教学课件第三单元物质构成的奥秘单元复习课件.ppt

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1、知识脉络知识脉络物物质质纯净物纯净物混合物混合物组成组成构成构成元素元素周期表简介周期表简介定义定义存在存在意义意义写法写法常见元素的化合价常见元素的化合价符号符号分子分子 原子原子 离子离子构构成成分分裂裂得得失失电电子子得得失失电电子子结构结构原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子结构示意图原子结构示意图质量表示方法质量表示方法相对原子质量相对原子质量阳离子阳离子阴离子阴离子特点特点几个定义几个定义知知识识储储备备1、分子：、分子：2、原子：、原子：3、离子：、离子：4、元素：、元素：5、单质：、单质：6、化合物：、化合物：7、氧化物：、氧化物：保持物质保持物质化学性质化学性质的

2、最小微粒。的最小微粒。化学变化化学变化中的最小微粒。中的最小微粒。带电的原子或原子团。带电的原子或原子团。具有具有相同质子数相同质子数（即核电荷数）的（即核电荷数）的一类原子的总称。一类原子的总称。由同种元素组成的由同种元素组成的纯净物纯净物。由不同种元素组成的由不同种元素组成的纯净物纯净物。由由两种两种元素组成的元素组成的化合物化合物中，中，其中一种元素是其中一种元素是氧元素氧元素。一一.分子的特点：分子的特点：1.1.分子的质量和体积都很小分子的质量和体积都很小2.2.分子在不断地运动，分子在不断地运动，温度升高，分子的运动加快温度升高，分子的运动加快3.3.分子间有间隔分子间有间隔一般来

3、说，气体一般来说，气体 液体液体 固体固体100ml水水酒精与水混合酒精与水混合说明：分子间有一定间隔说明：分子间有一定间隔100ml100ml酒精酒精酒精酒精100ml100ml水水水水混合后，总体积是否等于混合后，总体积是否等于混合后，总体积是否等于混合后，总体积是否等于200ml200ml200ml200ml？100ml酒精酒精100ml200ml100ml200ml混合后混合后200ml200ml200ml100ml物质三种状态的分子间隔模拟动画物质三种状态的分子间隔模拟动画固态固态液态液态气态气态一般情况：分子间隔变大一般情况：分子间隔变大物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时

4、物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。增大，遇冷时缩小的缘故。增大，遇冷时缩小的缘故。增大，遇冷时缩小的缘故。1.用分子的观点解释一些现象盛酒精、汽油的瓶子为什么要塞紧瓶塞？一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小，为什么？湿衣服晾在日光下容易干，为什么？复习练习题：答：有太阳晒着的地方温度高，分子运动的速率加快，水分子很快脱离衣服的表面。答：酒精、汽油的分子在不断的运动，扩散到空气中，造成损失，且遇明火容易发生爆炸。答：气体中分子间的间隔比较大，受压时分子间的间隙缩小，所以体积

5、缩小。2下列操作或现象与分子对应的特征不一致的选项是下列操作或现象与分子对应的特征不一致的选项是()选项操作或操作或现象象分子的特性分子的特性A给篮球充气球充气分子分子间有有间隔隔B100mL酒精和酒精和100mL水混合在一起，体水混合在一起，体积小小于于200mL分子是有分子是有质量的量的C在花园中可在花园中可闻到花的香味到花的香味分子是运分子是运动的的D水水电解可的得到解可的得到氢气和氧气气和氧气分子是可以再分的分子是可以再分的B二、分子的构成：二、分子的构成：如：如：水是由水分子构成的。水是由水分子构成的。水分子是由氢原子和氧原子构成的。水分子是由氢原子和氧原子构成的。1 1个水分子个水

6、分子(H(H2 2)由由1 1个氧原子和个氧原子和2 2个氢个氢(H)(H)原子原子构成；构成；几种分子的模型几种分子的模型分子是由原子构成的分子是由原子构成的物物质是由分子构成的。是由分子构成的。分子是由原子构成的。分子是由原子构成的。一个分子是由几个原子构成的。一个分子是由几个原子构成的。分子都是由原子构成的分子都是由原子构成的.讨论讨论:1 1、从分子的角度看，水的蒸发和水的、从分子的角度看，水的蒸发和水的电解有什么不同？电解有什么不同？水水水蒸气水蒸气加热加热通电通电水水氢气氢气氧气氧气讨 论 从分子角度看，水的蒸发与从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同水的分解两种变化有

