ywzx九化第三单元课题2原子的结构ppt课件.ppt

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1、课题课题2 2 原子的结构原子的结构1.1.知道原子是由质子、中子和电子构成的，并知道整个原子知道原子是由质子、中子和电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。呈电中性的原因。2.2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3.3.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。的一种微粒，会写常见的离子符号。4.4.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素相对原子质量。找元素相对原子质量。我是一个小小的电子，我在我是一个小小

2、的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。电深深吸引。漫游原子世界漫游原子世界你能通过这篇文章想像出原子内部的结构吗？你能通过这篇文章想像出原子内部的结构吗？观察图片，你想到了什么？观察图片，你想到了什么？1.1.原子不是

3、一个实心球体；原子不是一个实心球体；2.2.原子是由居于原子是由居于原子中心原子中心的的原子核原子核和核外电子构成的；和核外电子构成的；3.3.原子核带正电荷，核外电原子核带正电荷，核外电子带负电荷；子带负电荷；一、原子的构成一、原子的构成观察思考观察思考 原子原子 原子核原子核（+）核外电子核外电子（）：）：1个电子带个电子带1个单位负电荷个单位负电荷质子质子(+)：1个质子带个质子带1个单位正电个单位正电荷荷中子中子：不带电：不带电几种原子的构成几种原子的构成原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8钠钠1

4、11112121111氯氯171718181717质子数质子数=核外电子数核外电子数=核核电荷数电荷数不是所有的原子都含有中子。不是所有的原子都含有中子。质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。讨论讨论:你能获得哪你能获得哪些信息？些信息？不同的原子不同的原子 核内质子数不同核内质子数不同（质子数决定原子种类）（质子数决定原子种类）原子中存在着带电的粒子，整个原子显不显电原子中存在着带电的粒子，整个原子显不显电性？为什么？性？为什么？思思 考考通过图片，你获得了哪些信通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。息？请与同学们交流。慧眼识图慧眼识图原子的体积很小原子的体积很小原子核更小原

5、子核更小原子核原子核原子原子19111911年，卢瑟福用一束带年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得正电的、质量比电子大得多的高速运动的多的高速运动的粒子轰粒子轰击金箔，发现：击金箔，发现：大多数大多数粒子能穿透金箔而不改粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；变原来的运动方向；一一小部分小部分粒子改变了原来粒子改变了原来的运动方向；的运动方向；有极少数有极少数粒子被弹了回来。粒子被弹了回来。你想知道出现上述现象的你想知道出现上述现象的原因吗？原因吗？原子种类原子种类原子质量原子质量氢氢1.671.671010-27-27 kgkg氧氧2.6572.6571010-26-26 kgkg碳碳1.

6、9931.9931010-26-26 kgkg铁铁9.2889.2881010-26-26 kgkg几种原子的实际质量（几种原子的实际质量（kg)kg)你获得的信息是什么？你获得的信息是什么？3.3.不同原子的质量不同；不同原子的质量不同；1.1.原子的质量原子的质量很小很小；2.2.如此小的数据书写、如此小的数据书写、使用均不方便；使用均不方便；二、相对原子质量二、相对原子质量（1 1）概念：）概念：以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12为标准，其他原子为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的的质量跟它相比较所得到的比比，作为这种原子的相对原，作为这种原子的相对原子质量子质量（

7、符号（符号A Ar r)（2 2）计算公式：）计算公式：某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量1.1.相对原子质量相对原子质量碳原子质量碳原子质量1/121/12=某原子的实际质量某原子的实际质量 已知已知1 1个碳原子的质量是个碳原子的质量是1.9931.9931010-26-26kg,kg,一个氧一个氧原子的质量是原子的质量是2.6572.6571010-26-26kg,kg,求氧原子的相对原求氧原子的相对原子质量。子质量。解：解：标准标准=1.993=1.9931010-26-26kgkg1/12=1.661/12=1.661010-27-27kgkg氧原子的相对原子质量氧原子的相对原

