高考专题复习课件非金属元素及其化合物.ppt

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1、非金属单质及其化合物非金属单质及其化合物2008届高三化学第二轮专题复习届高三化学第二轮专题复习江苏省淮安中学张正飞江苏省淮安中学张正飞4/22/2023链接08年高考（08年江苏化学4）下列现象或事实可用同一原理解释的是DA浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色（2007北京）用北京）用4种溶液进行实验，下表中种溶液进行实验，下表中“操作及现象操作及现象”与与“溶液溶液”对应关系错误的是对应关系错误的是 （）选项选项操作及现象操作及现象溶液溶液A通入通入CO2，溶液变浑浊。再升高至，溶液变浑浊。再

2、升高至65以上，溶液变澄清。以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液溶液B通入通入CO2，溶液变浑浊。继续通，溶液变浑浊。继续通CO2至至过量，浑浊消失。过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液溶液C通入通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液溶液D通入通入CO2，溶液变浑浊。继续通，溶液变浑浊。继续通CO2至至过量，浑浊消失。再加入足量过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶溶液，又变浑浊。液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液溶液B（2007广东）下述实验能达到预期目的的是广东）下述实验能达到预期目的的是 （）编号编号实验内容实验内容实验目

3、的实验目的A将将SO2通入酸性通入酸性KMnO4溶液中溶液中证明证明SO2具有氧化性具有氧化性B将将Cl2通入通入NaBr溶液中溶液中比较氯与溴的氧化性比较氯与溴的氧化性强弱强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡研究温度对化学平衡的影响的影响D分别向分别向2支试管中加入相同体积支试管中加入相同体积不同浓度的不同浓度的H2O2溶液，再向其中溶液，再向其中1支加入少量支加入少量MnO2研究催化剂对研究催化剂对H2O2分分解速率的影响解速率的影响BCA、168O2和和188O2互为同位素，性质相似互为同位素，性

4、质相似B、常温下，、常温下，pH1的水溶液中的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存可以大量共存C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同的作用原理相同D、（石墨，）（金刚石，）、（石墨，）（金刚石，）0，所以，所以石墨比金刚石稳定石墨比金刚石稳定（2007 江苏）下列叙述正确的是江苏）下列叙述正确的是 （）D（2007上海）可用右图装置制取（必要时可上海）可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是加热）、净化、收集的气体是 A、铜和稀硝酸制一氧化氮、铜和稀硝酸制一氧化氮 B、二氧化锰与浓盐酸制氯气、二

5、氧化锰与浓盐酸制氯气C、锌和稀硫酸制氢气、锌和稀硫酸制氢气 D、硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢、硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢B了解非金属原子核外电子排布的周期性与了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，重点掌握典型非金属元元素性质递变关系，重点掌握典型非金属元素在元素周期表中的位置及性质的关系，了素在元素周期表中的位置及性质的关系，了解常见非金属（如解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。等）及其化合物的主要性质和重要应用。【考纲要求】【考纲要求】解读：解读：非金属元素单质及其化合物，是高考命题的主非金属元素单质及其化合物，是高考命题的主要内容；以

6、框图推断题考查非金属元素的单质及化要内容；以框图推断题考查非金属元素的单质及化合物的重要性质，是近几年高考命题的重要形式，合物的重要性质，是近几年高考命题的重要形式，也是高考元素化合物部分的难点所在。另外，有关也是高考元素化合物部分的难点所在。另外，有关环境保护问题，微量非金属元素与作物生长、人体环境保护问题，微量非金属元素与作物生长、人体健康的相关知识等，成为化学知识与工农业生产和健康的相关知识等，成为化学知识与工农业生产和日常生活相联系的纽带，也是近年高考命题的热点日常生活相联系的纽带，也是近年高考命题的热点问题。问题。（1）强化记忆：）强化记忆：（两条线）（两条线）物质结构原理：结构决定

7、性质，性质决定用途。物质结构原理：结构决定性质，性质决定用途。物质转化关系图：氢化物物质转化关系图：氢化物单质单质 氧化物氧化物氧化氧化物对应水化物物对应水化物盐盐（2）熟能生巧：）熟能生巧：（三张表）（三张表）非金属活动性顺序表非金属活动性顺序表（阴离子放电顺序）（阴离子放电顺序）盐类溶解性表盐类溶解性表 元素周期表（前元素周期表（前20号元素；典型非金属族）号元素；典型非金属族）【方法指导】【方法指导】非金属元素的复习方法非金属元素的复习方法（3）辨证思维：）辨证思维：（四原理）（四原理）元素周期律原理元素周期律原理化学反应原理化学反应原理平衡移动原理平衡移动原理电化学原理电化学原理 F