7、什么不同？水变成水蒸气时，只是分子水变成水蒸气时，只是分子间的间隔变大，水分子本身没有间的间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变。变，水的化学性质也没有变。水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质。在反应里，水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1 个氧分子。物理变化化学变化三、用分子的观点解释（由分子构成的物质）三、用分子的观点解释（由分子构成的物质）物理变化：物理变化：化学变化：化学变化：分子本身没有发生变化，分子本身没有发生变化，只只是分子间的间隔发生变化。是分子间的间隔发生变化。分子本身发生变化分子本身发生变化，生成新生成

8、新的分子。的分子。四、分子、原子的概念四、分子、原子的概念 水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质；氢气在氧气中燃烧不再保持水的化学性质；氢气在氧气中燃烧时，氢分子和氧分子都发生了变化，生成了时，氢分子和氧分子都发生了变化，生成了水分子，氢气和氧气的性质也不再保持。水分子，氢气和氧气的性质也不再保持。1、由分子构成的物质，分子是保持物质化、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的学性质的最小最小粒子。粒子。2、由原子构成的物质，原子是保持物质化、由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的学性质的最小最小粒子。粒子。2、分子的概念、分子

9、的概念水分子水分子二氧化碳分子二氧化碳分子例：水的化学性例：水的化学性质由由保持；保持；二氧化碳的化学性二氧化碳的化学性质由由保持。保持。注意：注意：分子只能保持物分子只能保持物质的化学性的化学性质，不能体不能体现物物质的物理性的物理性质，因，因为物理性物理性质需要大量分子聚集需要大量分子聚集在一起才能体在一起才能体现。由分子构成的物质，分子是保持物质由分子构成的物质，分子是保持物质化学化学性质的性质的最小最小粒子。粒子。思考：思考：固固态酒精、液酒精、液态酒精、气酒精、气态酒精都能酒精都能燃燃烧，而水不能燃，而水不能燃烧，这一一实验现象从微象从微观角度角度说明了什么？明了什么？同种分子化学性

10、同种分子化学性质相同相同,不同种分子不同种分子化学性化学性质不相同不相同 在化学变化中，发生变化的是分子，原子在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。例如氧原子无论在水中、氧没有发生变化。例如氧原子无论在水中、氧气中，还是在氧化汞中始终是氧原子。可见气中，还是在氧化汞中始终是氧原子。可见原子在化学变化中不能再分成更小的粒子。原子在化学变化中不能再分成更小的粒子。因此，因此，原子是原子是化学变化化学变化中的中的最小最小粒子。粒子。在化学在化学变化中：化中：分成分成 重新聚合重新聚合 聚集成聚集成分子分子 原子原子 新分子新分子 新物新物质化学化学变化的化的实质：在化学在化学变化中，分子

11、分成原子，化中，分子分成原子，原子又重新原子又重新组合成新的分子。合成新的分子。分子和原子的比分子和原子的比较分分子子原原子子相相似似点点区区别联系系注注意意（1）分子的）分子的质量和体量和体积都很小都很小（2）分子是不断运）分子是不断运动的，温度升高，分的，温度升高，分子运子运动加快。加快。（3）分子）分子间有有间隔。隔。（2）原子是不断运）原子是不断运动的，温度升高，原的，温度升高，原子运子运动加快。加快。（3）原子）原子间有有间隔。隔。（1）原子的）原子的质量和体量和体积都很小都很小（4）同种分子，性）同种分子，性质相同，不同的分子，相同，不同的分子，性性质不同。不同。（4）同种原子，性

