第三节化学键第一课时课件(教育精品).ppt

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1、高一年级高一年级 化学化学2 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表高一化学备课组高一化学备课组1、理解、理解离子键、共价键离子键、共价键的概念的概念,能能用电用电子式子式表示离子化合物和共价化合物的形表示离子化合物和共价化合物的形成；成；2、从化学键的角度理解、从化学键的角度理解化学反应的本化学反应的本质。质。从元素周期表我们可以看出，到从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，由这一百多种元素的原多种。然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么，子组成的物质却数以千万计。那么，元素的原子通过什么作用形

2、成如此丰元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？富多彩的物质呢？实验实验12：钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧实验实验12：钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧现象现象化学方程式化学方程式剧烈燃烧，产生大量白烟。剧烈燃烧，产生大量白烟。2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃思考与交流：思考与交流：试从原子结构的角度解释试从原子结构的角度解释NaCl是怎样形成的。是怎样形成的。在氯化钠中在氯化钠中Na+和和Cl 间存在哪些作用力？间存在哪些作用力？NaNa+离子和离子和ClCl-离子间的相互吸引离子间的相互吸引;思思 考考电子与电子、原子核与原子核间的电子与电子、原子核与原子核间的相互相互排斥排斥作

3、用。作用。阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。排斥力达到平衡，就形成了离子键。Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定一、离子键一、离子键1 1、定义：、定义：2 2、成键粒子：、成键粒子：阴、阳离子阴、阳离子3 3、成键性质：、成键性质：静电作用（吸引与排斥静电作用（吸引与排斥）带相反电荷离子带相反电荷离子之间的之间的相互作用相互作用什么样的元素能象Na一样在反应中失去电子形成阳离子？什么样的元素能象Cl一样在反应中得到电子形成阴离子？4、成键元素：成键元素：一般是一般是活泼金属元素和活泼非金属元素活泼金属元素和活泼非

4、金属元素活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属化合化合Mne-MnXme-Xm-吸引、排斥吸引、排斥达到平衡达到平衡离离子子键键（IA族，族，IIA族）族）（VIA族，族，VIIA族）族）6、存在：存在：离子化合物中离子化合物中5、成键过程：成键过程：二、离子化合物中二、离子化合物中由由 构成的构成的 叫做离子化合物。叫做离子化合物。1、定义：定义：离子键离子键化合物化合物(1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物，活泼金属与活泼非金属形成的化合物，如如NaCl、Na2O、K2S等；等；(2)强碱：如强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；等；(3)大多数盐：如大多数盐：如Na2CO3、BaSO

5、4等；等；(4)铵盐：如铵盐：如NH4Cl等。等。2、范例：范例：3、判断的一般规律：、判断的一般规律：一般含金属元素的化合物和铵盐为离子化合物一般含金属元素的化合物和铵盐为离子化合物4、离子键只存在于离子化合物中，离子化合物、离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。中一定含有离子键。5、注意：、注意：金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝铝非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵铵酸不是离子化合物。酸不是离子化合物。下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A离子键就是使阴阳离子结合成化合物离子

6、键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力的静电引力BA族和族和A族原子化合时，一定生族原子化合时，一定生成离子键成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物离子化合物D活泼金属与活泼非金属化合时，能形活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键成离子键【例【例1】D 1、下列物质中含有离子键的是（、下列物质中含有离子键的是（）A、NaOH B、H2O C、AlCl3 D、NH4Cl E、HCl F、H2SO42、判断下列说法正确的是（、判断下列说法正确的是（）A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与

7、所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C在化合物在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物【练习】（【练习】（2007年海南卷）下列原子序数所对应的元素年海南卷）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（组中，两者可形成离子键的是（）A1和和17 B12和和9 C14和和6 D15和和8【例【例2】A、DDB思考化学反应中，一般是原子的哪化学反应中，一般是原子的哪一层上的电子发生变化一层上的电子发生变化?HOClMgNa三、电子式三、电子式1

8、、定义：、定义：在在 周围用小黑点或周围用小黑点或来表示原子的来表示原子的 电子的式子叫电子式。电子的式子叫电子式。元素符号最外层2、电子式的书写：、电子式的书写：(1)原子的电子式：原子的电子式：(2)离子的电子式：离子的电子式：阴离子的电子式：阴离子的电子式：即离子符号即离子符号阳离子的电子式阳离子的电子式:简单的阳离子简单的阳离子:Mg2+Na+如镁离子、钠离子的电子式分别为 、。简单阴离子简单阴离子:一般用一般用 表示表示 Rn-n-写出写出Cl、O2的电子式：的电子式：。ClO2-2-H注意注意离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离

9、子不能合并。子式组成，但相同离子不能合并。AB型型AB2型型A2B型型(3)离子化合物：离子化合物：讨论讨论：下列电子式是否正确下列电子式是否正确:O:Na:+:S:-2:Ca2+:Cl:2-Na2+:O:2-:1、原子：最外层电子均匀分布在原子符号周围。2、简单阳离子：就是其离子符号。3、简单阴离子：要做到两标，标“”、标电荷数注意：注意：4、化合物：对称，不合并电子式的写法要点电子式的写法要点【例】用电子式表示【例】用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl -：Na+Br Br ：Ca ：Br -Ca2+：Br -：ClN

10、a (4)用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧写原子的电子式；左侧写原子的电子式；右侧写离子化合物的电子式；右侧写离子化合物的电子式；中间用中间用 连接。连接。注意注意:用弧形箭头表示电子转移的方向；用弧形箭头表示电子转移的方向；1.硫化钾的形成过程硫化钾的形成过程注意：相同的多个原子的电子式可以合并，相同的多注意：相同的多个原子的电子式可以合并，相同的多个离子的电子式不可以合并。个离子的电子式不可以合并。SK KS2-2-K K2.氧化镁的形成过程氧化镁的形成过程离子键：使阴阳离子结合成化合物的离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用静电作用含有含有离子键离子键的化合物一定是的化合物一定是

11、离子化合物离子化合物注意区分：注意区分：用电子式表示用电子式表示物质物质 用电子式表示用电子式表示物质形成过程物质形成过程强碱、大多数盐、典型金属氧化物等强碱、大多数盐、典型金属氧化物等含有离子键的物质含有离子键的物质1 1、影响离子键强弱的因素、影响离子键强弱的因素：发展与提高发展与提高离子半径越离子半径越_，离子带电荷越，离子带电荷越_，离子键就越离子键就越_，破坏它所需能量就，破坏它所需能量就越越_。小小多多强强越高越高2、离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点，、离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点，离子键越强，熔沸点就离子键越强，熔沸点就越高越高。例：判断下列各组物质的熔点高低：例：判断下列各组物质的熔点高低：MgCl2 NaCl；NaFNaCl