离子方程式的正误判断3(教育精品).ppt

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1、四四查查化学符号书写正误化学符号书写正误“”“、”是否运用恰当是否运用恰当质量守恒和电荷守恒质量守恒和电荷守恒电子得失总数是否相等电子得失总数是否相等三三看看看反应环境：是否在溶液中进行看反应环境：是否在溶液中进行看物质的溶解性看物质的溶解性看反应的可能性看反应的可能性 一、离子方程式的正误判断一、离子方程式的正误判断如如:铁粉与硫酸溶液反应铁粉与硫酸溶液反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2(2)看发生的反应能否用离子方程式表示看发生的反应能否用离子方程式表示如：固体如：固体NH4Cl和和Ca(OH)2制取制取NH3的反应的反应，因为，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔是固体和

2、固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。融状态下，所以它不能书写离子方程式。Fe+2H+=Fe2+H2(1)看是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应看是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应(4)查各物质拆写是否正确查各物质拆写是否正确。如如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，溶液与硫酸铜溶液反应，Ba2+SO42-=BaSO4(3)看看“=”、“”、“”等是否正确。等是否正确。Ba2+SO42-+Cu2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2 漏写了漏写了Cu2+与与OH-的反应。的反应。(5)查是否漏掉离子反应。查是否漏掉离子反应。如如:HCO3-不能写成不

3、能写成CO32-+H+，CH3COOH不能不能写成写成CH3COO-+H+,HSO4-通常应写成通常应写成SO42-+H+如如:AgNO3溶液与溶液与Cu反应，反应，Ag+Cu=Cu2+Ag如如:稀稀H2SO4与与Ba(OH)2溶液反应溶液反应 H+OH-SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O(6)查电荷是否守恒。查电荷是否守恒。(7)查反应物或产物的配比是否正确。查反应物或产物的配比是否正确。应写成应写成应为应为2H+2OH-+SO42-Ba2+=BaSO4+2H2O2Ag+Cu=Cu2+2Ag如如:(3)向澄清石灰水通入向澄清石灰水通入少量少量的二氧化碳的二氧化碳Ca(OH)2+CO2=

4、CaCO3+H2OCa2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O其离子方程式：其离子方程式：(4)向澄清石灰水通入向澄清石灰水通入过量过量的二氧化碳的二氧化碳其反应方程式：其反应方程式：Ca(OH)2+2CO2 =Ca(HCO3)2（可溶性盐）可溶性盐）OH-+CO2 =HCO3-其离子方程式：其离子方程式：错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1 1、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：H HOHOH=H=H2 2O O2 2、石灰石与盐酸反应：、石灰石与盐酸反应：COCO3 32 2+2H+2H+COCO2 2+H+H2 2O

5、O 3 3、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应：COCO3 32 2+2H+2H+COCO2 2+H+H2 2O O 应为：应为：应为应为:应为应为:Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O O CaCOCaCO3 3+2H+2H+=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O OCOCO3 32 2+2CH+2CH3 3COOH=2CHCOOH=2CH3 3COOCOO+CO+CO2 2+H+H2 2O O2.判断下面离子方程式是否正确判断下面离子方程式是否正确?铜粉与稀盐酸反应铜粉与稀盐酸反应(1).Cu+2H+=Cu2+H2(2).氧化铁

6、与盐酸反应的离子方程式氧化铁与盐酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe2+3H2O不发生化学反应不发生化学反应Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O练习：写出离子方程式：练习：写出离子方程式：1.氧化铜粉末加入稀硫酸氧化铜粉末加入稀硫酸2.铁屑放入硫酸铜溶液铁屑放入硫酸铜溶液3.碳酸钙与盐酸碳酸钙与盐酸4.在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液1.CuO+2H+=Cu2+H2O2.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+3.CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO24.Ca2+CO32-=CaCO35 5、COCO2 2通入足量澄清石灰水中通入足量澄清石灰水中练习练习:请判断

7、下列物质能否发生离子反应？如果请判断下列物质能否发生离子反应？如果能能,请写出离子方程式请写出离子方程式.1 1、澄清石灰水与稀盐酸澄清石灰水与稀盐酸OHOH-+H+H+=H=H2 2O O2.2.金属铝与稀盐酸金属铝与稀盐酸4 4、氢氧化铜与稀硫酸、氢氧化铜与稀硫酸3 3、醋酸与氨水溶液、醋酸与氨水溶液CHCH3 3COOH+NHCOOH+NH3 3HH2 2O O =NH=NH4 4+CH+CH3 3COOCOO-+H+H2 2O O2Al+6H2Al+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O OCaC