12、）同种原子，性质相同，不同的原子，相同，不同的原子，性性质不同。不同。在化学在化学变化后，分子化后，分子变成了新成了新的分子。的分子。在化学在化学变化前后，原子的种化前后，原子的种类、大小、性大小、性质都不都不变。分子由原子构成分子由原子构成原子是构成分子的粒子，也是原子是构成分子的粒子，也是直接构成物直接构成物质的一种粒子。的一种粒子。分子可以构成物分子可以构成物质，原子也可以直接构成物，原子也可以直接构成物质。分子与构成分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为分分子比原子大。子比原子大。分子和原子的关系分子和原子的关系分子分子原子原子构成

13、、构成、在化学在化学变化中分裂成化中分裂成物物质构成构成构成构成在化学在化学变化中重新化中重新组合合 由原子构成的物由原子构成的物质其它看成由分子构成的物其它看成由分子构成的物质：氢气、氧气、氧气气、氮气、水、二氧化碳、二氧化、氮气、水、二氧化碳、二氧化锰等等 SO2由由_构成，构成，Zn是由是由_构成，构成，He是由是由_构成构成,水是由水是由 构成。构成。金属金属单质:铁、铜、汞等、汞等稀有气体：氦气、稀有气体：氦气、氖气气固体非金属固体非金属单质：碳、硫、：碳、硫、磷、硅等磷、硅等 混合物混合物 纯净物纯净物宏观宏观 微观微观 性质性质 例如例如不同种物质组成不同种物质组成一种物质组成一

14、种物质组成不同种分子构成不同种分子构成同种分子构成同种分子构成没有固定的组成，各没有固定的组成，各组分保持各自的化学组分保持各自的化学性质。没有固定的熔性质。没有固定的熔点和沸点。点和沸点。具有固定的组成，具具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质。具有固定的化学性质。空气是混合物，由氧空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气气、二氧化碳、氮气等组成，含有等组成，含有N N2 2、O O2 2、COCO2 2、H H2 2O O等不同种等不同种分子。分子。水是纯净物，由水水是纯净物，由水(H(H2 2O)O)分子构成；氧气分子构成；氧气是纯净物，由氧是纯净物，由

15、氧(O(O2 2)分分子构成。子构成。根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：物、单质、化合物）：纯净物、化合物纯净物、化合物纯净物、单质纯净物、单质混合物混合物纯净物、单质纯净物、单质物质的分类物质的分类物物质质纯净物纯净物 混合物混合物单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属氧化物氧化物非氧化物非氧化物原原 子子原原 子子 核核 质子：质子：一个质子带一个质子带一个单一个单位位的的正电荷正电荷中子：中子：中子中子不带电不带电电子：电子：一个电子带一个电子带一个单位一个单位的的负电荷负电荷考点一：原子结构考点一：原子结构电子层电子层该电

16、子层上的该电子层上的电子数电子数原子核原子核核内质子数核内质子数（核电荷数核电荷数）钠原子结构示意图钠原子结构示意图核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数元素种类是由元素种类是由_决定；决定；元素化学性质主要由元素化学性质主要由_决定；决定；原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在_上。上。原子的质子数原子的质子数原子的最外层电子数原子的最外层电子数原子核原子核电子数电子数电子数电子数相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数核电荷数核电荷数=质子数质子数 （原子原子）（阳离子阳离子）（阴离子阴离子）核电荷数核电荷数=质子数质子数 例一：下面是五种微粒的结构示意图例一：下面是五种

17、微粒的结构示意图288+182 88+172 81+112 87+17ABCDE（1 1）图图中中粒粒子子共共能能表表示示种种元元素素。A所所表表示示的的元素位于元素周期表的第元素位于元素周期表的第周期。周期。（2）图图中中表表示示的的阳阳离离子子是是（用用离离子子符符号号表表示示，下下同同），表表示示的的阴阴离离子子是是二二者者形形成成的的化合物的化学式化合物的化学式。四四三三Mg2+Cl-MgCl2三个等式三个等式原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数原子原子相对原子质量相对原子质量=一个原子的实际质量一个原子的实际质量(Kg)C-12原子的质量原子的质量(

