氢气还原氧化铜(教育精.ppt

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1、复习提问：复习提问：1、氢气的物理性质？、氢气的物理性质？2、纯净的氢气在空气中燃烧有、纯净的氢气在空气中燃烧有哪些现象？哪些现象？3、为什么点燃氢气前一定要检、为什么点燃氢气前一定要检验纯度？如何检验？验纯度？如何检验？氢气的性质和用途氢气的性质和用途演示实验演示实验：实验注意问题：实验注意问题：1、试管中黑色粉末颜色的变化。、试管中黑色粉末颜色的变化。2、试管口有什么物质出现？、试管口有什么物质出现？实验现象：实验现象：A、试管中黑色的粉末变成亮红试管中黑色的粉末变成亮红 色；色；B、试管口有液滴出现。试管口有液滴出现。结论：结论：氢气氢气+氧化铜氧化铜 铜铜+水水H2+CuO Cu+H2

2、O氢气还原氧化铜六问？氢气还原氧化铜六问？1为什么要将氧化铜铺在试管底部为什么要将氧化铜铺在试管底部？为了增加反应物的受热面积，加为了增加反应物的受热面积，加快反应速率。快反应速率。2为什么盛氧化铜的试管口要略为什么盛氧化铜的试管口要略向下倾斜？向下倾斜？可避免反应中生成的水倒流，防可避免反应中生成的水倒流，防止试管破裂。止试管破裂。3为什么通氢气的导管应插入试为什么通氢气的导管应插入试管底部氧化铜的上方？管底部氧化铜的上方？其一，为避免氧化铜粉末堵塞导其一，为避免氧化铜粉末堵塞导管口；管口；其二，易把试管里的空气赶净，其二，易把试管里的空气赶净，加热后不致发生危险。加热后不致发生危险。4为什

3、么要先通一会儿氢为什么要先通一会儿氢气，再给氧化铜加热？气，再给氧化铜加热？当氢气还没有把试管里的当氢气还没有把试管里的空气完全排尽时就给氧化空气完全排尽时就给氧化铜加热，容易引起爆炸事铜加热，容易引起爆炸事故。故。5给盛有氧化铜的试管加热，给盛有氧化铜的试管加热，为什么要先使试管顶热，然后为什么要先使试管顶热，然后再在放氧化铜的部位加热？再在放氧化铜的部位加热？避免试管局部温度过高而破避免试管局部温度过高而破裂。裂。6为何反应完成后停止加热，为何反应完成后停止加热，还要继续通氢气，直到试管冷还要继续通氢气，直到试管冷却？却？使还原出来的铜在氢气流里逐使还原出来的铜在氢气流里逐渐冷却，防止灼热

4、的铜在空气渐冷却，防止灼热的铜在空气中再被氧化。中再被氧化。氢气检纯试管倾，氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。熄灭灯后再停氢。总结（顺口溜）：总结（顺口溜）：氧化氧化还原反应还原反应氢气氢气+氧化铜氧化铜 铜铜+水水H2+CuO Cu+H2O还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂 氧化性氧化性还原剂还原剂 还原性还原性反应物反应物有有有有指指指指反应反应物具有物具有的化学的化学性质性质规律：得氧的物质被氧化（发生规律：得氧的物质被氧化（发生氧化反应）是还原剂，有还原性。氧化反应）是还原剂，有还原性。失氧的物质被还原（发生还原反失氧的物

5、质被还原（发生还原反应）是氧化剂，有氧化性。应）是氧化剂，有氧化性。氢气的用途：氢气的用途：(1)充灌氢气球。充灌氢气球。(2)作还原剂，冶炼高纯度金属等。作还原剂，冶炼高纯度金属等。(3)合成氯化氢制盐酸等重要化工合成氯化氢制盐酸等重要化工产品。产品。(4)液氢作火箭燃料；燃烧时放出液氢作火箭燃料；燃烧时放出大量的热大量的热,不污染空气等，是理想不污染空气等，是理想的能源，称作氢能源。的能源，称作氢能源。练习练习1、用下列何种物质作燃料，对环、用下列何种物质作燃料，对环境的污染最小（境的污染最小（）A、煤炭煤炭 B、石油石油 C、天然气天然气 D、氢气氢气D2、下列氢气的用途中，利用氢气、下

6、列氢气的用途中，利用氢气的物理性质的是（的物理性质的是（）A、充探空气球充探空气球 B、焊接金属焊接金属 C、驱动火箭驱动火箭 D、冶炼金属冶炼金属A3、点燃下列混合物时，可能会发、点燃下列混合物时，可能会发生爆炸的一组气体是（生爆炸的一组气体是（）A、氢气和空气的混合物氢气和空气的混合物 B、氢气和氢气和氮气的混合物氮气的混合物 C、氮气和氧气的混合氮气和氧气的混合物物 D、氢气和二氧化碳的混合物氢气和二氧化碳的混合物A4、下列关于氢气还原氧化铜的实、下列关于氢气还原氧化铜的实验，叙述验，叙述错误错误的是（的是（）A、黑色的氧化铜粉末逐渐变成黑色的氧化铜粉末逐渐变成亮红色亮红色 B、试管口出现水滴试管口出现水滴 C、实验完毕应先撤氢气导管后撤酒实验完毕应先撤氢气导管后撤酒精灯精灯 D、看到黑色粉末完全变看到黑色粉末完全变红后应撤掉酒精灯，使铜在氢气红后应撤掉酒精灯，使铜在氢气流中冷却流中冷却C在在反应反应H2+Fe3O4 Fe+H2O的反应中，氧化剂是（的反应中，氧化剂是（）高温高温A、H2 B、Fe3O4 C、Fe D、H2OB