九年级自然科学第三章：物质的转化和元素的循环华东师大版知识精讲 试题.doc

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1、九年级自然科学第三章：物质的转化和元素的循环华东师大版【本讲教育信息】一. 教学内容： 第三章：物质的转化和元素的循环 教学目标： 1. 从整体上理解物质之间转化的主要规律； 2. 理解自然界中碳循环、氧循环和氮循环的主要过程，能举例说明人类活动对上述变化的影响； 3. 能从得氧、失氧的角度分析金属的氧化及金属氧化物的还原； 4. 根据化学方程式进行简单的计算； 5. 根据化学式进行简单的计算； 6. 认识光合作用的化学过程及其意义； 7. 了解肥料的主要组成，合理使用和对人类生活的影响。二. 重点、难点 重点： 1. 单质、氧化物和酸（碱）之间的转化规律； 2. 根据化学方程式，化学式进行计

2、算。 难点： 1. 氧化反应、还原反应的概念； 2. 根据化学方程式进行综合题的计算。 知识总结：（一）氧化反应和还原反应 1. 氧化反应：获得氧的过程。如： 以上例子中，Fe、Cu、P分别得到氧，被氧化。 2. 还原反应：失去氧的过程。如： 以上例子中，CuO，Fe2O3分别失去氧，被还原。同时，H2、CO、C分别得到氧，被氧化。 3. 还原性物质，如：H2，CO，C那样，能夺取别的物质中的氧，使别的物质发生还原反应。（二）实验：氢气还原氧化铜 1. 化学反应： 2. 实验装置： 3. 实验操作： （1）先通H2及加热（为什么？） （2）黑色固体全部变为红色后，停止加热，再继续通一会儿H2，

3、直至冷却。（为什么？） （3）试管口略向下倾斜，导气管伸入试管底部。 4. 实验现象： 黑色固体变为光亮的红色，试管口有水珠生成。（三）单质、氧化物、酸（碱）之间的转化 1. 非金属O2非金属氧化物 例：CO2CO2 2. 非金属氧化物H2O酸 例：CO2H2OH2CO3 注：SiO2H2OH2SiO3 3. 金属O2金属氧化物 4. 金属氧化物H2O碱。例： Na2OH2O2NaOH K2OH2O2KOH CaOH2OCa(OH)2 BaOH2OBa(OH)2 注：CuOH2OCu(OH)2 Fe2O3H2OFe(OH)3（四）其它酸、碱、盐与氧化物等之间的转化 1. 非金属氧化物碱盐H2O

4、 例：CO22NaOHNa2CO3H2O 2. 金属氧化物酸盐H2O 例：CuOH2SO4CuSO4H2O 3. 酸碱盐H2O 例：H2SO42NaOHNa2SO42H2O 4. 酸盐酸盐 例：HClAgNO3AgClHNO3 H2SO4BaCl2BaSO42HCl 5. 碱盐碱盐 例：Ca(OH)2CuSO4Cu(OH)2CaSO4 Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 6. 盐盐盐盐 NaClAgNO3NaNO3AgCl Na2SO4Ba(NO3)22NaNO3BaSO4（五）根据化学方程式进行计算的步骤方法 1. 设未知量 2. 写出有关化学方程式 3. 写出有关物质的式量之和

5、，质量 4. 列出比例式，求解 5. 写明答案 注：要遵循质量守恒定律（六）根据化学式进行计算的题目类型 1. 求各元素的质量比 2. 求化合物中某元素的质量分数 3. 求化合物中某元素的质量（七）光合作用的化学过程 无机物有机物 光能化学能（八）呼吸作用的化学过程 有机物无机物 化学能其它形式的能（九）自然界中的碳循环、氧循环及氮循环的过程及人类活动对其产生的影响。（十）了解“温室效应”“富营养化污染”等环境问题的产生原因及现今的治理方法。【典型例题】 1. 下列物质中，既是纯净物，又是化合物、氧化物的是（ ） A. 纯净的盐水B. 液氧 C. 干燥的氯酸钾D. 冰水混合物 答案：D 2.