18、Kg)112相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数 1996年科学家在宇宙深处发现了年科学家在宇宙深处发现了H H3 3+离离子和子和H H3 3分子。请回答：分子。请回答：（1）1个个H H3 3+离子中含有离子中含有个质子和个质子和个电子；个电子；（2）H H3 3分子的原子的结构示意图是分子的原子的结构示意图是；（3）H H3 3属于属于（填混合物或（填混合物或纯净物）。纯净物）。练习练习物质物质分子分子原子原子离子离子元素元素组成组成构成构成考点二物质组成、构成的描述物质组成、构成的描述构构成成分分裂裂得失得失电子电子得失得失电子电子想一想想一想以上的“钙”、“锌”指的是什

19、么？缺缺“钙钙”吃什么好？吃什么好？碳原子碳原子B B：质子数质子数6 6，中子数中子数7 7碳原子碳原子A A：质子数质子数6 6，中子数中子数6 6碳原子碳原子C C：质子数质子数6 6，中子数中子数8 8碳碳元元素素碳碳原原子子具有相同具有相同质子数（即核电荷数）质子数（即核电荷数）的的一类一类碳原子碳原子总称为碳元素。总称为碳元素。氢原子氢原子A图例：图例：质子质子电子电子中子中子111氢原子氢原子C氢原子氢原子B210氢元素氢元素具有相同具有相同质子数（即核电荷数）质子数（即核电荷数）的的一类一类氢原子氢原子总称为氢元素。总称为氢元素。氧化汞氧化汞 水水 氧气氧气 HgO H2OO2

20、CO2二氧化碳二氧化碳 汞原子和汞原子和氧氧原子原子氧氧原子原子氢原子和氢原子和氧氧原子原子碳原子和碳原子和氧氧原子原子设问设问:它们分子中都含什么相同原子它们分子中都含什么相同原子?这些这些物质中都含有相同的什么元素？物质中都含有相同的什么元素？物质相同原子 核电荷数(即质子数)HgOOO2OH2OOCO2O 8888分析分析具有相同具有相同质子数（即核电荷数）质子数（即核电荷数）的的一类一类氧原子氧原子原子总称为氧元素。原子总称为氧元素。元素就是具有相同元素就是具有相同（即核电荷数）（即核电荷数）的一类原子的总称。的一类原子的总称。核电荷数核电荷数的一类原子的总称。的一类原子的总称。元素元

21、素核内质子数核内质子数问题：问题：区分区分氧氧元素和元素和碳元素碳元素元素关键看什么？元素关键看什么？核电荷数核电荷数或或质子数质子数。一、元素一、元素、定义：、定义：是是质子数质子数（即（即核电荷数）核电荷数）相同相同的的一类原子的总称。一类原子的总称。因此，不同种元素的因此，不同种元素的本质区别本质区别是：质子数（核电荷是：质子数（核电荷数）不同。即：数）不同。即：质子数（核电荷数）决定元素种类质子数（核电荷数）决定元素种类一、元素：一、元素：说明：说明：(1)元素是从元素是从宏观宏观上描述纯净物的上描述纯净物的组成组成，只讲只讲种类，不讲个数。种类，不讲个数。（2）元素种类由）元素种类由

22、质子数质子数决定决定，同种元素的原子质子，同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。数相同，不同种元素的原子质子数不同。（3）“一类原子一类原子”是指其质子数（或核电荷数）相是指其质子数（或核电荷数）相同，而核内所含同，而核内所含中子数并不一定相同中子数并不一定相同的一类原子。的一类原子。（4）“原子原子”不能说成不能说成“粒子粒子”（粒子包括：（粒子包括：分子、分子、原子、离子原子、离子）1、定义：元素是质子数（即、定义：元素是质子数（即核电荷数核电荷数）相同的相同的一类原子一类原子的总称的总称下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正：下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正：（

23、1）水是由一个氧元素和两个氢元素组）水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。成的。（2）二氧化硫中有硫和氧两个元素）二氧化硫中有硫和氧两个元素。分析问题：分析问题：2、元素与原子的区别与联系、元素与原子的区别与联系 原子原子 元素元素区别1 1、粒子；、粒子；2 2、既讲种类，又讲、既讲种类，又讲个数；个数；3 3、从微观角度描述、从微观角度描述分子的构成或某些物分子的构成或某些物质的质的构成构成。1 1、是粒子的总称；、是粒子的总称；2 2、只讲种类，不讲、只讲种类，不讲个数；个数；3 3、从宏观角度描述、从宏观角度描述所有物质的所有物质的组成组成联系元素的概念建立在原子的基础上，原子的元素的概

