实验活动6酸、碱的化学性质.pptx
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1、实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质第十单元 酸和碱全解教材全解教材实验活动6 酸、碱的化学性质实验目的实验目的1 1加深对酸和碱的主要性质的认识。加深对酸和碱的主要性质的认识。2 2通过实验解释生活中的一些现象。通过实验解释生活中的一些现象。实验用品实验用品试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴。钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、氢氧化钙粉末、
2、石蕊溶液、酚酞溶液、pH pH 试纸、生锈的铁钉。试纸、生锈的铁钉。实验活动6 酸、碱的化学性质实验步骤实验步骤1 1酸、碱与指示剂的作用酸、碱与指示剂的作用参照图参照图6-S-1 6-S-1 进行实验:进行实验:实验活动6 酸、碱的化学性质图图6-S-1 6-S-1 实验现象:石蕊溶液滴在稀盐酸和稀硫酸中会变成红色,滴在氢氧实验现象:石蕊溶液滴在稀盐酸和稀硫酸中会变成红色,滴在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中会变为蓝色;酚酞溶液滴在稀盐酸和稀硫酸化钠和氢氧化钙溶液中会变为蓝色;酚酞溶液滴在稀盐酸和稀硫酸中不变色,滴在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中会变为红色。中不变色,滴在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中会变为红色
3、。实验活动6 酸、碱的化学性质图图6-S-1 6-S-1 实验结论:酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,不能使酚酞溶液变色;实验结论:酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,不能使酚酞溶液变色;碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,能使无色酚酞溶液变红。碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,能使无色酚酞溶液变红。实验活动6 酸、碱的化学性质2酸与金属氧化物、活泼金属的反应酸与金属氧化物、活泼金属的反应取两根生锈的铁钉分别放入两支试管中,然后分别加入约取两根生锈的铁钉分别放入两支试管中,然后分别加入约2mL 稀稀盐酸,观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中盐酸,观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管
4、中的铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象,过一支试管中的铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。比较两根铁钉。一段时间将铁钉取出,洗净。比较两根铁钉。实验现象:两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失,溶液呈现黄色,除实验现象:两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失,溶液呈现黄色,除去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡,溶液逐渐变为浅绿色。去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡,溶液逐渐变为浅绿色。化学方程式:化学方程式:FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O;Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2
5、 2+H+H2 2 实验结论:酸既能跟金属氧化物反应,又能跟某些活泼金属反应。实验结论:酸既能跟金属氧化物反应,又能跟某些活泼金属反应。实验活动6 酸、碱的化学性质3 3碱与某些盐、酸的反应碱与某些盐、酸的反应在试管中加入约在试管中加入约2mL 硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液4,观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。实验现象:在硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液,会产生蓝色沉实验现象:在硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液,会产生蓝色沉淀,再加入稀盐酸后沉淀消失。淀,再加入稀盐酸后沉淀消失。化学方程式:化
6、学方程式:CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4;Cu(OH)Cu(OH)2 2+2HCl=CuCl+2HCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O O实验活动6 酸、碱的化学性质4 4氢氧化钠与盐酸发生的中和反应氢氧化钠与盐酸发生的中和反应在试管中加入约在试管中加入约1mL 1mL 氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。然后边用氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约为止。取该无色溶液约1mL
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