高一化学必修1课件23氧化还原反应(教育精品).ppt

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1、第二章化学物质及其变化第三节 氧化还原反应思考：请举几个氧化反应和还原反思考：请举几个氧化反应和还原反应的实例应的实例,指出这类化学反应的分指出这类化学反应的分类标准是什么类标准是什么?观察我们周围的物质，有哪些是被氧化的产物？思考思考与交流与交流Fe Fe2O3 在我们生活的大气圈中，最具反应活性的物质是什么？它能与哪些物质发生反应？C+O2=CO2S+O2=SO2CH4+2O2=CO2+2H2O 点燃点燃点燃氧化反应氧化反应南钢南钢2号新炉号新炉设计炉容：设计炉容：2550 m3Fe2O3 Fe还原反应还原反应幽深的水域隐藏着许多危险的动物，其中最危险的当属放电鱼。这种身长4米的潜伏杀手，

2、狡诈而诡异。它能放出一千多伏的电流，即便是最庞大的猎物也不堪一击。生物体的氧化反应2Cu +O2 =2CuO化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原2NaBr +Cl2=Br2+2NaCl 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原0 0 +2 -2+1 -1 0 0 +1 -1物质所含元素化合价升高的反应是物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是物质所含元素化合价降低的反应是还原反应还原反应凡是有元素化合价升降的化学反应都是凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应氧化还原反应并非只有得氧、

3、失并非只有得氧、失氧的反应才是氧化氧的反应才是氧化还原反应还原反应（3 3）化合价变化本质原因的分析）化合价变化本质原因的分析 2Na+Cl2=2NaCl +11+17+17+11NaNa+ClCl-NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子 氧化反应的氧化反应的实质是原子失去实质是原子失去电子的过程。电子的过程。还原反应的还原反应的实质是原子得到实质是原子得到电子的过程。电子的过程。2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃H Cl+17+1+1+17H Cl+-H2+Cl2=2HClHClHCl化

4、合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子 在生成的氯化氢分子中，一对共用电子对偏在生成的氯化氢分子中，一对共用电子对偏向于向于ClCl原子而偏离于原子而偏离于H H原子，使原子，使H H从从0+10+1价，被价，被氧化，发生氧化反应；同时使氧化，发生氧化反应；同时使ClCl从从0-10-1价被还价被还原，发生还原反应。原，发生还原反应。化学反应的化学反应的本质是原子本质是原子之间的重新之间的重新组合组合H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl光照光照H HH H ClClClCl2Na 2N

5、a ClCl2 2 2NaCl2NaCl+化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原H H2 2 ClCl2 2 2HCl2HCl+化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。是氧化还原反应。-失失电子，电子，得电子，得电子，电子对偏离，电子对偏离，电子对偏向，电子对偏向，（4）氧化还原反应概念体系的建立）氧化还原反应概念体系的建立MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O化合价降低、被还原、得到化合价降低、被还原、得到2e-化合价升高、

6、被氧化、失去化合价升高、被氧化、失去2e-双线桥表示法双线桥表示法从得氧失氧角度分析：从得氧失氧角度分析：一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。去氧被还原的反应是氧化还原反应。从化合价升降角度分析：从化合价升降角度分析：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。从电子转移角度分析：从电子转移角度分析：有电子转移（得失或有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原偏移）的反应是氧化还原反应。反应。局限于得局限于得氧失氧的氧失氧的反应反应是氧化还原反是氧化还原反应的表观特征应的表观特征,可作为氧化还

7、可作为氧化还原反应的判断原反应的判断依据。依据。氧化还原反应氧化还原反应的本质是电子的本质是电子转移转移一、氧化还原反应一、氧化还原反应 失去电子的反应叫氧化反应；失去电子的反应叫氧化反应；得到电子的反应叫还原反应；得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。某元素失去电子某元素失去电子（或电子对偏离（或电子对偏离)化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应 某元素得到电子某元素得到电子（或电子对偏向（或电子对偏向)化合价降低化合价降低 还原反应还原反应（本质）（本质）（特征）（特征）化合价升高的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价降

8、低的反应有化合价升降的反应有化合价升降的反应得到得到(偏向偏向)电子的反应电子的反应失去失去(偏离偏离)电子的反应电子的反应有得失有得失(偏向、离偏向、离)电子的反应电子的反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原反应氧化还原反应请对请对下列各反应进行分类：下列各反应进行分类：二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 1.1.氧化剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质得到电子（或电子对偏向）的物质 所含元素化合价降低的物质所含元素化合价降低的物质 2.2.还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质失去电子（或电子对偏离）的物质 所含元素化合价升高的物质所含元素化合价升高的物质 2CuO 2C

9、uO C C 2Cu 2Cu COCO2 2H H2 2 ClCl2 2 2HCl2HCl氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂l常见的氧化剂有：常见的氧化剂有：活泼的非金属单质如：活泼的非金属单质如：ClCl2 2、O O2 2、S S等。等。高价金属阳离子如：高价金属阳离子如：FeFe3+3+、CuCu2+2+等。等。高价或较高价含氧化合物如：高价或较高价含氧化合物如：MnOMnO2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、酸化、酸化KMnOKMnO4 4。l常见的还原剂有：常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如活泼或较活泼的金属：如K K、NaNa、AlAl、

10、FeFe等。等。一些非金属单质：如一些非金属单质：如H H2 2、C C、SiSi等。等。较低态的化合物：较低态的化合物：COCO、SOSO2 2、H H2 2S S等。等。.氧化性和还原性氧化性和还原性氧化性氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）氧化剂具有氧化性；氧化剂具有氧化性；还原性还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）还原剂失电子的性质（或还原能力）还原剂具有还原性。还原剂具有还原性。氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：化合化合反应反应分解分解反应反应复分解复分解反应反应置换置换反应反应氧化还氧化还原反应原反应非氧化还非氧化还原反应原反应化化学学反反应应按反应物和生成物按反应物和生成物的种类和类别分的种类和类别分化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应按反应中是否按反应中是否有离子参加分有离子参加分离子反应离子反应非离子反应非离子反应按反应中是否按反应中是否有电子转移分有电子转移分氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应