24、念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类种类物质物质分子分子原子原子构成构成构成构成构成构成分裂分裂元素元素同类原子的总称同类原子的总称水水是由氢元素元素和氧元素元素组成。组成组成3.物质、元素、分子、原子之间的关系物质、元素、分子、原子之间的关系:只讲种类，不讲个数只讲种类，不讲个数既讲种类，又讲个数既讲种类，又讲个数水由什么组成？水由什么组成？水由什么构成？水由什么构成？而水分子由什么构成？而水分子由什么构成？水分子水分子由由氧原子氧原子和和氢原子氢原子构成构成;想一想想一想水水由由氢元素氢元素和和氧元素氧元素组成；组成；物质

25、物质由由元素元素来来组成组成；分子分子由由原子原子来来构成构成组组成成构构成成一个水分子一个水分子由由一个氧原子一个氧原子和和二个二个氢原子氢原子构成构成;构构成成水水由由水分子水分子构成；构成；物质物质由由微粒微粒来来构成构成；物物质质分分子子 化学反应前后，分子种类改变分子种类改变，元素元素和原子种类不变和原子种类不变。问题：问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？O2KCl含含K、Cl、O元素元素 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳。由此可蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳。由此可以推测出蜡烛肯定含有哪些化学元素？以推测出蜡烛肯定含有哪些化学元素？石蜡石蜡+氧气氧气水

26、水+二氧化碳二氧化碳点燃点燃（O2）（H2O）（CO2）碳元素、氢元素；可能含有氧元素元素碳元素、氢元素；可能含有氧元素元素3、元素在自然界的分布、元素在自然界的分布3、生物细胞中含量最多的元素：、生物细胞中含量最多的元素：氧元素氧元素1、地壳中含量最多的元素是、地壳中含量最多的元素是：2、地壳中含量最多的、地壳中含量最多的金属金属元素：元素：氧元素氧元素铝元素铝元素O Si Al Fe O C H N Ca（金属元素金属元素）4、空气中含量最多的元素：、空气中含量最多的元素：N O5、海水含量最多的元素：、海水含量最多的元素：O最多的最多的金属金属元素：元素：Na5 5、元素的分类、元素的分

27、类碳磷硫硅碘溴氢氧氮氟氯氦氖氩氪氦氖氩氪找字的偏旁的规律？找字的偏旁的规律？“钅钅”字旁字旁，（汞除外，俗称（汞除外，俗称“水银水银”）金属元素金属元素非金属元素非金属元素（“石石”字旁）固态字旁）固态 （“氵氵”字旁）液态字旁）液态（“气气”字头字头）气态）气态稀有气体元素稀有气体元素1.元素符号采用的是元素符号采用的是 。二、元素符号二、元素符号2.书写原则：书写原则：第一个字母要大写，第第一个字母要大写，第二二个字母要个字母要小写小写O C H N S 氧碳氢氮硫氧碳氢氮硫Fe Cu Al Mg Hg铁铜铝镁铁铜铝镁 汞汞拉丁文拉丁文一大二小！一大二小！1.1.表示一种元素表示一种元素2

28、.2.表示这种元素表示这种元素 中的一个原子中的一个原子o o一个一个氧原氧原子子氧元氧元素素2 22 2个个氧原氧原子子3.3.前面有数字的表前面有数字的表示几个原子示几个原子5 5、元素符号的意义：、元素符号的意义：“O”表示表示氧元素氧元素；表示表示一个氧原子一个氧原子。归纳元素符号表示的意义：归纳元素符号表示的意义：元素符号元素符号（1 1）表示一种元素（表示一种元素（宏观意义）宏观意义）（2 2）表示这种元素的一个原子（）表示这种元素的一个原子（微观意义）微观意义）注：有些注：有些元素符号元素符号还能表示一种还能表示一种物质物质金属：金属：Fe、Cu、Hg、Ag等等稀有气体：稀有气体

