2-离子反应A(教育精品).ppt
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1、 离离子子反反应应图图例例 许多化学反许多化学反应是在水溶液应是在水溶液中进行的,参中进行的,参加反应的物质加反应的物质主要是酸、碱、主要是酸、碱、盐。在科学研盐。在科学研究和生产、生究和生产、生活中也经常接活中也经常接触和应用这些触和应用这些反应反应。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质电解质:在水溶液或熔融状态:在水溶液或熔融状态 下能够下能够导电的化合物。导电的化合物。例如:例如:NaCl=Na+Cl-大多数酸、碱、盐都是强电解质,在大多数酸、碱、盐都是强电解质,在水溶液中能够导电,是因为他们在溶液水溶液中能够导电,是因为他们在溶液中发生了中发生了电离电离,
2、产生了能够自由移动的,产生了能够自由移动的离子。离子。非电解质非电解质:不导电的化合物。不导电的化合物。HClHCl=H=H+ClCl-H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-HNOHNO3 3=H=H+NO+NO3 3-像这样,电离时生成的阳离子全部像这样,电离时生成的阳离子全部是是H+的化合物,我们称之为的化合物,我们称之为酸酸;而;而电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OH-的化的化合物则称之为合物则称之为碱碱。NaOH=Na+OH-二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件有离子参加的反应有离子参加的反应称为称为离子反应离子反应例如例如:C
3、uSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4Ba2+SO42+=BaSO4 事实上事实上,离子方程式不仅可表示一定物质间的某离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应,而且可个反应,而且可表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应。像这样像这样,用用实际参加反应的离子实际参加反应的离子符号表示离符号表示离子反应的式子叫子反应的式子叫离子方程式离子方程式。NaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH-=H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H+OH-=H2O离子反应的条件:离子反应的条件:必须有必须有难溶物难
4、溶物或或难电离物质难电离物质或或挥发性物质生成挥发性物质生成 (复分解反应的条件)(复分解反应的条件)溶液中的溶液中的氧化还原反应氧化还原反应也是离子反应。也是离子反应。例如:例如:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-三、如何正确书写离子方程式?三、如何正确书写离子方程式?1 1、“写写”-写出化学方程式:写出化学方程式:例:例:2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl=2AgCl+Cu(NO+Cu(NO3 3)2 22 2、“拆拆”-把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写的物质写成成离子离子形式,形式,难溶或难电离难溶或难电离
5、的物质以及气的物质以及气体等仍用体等仍用化学式化学式表示。表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgCl+Cu+Cu2+2+2NO+2NO3 3-3 3、“删删”-删去删去方程式两边形式方程式两边形式相相同同 的离子的离子2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgCl+Cu+Cu2+2+2NO+2NO3 3-4 4、“查查”-整理方程式并检查两边各整理方程式并检查两边各元素的元素的原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否是否相等相等:2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClA
6、gAg+ClCl-=AgClAgCl1:CuCl2+H2S=CuS+2HCl2:Cu2+2 Cl-+H2S=CuS+2H+2Cl-3:Cu2+Cl-+H2S=CuS+2H+Cl-Cu2+H2S=CuS+2H+例例:练习练习:把下列化学方程式改写成离子:把下列化学方程式改写成离子 方方 程式:程式:1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+
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