【高中化学】化学反应与热能 高一化学同步课件（人教版2019必修第二册）.pptx

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1、化学反应与 能量变化6.1.1第一课时：化学反应与热能课时一 化学反应与热能利用化学反应放出的能量升温利用吸收能量来降温化学反应伴随着放热或者吸热现象。课时一 化学反应与热能【实验6-1】在一支试管中加入2mL 2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。如何通过实验说明反应中有热量变化？课时一 化学反应与热能实验操作实验现象结论镁条溶解，看到有气泡产生用手触摸反应后的试管，.用温度计测得反应后温度_该反应 热量手感到发烫升高放出Mg+2H+=Mg2+H2离子方程式：课时一 化学反应与热能如何通过实验说明反应中有热量变化？【实验6

2、-2】将20gBa(OH)28H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。课时一 化学反应与热能实验操作实验现象结论闻到 气味用手触摸杯壁下部，_混合物呈 状 该反应 热量。冰凉吸收刺激性糊化学方程式：Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2NH3课时一 化学反应与热能吸热反应与放热反应1.概念(1)把 热量的化学反应称为放热反应。(2)把 热量的化学反应称为吸热反应。释放吸收特别提醒：特别提醒：吸热反应和放热反应均是吸热反应和放热反应均

3、是化学反应化学反应。NaOHNaOH固体溶于水、浓固体溶于水、浓H H2 2SOSO4 4溶于水，属于放热过程，不属于放热反应；溶于水，属于放热过程，不属于放热反应；NHNH4 4NONO3 3固体溶于水，升华、蒸发属于吸热过程，不属于吸热反应。固体溶于水，升华、蒸发属于吸热过程，不属于吸热反应。课时一 化学反应与热能【问题1】试根据生活常识判断下列反应是放热反应还是吸热反应？放热反应放热反应吸热反应吸热反应一定需要加热？放热反应一定不需要加热吗？吸热反应与放热反应课时一 化学反应与热能请结合实验与所学知识，总结出有哪些常见的放热反应和吸热反应？放热反应吸热反应所有燃烧反应酸碱中和反应大多数化

4、合反应活泼金属跟水或酸的反应物质的缓慢氧化大多数分解反应CCO2(或H2O)Ba(OH)28H2ONH4Cl(固态铵盐与碱的反应)NaHCO3与盐酸的反应吸热反应与放热反应课时一 化学反应与热能【例1】判断下列反应是放热反应还是吸热反应？1.镁条的燃烧。2.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。3.氧化钙与水的反应。4.高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。5.炸药爆炸6.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应7.甲烷在氧气中的燃烧8.盐酸与氢氧化钠溶液反应放热反应放热反应放热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应吸热反应吸热反应与放热反应课时一 化学反应与热能吸热反应与放

5、热反应【例2】下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A只有B C DD课时一 化学反应与热能【思考】化学反应过程中为什么会有能量的变化？从微观角度看，物质中的原子通过化学键相互结合的 本质：化学反应是一个 旧的化学键发生断裂，新的化学键发生形成的过程吸收能量放出能量H2+Cl2 =2HCl课时一 化学反应与热能断开 1 mol HH 键需要吸收 436 kJ 的能量从微观角度分析化学反应的能量变化的原因例如：H2+Cl2=2HCl 该反应是放热反应还是吸热反应？断开 1 mol ClCl 键需要吸收 243 k

6、J 的能量形成 1 mol HCl 键需要放出 431 kJ 的能量E吸收=436+243=679 kJ E放出=431 2=862 kJ E吸 E放放热反应结论：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。课时一 化学反应与热能从微观角度分析化学反应的能量变化的原因课时一 化学反应与热能从微观角度分析化学反应的能量变化的原因用图形表征化学反应中能量变化反应进程能量 HHOO H HO OHOH放热反应断键吸收成键释放反应进程能量吸热反应断键吸收成键释放HOH H HO O HHOO课时一 化学反应与热能从宏观角度分析化学反应的能量变化的原因反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量

7、高反应物的总能量低放热反应吸热反应旧物质反应生成新物质 反应物和生成物总能量不同 物质本身是具备能量的课时一 化学反应与热能从宏观角度分析化学反应的能量变化的原因吸热反应：反应物总能量 生成物总能量课时一 化学反应与热能从宏观角度分析化学反应的能量变化的原因1.稳定物生成不稳定物是 反应。吸热2.需要持续加热才能进行的一般是 反应。吸热3.如果某反应为放热，则逆反应为吸热。能量越低越稳定课时一 化学反应与热能【例3】已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为：HH键：436 kJ；II键：153kJ；HI键：299 kJ。下列对反应H2(g)I2(g)2HI(g)的判断中，错误的是()A该

8、反应是放出能量的反应 B该反应是吸收能量的反应 C该反应是氧化还原反应 DI2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量B课时一 化学反应与热能【例4】下列反应中能量变化趋势与如图一致的是()A氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B中和反应C木炭在氧气中发生不完全燃烧D生石灰和水的反应A课时一 化学反应与热能人类对能源的利用柴火柴火煤、石油、天然气煤、石油、天然气等化石燃料等化石燃料新能源新能源柴草时期化石能源时期多能源结构时期现阶段人类获取热能的主要途径课时一 化学反应与热能储量有限，短期内不可再生影响环境煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。化石燃料利用过程面

9、临的问题人类对能源的利用课时一 化学反应与热能人类对能源的利用太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等提高燃料的燃烧效率提高能源利用率太阳能 风能 地热能解决办法节能寻找新能源课时一 化学反应与热能【例5】下列有关新能源的说法不正确的是()A绿色植物通过光合作用将光能转化为生物质能 B风能、太阳能是清洁能源 C氢能目前难以被广泛利用的主要原因是其燃烧所放出的能量低于相同质量的化石燃料 D开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展C课时一 化学反应与热能【综合】判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量。()(2)化学反应必然伴随能量变化。()(3)相同条件下由原子形成1 mol HCl键所放出的能量与断开1 mol HCl键吸收的能量相等。()(4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定。()(5)化学反应过程不一定都有能量变化。()(6)NaOH溶于水要释放能量。()(7)煤、石油和天然气都是化石能源。()