8、Cl Br I At O S Se Te N P As A AA AA A A AH AA C Si 一、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点一、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点1 1在周期表中所处区域在周期表中所处区域在自然界的存在状态：在自然界的存在状态：化合态、游离态化合态、游离态只以化合态存在的元素只以化合态存在的元素为：为：F、Cl、Si、P2 2非金属元素的原子结构特点非金属元素的原子结构特点除除H、He、B外，最外层电子数外，最外层电子数4；且原子半径比同周期的金属元素小。且原子半径比同周期的金属元素小。思考：判断元素非金属性的依据有哪些？思考：判断元素非金属性的依据

9、有哪些？（）形成氢化物的条件及氢化物的稳定性（）形成氢化物的条件及氢化物的稳定性（）最高价氧化物对应水化物的酸性（）最高价氧化物对应水化物的酸性（）元素在周期表中的位置（）元素在周期表中的位置（）置换反应（）置换反应1、常见存在同素异形体的元素、常见存在同素异形体的元素氧：氧：O2和和O3磷：红磷和白磷磷：红磷和白磷碳：金刚石、石墨、碳：金刚石、石墨、C60等等硅：晶体硅和无定形硅硅：晶体硅和无定形硅注意注意：H2、D2、T2能称为同素异形体吗？能称为同素异形体吗？二、常见非金属单质的结构与性质二、常见非金属单质的结构与性质气态气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体）；（稀有气体）；液态

10、液态Br2；其余为固态。；其余为固态。、常温下状态、常温下状态、单质的晶体类型、单质的晶体类型大多数非金属单质为分子晶体大多数非金属单质为分子晶体、重要非金属单质的性质比较表重要非金属单质的性质比较表 课堂练习课堂练习、下列元素的单质中、下列元素的单质中,最易跟氢气反应最易跟氢气反应生成氢化物的是（生成氢化物的是（）A硼硼B氮氮C氟氟D碳碳、(2005年北京理综年北京理综6)高压电机、复印机工作高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（述中不正确的是（）A臭氧和氧气是氧的同素异形体臭氧和氧气是氧的同素异形体 B臭氧可使湿润的

11、臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝淀粉试纸变蓝C臭氧的存在对人体有益无害臭氧的存在对人体有益无害 D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂臭氧是很好的消毒剂和脱色剂、有、有A、B、C、D四种短周期元素，已知四种短周期元素，已知A原子原子最外层电子数比电子层数少，常温、常压下，最外层电子数比电子层数少，常温、常压下，B2、C2、D2均为无色双原子气体分子。这四种元素的均为无色双原子气体分子。这四种元素的单质和化合物之间在一定条件下存在如下反应：单质和化合物之间在一定条件下存在如下反应：（1）2A+C2=2AC（3）3B2+D2=2DB3（2）3A+D2=A3D2（4）2B2+C2=2B2C请填空：请填空：（1）

12、电子式：）电子式：AC_，B2C_，DB3_。（2）DB3分子的空间构型分子的空间构型 ，是，是_（填极性或非极性）分子。（填极性或非极性）分子。MgO H2O NH3 三角锥形三角锥形极性极性课堂练习课堂练习通性通性酸碱性酸碱性酸性：酸性：碱性：碱性：中性：中性：稳定性稳定性还原性：还原性：非金属性强弱判断依据之一非金属性强弱判断依据之一H2S、HBr、HI具有较强的还原性具有较强的还原性HX（HF）、）、H2SNH3H2O、CH4、SiH4三、非金属元素的重要化合物三、非金属元素的重要化合物1、氢化物、氢化物（详见三维设计）（详见三维设计）课堂练习课堂练习、(2005年上海化学年上海化学1

13、4)叠氮酸（叠氮酸（HN3）与醋）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH)BHN3与与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化作用生成的叠氮酸铵是共价化合物合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)DN3-与与CO2含相同电子数含相同电子数按照不同的分类标准可分为：按照不同的分类标准可分为：酸性氧化物：酸性氧化物：CO2、SiO2、N2O3、N2O5、P2O3 P2O5、SO2、SO3不成盐氧

14、化物：不成盐氧化物：CO、NO酸性氧化物应具有酸性氧化物的通性，酸性氧化物应具有酸性氧化物的通性，重点掌握重点掌握SO2、CO2、SiO2的性质的性质，注意，注意SiO2的特性的特性、氧化物、氧化物三、非金属元素的重要化合物三、非金属元素的重要化合物高价氧化物：高价氧化物：CO2、SiO2、SO3、N2O5、P2O5低价氧化物：低价氧化物：NO、CO、SO2、NO2注意：高价氧化物具有氧化性，但不一定是强氧化性注意：高价氧化物具有氧化性，但不一定是强氧化性低价氧化物具有还原性，但是有的也具有氧化性低价氧化物具有还原性，但是有的也具有氧化性（详见三维设计）（详见三维设计）、氧化物对应的水化物、氧

