选修四3.4难溶电解质的溶解平衡.ppt

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1、第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡思考：如何描述物质的溶解性？思考：如何描述物质的溶解性？定性定性定量定量资料卡片：资料卡片：易溶：易溶：10g可溶：可溶：1g S 10g微溶：微溶：0.01g S 1g难溶：难溶：S 0.01g难溶难溶易溶易溶难溶难溶微溶微溶难溶难溶易溶易溶可溶可溶难溶难溶微溶微溶微溶微溶难溶难溶难溶难溶 向盛有向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。溶液。溶液中依然有溶液中依然有AgAg+、ClCl-存在存在问题问题1：反应物没有剩余？：反应物没有剩余？问题问题2：溶液中还有

2、没有：溶液中还有没有Ag+和和Cl-存在存在？如何证明？如何证明？取上层清液，滴加取上层清液，滴加KI/Na2S溶液，溶液中出现黄色溶液，溶液中出现黄色/黑色沉淀。黑色沉淀。思考与交流思考与交流第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡一、溶解平衡 1、在一定条件下，电解质固体溶解成离子的速率在一定条件下，电解质固体溶解成离子的速率等于离子重新结合成固体的速率，溶液中各离子的浓等于离子重新结合成固体的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，称为溶解平衡。度保持不变的状态，称为溶解平衡。AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)思考：在饱和的食盐水中思考：在饱和的食盐水中,

3、加入一些食盐晶体。加入一些食盐晶体。一段时间后一段时间后,现象？现象？晶体的晶体的形状形状发生了发生了改变改变，但食盐晶体的，但食盐晶体的质量质量 并并没没有有变变化。化。第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡一、溶解平衡 1、在一定条件下，电解质固体溶解成离子的速率在一定条件下，电解质固体溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)NaCl(s)Na(aq)+Cl(aq)注意：注意：达到

4、溶解平衡的溶液为该物质的达到溶解平衡的溶液为该物质的饱和饱和溶液。溶液。AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)AgCl=Ag+Cl区区 分：分：练习：书写下列难溶电解质的溶解平衡练习：书写下列难溶电解质的溶解平衡(1)AgI(2)CaCO3(3)Mg(OH)2(4)CuS2、影响难溶电解质溶解平衡的因素：、影响难溶电解质溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质）内因：电解质本身的性质（2）外因：）外因：在在AgCl的饱和溶液中，有的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？溶液中加入下列物质时，将有何种变化？加入物质加入物质 平衡平衡

5、AgCl 溶液中浓度溶液中浓度 移动移动 溶解度溶解度 c(Ag+)c(Cl-)加少量浓加少量浓HClAgCl(s)Ag+Cl-不变不变 不变不变 不变不变 加少量加少量AgNO3溶液溶液 加少量浓加少量浓NaOH加加H2O 加少量加少量AgCl固体固体不移不移 不变不变 不变不变 不变不变 2、影响难溶电解质溶解平衡的因素：、影响难溶电解质溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质）内因：电解质本身的性质（2）外因：）外因：浓度：加水，促进溶解。浓度：加水，促进溶解。温度：升温，温度：升温，多数多数促进溶解。促进溶解。同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，同离子效应：向平衡体系中加入相同

6、的离子，抑制溶解。抑制溶解。科学视野科学视野 溶度积溶度积1、定义：、定义：沉淀溶解平衡中，各离子浓度幂的乘积叫做溶沉淀溶解平衡中，各离子浓度幂的乘积叫做溶度积（度积（Ksp）。）。2、表达式、表达式:以以MmAn的的饱饱和溶液和溶液为为例：例：Ksqc(Mn)mc(Am)n3、意义、意义:(1)与难溶电解质的性质和温度有关与难溶电解质的性质和温度有关;(2)Ksp体现难溶电解质在水中的溶解能力体现难溶电解质在水中的溶解能力 对同类型物质，对同类型物质，Ksp越大在水中的溶解能力越大在水中的溶解能力越强，如越强，如AgCl AgBrAgI 对不同类型物质，对不同类型物质，Ksp差距不大时不能作

7、为差距不大时不能作为比较依据。如比较依据。如Al(OH)3和和Mg(OH)2判断：判断：AgCl的的Ksp为为1.810-10,Mg(OH)2的的Ksp为为5.610-12,则则Mg(OH)2溶解能力较强。溶解能力较强。4、应用、应用 Qc为离子积为离子积Qc Ksp，溶液，溶液超过饱和超过饱和，有沉淀析出。，有沉淀析出。QcKsp，溶液，溶液饱和饱和，沉淀与溶解平衡。，沉淀与溶解平衡。Qcc(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-)(2009广广东东卷卷)硫酸硫酸锶锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲在水中的沉淀溶解平衡曲线线如如下。下列下。下列说说法正确的是法正确的是()A.温度一定

8、温度一定时时，Ksp(SrSO4)随随c(SO)的增大而减小的增大而减小B三个不同温度中，三个不同温度中，313K时时Ksp(SrSO4)最大最大C283K时时，图图中中a点点对应对应的溶液是不的溶液是不饱饱和溶液和溶液D283K下的下的SrSO4饱饱和溶液升温到和溶液升温到363K后后变为变为不不饱饱和溶液和溶液BC例：在例：在20mL 0.0020molL-1Na2SO4溶液中加入溶液中加入 20 mL 0.020molL-1 BaCl2溶液，有无溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判沉淀生成？并判断断 SO42-离子是否沉淀完全？已知离子是否沉淀完全？已知BaSO4的的Ksp=1.0710-

9、10.解解:（1）有有BaSO4沉淀生成沉淀生成Qc即即 1.0710-10 0.0090 x x =SO42-1.210-8 mol L-1 设平衡时设平衡时 SO42-=x molL-1沉淀完全是指离子残留量沉淀完全是指离子残留量 10-5 mol L-1故加入故加入BaCl2 可使可使SO42-沉淀完全沉淀完全Ksp=Ba2+SO42-=(0.0090+x)x起始浓度起始浓度/molL-1 0.010 0.0010 平衡浓度平衡浓度/molL-1 0.010-(0.0010-x)xBaSO4(s)Ba 2+SO42-0.0090+x 0.0090 x 很小很小思考思考 写出氢氧化镁沉淀溶

10、解平衡的表达式写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？依据的原理是什么？2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶溶液、液、Na2CO3溶液、溶液、FeCl3溶液溶液Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)溶解溶解沉淀沉淀练习练习为除去为除去MgCl2溶液中的溶液中的FeCl3，可在加热搅，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（拌的条件下加入的一种试剂是（）A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水氨水 D.MgOD