化学物质的检验课件新人教版选修.ppt

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1、物质的检测物质的检测物质的检测要从物质的性质入手物质的检测要从物质的性质入手定性检测：定性检测：检测物质的组成元素和结构（官能团）检测物质的组成元素和结构（官能团）定量检测：定量检测：检测某组分（元素）的准确含量检测某组分（元素）的准确含量结构测定：结构测定：测定物质的内部结构测定物质的内部结构分析化学分析化学研究物质的组成、含量、结构和测量方研究物质的组成、含量、结构和测量方法及相关理论的科学。法及相关理论的科学。主要任务：主要任务：1.鉴定物质的组成鉴定物质的组成2.检测物质中有关组分的含量检测物质中有关组分的含量3.测定物质的化学结构测定物质的化学结构思考与交流思考与交流1.冬季供暖锅炉

2、房备有检测水质软化程冬季供暖锅炉房备有检测水质软化程度的仪器、试剂，你认为这种检测的目度的仪器、试剂，你认为这种检测的目的何在？该检测是属于定性检测还是定的何在？该检测是属于定性检测还是定量检测？量检测？课题一课题一 物质的检验物质的检验科学探究科学探究1.市售胃舒平药片中的辅料为淀粉，市售胃舒平药片中的辅料为淀粉，试用实验证明。试用实验证明。课题一课题一 物质的检验物质的检验2.有四种白色粉末，已知它们分别是有四种白色粉末，已知它们分别是NaCl、BaCl2、Na2CO3和无水和无水CuSO4.试设计实验鉴别它们。试设计实验鉴别它们。样品样品1 样品样品2 样品样品3 样品样品4加蒸馏水加蒸

3、馏水蓝色溶液蓝色溶液无色溶液无色溶液CuSO4NaCl、BaCl2、Na2CO3加稀盐酸加稀盐酸有气体产生有气体产生Na2CO3无气体产生无气体产生NaCl、Na2CO3加稀硫酸加稀硫酸无沉淀产生无沉淀产生NaCl生成白色沉淀生成白色沉淀BaCl2注意：注意：1.对于含有多种不同离子的混合物，若对于含有多种不同离子的混合物，若各物质离子间的特征反应互不干扰，则各物质离子间的特征反应互不干扰，则只需取样一次，然后逐级检验。只需取样一次，然后逐级检验。2.对于含有多种不同离子的混合物，若各对于含有多种不同离子的混合物，若各物质离子间的特征反应有干扰，则需先利物质离子间的特征反应有干扰，则需先利用沉

4、淀反应使离子分离，然后分组检验用沉淀反应使离子分离，然后分组检验常见阳离子的特征反应常见阳离子的特征反应稀稀盐盐酸酸稀硫酸稀硫酸NaOH溶液溶液Fe3+Cu2+Al3+NH4+Ba2+Ag+红褐色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀蓝色沉淀白色沉淀，溶于白色沉淀，溶于过量过量NaOH溶液溶液刺激性气体刺激性气体白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀很快变为黑色白色沉淀很快变为黑色检验方法检验方法一、化学方法：利用特征反应鉴定一、化学方法：利用特征反应鉴定二、仪器分析法：利用特殊的仪器，通过二、仪器分析法：利用特殊的仪器，通过检测物质的某种物理性质或化学性质达到检测物质的某种物理性质或化学性质达到检测的目的

5、检测的目的色谱分析色谱分析质谱质谱红外光谱红外光谱核磁共振波谱核磁共振波谱检验中学常见物质的一般程序与思路检验中学常见物质的一般程序与思路一、固态物质的检验一、固态物质的检验待检物质待检物质观察固体颜色初步区分观察固体颜色初步区分加水溶解看溶解性加水溶解看溶解性根据特征反应检验根据特征反应检验练习：设计实验，鉴别练习：设计实验，鉴别NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、CuSO4五五种固体种固体2.溶液的检验溶液的检验待检溶液待检溶液加酸碱指示剂加酸碱指示剂（紫色石蕊试液）（紫色石蕊试液）根据颜色变化分组根据颜色变化分组根据特征反应检验根据特征反应检验练习：设计实验，检验可

6、能含有练习：设计实验，检验可能含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+的混合溶液的混合溶液3.无机气体的检验（必须掌握）无机气体的检验（必须掌握）O2:用试管或集气瓶收集气体，将带火星的用试管或集气瓶收集气体，将带火星的木条插入试管或集气瓶中；木条插入试管或集气瓶中；木条复燃木条复燃H2:点燃，在火焰上方罩一各干燥而冷的小点燃，在火焰上方罩一各干燥而冷的小烧杯；烧杯；淡蓝色火焰，烧杯中有水雾生成淡蓝色火焰，烧杯中有水雾生成NH3:(1)用湿润红色石蕊试纸检验；用湿润红色石蕊试纸检验；试纸变蓝。试纸变蓝。（2）用玻棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口，）用玻棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口，打开玻璃片；打开玻璃片；