8、子质量=1.661.661010-27-27kgkg2.6572.6571010-26-26kgkg=16=16答：答：氧原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量是1616。比一比，看谁算得又快又准：比一比，看谁算得又快又准：构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量 粒子种类粒子种类质量质量质子质子1.67261.67261010-27-27kgkg中子中子1.67491.67491010-27-27kgkg电子电子质子质量的质子质量的1/18361/1836(1)(1)一个质子和一个中子的质量大约相等。一个质子和一个中子的质量大约相等。(2)(2)原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要

9、集中在原子核上。你有什么你有什么发现？发现？2.2.相对原子质量与质子数和中子数的关系：相对原子质量与质子数和中子数的关系：原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子核外电子数数相对原子质相对原子质量量氢氢1 10 01 11 1碳碳6 66 66 61212氧氧8 88 88 81616钠钠1111121211112323氯氯1717181817173535相对原子质量相对原子质量?质子数质子数+中子数中子数=(1)(1)相对原子质量相对原子质量_原子的实际质量，原子的实际质量，_(2)(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值原子实际质量越大，它的相对原子质量数值_(3)(3)相对

10、原子质量的单位相对原子质量的单位:_原子实际质量的单位是原子实际质量的单位是:_不等于不等于越大越大“1 1”(书写时一般不写出书写时一般不写出)千克千克是个比值是个比值3.3.相对原子质量与原子实际质量的关系相对原子质量与原子实际质量的关系第二讲第二讲知识回顾知识回顾:构成原子的微粒有哪几种构成原子的微粒有哪几种?它们是怎它们是怎样构成原子的样构成原子的?以氧原子为例说明以氧原子为例说明.新课探究新课探究:在原子里在原子里,原子核的体积很小原子核的体积很小,原子核外有原子核外有很大的空间供电子运动很大的空间供电子运动,电子在这个空间是怎样运动电子在这个空间是怎样运动的呢的呢?探索电子的运动，

11、让我们从原子说起探索电子的运动，让我们从原子说起.三、原子核外电子的排布三、原子核外电子的排布1.1.核外电子是分层排布（高速运动）的。核外电子是分层排布（高速运动）的。疑问：疑问：电子究竟是怎样分层排布的呢？电子究竟是怎样分层排布的呢？1.第一层最多有几个电子？第一层最多有几个电子？2.2.第二层最多有几个电子？第二层最多有几个电子？3.3.第三层最多有几个电子？第三层最多有几个电子？是个怎样的趋势？是个怎样的趋势？电子层数：电子层数：离核远近：离核远近：能量高低：能量高低：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七低高近远 2 2、原子结构示意图、原子结构示意图(1）画法）画法:画圆圈画圆圈

12、，标核电，弧线呈扇面，标核电，弧线呈扇面,数字一条线数字一条线。+826氧O+11281钠Na思考思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？(2)(2)原子结构示意图的含义原子结构示意图的含义电子层电子层 +142 8 4该电子层上该电子层上的电子数的电子数核电荷数核电荷数原子核原子核说明：最外层电子数达到说明：最外层电子数达到8个，第一层为个，第一层为2个，即为个，即为相对稳定结构相对稳定结构。阅读阅读P P5454图图3-123-12，分析不同原子最外层电子排布的特点，分析不同原子最外层电子排布的特点原子类别原子类别原子的最外层电原子的最外层电子数

13、特点子数特点结构是结构是否稳定否稳定原子原子化学性质化学性质得失电子得失电子稀有气体稀有气体原子原子金属原子金属原子非金属原非金属原子子8 8个（个（HeHe为为2 2个）个）比较稳定比较稳定一般少于一般少于4 4个个一般多于或等一般多于或等于于4 4个，少于个，少于8 8不稳定不稳定不稳定不稳定结论：结论：最外层电子数最外层电子数决定决定原子的化学性质。原子的化学性质。探究：原子的最外层电子数与化学性质有怎样的探究：原子的最外层电子数与化学性质有怎样的关系？关系？易失电子易失电子易得电子易得电子既不得电既不得电子，也不子，也不失电子失电子稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定第三讲：第三讲：一一.

