外界条件对反应速率的影响(教育精品).ppt

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1、外界条件对反应速率的影响外界条件对反应速率的影响活化分子活化分子、有效碰撞、活化能、有效碰撞、活化能法库二高中法库二高中 化学组化学组 郭玉光郭玉光 外界条件对反应速率影响1、温度：温度 速率2 2、浓度：有溶液或气体参加的反应。C=n/V 浓度 速率3、压强：有气体参加的反应。气体物质的量不变 P加加 V缩小缩小 C 增大增大 P减减 V扩大扩大 C 减小减小4、催化剂：大幅度改变速率。化学反应的本质化学反应本质：旧键的断裂和新键的形成。旧键断裂需要吸收能量；新键形成需要放出能量。旧键断裂所需要吸收能量从哪里来？1、活化分子、活化分子：具有足够能量的分子。低能分子获得能量可转化成活化分子。2

2、、有效碰撞、有效碰撞：活化分子间能导致化学反应发生的碰撞。活化分子越多，单位时间有效碰撞越多，化学反应越快，反应速率越大。增加活化分子就可以提高反应速率！碰撞理论的三个核心概念：碰撞理论的三个核心概念：碰撞理论的三个核心概念：碰撞理论的三个核心概念：Ec：活化分子具有的平均能量：活化分子具有的平均能量Ee：所有分子的平均能量：所有分子的平均能量Ea：活化能：活化能活化能越小活化能越小 则一般分子越容易成为活化分子。则一般分子越容易成为活化分子。3、活化能、活化能分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞化学反应发生的条件化学反应发生的条件发生有效碰撞的分子一定是活化分子；发生有效碰撞的分

3、子一定是活化分子；但活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞。但活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞。具有足够能量的具有足够能量的分分子（子（活化分子）活化分子）有有 合合 适适 的的 取取 向向化学反应化学反应 发生发生没足够没足够的能量的能量足够的能量足够的能量合适的取向合适的取向借鉴投篮获得灵感没合适没合适的取向的取向如何解释外界条件对反应速率的影响？如何解释外界条件对反应速率的影响？1、温度的影响、温度的影响活化分子增加，分子运动也加快，有效碰撞明活化分子增加，分子运动也加快，有效碰撞明显增多。显增多。升高温度升高温度活化分子活化分子百分数百分数?2、浓度的影响 C=n/V 单位体积活化分子数增加

4、，有效碰撞增多单位体积活化分子数增加，有效碰撞增多活化分子百分数活化分子百分数?n增加增加V不变不变 浓度增大浓度增大n不变不变V缩小缩小单位体积活化分子数增加。单位体积活化分子数增加。3、压强的影响、压强的影响加压加压能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子反应物反应物活化能活化能生成物生成物活化能活化能反应热反应热没加催没加催化剂化剂 4、催化剂对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响 活化能降低，活化能降低，活化分子明显增活化分子明显增多，有效碰撞增多，有效碰撞增加。反应热不变。加。反应热不变。加入催加入催化剂化剂小结：外界条件对化学反应速率的影响小结：外

5、界条件对化学反应速率的影响 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度用催化剂增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快1、惰性气体（与反应无关的气体）对反应速率的影响：（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度 ，因此对反应速率 。（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积 ，反应物的浓度 ，因此反应速率会 。不变不变不变不变变大变大减小减小减小减小 练习练习2 2、反应、反应C C（s s）+H

6、+H2 2O O（g g）COCO（g g）+H H2 2（g g）在一可变容积的密闭容器中进行，下）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（是（)A A增加增加C C的量的量B B将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C C保持体积不变，充入保持体积不变，充入N N2 2使体系压强增大使体系压强增大D D保持压强不变，充入保持压强不变，充入N N2 2使容器体积增大使容器体积增大 AC练练 习习3 3、对于可逆反应、对于可逆反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3下列各下列各项所表示的反应速率最快的是（项所表示的反应速率最快的是（）A AV(NV(N2 2)=0.01mol/(L)=0.01mol/(LS)S)B BV(HV(H2 2)=0.2mol/(L)=0.2mol/(LS)S)C CV(HV(H2 2)=0.6mol/(L)=0.6mol/(Lmin)min)D D.V(NHV(NH3 3)=1.2mol/(L)=1.2mol/(Lmin)min)B单位要同一、标准要同一单位要同一、标准要同一练习练习