溶解平衡练习.pptx

《溶解平衡练习.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶解平衡练习.pptx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、考点考点1 1：QcQc与与KspKsp的计算的计算4.4.已知已知K KspspCu(OH)Cu(OH)2 2=2.0 x10=2.0 x10-20-20(1)(1)某某Cu(SOCu(SO4 4)溶液里，溶液里，c(Cuc(Cu2+2+)=0.02mol/L)=0.02mol/L，如要生成，如要生成Cu(OH)Cu(OH)2 2沉沉淀，应调整溶液的淀，应调整溶液的pHpH，使之大于（，使之大于（）才能达到目的。）才能达到目的。(2)(2)要使要使0.2 mol/L Cu(SO0.2 mol/L Cu(SO4 4)溶液中溶液中CuCu2+2+沉淀较为完全（使沉淀较为完全（使CuCu2+2+浓

2、浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOHNaOH溶液，使溶液，使溶液的溶液的pHpH为（为（）。）。563.向向50mL 0.018mol/L的的AgNO3溶液中加入溶液中加入50mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀已知的盐酸生成沉淀已知Ksp（AgCl）=1.810-10，则生成沉淀，则生成沉淀后的溶液中后的溶液中c（Ag+）某温度下，某温度下，FeFe(OHOH)3 3（s s）、）、CuCu(OHOH)2 2（s s）分别在溶液中达到沉淀溶）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液解平衡后，改变溶液pHpH，金属阳离子浓度的变化如图所

3、示据图，金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是（）分析，下列判断错误的是（）A AK Ks sppFeFe(OHOH)3 3 K Ks sppCuCu(OHOH)2 2 B B加适量加适量NHNH4 4C Cl l固体可使溶液由固体可使溶液由a a点变到点变到b b点点C Cc c、d d两点代表的溶液中两点代表的溶液中c c（H+H+）与）与c c（OH-OH-）乘积相等）乘积相等D DFeFe(OHOH)3 3、CuCu(OHOH)2 2分别在分别在b b、c c两点代表的溶液中达到饱两点代表的溶液中达到饱和和 考点考点2：影响溶解平衡的因素：影响溶解平衡的因素现向含现向含

4、AgBrAgBr的饱和溶液中：的饱和溶液中：(1)(1)加入固体加入固体AgNO3AgNO3，则，则c(Agc(Ag)_()_(填填“变大变大”、“变小变小”或或“不变不变”，下同，下同)；(2)(2)加入更多的加入更多的AgBrAgBr固体，则固体，则c(Agc(Ag)_；(3)(3)加入加入AgClAgCl固体，则固体，则c(Agc(Ag)_，c(Brc(Br-)_；(4)(4)加入加入NaNa2 2S S固体，则固体，则c(Agc(Ag)_，c(Brc(Br-)_。沉淀溶解沉淀溶解(双选双选)Mg(OH)Mg(OH)2 2固体在水中达到溶解平衡：固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)Mg(

5、OH)2 2(s)Mg(s)Mg2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH-(aq)(aq)时，为使时，为使Mg(OH)Mg(OH)2 2固体的量减少，需加入少量的（固体的量减少，需加入少量的（）A.NHA.NH4 4NONO3 3 B.NaO B.NaOH H C.MgSO C.MgSO4 4D.NaHSOD.NaHSO4 4沉淀转换沉淀转换工业废水中常含工业废水中常含CuCu2+2+、CdCd2+2+、PbPb2+2+等重金属离子，可通过加入过量等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质的难溶电解质FeSFeS、MnSMnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实，可推知据以上事实，可推知FeSFeS、MnSMnS具有的相关性质具有的相关性质A A在水中的溶解能力大于在水中的溶解能力大于CuSCuS、CdSCdS、PbSPbSB B在水中的溶解能力小于在水中的溶解能力小于CuSCuS、CdSCdS、PbSPbSC C在水中的溶解能力与在水中的溶解能力与CuSCuS、CdSCdS、PbSPbS相同相同D D二者均具有较强的吸附性二者均具有较强的吸附性