14、复习回顾：复习回顾：问题问题1.原子核外，电子是怎样排布的？原子核外，电子是怎样排布的？问题问题2.金属原子、非金属原子、稀有气体原子最外层金属原子、非金属原子、稀有气体原子最外层电子数各是什么特点？电子数各是什么特点？问题问题3.金属原子、非金属原子要趋向稳定，各是怎样金属原子、非金属原子要趋向稳定，各是怎样达到目的的？达到目的的？问题问题4.原子得、失电子过程中，原子的种类会不会改变原子得、失电子过程中，原子的种类会不会改变？二二.问题过渡：问题过渡：原子得、失电子的结果是怎样的呢？原子得、失电子的结果是怎样的呢？参照课本参照课本P54图图3-12，以氟原子、镁原子、铝原子、硫原子为例，以

15、氟原子、镁原子、铝原子、硫原子为例，用结构示意图表示出它们得、失电子后的结果。用结构示意图表示出它们得、失电子后的结果。（1 1）定义：）定义：（2 2）分类）分类+：阳离子：阳离子-：阴离子：阴离子（3 3）离子的形成：）离子的形成：得得电子电子失电子失电子阴离子阴离子(-)(-)阳离子阳离子(+)(+)原子原子（4 4）离子的表示方法：）离子的表示方法：8 82 2+11+118 8+17+178 82 2ClCl-离子结构示意图：离子结构示意图：离子符号：离子符号：NaNa+3.3.离子的形成离子的形成带电的原子叫做离子。带电的原子叫做离子。一个镁离子一个镁离子一个镁离子带一个镁离子带2

16、 2个个单位的正电荷单位的正电荷MgMg2+2+（5 5）离子符号的意义（了解）离子符号的意义（了解）4.4.原子与离子的区别与联系原子与离子的区别与联系（1 1）概念：）概念：（2 2）电性：）电性：（3 3）结构：）结构：区区别别联系：联系：原子原子阳阳离子离子得得电子电子失电子失电子失失电子电子得得电子电子原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒离子是带电的原子离子是带电的原子原子不带电原子不带电离子带电离子带电原子是不稳定结构（稀有气体原子除外）原子是不稳定结构（稀有气体原子除外）离子是稳定结构离子是稳定结构阴离子阴离子钠钠钠钠+氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠点燃

17、点燃点燃点燃NaClNaCl2NaClNaCl氯化钠的氯化钠的形成过程：形成过程：原子得、失电子需要通过原子得、失电子需要通过相互合作才能完成，如：相互合作才能完成，如：+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-失去失去一个电子一个电子得到得到一个电子一个电子思考：物质思考：物质都是由分子或原子构成的吗？都是由分子或原子构成的吗？有没有其他的微粒呢？有没有其他的微粒呢？氯氯化化钠钠晶晶体体结结构构Na+Cl-结构结构结论：离子结论：离子也是构成物质的一种微粒。也是构成物质的一种微粒。【典例典例1 1】19111911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内

18、部结构进行了实年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金粒子轰击金箔时发现：箔时发现：(1)(1)大多数大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)(2)一小部分一小部分粒子改变了原来的运动方向；粒子改变了原来的运动方向；(3)(3)有极少部分有极少部分粒子被弹了回来。粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（下列对原子结构的认识错误的是（）A.A.原子核体积很小原子核体积很小 B.B.原子核带正电原子核带正电C.C.原子内部有很大

19、的空间原子内部有很大的空间 D.D.原子是实心的球体原子是实心的球体D D知识点一、原子的构成知识点一、原子的构成【典例典例2 2】（20102010株洲中考）右图为氯原子株洲中考）右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A A氯原子的核电荷数为氯原子的核电荷数为1717B B氯原子最外层有氯原子最外层有7 7个电子个电子C C氯原子的质子数为氯原子的质子数为1717D D在化学反应中氯原子容易失去电子在化学反应中氯原子容易失去电子D D知识点二、核外电子的排布知识点二、核外电子的排布【典例典例3 3】下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）A