8、a2+2+2OH+2OH-+CO+CO2 2 =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O4 4、离子共存问题：、离子共存问题：同一溶液中若离子间同一溶液中若离子间发生离子反发生离子反应应 ，则不能大量共存。，则不能大量共存。离子共存离子共存 1.离子间离子间能生成能生成难溶性或微溶性物质难溶性或微溶性物质时，离子时，离子不能大量共存。不能大量共存。如：如：SO42-与与Ba2+、Ag+、Ca2+；OH与与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与与Cl、Br、I、CO32-；Mg2+、Ca2+、Ba2+与与CO32-；H+与与SiO32-；离子共存离子共存 2.离子会生成离子会生成难

9、电离物质难电离物质时，不能大量共存。时，不能大量共存。如：如：H+与与OH-、CH3COO-；OH与与H+、HCO3、HSO3、NH4+。3.离子间能生成离子间能生成挥发性物质挥发性物质(气体）气体）时，不能大时，不能大量共存。量共存。如：如：H与与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-S2-；OH与与NH4。4.4.附加附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：当溶液当溶液无色透明无色透明时，则溶液中一定时，则溶液中一定不存在有色离子。不存在有色离子。如：如：CuCu2+2+(蓝色蓝色)、FeFe3+3+(棕黄色棕黄色)FeFe2+2+(浅绿色浅绿色)、MnOMnO4 4-(紫红色

10、紫红色)强碱性溶液强碱性溶液(或或PH7）强酸性溶液强酸性溶液(或或PH7)有有H+有有OH1.下列各组离子在溶液中能大量共下列各组离子在溶液中能大量共存的是存的是ACa2+、HCO3、Cl-、K+BH+、SO42-、HCO3、Na+CBa2+、NH4、SO42、Cl-DCa2+、Na+、CO32、Cl-A2.在无色强酸性溶液中，下列各组离子在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是能够大量共存的是ACu2+Ca2+NO3 ClBNa+CO32 Cl SO42CNa+K+SO42 Cl DFe3+Ca2+Cl NO3C【达标测试达标测试】1下列各组离子中下列各组离子中,在碱性溶液里能大量

11、共存在碱性溶液里能大量共存,且且溶液为无色透明的是溶液为无色透明的是A.K+、MnO4-、Cl、SO42-B.Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Na+、SO42-、S2-、ClBD2.在某无色透明的酸性溶液中在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组能共存的离子组是是A.A.NH4、NO3-、Al3+、Cl B.Na+、S2-、K+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、Na+A3.3.下列各组离子下列各组离子（1）K+、NH4、HCO3-、OH-（2）SO32-、SO42-、OH-、K+（3）Fe3+、

12、Cu2+、SO42-、Cl (4)H+、K+、AlO2-、HSO3-（5）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是在水溶液中能大量共存的是4.4.在在pH=1pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是子组是A.A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl B.Mg2+、NH4、NO3-、ClCBa2+、K+、S2-、Cl D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-AC5.某地有甲、乙两厂排放污水中含有下列某地有甲、乙两厂排放污水中含有下列8种离子中的种离子中的4种，种，（两厂不含相同离子）：（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、N

13、a+、Cl、OH、NO3、CO32。若两厂单独排放都会造成严重的水。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成污染，将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低，关于污而排放，污染程度大大降低，关于污染源的分析正确的是（染源的分析正确的是（）A NO3和和CO32可能来自同一工厂可能来自同一工厂 B NO3 和和 Na+不可能来自同一工厂不可能来自同一工厂 CAg+和和 Na+可能来自同一工厂可能来自同一工厂 D NO3和和 Cl可能来自同一工厂可能来自同一工厂BB5.下列各组离子在溶液中既可以大

14、量共存，且加入氨水下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是后也不产生沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、Cl-、NO3-、OH-C.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-6.在在PH=1的含有的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是液中，可能存在的阴离子是 Cl-NO3-SO42-S2-A B C D DA7.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是大量共存的是A H、NO3、Fe2、Na B Ag、NO3、Cl

15、、KC K、Ba2、OH、SO42 D Cu2、NH4、Br、OH生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：P110CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-（CaSOCaSO4 4）FeFe2+2+与与S S2-2-(FeS)(FeS)生成挥发性物质：生成挥发性物质：如：如：OH-与与NH4+(NH3 H2O)OH-与与HCO3-(H2O和和CO32-)H H+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-（H H2 2O O和和COCO2 2）H+与与S S2-2-、HSHS-、(H(H2 2S)S)H+与与SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-(H(H2 2SOSO3 3)生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+与与CHCH3 3COOCOO-(CH3COOH)(CH3COO)2Ca H H+与与OHOH-(H(H2 2O)O)H+与与F-(HF)