15、化物对应的水化物非氧化性酸：非氧化性酸：H2CO3、H2SiO3、H3PO4、稀稀H2SO4、H2SO3氧化性酸：氧化性酸：HNO3、浓、浓H2SO4、HClO酸的通性：酸的通性：遇指示剂变色遇指示剂变色与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水与碱性氧化物反应生成盐和水与碱性氧化物反应生成盐和水与盐反应生成新盐和新酸与盐反应生成新盐和新酸与活泼金属反应生成盐和与活泼金属反应生成盐和H2注意某些酸的特性（如浓硫酸、硝酸）注意某些酸的特性（如浓硫酸、硝酸）三、非金属元素的重要化合物三、非金属元素的重要化合物、判断下列说法的正误：、判断下列说法的正误：（）同种元素在含氧酸中价态越高，含氧酸酸性越强（）同

16、种元素在含氧酸中价态越高，含氧酸酸性越强（）含氧酸的酸酐一定都是非金属元素（）含氧酸的酸酐一定都是非金属元素（）名称叫（）名称叫“酸酸”的一定是酸的一定是酸（）酸的元数一定等于分子中的（）酸的元数一定等于分子中的H原子个数原子个数课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习、(2005年上海化学年上海化学)碳跟浓硫酸共热碳跟浓硫酸共热产生的气体产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的和铜跟浓硝酸反应产生的气体气体Y同时通入足量氯化钡溶液的洗气同时通入足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在

17、在Z导管出来的气体中无导管出来的气体中无CO2C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在在Z导管口有红棕色气体出现导管口有红棕色气体出现 、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素单质。在一为三个不同短周期非金属元素单质。在一定条件下有如下反应：定条件下有如下反应：YXA（气），（气），YZB（气）。请针对以下两种不同（气）。请针对以下两种不同情况回答：情况回答：（1）若常温下）若常温下X、Y、Z均为气体，且均为气体，且A和和B化合生成固体化合生成固体C时的现象是有白烟，则：时的现象是有白烟，则：Y的化学式是的化学式是 ；生成固体生成固体C的化学方程式是的化学方程式是 。（2）

18、若常温下）若常温下Y为固体，为固体，X、Z为气体，为气体，A在空气中充分在空气中充分燃烧可生成燃烧可生成B，则：，则：B的化学式是的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程，所发生反应的离子方程式式 。将将Y与（与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式酸，该反应的化学方程式 。H2NH3HClNH4Cl SO2H2SOHHSH2OS3Cl24H2OH2SO46HCl某种混合气体可能含有某种混合气体可能含有N2、HCl、CO，把，把混合气体依次通过足量的混合气体依次通过足量的NaHCO3溶

19、液和灼热溶液和灼热的的CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是的是 A一定没有一定没有N2；CO和和HCl至少有一种至少有一种B一定含有一定含有N2、HCl和和COC一定有一定有N2；CO和和HCl至少有一种至少有一种D一定有一定有N2和和HCl；没有；没有COC 课堂练习课堂练习四、非金属单质的制备四、非金属单质的制备（

20、一）实验室制备（一）实验室制备1还原法还原法用还原剂还原的方法来制备，如用还原剂还原的方法来制备，如H2：Zn+2H+Zn2+H22氧化法氧化法用氧化剂氧化非金属阴离子的方法来制备，如：用氧化剂氧化非金属阴离子的方法来制备，如：Cl2、Br2、I2、（、（N2）等。）等。MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O（或用（或用KMnO4、KClO3等做氧化剂；等做氧化剂；Br2可类似可类似制备）制备）Cl2+2X-（Br-、I-）X2+2Cl-3加热分解法加热分解法在加热条件下使某些化合物发生分解反在加热条件下使某些化合物发生分解反应以制备单质，如：应以制备单质，如：O2也可通过其他分解反应

21、来制备也可通过其他分解反应来制备O2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24分离法分离法将空气通过将空气通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的铜溶液、浓硫酸、灼热的铜网后，可得较纯净的网后，可得较纯净的N2气体。气体。例题：根据下图实验，填空和回答问题例题：根据下图实验，填空和回答问题（1）烧瓶中所发生的主要反应）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式为：的化学方程式为：,装置（装置（）的烧杯中）的烧杯中冷水的作用是：冷水的作用是：,装置（装置（）的烧杯）的烧杯中液体的作用是：中液体的作用是：,MnO2+H2SO4+2NaBr=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2 冷凝冷凝吸收未冷凝的气体吸