20、A结构示意图为结构示意图为 的粒子一定是氖原子的粒子一定是氖原子 B BM M2+2+的核电荷数是的核电荷数是1212，则其核外电子数为，则其核外电子数为1414C CNaNa和和NaNa+的化学性质相同的化学性质相同 D D原子变成离子时，得失电子都有可能原子变成离子时，得失电子都有可能知识点三、离子的形成知识点三、离子的形成D D【典例典例4 4】下列说法中，错误的是（下列说法中，错误的是（）A A所有碳原子的质量都相等所有碳原子的质量都相等 B B相对原子质量是以碳原子质量的相对原子质量是以碳原子质量的1/121/12作为标准作为标准C C相对原子质量和原子的实际质量是一个概念相对原子质

21、量和原子的实际质量是一个概念 D D一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和和中子数之和知识点四、相对原子质量知识点四、相对原子质量C C 1.1.原子（普通的氢除外）的原子核是原子（普通的氢除外）的原子核是()()A.A.由电子和质子构成由电子和质子构成 B.B.由质子和中子构成由质子和中子构成C.C.由电子和中子构成由电子和中子构成 D.D.不能再分不能再分2.2.已知原子的核电荷数，可以确定它的已知原子的核电荷数，可以确定它的()()A.A.相对原子质量相对原子质量 B.B.质子数质子数 C.C.中子数中子数 D.D.电子数电子

22、数B BBDBD4.4.下列五种微粒中易失去电子的是下列五种微粒中易失去电子的是 ,最易得到电子最易得到电子的是的是 ,具有相对稳定结构是具有相对稳定结构是 。+11281ABC+1128+1028+12282+17287DEE EA A、D DB B、C C3.3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()()A.A.质子数和电子数质子数和电子数 B.B.核电荷数核电荷数C.C.中子数和电子数中子数和电子数 D.D.质子数和中子数质子数和中子数D D5.5.将将分子分子 原子原子 质子质子 中子中子 电子等粒子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：用序

23、号分别填入下列适当空格中：（1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 6.6.科学家发现有相对原子质量分别为科学家发现有相对原子质量分别为1 1、2 2、3 3的三种的三种氢原子，你认为它们在结构上有什么异同点？氢原子，你认为它们在结构上有什么异同点？相同点：相同点：因为它们都属于氢原子，因而其核

24、电荷数相因为它们都属于氢原子，因而其核电荷数相同，即质子数相同，都含有同，即质子数相同，都含有1 1个质子。个质子。不同点：不同点：因为相对原子质量因为相对原子质量=质子数质子数+中子数，因而其中子数，因而其中子数不同，质量数为中子数不同，质量数为1 1的氢原子中没有中子，质量的氢原子中没有中子，质量数为数为2 2的氢原子中有的氢原子中有1 1个中子，质量数为个中子，质量数为3 3的氢原子中的氢原子中有有2 2个中子。个中子。原原子子原子核原子核原子核原子核核外电子核外电子核外电子核外电子质子质子质子质子中子中子中子中子（每个质子带（每个质子带1 1个单位正电荷）个单位正电荷）（不带电）（不带

25、电）（每个电子带（每个电子带1 1个单位负电荷）个单位负电荷）核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数一、原子的构成一、原子的构成原子核外电子是分层排布的。原子核外电子是分层排布的。原子的结构可以用原子结构示意图表示。原子的结构可以用原子结构示意图表示。原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系。原子的化学性质有密切关系。原子通过得失电子达到原子通过得失电子达到8 8电子的稳定结构电子的稳定结构离子离子二、原子核外电子排布二、原子核外电子排布相对原子质量：相对原子质量：以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12作为标准，作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。的相对原子质量。相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数三、相对原子质量三、相对原子质量 世界会向那些有目标和远见的人让路。