复分解反应的应用教案.ppt

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1、复分解反应的应用复分解反应的应用写出下列化学方程式v硫酸和氧化铁硫酸和氧化铁v硫酸和氢氧化钙硫酸和氢氧化钙v硫酸和氯化钡硫酸和氯化钡v碳酸钠和氢氧化钙碳酸钠和氢氧化钙v氯化钡和硫酸钠氯化钡和硫酸钠复分解反应v由两种化合物互相交换由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分合物的反应，叫做复分解反应。解反应。v可简记为可简记为ABABCD=ADCD=ADCBCB讨论1.1.是不是所有的酸、碱、盐之间都是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？能发生复分解反应？2.2.分析、归纳上述几个酸、碱、盐分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物之间

2、的复分解反应，它们的生成物有什么特点？有什么特点？复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件v复分解反应的本质是溶液中的离复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。分解反应趋于完成。v为了正确书写复分解反应的化学为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。解性。【应用一应用一】判断物质间能否发生反应判断物质间能否发生反应1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(

3、OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-AgCl+HNO3CaCO3+KOHCaCO3+NaClBaSO4+HClNaNO3+H2O【应用二应用二】判断物质能否共存判断物质能否共存A.BaCl2Na2CO3Ca(OH)2B.AgNO3BaCl2K2SO4B.C.MgCl2CuSO4NaNO3D.CaCl2K2CO3NaNO3练习：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）AFeCl3、Na2SO4、HClBNaOH、NaCl、HNO3CMgSO4、NaNO3、KO

4、HDNa2CO3、KNO3、HCl【应用三应用三】2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+应用四、物质间的转变应用四、物质间的转变1、下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）A.ZnZnSO4

5、B.CuOCuCl2C.CaCO3CO2 D.BaCl2BSO42、下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是（）APP2O5 BCaCO3CO CFeFeCl2 DCuOCuSO4应用五：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1）除去生石灰中的碳酸钙（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜（6）除去Cu粉中的Fe粉应用六：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （）C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （）D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （）E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）