6、下列各组物质中，按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（ ） A. H2SO4、Na2O、MgCl2、C B. NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、Zn C. HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D. HCl、KOH、Na2CO3、SiO2 答案：C 3. 下列化学反应中，属于氧化反应的是（ ） A. FeCuSO4FeSO4Cu 答案：C 4. 在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管被腐蚀的速度最慢的是（ ） A. 在潮湿、疏松透气的土壤中 B. 在呈酸性的潮湿土壤中 C. 在干燥、致密、不透气的土壤中 D. 在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中 答案：C 5. 下列具有还原性的气体是（ ） A

7、. 空气B. 氧气C. 氢气D. 氮气 答案：C 6. 用氢气还原氧化铜时，若要将16克氧化铜还原成铜的实际操作中，消耗氢气的质量是（ ） A. 0.4克B. 小于0.4克C. 大于0.4克D. 0.2克 答案：C 7. 要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可以采用的方法是将混合气体（ ） A. 通过澄清的石灰水B. 通过灼热的木炭层 C. 通过水D. 通过灼热的氧化铜层 答案：D 8. 将含有CO、H2、N2、CO2的混合气体，依次通过灼热的CuO层，石灰水溶液（足量）和浓H2SO4，最后剩下的气体是（ ） A. N2，CO2B. N2 C. N2、H2OD. N2、CO 答案：B 9. 下

8、列各组内物质间的转化，只通过一步反应不能完成的是（ ） A. ZnH2B. H2O2O2 C. CO2CaCO3D. CuCu(OH)2 答案：D 10. 下列各组内物质之间的转化，能够实现的是（ ） 答案：B 11. 不用其他试剂，用最简捷的方法鉴定：NaOH；MgSO4；FeCl3；Ba(NO3)2；KCl等五种溶液。正确的鉴定顺序是（ ） A. B. C. D. 答案：A 12. 尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，它属于（ ） A. 氮肥B. 磷肥C. 钾肥D. 复合肥料 答案：A 13. 在ABCD的化学反应中，20g A和10g B恰好完全反应生成5g C。若当D的式量为74.5，

9、5g A和5g B发生反应时，生成D的质量是（ ） A. 2.62gB. 3.46gC. 4.27gD. 6.25g 答案：D 14. 化肥碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，求： （1）碳酸氢铵中N元素、H元素和C元素，O元素的质量之比为_。 （2）碳酸氢铵中的氮元素的质量分数为多大？ （3）50kg的碳酸氢铵中，含氮元素多少kg？ 答案：（1）N：H：C：O141：15：121：163 14：5：12：48 （3）50kg17.78.86kg 15. 实验室有一瓶存放时间较长的氢氧化钠，其中的一部分已转化成了碳酸钠。设要用该药品配制10的氢氧化钠溶液，取50.6g该药品溶于200g水中，然后

10、慢慢滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应Na2CO3Ba(OH)2BaCO32NaOH，求： （1）50.6g该药品中碳酸钠的质量分数。 （2）滤出沉淀后所得溶液中溶质的质量和溶液的质量。 （3）向所得溶液中再加入多少克水才能配制成10的氢氧化钠溶液。 答案：解：设50.6g药品中含Na2CO3 xg，生成NaOH yg，生成BaCO3沉淀zg Na2CO3Ba(OH)2BaCO32NaOH 106 171 197 80 xg 100g17.1% zg yg （2）溶液质量： 50.6g200g100g19.7g330.9g 溶质NaOH质量： （3）

11、设加入ag水才能配制成10的NaOH溶液 【模拟试题】（答题时间：80分钟）一. 选择题 1. 铁丝在氧气中燃烧的产物是（ ） A. FeSB. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4 2. 铜器在空气中被锈蚀，与之无关的物质是（ ） A. H2OB. O2C. CO2D. N2 3. 将下列物质分别与水混合，所得的液体能使紫色石蕊试液变蓝的是（ ） A. CuOB. Fe2O3C. SO2D. Na2O 4. 下列四种金属分别投入稀盐酸中，不能产生氢气的是（ ） A. MgB. ZnC. FeD. Cu 5. 下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的模型，下列说法错误的是（ ） A.

12、氢气、氧气和水都是由分子构成的 B. 氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变 C. 氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子的种类没有改变 D. 氢气、氧气和水都是由原子直接构成的 6. 现要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体成分。下列物质在瓶中燃烧可达目的的是（ ） A. 本灰B. 硫黄C. 铁丝D. 红磷 7. 电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ） A. 2：1B. 4：8C. 1：16D. 1：8 8. 质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是ag和bg，则a和b的关系是（ ） A. abB. a=bC. abD. 无法确定

13、 9. 甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量（ ） A. 甲的多B. 甲、乙一样多 C. 乙的多D. 无法确定 10. ag二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生bg氢气，则此金属的相对原子质量是（ ） A. B. C. D. 11. 现有K2CO3 Fe BaCO3 CuO CO2五种物质，其中不能溶于水，但能与稀硫酸反应放出无色气体的是（ ） A. B. C. D. 12. 符合下图实验中情况（澄清的石灰水变浑浊）的X，Y两种物质可能分别是（ ） A. H2、CuOB. CO、Fe2O3 C. CO2、CD.

