄症状，自己还不愿意承认是阳痿早泄，非要拖到不能勃起，时间秒秒，才去治疗，那样会付出

8、10倍的代价不一定能完全治好。不如趁早加一位老中医的威亻言msdf003早发现早治疗吧！2物质检验的基本步骤(1)对试样进行外观观察试样外观，即被检验物质的状态、颜色、气味等。对试样的外观进行观察，可以得到一些具有参考价值的现象、结论以帮助在进行物质检验中的判断，缩小检验范围。(2)取样作准备对被检验的物质，一般是取其适量进行检验，以免造成不必要的浪费。对取出的样品，若是固体，一般要将它溶于水中配成溶液。配成溶液的目的，一是有利于有关化学反应的发生，此外这也是物质检验的措施之一。通过试样的溶解，可进一步缩小检验范围。(3)检验若检验的是已配好的溶液，每次均应取少量溶液进行检验绝对不能将检测试剂

9、(或试纸)直接加到全部待检测的溶液中去。3物质鉴别的常用方法典例1如图是牙膏中某些主要成分检验流程图，请回答以下问题：(1)牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，不同种类的牙膏含有的摩擦剂有所不同，在上述流程图的第步加入盐酸后会产生不同现象，请你填空：(2)日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条_。a易溶于水B难溶于水c坚硬D柔软e颗粒较大f颗粒较小作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。以下是一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图如下：请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：a_；b

10、_；c_。(3)新制Cu(OH)2的配制方法是_。牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿剂，在流程图的第步得到的澄清溶液中加入新制Cu(OH)2，产生的现象是_，化学方程式为_。(4)实验测定澄清溶液的pH7，可能原因是_(用离子方程式表示)。(5)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：

11、_。解析本题以牙膏中主要成分的检验为背景，综合考查了摩擦剂SiO2、CaCO3、Ca3(PO4)2、Al(OH)3与盐酸反应的现象；CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3的转化；甘油的检验以及盐的水解、难溶电解质的溶解平衡等有关知识。答案(1)(2)bcfbCaOH2O=Ca(OH)2cCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(3)向5%NaOH溶液中加入几滴2%CuSO4溶液溶液出现绛蓝色1用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验(可加热)中，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()解析：碘遇淀粉溶液变蓝是因碘分子进入到淀粉分子间而显蓝色，这是碘分子的一个特殊

12、性质而不是它的氧化性，A错；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故不能用蓝色石蕊试纸检验，试纸选错，B错；二氧化氮能使碘化钾淀粉试纸变蓝，是因其具有氧化性，将碘离子氧化为单质碘，D错。答案：C定量实验分析定量实验分析2在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是()A过早判断反应终点B过迟判断反应终点C锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大解析：过迟判断反应终点导致部分铁溶解，m1m2偏大而引起结果偏高。过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使m1m2偏小而引起结果偏低。答案：B1定量实验概述定量实验是指对某些“量”具有准确要求的化学

13、实验，其特点涉及计算、准确量取或称量、定量分析、误差分析等知识要点。物质的定量分析属于定量实验，它主要包括依据一定的原理、选择一定的方法、使用一些常用的定量分析仪器、通过实验来确定物质的成分、测定某种成分的含量等。2中学阶段主要掌握以下几个重要的定量实验(1)一定质量分数溶液的配制；(2)一定物质的量浓度溶液的配制；(3)硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；(4)酸碱中和滴定；(5)中和热的测定；(6)硝酸钾溶解度的测定。食醋总酸含量的测定、水果中维生素C含量的测定、镀锌铁皮镀层厚度测定、阿司匹林药品的有效成分检测等则是物质的定量分析的几个典型案例。定量实验是实验综合题的主要载体，混合物(气体、固体

14、或液体)成分的定量确定、药品(样品)失效程度的定量测定、物质的有效成分的定量测定、环境污染指标的定量监测等，定量情景常常和常用仪器、基本操作等基础知识相融合，是实验型综合题的主要命题素材和呈现形式。3定量测定常用的实验方法有重量法、气体体积法、滴定法等多种方法。对于同一个定量实验，往往可以采用不同的实验方法。如：测定纯碱中Na2CO3的含量时，可以通过重量法测定，也可以采用滴定法或气体体积法进行测定。4定量分析的一般过程取样试样的溶解干扰组分的分离测定方法的选择及数据的测定数据的分析处理及结果的表示。(1)根据实验目的和要求(有时还需要根据现有的实验仪器及试剂)，确定与其相适应的合理的测定方法

15、。(2)根据确定的测定方法设计正确合理的实验操作步骤，确定需直接测定的物理量和计算式。(3)正确规范的实验操作过程。(4)分析实验结果，并对可能产生实验误差的原因进行分析和讨论。在定量实验中，可能产生实验误差的原因是多方面的，如：选定的测定方法不合理及设计的实验操作步骤的不合理；使用的实验仪器或试剂不符合实验要求；某些实验操作方法的不规范；对实验数据处理不正确。因此要完成一个定量实验，必须根据实验目的和要求，严格正确地把握好每一个测定环节，才能得出正确的测定结果。典例2某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋。某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行了定量分析，以测定

16、其中的酸(全部以CH3COOH计)的含量：用酸式滴定管量取10.00 mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得其质量为12.5 g，再用100 mL容量瓶稀释至100 mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.112 5 molL1 NaOH溶液，以及合适的指示剂。读取的数据记录如下，其中第3次滴定的读数请从上图所示中读取。(1)请把有关数据填入表中所有空格里。(2)琼醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应琼醋润洗的仪器是_。A酸式滴定管B小烧杯C100 mL容量瓶 D锥形瓶(3)滴定时在锥形瓶底下垫一张白纸的作用_。(4)滴定操作时，左手应

17、_，观察滴定管里液面的高度时应注意_。(5)选用的合适指示剂是_，变色情况是_。(6)计算稀释后容量瓶中醋酸的物质的量浓度_。(7)计算“老谢琼醋”中醋酸的质量分数_。(2)配制溶液时100 mL容量瓶不需要润洗，滴定时盛醋酸的锥形瓶不能润洗。(3)垫一张白纸是为了使滴定终点颜色变化更为明显，易于分辨。(4)左手应控制碱式滴定管的活塞；右手要拿着锥形瓶振荡。眼睛平视碱式滴定管内的液面，使液体凹液面的最低点与刻度线平齐。(5)这里是用强碱滴定弱酸，达到滴定终点时，溶液呈碱性，所以应选碱性条件下变色的指示剂，所以选酚酞试液作为指示剂，达到滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色。(6)0.112 5 mo

18、lL119.30 mL103 LmL1c(CH3COOH)20.00 mL103 LmL1c(CH3COOH)0.108 6 molL1。(7)10.00 mL这种琼醋中：n(CH3COOH)0.108 6 molL120.00 mL103 LmL1(100 mL/20.00 mL)0.010 86 mol。w(CH3COOH)(0.010 86 mol60 gmol1/12.5 g)100%5.2%。答案(1)(2)CD(3)为了更好地观察溶液颜色的变化(4)控制碱式滴定管的活塞眼睛平视，使液体凹液面的最低点与刻度线平齐(5)酚酞由无色变浅红色(6)0.108 6 molL1(7)5.2%2

19、某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析：A项不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，错误；B项应先在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解，错误；C项强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂，颜色变化符合滴定终点判断，正确；D项滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，错误。答案：C本小节结束请按ESC键返回