22、收未冷凝的气体例题：根据下图实验，填空和回答问题例题：根据下图实验，填空和回答问题（2）进行此实验时，）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为这是因为 ,（3）装置（）装置（）的烧杯中使用）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其理由倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其理由:当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面明显下降，于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面明显下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流回到烧杯中使漏斗口脱

23、离液面，漏斗中液体又流回到烧杯中，从而防止了倒吸。，从而防止了倒吸。溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管（二）非金属单质的工业制法（二）非金属单质的工业制法1电解法电解法用于将还原性较弱的非金属阴离子氧化用于将还原性较弱的非金属阴离子氧化成单质。成单质。2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH2还原剂还原法还原剂还原法在高温下，用还原剂将非金属元素的高在高温下，用还原剂将非金属元素的高价态还原成零价。如价态还原成零价。如H2、Si的制备。的制备。C+H2O=CO+H22C+SiO2=Si+2CO3氧化剂氧化法氧化剂氧化法用氧化剂将非金属阴离子氧化成非金属单用氧化剂将非金属

24、阴离子氧化成非金属单质。如从海水中提取溴、碘。质。如从海水中提取溴、碘。4分离法分离法用物理方法从混合物中分离所需要的单质。用物理方法从混合物中分离所需要的单质。如将空气液化后气化，分离出如将空气液化后气化，分离出N2、O2。4已知已知A、B、C、D是短周期中的是短周期中的4种非金属元种非金属元素，它们的原子序数依次增大。素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形元素原子形成的离子就是一个质子。又知，成的离子就是一个质子。又知，B单质在高单质在高温下可从温下可从A与与D组成的某种化合物中置换出组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物，同时生成化合物BD，A、C、D三种元素三种元素组成的某种盐水

25、溶液显酸性，组成的某种盐水溶液显酸性，B、C均能与均能与D组成原子数比为组成原子数比为1 1和和1 2的化合物。的化合物。（1）写出）写出中反应的化学方程式中反应的化学方程式_，（2）写出）写出中盐的水溶液显酸性的原因（写出中盐的水溶液显酸性的原因（写出离子方程式）离子方程式）_，C+HC+H2 2O(g)=CO+HO(g)=CO+H2 2NHNH4 4+H+H2 2O=NHO=NH3 3HH2 2O+HO+H+课堂练习课堂练习4已知已知A、B、C、D是短周期中的是短周期中的4种非金属元种非金属元素，它们的原子序数依次增大。素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形元素原子形成的离子就是一个质子

26、。又知，成的离子就是一个质子。又知，B单质在高单质在高温下可从温下可从A与与D组成的某种化合物中置换出组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物，同时生成化合物BD，A、C、D三种元素三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，组成的某种盐水溶液显酸性，B、C均能与均能与D组成原子数比为组成原子数比为1 1和和1 2的化合物。的化合物。（3）这四种元素可组成原子个数比）这四种元素可组成原子个数比4 1 2 1（按（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为顺序）的化合物，其名称为 。这四种元素又可组成原子个数比为。这四种元素又可组成原子个数比为4 1 1 2（按（按A、B、C、D顺序）的化合物，顺序）的化

27、合物，其结构简式为其结构简式为 ，（4）C元素的气态氢化物能还原元素的气态氢化物能还原CuO，生成，生成Cu、C单质及单质及A与与D形成的化合物，该反应的化学形成的化合物，该反应的化学方程式为方程式为_。H H4 4NOOCCOONHNOOCCOONH4 4尿素尿素3CuO+2NH3CuO+2NH3 3=3Cu+N=3Cu+N2 2+3H+3H2 2O O5在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶

28、液中逐滴加入浓加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。溶液，将发生一系列变化。试回答：试回答：（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为：（2）在逐滴加入浓）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的溶液的过程中，产生的现象有：现象有：溶液中出现白色沉淀；溶液中出现白色沉淀；有刺激性气有刺激性气味的气体产生；味的气体产生；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀量逐渐增多；白色白色沉淀完全消失；沉淀完全消失；白色沉淀量逐渐减少。白色沉淀量逐渐减少。请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）_；NH4Al(SO4)2=Al3+NH4

29、+2SO42-5在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。溶液，将发生一系列变化。试回答：试回答：（3）写出滴入）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的溶液的过程中，有关反应的离子方程式：离子方程式：_；_；_。Al Al3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3NHNH4 4+OH+OH-=NH=NH3 3+H+H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O