14、 O2、C 13. 下列物质投入盐酸中，既无气体也无沉淀生成的是（ ） A. 氯化钡B. 纯碱C. 石灰石D. 硝酸银 14. 含下列离子的溶液中，溶质全部是酸的是（ ） A. B. C. D. 15. 用下列所给一种试剂把NaCl和Na2CO3两种无色溶液区别开，这种试剂为（ ） A. KClB. H2SO4C. KNO3D. KOH 16. 下列各组物质能在pH1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（ ） A. BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B. Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C. Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D. ZnSO4、Mg(

15、NO3)2、NaNO3、KCl 17. 某农科所试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，改良碱性土壤，调节土壤pH，同时还能起到的作用是（ ） A. 有利于植物的呼吸B. 加速光合作用的进行 C. 代替氮肥D. 在植物上方形成温室 18. 在天气晴朗的早晨，摘取一植物叶片甲，于100下烘干，称其重量；到黄昏时，再取同一株上着生位置与叶片形状都与甲基本相同的叶片乙，同样处理，称其重量，其结果是（ ） A. 甲叶片比乙叶片重B. 乙叶片比甲叶片重 C. 两叶片质量相等D. 不一定 19. 在下列化学变化过程中：，则X代表的物质可能是（ ） A. CuB. CuOC. AgNO3D. Ba(OH)2 2

16、0. 下列物质既能与氢氧化钙反应，又能与盐酸反应的是（ ） A. CO2B. CuOC. CuCl2D. Na2CO3 21. 下列各组中的物质相互转化时，均能通过一步反应实现的是（ ） A. Ca(OH)2CaCO3B. NaOHNa2SO4 C. CCO2D. KClKNO3 22. 下列物质能满足下图中甲物质变化要求的是（ ） A. CuB. Fe2O3C. MgD. CuO 23. 分别将下列各组物质加入水中，发生了化学反应，但无明显现象的是（ ） A. Na2CO3、Ca(OH)2、KOH B. CuSO4、NaOH、Na2CO3 C. HCl、NaOH、NaCl D. NaNO3、

17、KCl、Na2SO4 24. 一定量的二氧化碳气体通入石灰水中最多能得到沉淀x克；若将上述相同多的二氧化碳经过CO2COCO2的一系列变化（假定变化过程中无损耗），再通入石灰水中最多能得到沉淀为y克，则x与y的关系为（ ） A. x=yB. x=2yC. 2x=yD. x与y不成比例 25. 在NH4Cl NH4NO3 CO(NH2)2三种化肥中，按氮元素的质量分数由高到低的顺序排列正确的是（ ） A. N. C. D. 26. 某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加下列哪一种化肥（ ） A. 氯化钾B. 过磷酸钙C. 硫酸钾D. 尿素 27. 下

18、列各化肥属于复合化肥的是（ ） A. NH4NO3B. KClC. Ca(H2PO4)2D. KNO3 28. 磷矿石Ca3(PO4)2加工成过磷酸钙的主要目的是（ ） A. 增加磷的质量分数B. 使它性质稳定，便于运输、贮存 C. 使它转化为较易溶于水的物质D. 肥分不易流失，有利于改良土壤 29. 造成水体污染的主要原因是（ ） 天然水与空气、岩石和土壤的长期接触 工业生产中的废气、废液和废渣的随意排放 农业生产中化肥、农药的使用不当 城市生活污水的大量排放 A. B. C. D. 30. 人尿中氮元素的质量分数为0.91%，假定人尿中不含其他含氮物质，则人尿中含尿素CO(NH2)2的质量

19、分数为（ ） A. 0.91%B. 1.95%C. 23%D. 46%二. 简答题 1. 使用下列燃料可能会引起酸雨的有_。 煤石油氢气一氧化碳甲烷 2. 某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题： 保存该化肥应注意_，这袋化肥中氮元素的质量为_。 3. 氯仿（CHCl3）是一种麻醉剂，如果保存不当，氯仿会被氧化成剧毒物质光气（COCl2），这两种有机物均不溶于水。反应的化学方程式：2CHCl3O22COCl22HCl。为防止中毒事故，使用前必须检验它是否被氧化。检验选用的试剂是_，发生反应的原理是（用化学方程式表示）_。 4. 小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到