7、有白烟生成有白烟生成CO2:通入澄清石灰水；通入澄清石灰水；石灰水变浑浊石灰水变浑浊SO2:(1)通入澄清石灰水；通入澄清石灰水；石灰水变浑浊石灰水变浑浊(2)通入品红溶液；通入品红溶液；品红褪色品红褪色H2S:(1)用湿润的醋酸铅试纸或硝酸铅试用湿润的醋酸铅试纸或硝酸铅试纸检验；纸检验；试纸变黑色试纸变黑色(2)通入通入CuSO4溶液；溶液；有黑色沉淀生有黑色沉淀生成成CO:通过灼热的氧化铜，反应产物通入澄通过灼热的氧化铜，反应产物通入澄清石灰水；清石灰水；黑色粉末变成光亮的红色，黑色粉末变成光亮的红色，石灰水变浑浊石灰水变浑浊NO:向待检气体中通入空气；向待检气体中通入空气；无色气体变无色

8、气体变红棕色红棕色NO2与溴蒸气与溴蒸气（红棕色）（红棕色）(1)AgNO3溶液：溶液：没有明显现象为没有明显现象为NO2;有浅黄色有浅黄色沉淀生成的为溴蒸气沉淀生成的为溴蒸气(2)蒸馏水：蒸馏水：气体变为无色，溶液也无色的为气体变为无色，溶液也无色的为NO2；气体颜色变浅，溶液呈橙色的为溴蒸气；气体颜色变浅，溶液呈橙色的为溴蒸气练习：某无色气体，可能含有练习：某无色气体，可能含有HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其中的一种或几种。将其通入氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两通入氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向其中一份中加入盐酸酸化的份，向其中一份中加入盐

9、酸酸化的BaCl2溶液，溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的硝酸出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀出现。对于原无色气体银溶液，也有白色沉淀出现。对于原无色气体的推断一定正确的是：的推断一定正确的是：A.一定存在一定存在HCl B.一定存在一定存在SO2C.肯定没有肯定没有CO2 D.不能肯定是否含有不能肯定是否含有NO2、HI四常见阴离子的检验四常见阴离子的检验Cl-:先用硝酸酸化，再加硝酸银溶液；先用硝酸酸化，再加硝酸银溶液；有白色沉淀出现有白色沉淀出现SO42-:先用盐酸酸化，再加先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液；溶液；有白色沉淀出现有白色沉淀出现SO32-

10、(1)加入盐酸，加入盐酸，有无色气体生成有无色气体生成，将气，将气体通入品红溶液中，体通入品红溶液中，溶液褪色溶液褪色(2)加入加入BaCl2溶液，溶液，有白色沉淀有白色沉淀，再，再加盐酸，加盐酸，沉淀溶解，生成刺激性气味的沉淀溶解，生成刺激性气味的气体气体练习练习2.有三瓶无标签的溶液，分别是有三瓶无标签的溶液，分别是HCl、H2SO4和和H3PO4，试用最少种类的，试用最少种类的试剂、最简捷的方法鉴别它们。写出具试剂、最简捷的方法鉴别它们。写出具体的操作及现象。试剂是体的操作及现象。试剂是 ；具体操；具体操作及现象为作及现象为 。Ba(OH)2溶液；分别逐滴加入溶液；分别逐滴加入Ba(OH

11、)2溶液，溶液，并及时振荡，开始即有沉淀产生者为并及时振荡，开始即有沉淀产生者为H2SO4；开始无沉淀，满加到一定量时有沉；开始无沉淀，满加到一定量时有沉淀者为淀者为H3PO4；滴加过程中始终无沉淀者；滴加过程中始终无沉淀者为为HCl。五常见阳离子的检验五常见阳离子的检验Ag:加入盐酸有白色沉淀产生，取少量加入盐酸有白色沉淀产生，取少量沉淀，加入浓氨水中即溶解，再加沉淀，加入浓氨水中即溶解，再加稀硝酸，白色沉淀又重新生成。稀硝酸，白色沉淀又重新生成。Al3:加入氨水，有白色絮状沉淀生加入氨水，有白色絮状沉淀生成。该沉淀能分别溶于氢氧化成。该沉淀能分别溶于氢氧化钠溶液和盐酸，但不溶于氨水钠溶液和

12、盐酸，但不溶于氨水五常见阳离子的检验五常见阳离子的检验Fe3:1加入加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成溶液有红褐色沉淀生成2用盐酸酸化，加入用盐酸酸化，加入KSCN溶液，溶溶液，溶液呈血红色。液呈血红色。NH4:加入浓加入浓NaOH溶液，微热。生成溶液，微热。生成 有刺激性气味的、使湿润的红有刺激性气味的、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。色石蕊试纸变蓝的气体。Na、K:焰色反应焰色反应练习练习3.试试用一种用一种试剂鉴别试剂鉴别硝酸硝酸银银、氯氯化化铝铝、盐盐酸、酸、氯氯化化钠钠四种四种试剂试剂练习练习4.用一种用一种试剂鉴别试剂鉴别Al2(SO4)3、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2SO4六种六种溶液（不用物理方法）溶液（不用物理方法）