29、：He、Ne、Ar等等某些固态非金属：某些固态非金属：C、Si、S、P等等想一想：想一想：（1）元素符号）元素符号N、Cu、Ne、C表示的意义？表示的意义？CuN表示氮元素表示氮元素一个氮原子一个氮原子表示铜元素表示铜元素一个铜原子一个铜原子Ne表示氖元素表示氖元素表示一个氖原子表示一个氖原子C表示碳元素表示碳元素表示一个碳原子表示一个碳原子表示铜这种物质表示铜这种物质表示氖气表示氖气表示炭这种物质表示炭这种物质思考：如何表示思考：如何表示两个氧原子两个氧原子呢？呢？如果在元素符号如果在元素符号前面加上一前面加上一个数字个数字，则只能表示几个原子。，则只能表示几个原子。(只有微观意义，没有宏观

30、意义）只有微观意义，没有宏观意义）O2请说出下列符号的含义：请说出下列符号的含义：1、O、。2、2O。3、Hg、。4、4Mg。5、He、。氧元素氧元素1个氧原子个氧原子2个氧原子个氧原子汞元素汞元素1个汞原子个汞原子汞汞4个镁原子个镁原子氦元素氦元素1个氦原子个氦原子氦气氦气注意：注意：1 1、C Co o和和C CO O2 2、Ca和和Cu3、Ag和和Hg三、元素周期表简介三、元素周期表简介O氧氧8 16.00原子序数原子序数元素符号元素符号元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量核电荷数核电荷数质子数质子数1、元素周期表上分两大区域元素周期表上分两大区域2、横行横行叫周期叫周期7个横行就是

31、个横行就是7个周期。个周期。3、纵行纵行族族18个纵行个纵行16个族个族元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。小结：小结：物质由元素组成。物质由元素组成。例如：水是由氢元素和氧元素组成的。例如：水是由氢元素和氧元素组成的。物质由粒子（分子、原子、离子）构成。物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：例如：水是由水分子构成的。水是由水分子构成的。金是由金原子构成的。金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。分子是由原子构成的。分子是由原子构成的。例如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。例如：水分子是由氢原子和氧原子构成

32、的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原构一个水分子是由两个氢原子和一个氧原构成的。成的。练习练习3.二氧化碳是由二氧化碳是由和和组成组成的，的，共有共有种元素种元素；4.二氧化碳二氧化碳分子分子是由是由和和构成构成的，共有的，共有种原子种原子；一个二氧化碳分子；一个二氧化碳分子中有中有个原子个原子。5.过氧化氢（过氧化氢（H2O2）是由）是由和和组组成成的，的，1个过氧化氢分子中含有个过氧化氢分子中含有2个氢个氢和和2个氧个氧。碳元素碳元素氧元素氧元素两两碳原子碳原子氧原子氧原子两两三三氢元素氢元素氧元素氧元素原子原子原子原子一一.下列说法是否正确，为什么？下列说法是否正确，为什么？1、二氧化

33、碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。4、1个二氧化碳分子是由个二氧化碳分子是由2个氧原子和个氧原子和1个碳原子个碳原子构成的。构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。、铁是由铁元素组成的。练习练习决定决定决定了决定了元素的种类元素的种类;决定了决定了元素的化学性质；元素的化学性质；决定了决定了相对原子质量。相对原子质量。质子数质子数 最外层电子数最外层电子数 本质本质 化学变化的化学变化的本质本质：分子和原子的分子和原子的本质本质区别：区别：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子化学变化中分子可分而原子不可分化学变化中分子可分而原子不可分质子数和中子数质子数和中子数 不一定不一定原子核内的质子数原子核内的质子数不一定不一定等于中子数等于中子数原子核内原子核内不一定不一定有中子有中子分子分子不一定不一定比原子大比原子大核外电子数相等核外电子数相等,化学性质化学性质不一定不一定相似相似质子数质子数不一定不一定等于电子数等于电子数