20、化学实验室进行实验，结果如下图所示： 请回答下列问题： （1）若A含有氢元素，则A的名称是_，它与盐酸反应的化学方程式为_。 （2）若A不含氢元素，则A的名称是_，它与石灰水反应的化学方程式为_。 （3）写出DE的化学方程式_。 5. 酸雨是pH小于5.6的降水。我国南方某地区降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些工厂生产过程中排放一种无色有刺激性气味的气体。有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这种有害气体。 （1）你认为该有害气体是（写化学式）_。 （2）请写出测定该地区雨水的pH的实验操作_。 （3）为减小酸雨对环境的危害，请你提出一条合理化建议：_。

21、6. 大蒜是人们生活中常见的食品，同时又有药用的价值。大蒜中大蒜新素的化学式为C6H10S2，它是由_种元素组成，分子中碳、硫的原子个数比为_。 7. A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐，已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀，它们之间有如下关系： （1）2ABC2H2O （2）CDBaSO42A （3）DCuSO4BaSO4E 根据上述信息，推断写出A、C、D的化学式：A_，C_，D_。 8. 科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛（TiO2）的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气。 （1）写出该反应的化学方程式_。 （2）现有1.8kg水分解

22、，则能产生氢气的体积是_L。（） 9. 下图中，a是纯净气体；b是黑色粉末为氧化铜或炭粉或氧化铜与碳粉的混合物。根据下面的实验装置图回答下列问题： （1）若a为二氧化碳气体，在c处无变化，d的出口处有可燃气体导出，则b中反应的化学方程式是_。 （2）若b中黑色粉末为氧化铜，实验中黑色粉末变为红色，c处无变化，则a为_，d中的现象为_。 （3）若c中的白色物质变为蓝色，d中出现浑浊则a为_，黑色粉末为_。 10. 绿色植物进行的光合作用的过程，可用化学方程式表示为_。在光合作用中，如果要放出64g氧气，则要吸收_g二氧化碳。 11. 二氧化碳排放之所以引起世界关注，是因为它能导致“_效应”。这种

23、效应会影响全球气候，使_升高，加剧土地的荒漠化等。为了控制这种效应，应减少_等气体的排放量，并通过_等增加地球吸收二氧化碳的能力。三. 计算题 1. 某综合实践活动小组的同学对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g质量分数为10的稀盐酸恰好完全反应。（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为HClNaOHNaClH2O），求： （1）100g污水含多少克氢氧化钠。 （2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。 2. 实验室中用氢气还原氧化铜制取铜。制取10g铜，需要氧化铜多少克？ 3. 工业上用电解水的

24、方法制取氢气。电解4.5t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？ 4. 人们注意到，中国是个人口众多的发展中国家，西方国家的发展模式不完全适用于中国。例如以植物性食物为主的中国人，牛肉的平均消费水平只要达到美国人的1/2，则每年需要增加1.64亿吨粮食，用于增加饲料供应。若生产每吨粮食需提供0.1t氮元素，试计算： （1）假如需要的氮元素都由尿素CO(NH2)2这种化肥提供，则中国每年需要多增产尿素_吨。（结果取两位小数） （2）尿素生产原理为：CO2NH3CO(NH2)2H2O。根据计算结果，为增产所需的尿素，需要再建年产20万吨的合成氨（NH3）工厂几座。（列式计算，工厂数取整数）试题

25、答案一. 选择题 15：DDDDD610：DDCBB 1115：BBADB1620：DBBBD 2125：ADCAB2630：DDCDB二. 简答题 1. 2. 避光保存 8.4kg 3. AgNO3溶液 4. （1）碳酸氢钠 （2）碳酸钠 （3） 5. （1）SO2 （2）取雨水，用玻璃棒蘸取，沾在pH试纸上，并与标准比色卡对照 （3）略 6. 三 3：1 7. NaOH Na2SO4 Ba(OH)2 8. 2.22 9. （1） （2）CO 澄清石灰水变浑浊 （3）H2 氧化铜和碳的混合物 10. 88 11. 温室 气温 CO2 增加森林面积三. 计算题 1. （1）4g（2）4% 2. 12.5g 3. 0.5t 4t 4. 50