教学课件:第九章可逆电池的电动势及其应用资料.ppt
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1、第九章 可逆电池的电动势及其应用9.1 可逆电池和可逆电极9.2 电动势的测定9.7 电动势测定的应用9.3 可逆电池的书写方法及电动势的取号9.4 可逆电池的热力学9.5 电动势产生的机理9.6 电极电势和电池的电动势9.1 可逆电池和可逆电极(电化学与热力学的联系(组成可逆电池的必要条件(可逆电极的类型和电极反应一、电化学与热力学的联系桥梁公式:二、组成可逆电池的必要条件1.化学反应可逆 原电池 电解池2.能量转变可逆净反应:原电池总反应:电解池阴极:阳极:(-)(+)三、可逆电极的类型和电极反应金属与其阳离子组成的电极氢电极氧电极卤素电极汞齐电极 难溶盐电极难溶氧化物电极氧化-还原电极第
2、一类电极第二类电极第三类电极(1)第一类电极及其反应Na+(a+)|Na(Hg)(a)电极 电极反应Mz+(a+)|M(s)H+(a+)|H2(p)|PtOH-(a-)|H2(p)|Pt H+(a+)|O2(p)|PtOH-(a-)|O2(p)|Pt Cl-(a-)|Cl2(p)|Pt Mz+(a+)+ze-M(s)2H+(a+)+2e-H2(p)*2H2O+2e-H2(p)+2OH-(a-)*O2(p)+4H+(a+)+4e-2H2O*O2(p)+2H2O+4e-4OH-(a-)*Cl2(p)+2e-2Cl-(a-)Na+(a+)+Hg(l)+e-Na(Hg)(a)(2)第二类电极及其反应电
3、极 电极反应Cl-(a-)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)OH-(a-)|Ag2O|Ag(s)H+(a+)|Ag2O(s)|Ag(s)Cl-(a-)|AgCl(s)|Ag(s)Hg2Cl2(s)+2e-2Hg(l)+2Cl-(a-)AgCl(s)+e-Ag(s)+Cl-(a-)Ag2O(s)+H2O+2e-2Ag(s)+2OH-(a-)Ag2O+2H+(a+)+2e-2Ag(s)+H2O*在电化学中第二类电极有较重要的意义。(3)第三类电极及其反应电极 电极反应Fe3+(a1),Fe2+(a2)|PtCu2+(a1),Cu+(a2)|PtSn4+(a1),Sn2+(a2)|PtFe3+(a1)
4、+e-Fe2+(a2)Cu2+(a1)+e-Cu+(a2)Sn4+(a1)+2e-Sn2+(a2)9.2 电动势的测定$对消法测电动势的原理$对消法测电动势的实验装置$标准电池$标准电池电动势与温度的关系一、对消法测电动势的原理二、对消法测电动势的实验装置工作电源电位计检流计标准电池待测电池三、标准电池电极反应:(-)Cd(Hg)(a)Cd2+nHg(l)+2e-(+)Hg2SO4(s)+2e-2Hg(l)+SO42-净反应:Cd(Hg)(a)+Hg2SO4(s)+8/3H2O CdSO48/3H2O(s)+nHg(l)问题 为什么在一定温度下,含Cd的质量百分数在514%之间,标准电池的电动
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- 教学 课件 第九 可逆 电池 电动势 及其 应用 资料
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