物质的量浓度 (3)(教育精品).pptx

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1、物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用高一年级：化学组高一年级：化学组9月22日图 1-14 体检的一些指标用物质的量浓度表示学习目标1了解物质的量浓度的含义、掌握其简单计算2掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作预习尝试（自主学习）答案预习尝试（自主学习）答案溶质的质量分数 溶质的质量溶液的质量 100%1、2、称取29.25g上述溶液（1）计算（2）称量：称20g NaCl固体，量80mL水（3）溶解（4）装瓶贴签m(NaCl)=nM=0.1mol58.5g/mol=5.85gm(溶液)=m(NaCl)/w=58.5g/20%=29.25g一、物质的量浓度一、物质的量浓度2

2、.符号：CBmol/L 或或molL-1CB=nBVV=nBCBnB=CBV1概念：表示单位体积单位体积溶液溶液 里所含溶质溶质B B的的物质的量物质的量的物理量，称为的物质的量浓度4.公式：3.单位：5.换算公式：预习尝试（自主学习）答案预习尝试（自主学习）答案【尝试练习尝试练习】1、D2、(1)错误错误 物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物 质的量。质的量。(2)错误错误 HCl的物质的量为的物质的量为 0.001mol，但是混合后体积大于，但是混合后体积大于100ml (3)错误错误 分子间存在间隙，混合后的体积应小于分子间存在间隙，混合后的体

3、积应小于120ml (4)正确正确 (5)正确正确要点：要点：预习尝试（自主学习）答案预习尝试（自主学习）答案(2)nB:溶质B的物质的量“溶质溶质”是溶液中的溶质，可以指是溶液中的溶质，可以指化合物化合物，也可以指，也可以指离子离子，也可以指也可以指反应后的产物反应后的产物。溶液(1)V：溶液的体积V溶液除特殊说明体积可相加，其它用（a）（b）(3)带带结晶水结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。物，溶剂中的水包括结晶水。预习尝试（自主学习）答案预习尝试（自主学习）答案要点：要点：物质的量浓度质量分数溶质的单位molg溶液

4、的单位Lg表达式特点3、不确定、不确定 4、1mol/L、0.1mol;1mol/L、0.01mol体积相同，物质的量浓度体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所也相同的任何溶液中，所含物质的量含物质的量相同相同，但，但质量质量不一定相同不一定相同 质量相同、溶质的质量质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液分数也相同的任何溶液中，所含质量中，所含质量相同相同，但，但物质的量物质的量不一定相同不一定相同。5、0.5gm(NaOH)=nM=c(NaOH)vM=0.05mol/L0.25L X40g/mol=0.5g预习尝试（自主学习）答案预习尝试（自主学习）答案思考交流任务卡思考交流任务卡(

5、3min)(3min)1.独立思考自己错题，无法解决的做上标记2.小组统计、讨论解决不能理解的试题3.提出组内的疑惑交流讨论交流讨论 任务卡任务卡3min配制配制100 mL1.00mol/L的的NaCl溶液溶液1.怎样确保配出溶液的体积恰好为100mL？2.用到的试剂是什么？用量是多少？3.还需要哪些仪器？4.如何实施操作？实验任务卡(8min)配制配制100 mL1.00mol/L的的NaCl溶液溶液1.明确分工，安排人员做好以下记录（1）操作错误之处，如何改正的？（2）思考的问题或提出的疑惑？2.开始实验（除必要的小声交流外，请保持安静）计算装瓶贴签装瓶贴签配制配制100100mL1.0

6、0mol/LNaClmL1.00mol/LNaCl溶液溶液选容量瓶：100mL容量瓶，检漏二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制2配制步骤（配制配制步骤（配制100mL1.00 molL-1NaCl溶液）溶液）主要仪器主要仪器:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶容量瓶（1）计算）计算 需要需要NaCl固体的质量：固体的质量：5.85 g（2）称量）称量 用用 托盘天平托盘天平 准确称取准确称取NaCl固体固体 5.9 g。（3）溶解）溶解 将称好的将称好的NaCl固体放入固体放入 烧杯烧杯 中，用适

7、量蒸馏水溶解，冷却到中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 室温室温。（4）转移）转移 将烧杯中的溶液用将烧杯中的溶液用 玻璃棒玻璃棒 小心引流到小心引流到 容量瓶容量瓶 中中.（5）洗涤）洗涤 用蒸馏水洗涤用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁玻璃棒和烧杯内壁 23 次，并将每次洗涤液都转移到次，并将每次洗涤液都转移到容量瓶容量瓶。轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合 均匀均匀。（6）定容）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下12 cm时，改用时，改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至凹液面最低处凹液面最低处

8、正好与正好与刻度线相切刻度线相切 预习尝试（自主学习）答案预习尝试（自主学习）答案（7）摇匀）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。思考如何用上述1mol/L的氯化钠溶液配制100mol 0.1mol/L氯化钠溶液？计算所用1mol/L氯化钠溶液的体积 量取一定体积的1mol/L氯化钠溶液 稀释 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶量筒需要洗涤吗？1.1.容量瓶的结构：细颈、梨形、平底容量瓶的结构：细颈、梨形、平底（1 1）刻度线）刻度线

9、（2 2）温度）温度（3 3）规格：常用）规格：常用100mL100mL，250mL,500mL,1000mL250mL,500mL,1000mL等等一一.容量瓶容量瓶2.2.作用作用精确地精确地配制一定配制一定物质的量浓物质的量浓度度的溶液的计量仪器。的溶液的计量仪器。200C1000mL环形刻度线环形刻度线3.3.注意注意（2 2）检漏：检漏：加水加水塞瓶塞塞瓶塞倒立倒立查漏查漏正立瓶正立瓶塞塞旋转旋转180180倒立倒立查漏查漏（3 3）不可不可用于用于溶解溶解、稀释、稀释物质或作反应容器物质或作反应容器（4 4）不能不能把把热热的溶液转移到容量瓶，更的溶液转移到容量瓶，更不能不能给容量给容量瓶瓶加热加热（1 1）选容量瓶选容量瓶“大而近大而近”原则原则 ；mLmL容量容量瓶；瓶；只能只能配制与配制与容量瓶规格容量瓶规格相同体积的溶液相同体积的溶液（5 5）读数：读数：平视平视（两点定一线）（两点定一线），使，使液体液体凹液面凹液面最最低低处与刻度处与刻度线齐线齐平平（6 6）不能不能久贮溶液，配制好的溶液要久贮溶液，配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签及时倒入试剂瓶中，并贴上标签祝